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广东省珠海市香洲区立才学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·香洲月考）下列过程中只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
2．（2025九下·香洲月考）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．氧气能跟所有金属单质发生氧化反应
C．氧气约占空气总质量的21%
D．相同温度下，增大压强可以增强氧气在水中的溶解度
3．（2025九下·香洲月考）下列不属于空气污染物的是（　　）
A．一氧化碳 B．臭氧 C．PM2.5 D．二氧化碳
4．（2025九下·香洲月考）如图是几张微粒的结构示意图，有关说法错误的是
A．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
B．微粒①易得电子
C．微粒③易形成带一个电单位正电荷的阳离子
D．微粒④带一个单位正电荷
5．（2025九下·香洲月考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+活泼金属→盐+H2↑ ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
6．（2025九下·香洲月考）如图是简易净水装置，下列说法正确的是
A．该装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B．该装置中能除去难溶性杂质
C．该装置能消毒杀菌
D．该装置能得到软水
7．（2025九下·香洲月考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长
B．草莓只适宜在酸性土壤中生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
8．（2025九下·香洲月考）下列说法符合安全要求的是（）
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
9．（2025九下·香洲月考）化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
10．（2025九下·香洲月考）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
11．（2025九下·香洲月考）小明用如图所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A可能是
A．浓氨水 B．浓食盐水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
12．（2025九下·香洲月考）下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
13．（2025九下·香洲月考）如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：二氧化锰；液体：双氧水
D．固体：氯化钠；液体：水
14．（2025九下·香洲月考）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a、b点对应的都是饱和溶液
B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态
15．（2025九下·香洲月考）光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是
A． B． C． D．
16．（2025九下·香洲月考）化学与生活息息相关。
（1）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与　 　（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
（2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的　 　性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体　 　（填一种即可）随意排放会导致酸雨。
（3）《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠……开视化为血，哀今征敛无。”杜甫居室漏雨潮湿，珍珠的主要成分碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应，生成了可溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程　 　。
（4）工业甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁微图如图所示。
请在图中把生成物丁补画完全　 　，丁是由　 　构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
17．（2025九下·香洲月考）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2 ，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2 的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于 （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与 KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+ 4KNO3=　 　K2O＋2N2↑＋　 　CO2↑。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是　 　。
（4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是　 　。
（5）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是　 　（填“酸雨”或“温室效应”）。
（6）下列有关二氧化碳用途的说法正确的是 （填字母序号）。
A．作燃料 B．生产汽水 C．冶炼金属 D．人工降雨
18．（2025九下·香洲月考）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①甲同学选用装置A制备O2，乙同学认为该装置存在缺陷：　 　，将装置改进后，用该装置制备O2的化学方程式为　 　。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用　 　(填序号)。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为　 　。
（2）跨学科实践：
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是　 　，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　(填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
19．（2025九下·香洲月考）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 _______ _______ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
（1）实验一的现象：　 　。
（2）实验二的现象：　 　。
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式　 　。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由　 　色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
甲同学设计了如图所示实验，当观察到　 　现象时，说明两者发生了化学反应。
20．（2025九下·香洲月考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
（一）如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是　 　 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（二）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图：
（1）该过程中反应①的化学方程式为　 　，将反应①中高温煅烧碳酸钙后，生成的气体通入紫色石蕊溶液，现象是　 　。
（2）该过程中反应②是一个　 　（填“放热”或“吸热”）反应 。
（3）反应④是中和反应，那么该反应的化学方程式为　 　。
（三）提纯得到纯净的氯化钠之后，农业上常用其来配制溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是　 　
a．实验的操作顺序是④②①⑤③
b．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
c．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
d．选用 50mL 的量筒
21．（2025九下·香洲月考）某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。
（2）曲线上b点所含的离子是　 　。
（3）求稀硫酸样品的溶质质量分数 （写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】区别物理变化和化学变化的本质是有无新物质生成。
A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼得到新物质金属铝，则为化学变化，不符合题意；
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵生成沼气等新物质，为化学变化，不符合题意；
C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰，只是状态改变的过程中没有新物质生成，为物理变化，符合题意；
D、排放到空气中的二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成新物质硫酸，为化学变化，不符合题意。故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，A不符合题意；
B、氧气尽管化学性质比较活泼，但氧气并不能与所有物质发生氧化反应，B不符合题意；
C、氧气约占空气总体积的21%，而不是质量，C不符合题意；
D、压强越大气体溶解度越大，相同温度下，增大压强可以增强氧气在水中的溶解度，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】气体的溶解度与压强成正比。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。
故ABC是空气污染物，D二氧化碳不是空气污染物，是空气的组成成分，故符合题意的是D.
故答案为：D.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧来解答。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、微粒②和④的质子数分别为9、11，所以属于不同种元素，说法错误，符合题意；
B、微粒①最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，说法正确，不符合题意；
C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，说法正确，不符合题意；
D、微粒④有12个质子，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类；原子最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数以及该元素的化合价来解答。
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质之间的反应，物质之间的反应有物质的性质决定。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、净水过程中应先过滤后吸附，所以该装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，说法错误，不符合题意；
B、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，说法正确，符合题意；
C、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
D、煮沸可以将水软化，而该装置不能除去水中的钙镁化合物，所以不能将硬水软化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据简易的净水装置主要是过滤水中的不容物，活性炭来吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度，消毒剂来进行杀菌消毒来解答。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意；
B、草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤可以略显酸性或略显碱性，说法错误，不符合题意；
C、马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确，符合题意；
D、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，不同的农作物在不同的pH值的土壤中容易生长来解答。
8．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，故C不符合题意；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见安全事故处理办法进行解答。
A、燃气与电火花等明火会引发爆炸事故。家中燃气泄漏时应禁止开灯或者点燃打火机等行为，应该关闭燃气开关，开窗通风。
B、实验室稀释浓硫酸时不能将水倒入到浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
C、实验室酒精灯不慎着火，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，因为酒精溶于水后依然能燃烧，并且火焰随着水流流动。
D、火灾现场，浓烟和有毒气体主要聚集在高处。
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零 。而在重铬酸钾（K2Cr2O7）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，则铬元素的化合价为 。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来解答。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
【解答】由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到石蕊溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；B、浓食盐水不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，会使紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；浓氨水具有挥发性显碱性，浓盐酸具有挥发性显酸性能使石蕊变红色，浓硫酸是酸没有挥发性与酚酞没有接触来解答。
12．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时， 应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来读数，该操作正确，符合题意；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意；
D、托盘天平称量物质质量时应该遵循“左物右码”的原则，而称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量，故称量有腐蚀性的氢氧化钠时应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据没有形成封闭体系的装置无法采用简单方法来检查装置的气密性来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张，若称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量来解答。
13．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，符合题意；
C、二氧化锰和双氧水反应放出大量气体氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质溶于水放热，温度升高压强增大气体变大，恢复到室温气体变小；不同物质反应生成气体压强增大气球变大但不会恢复到原始状态来解答。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，20 ℃时a点表示在温度下物质的饱和溶液，60 ℃时b点表示该温度下物质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B、将a点溶液从20℃升温到60℃，升温后该物质由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的成分没有改变，故溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点在溶解度曲线下方表示在该温度下的物质的不饱和溶液，现将c点的不饱和溶液降温到a点的饱和溶液，若继续降温会有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、c点溶液的质量和浓度未知，故加热一定质量的硝酸钾无法判断溶液是否饱和，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某物质的溶解度曲线分析可知一定温度下的该物质的溶解度以及饱和溶液的浓度和一定质量的溶液中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液来解答。
15．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生化学变化原因，盐水能加快反应速率。
故答案为：D.
【分析】根据铁和氧气、水反应生成铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
16．【答案】（1）NH4NO3
（2）导热；SO2
（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（4）；分子
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）硝酸铵遇水温度降低，氢氧化钠遇水温度升高，根据题意，水与该物质混合能使温度降低，则该物质为硝酸铵；
（2）金属具有良好的导热性，铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的导热性；煤燃烧产生的有害气体中导致酸雨形成的主要是二氧化硫和二氧化氮；
（3）碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙，方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变；故反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后丙中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，丁中应包含4个氢原子和2个氧原子，则图内丁物质应画出2个水分子，如图： ；水是由水分子构成的。
【分析】（1）根据硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
（2）根据金属的特性是有导电性、传热性，有毒的二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨污染环境来解答；
（3）根据碳酸钙、水、二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙来解答；
（4）根据化学变化后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子和离子构成来解答。
（1）硝酸铵遇水温度降低，氢氧化钠遇水温度升高，根据题意，水与该物质混合能使温度降低，则该物质为硝酸铵；
（2）金属具有良好的导热性，铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的导热性；
煤燃烧产生的有害气体中导致酸雨形成的主要是二氧化硫和二氧化氮；
（3）碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙，方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知：反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后丙中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，丁中应包含4个氢原子和2个氧原子，则图内应画出2个水分子，如图：；
丁是水，水是由水分子构成的，故填：分子。
17．【答案】（1）C
（2）2；5
（3）工业应用
（4）温度越低，压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好
（5）温室效应
（6）B；D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳。
故答案为：C.
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，根据反应前钾原子的个数为4，可确定K2O前个数为2，根据反应前碳原子个数为5，可确定CO2前个数为5。故答案为：2，5。
（3）由图可知，工业应用是我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域；
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值越大，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
（5）二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应加剧；（二氧化碳不是造成酸雨的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮）
（6）A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能生产汽水，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，说法错误，不符合题意；
D、固体二氧化碳（干冰）升华吸热，能用于人工降雨，说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据金刚石中的碳原子以正八面体形状排列，属于晶形碳来解答；
（2）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据图2分析，碳纤维复合材料应用占比最高的领域来解答；
（4）根据图3分析可知， 温度越低，压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好来解答；
（5）根据二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放会产生温室效应来解答；
（6）根据二氧化碳与水反应生成碳酸可以制取汽水，固态的二氧化碳俗称干冰，利用干冰升华吸热来进行人工降雨来解答。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，根据反应前钾原子的个数为4，可确定K2O前个数为2，根据反应前碳原子个数为5，可确定CO2前个数为5，故填：2，5；
（3）由图可知，工业应用是我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域；
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值越大，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
（5）二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应加剧；（二氧化碳不是造成酸雨的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮）
（6）A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，说法错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能生产汽水，说法正确；
C、二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，说法错误；
D、固体二氧化碳（干冰）升华吸热，能用于人工降雨，说法正确；
故选BD。
18．【答案】（1）试管口没放棉花团；；C；m；
（2）；AB
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故答案为：C。
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，正确，符合题意；
B、由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，正确，符合题意；
C、过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排空法可以收集干燥的气体，高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，固体反应不加热的装置中的液体侵漠长颈漏斗形成封液来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，过滤苍可以观看产生气体的速度，同时降温来解答。
（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故选：C；
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率，选项正确；
B.由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，选项正确；
C.过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，选项错误；
故选AB。
19．【答案】紫色石蕊溶液变为蓝色；产生蓝色沉淀；；红；；装置1中气球明显膨胀且比装置2中气球膨胀大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
20．【答案】蒸发池；饱和溶液；；紫色溶液变红；放热；；B
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源；实验步骤的探究
21．【答案】（1）Na2SO4
（2）Na+ 、、OH-
（3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
1 / 1广东省珠海市香洲区立才学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
1．（2025九下·香洲月考）下列过程中只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】区别物理变化和化学变化的本质是有无新物质生成。
A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼得到新物质金属铝，则为化学变化，不符合题意；
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵生成沼气等新物质，为化学变化，不符合题意；
C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰，只是状态改变的过程中没有新物质生成，为物理变化，符合题意；
D、排放到空气中的二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成新物质硫酸，为化学变化，不符合题意。故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·香洲月考）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．氧气能跟所有金属单质发生氧化反应
C．氧气约占空气总质量的21%
D．相同温度下，增大压强可以增强氧气在水中的溶解度
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，A不符合题意；
B、氧气尽管化学性质比较活泼，但氧气并不能与所有物质发生氧化反应，B不符合题意；
C、氧气约占空气总体积的21%，而不是质量，C不符合题意；
D、压强越大气体溶解度越大，相同温度下，增大压强可以增强氧气在水中的溶解度，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】气体的溶解度与压强成正比。
3．（2025九下·香洲月考）下列不属于空气污染物的是（　　）
A．一氧化碳 B．臭氧 C．PM2.5 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。
故ABC是空气污染物，D二氧化碳不是空气污染物，是空气的组成成分，故符合题意的是D.
故答案为：D.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧来解答。
4．（2025九下·香洲月考）如图是几张微粒的结构示意图，有关说法错误的是
A．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
B．微粒①易得电子
C．微粒③易形成带一个电单位正电荷的阳离子
D．微粒④带一个单位正电荷
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、微粒②和④的质子数分别为9、11，所以属于不同种元素，说法错误，符合题意；
B、微粒①最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，说法正确，不符合题意；
C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，说法正确，不符合题意；
D、微粒④有12个质子，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类；原子最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数以及该元素的化合价来解答。
5．（2025九下·香洲月考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+活泼金属→盐+H2↑ ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质之间的反应，物质之间的反应有物质的性质决定。
6．（2025九下·香洲月考）如图是简易净水装置，下列说法正确的是
A．该装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B．该装置中能除去难溶性杂质
C．该装置能消毒杀菌
D．该装置能得到软水
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、净水过程中应先过滤后吸附，所以该装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，说法错误，不符合题意；
B、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，说法正确，符合题意；
C、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
D、煮沸可以将水软化，而该装置不能除去水中的钙镁化合物，所以不能将硬水软化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据简易的净水装置主要是过滤水中的不容物，活性炭来吸附色素和异味，生活中常用煮沸来降低水的硬度，消毒剂来进行杀菌消毒来解答。
7．（2025九下·香洲月考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是
A．薄荷适宜在酸性土壤中生长
B．草莓只适宜在酸性土壤中生长
C．马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D．以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意；
B、草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤可以略显酸性或略显碱性，说法错误，不符合题意；
C、马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确，符合题意；
D、薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值大于7显碱性，pH值小于7显酸性，不同的农作物在不同的pH值的土壤中容易生长来解答。
8．（2025九下·香洲月考）下列说法符合安全要求的是（）
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，故C不符合题意；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见安全事故处理办法进行解答。
A、燃气与电火花等明火会引发爆炸事故。家中燃气泄漏时应禁止开灯或者点燃打火机等行为，应该关闭燃气开关，开窗通风。
B、实验室稀释浓硫酸时不能将水倒入到浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
C、实验室酒精灯不慎着火，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，因为酒精溶于水后依然能燃烧，并且火焰随着水流流动。
D、火灾现场，浓烟和有毒气体主要聚集在高处。
9．（2025九下·香洲月考）化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零 。而在重铬酸钾（K2Cr2O7）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，则铬元素的化合价为 。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来解答。
10．（2025九下·香洲月考）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
【解答】由于甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．
11．（2025九下·香洲月考）小明用如图所示的装置进行“分子运动”的探究。一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A可能是
A．浓氨水 B．浓食盐水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到石蕊溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；B、浓食盐水不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，会使紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，石蕊溶液不变色，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；浓氨水具有挥发性显碱性，浓盐酸具有挥发性显酸性能使石蕊变红色，浓硫酸是酸没有挥发性与酚酞没有接触来解答。
12．（2025九下·香洲月考）下列实验操作正确的是
A．测量溶液的pH
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时， 应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来读数，该操作正确，符合题意；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水注入浓硫酸中，该操作错误，不符合题意；
D、托盘天平称量物质质量时应该遵循“左物右码”的原则，而称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量，故称量有腐蚀性的氢氧化钠时应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据没有形成封闭体系的装置无法采用简单方法来检查装置的气密性来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张，若称量有腐蚀性固体时需在玻璃器皿中称量来解答。
13．（2025九下·香洲月考）如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A．固体：硝酸铵；液体：水
B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：二氧化锰；液体：双氧水
D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，符合题意；
C、二氧化锰和双氧水反应放出大量气体氧气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质溶于水放热，温度升高压强增大气体变大，恢复到室温气体变小；不同物质反应生成气体压强增大气球变大但不会恢复到原始状态来解答。
14．（2025九下·香洲月考）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a、b点对应的都是饱和溶液
B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，20 ℃时a点表示在温度下物质的饱和溶液，60 ℃时b点表示该温度下物质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B、将a点溶液从20℃升温到60℃，升温后该物质由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的成分没有改变，故溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点在溶解度曲线下方表示在该温度下的物质的不饱和溶液，现将c点的不饱和溶液降温到a点的饱和溶液，若继续降温会有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、c点溶液的质量和浓度未知，故加热一定质量的硝酸钾无法判断溶液是否饱和，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某物质的溶解度曲线分析可知一定温度下的该物质的溶解度以及饱和溶液的浓度和一定质量的溶液中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液来解答。
15．（2025九下·香洲月考）光亮的铁钉在下列几种情况下，最容易生锈的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生化学变化原因，盐水能加快反应速率。
故答案为：D.
【分析】根据铁和氧气、水反应生成铁锈的主要成分是氧化铁来解答。
16．（2025九下·香洲月考）化学与生活息息相关。
（1）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与　 　（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
（2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的　 　性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体　 　（填一种即可）随意排放会导致酸雨。
（3）《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠……开视化为血，哀今征敛无。”杜甫居室漏雨潮湿，珍珠的主要成分碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应，生成了可溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程　 　。
（4）工业甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁微图如图所示。
请在图中把生成物丁补画完全　 　，丁是由　 　构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
【答案】（1）NH4NO3
（2）导热；SO2
（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（4）；分子
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）硝酸铵遇水温度降低，氢氧化钠遇水温度升高，根据题意，水与该物质混合能使温度降低，则该物质为硝酸铵；
（2）金属具有良好的导热性，铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的导热性；煤燃烧产生的有害气体中导致酸雨形成的主要是二氧化硫和二氧化氮；
（3）碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙，方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变；故反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后丙中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，丁中应包含4个氢原子和2个氧原子，则图内丁物质应画出2个水分子，如图： ；水是由水分子构成的。
【分析】（1）根据硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
（2）根据金属的特性是有导电性、传热性，有毒的二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨污染环境来解答；
（3）根据碳酸钙、水、二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙来解答；
（4）根据化学变化后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子和离子构成来解答。
（1）硝酸铵遇水温度降低，氢氧化钠遇水温度升高，根据题意，水与该物质混合能使温度降低，则该物质为硝酸铵；
（2）金属具有良好的导热性，铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的导热性；
煤燃烧产生的有害气体中导致酸雨形成的主要是二氧化硫和二氧化氮；
（3）碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙，方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知：反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后丙中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，丁中应包含4个氢原子和2个氧原子，则图内应画出2个水分子，如图：；
丁是水，水是由水分子构成的，故填：分子。
17．（2025九下·香洲月考）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2 ，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2 的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于 （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与 KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+ 4KNO3=　 　K2O＋2N2↑＋　 　CO2↑。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是　 　。
（4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是　 　。
（5）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是　 　（填“酸雨”或“温室效应”）。
（6）下列有关二氧化碳用途的说法正确的是 （填字母序号）。
A．作燃料 B．生产汽水 C．冶炼金属 D．人工降雨
【答案】（1）C
（2）2；5
（3）工业应用
（4）温度越低，压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好
（5）温室效应
（6）B；D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳。
故答案为：C.
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，根据反应前钾原子的个数为4，可确定K2O前个数为2，根据反应前碳原子个数为5，可确定CO2前个数为5。故答案为：2，5。
（3）由图可知，工业应用是我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域；
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值越大，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
（5）二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应加剧；（二氧化碳不是造成酸雨的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮）
（6）A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能生产汽水，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，说法错误，不符合题意；
D、固体二氧化碳（干冰）升华吸热，能用于人工降雨，说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据金刚石中的碳原子以正八面体形状排列，属于晶形碳来解答；
（2）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据图2分析，碳纤维复合材料应用占比最高的领域来解答；
（4）根据图3分析可知， 温度越低，压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好来解答；
（5）根据二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放会产生温室效应来解答；
（6）根据二氧化碳与水反应生成碳酸可以制取汽水，固态的二氧化碳俗称干冰，利用干冰升华吸热来进行人工降雨来解答。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，根据反应前钾原子的个数为4，可确定K2O前个数为2，根据反应前碳原子个数为5，可确定CO2前个数为5，故填：2，5；
（3）由图可知，工业应用是我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域；
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值越大，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
（5）二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应加剧；（二氧化碳不是造成酸雨的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮）
（6）A、二氧化碳不具有可燃性，不能作燃料，说法错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能生产汽水，说法正确；
C、二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，说法错误；
D、固体二氧化碳（干冰）升华吸热，能用于人工降雨，说法正确；
故选BD。
18．（2025九下·香洲月考）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①甲同学选用装置A制备O2，乙同学认为该装置存在缺陷：　 　，将装置改进后，用该装置制备O2的化学方程式为　 　。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用　 　(填序号)。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为　 　。
（2）跨学科实践：
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是　 　，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　(填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
【答案】（1）试管口没放棉花团；；C；m；
（2）；AB
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故答案为：C。
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，正确，符合题意；
B、由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，正确，符合题意；
C、过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排空法可以收集干燥的气体，高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，固体反应不加热的装置中的液体侵漠长颈漏斗形成封液来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，过滤苍可以观看产生气体的速度，同时降温来解答。
（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故选：C；
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率，选项正确；
B.由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，选项正确；
C.过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，选项错误；
故选AB。
19．（2025九下·香洲月考）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 _______ _______ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
（1）实验一的现象：　 　。
（2）实验二的现象：　 　。
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式　 　。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由　 　色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
甲同学设计了如图所示实验，当观察到　 　现象时，说明两者发生了化学反应。
【答案】紫色石蕊溶液变为蓝色；产生蓝色沉淀；；红；；装置1中气球明显膨胀且比装置2中气球膨胀大
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
20．（2025九下·香洲月考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
（一）如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是　 　 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（二）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图：
（1）该过程中反应①的化学方程式为　 　，将反应①中高温煅烧碳酸钙后，生成的气体通入紫色石蕊溶液，现象是　 　。
（2）该过程中反应②是一个　 　（填“放热”或“吸热”）反应 。
（3）反应④是中和反应，那么该反应的化学方程式为　 　。
（三）提纯得到纯净的氯化钠之后，农业上常用其来配制溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是　 　
a．实验的操作顺序是④②①⑤③
b．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
c．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
d．选用 50mL 的量筒
【答案】蒸发池；饱和溶液；；紫色溶液变红；放热；；B
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；海洋中的资源；实验步骤的探究
21．（2025九下·香洲月考）某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。
（2）曲线上b点所含的离子是　 　。
（3）求稀硫酸样品的溶质质量分数 （写出计算过程）
【答案】（1）Na2SO4
（2）Na+ 、、OH-
（3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
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