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高三化学试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 I：127 Pb：207
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是
二氧化碳 葡萄糖 淀粉
A. 可用碘水检验是否生成了淀粉
B. 三种物质中均有碳氧原子间的σ键
C. 淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为
D. 二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HCl的电子式为
B. 丙烯的分子结构模型为
C. 2，二甲基己烷的结构简式为
D. 氧的基态原子的轨道表示式为
3. 下列事实不能用水解原理解释的是
A. 加热溶液得到
B. 草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用
C. 在中比在等体积的水中溶解的少
D. 在水中不能存在
4. 分子的构型如下，下列说法正确的是
A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为
C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用FeCl2溶液吸收Cl2：
B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应：
C. 用稀硝酸溶解铜粉：
D. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去：
6. 下列有关pH的变化，说法正确的是
A. 向水中加入少量固体，pH减小
B. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大
C. 向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D. 把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
7. 下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是
A．用萃取碘水中的碘并分液 B．配制100mL浓度为溶液
C．稀释浓硫酸 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
A. A B. B C. C D. D
8. 关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是
A. 与混合后产生，说明反应的
B. 与的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的
C. 羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐
D. 浓溶解铜制备SO，气体，体现了浓氧化性
9. 离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是
A. 比容易失去电子，比容易获得电子
B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出
C. 离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触
D. 从a口流出的溶液中离子浓度符合
10. 我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A. PLA中存在手性碳原子 B. PLA、ML完全水解得到的产物相同
C. MP的核磁共振氢谱有三组峰 D. MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应
11. (结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。
下列分析不正确的是
A. 与与的作用力类型分别为配位键、氢键
B. 中的结晶水是分步失去的
C. 700℃左右对应的分解产物是
D. 温度高于800℃，推测发生了
12. 用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成。如下方法证实了是通过转变为的：按将两种物质充分混合、加热，测量下列说法不正确的是
A. 和可用质谱法区分
B. 固氮反应为
C. 所测，说明和按化学计量比转化
D. 过量的能使转化更充分，增大
13. 它由两步反应组成：
ⅰ． ；
ⅱ．分解。
反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态
C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率
D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率
14. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。
已知：ⅰ．
ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度：
下列说法不正确的是
A. 加入、氨水后的溶液pH均增大
B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜
D. 调时，已经产生
第二部分
二、本部分共5题，共58分。
15. 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。
①基态硅原子的价层电子排布式为___________。
②高纯硅制备流程的示意图如下：
ⅰ．1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为___________。
ⅱ．硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是___________。
（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为___________。
②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如图(b)所示。它由和组成。
ⅰ．每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
ⅱ．图(b)所示的晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。()
16. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。
（1）实验室制备。
制备NaClO：浓
①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。
②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。
制备
③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。
（2）模块化电化学合成。
①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因：
ⅰ．其他物质在阴极放电。
ⅱ．___________。
经检验，原因ⅰ不合理。
②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。
（3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。
17. 卤沙唑仑(Q)是一种抗失眠药，可由以下路线合成。
资料：ⅰ．++HCl
ⅱ．R′ NH2+→+HX(X=Cl、Br)
（1）D只含一种官能团，其结构简式是___________。
（2）A中所含官能团的名称是___________。
（3）F→X的化学方程式是___________。
（4）的制备过程中，需加入。下列说法正确的是___________。
a．能与HBr作用，有利于提高Z的转化率
b．B在稀硫酸中的水解程度弱于在氢氧化钠溶液中的水解程度
c．D不可能有含醛基的同分异构体
（5）Z结构简式是___________。
（6）Y→Z的过程也发生了资料ⅱ所示的反应。NaOH的作用是___________。
（7）W含羟基。在Q的分子中，除苯环外，还含有一个七元环和一个五元环，其中一个氮原子上未连接氢原子，Q的结构简式是___________。
18. 白云石主要化学成分为，还含有少量的。利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
（1）固体B“消化”的反应方程式有、___________。
（2）解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：___________。
（3）向浊液C中通入进行碳化，在不同温度下，钙镁溶出率(可视作反应达到平衡)如下图所示。
备注：(M代表钙或镁)
①钙、镁分离的适宜温度是___________。
②碳化过程中，发生的主要反应有、、___________。
③解释钙、镁溶出率呈现相反变化的原因：___________。
（4）白云石中钙含量测定
资料：为二元弱酸；不溶于水。
注：沉淀中不含。
①氨水的作用是___________。
②滴定至终点时，消耗标准溶液vmL。白云石中钙的质量分数为___________。(注：的还原产物为)
19. 某小组同学探究还原提取银的反应过程。
资料：ⅰ．，不溶于氨水；：。
ⅱ．能与S反应生成(黄色)。
（1）制备
实验：向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤。
①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。
ⅰ．白色沉淀是___________。
ⅱ．小组同学认为不能转化为该白色沉淀，依据是___________。
判断黑色沉淀中包裹了或。
②设计实验可同时除去和：取黑色沉淀，___________，得到黑色沉淀。(不选用)溶液)
（2）将转化为
实验：将1mL下列试剂加到三份等量的洗净的。黑色沉淀中。
序号 A B C
试剂组成 饱和NaCl溶液5滴浓盐酸 饱和NaCl溶液5滴饱和溶液 饱和NaCl溶液 5滴饱和溶液 5滴浓盐酸
实验现象 无明显变化 黑色沉淀慢慢溶解，试管底部有少量白色沉淀黑色沉淀 溶解(明显比B快)，试管底部有少量白色沉淀
①分别取B、C反应后的少量溶液，滴加溶液，证明有生成，依据的现象是___________。
②分析黑色沉淀溶解速率原因。
ⅰ．滤出B、C中白色沉淀，分别加入溶液，溶液呈黄色，反应的离子方程式为___________。
ⅱ．B、C反应后，中的银以存在。
a．B中黑色沉淀溶解的原因是___________。
b．溶解速率，结合有关反应解释可能的原因：___________。
(3)提取Ag：以铁粉为还原剂，可从C中反应后的溶液中提取银。
高三化学试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 I：127 Pb：207
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第二部分
二、本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 二者均是共价晶体，原子半径，键长，键能
（2） ① ②. 12 ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 增强的氧化性 ③.
（2） ①. 分解、在电极放电 ②. ，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环。
（3）
【17题答案】
【答案】（1）
（2）酯基、碳碳双键 （3）+HNO3+H2O
（4）ab （5）
（6）中和HCl；使副产物水解为Z；使转化为Z
（7）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 25℃ ②. ③. 时，升高温度，溶解度增大，增大，正向移动，增大，发生，钙的溶出率下降；高于25℃时，分解，减小，钙的溶出率增大。
（4） ①. 中和，使沉淀完全 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 远大于 ③. 向其中加入足量浓氨水，不断搅拌，过滤、洗涤
（2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. ③. 将中的硫氧化为单质硫，释放出与形成 ④. 与形成，与生成增大，循环参与反应，的溶解速率增大

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