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2025年5月高一下学期化学期中考试试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是
A．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C．烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性
2．化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是
A．联氨(N2H4)的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．四氯化碳的空间填充模型：
D．异丁烷的键线式：
3．新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C6H14 B．可发生取代、氧化、分解反应
C．一氯代物有3种 D．它的同分异构体有5种
4．以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是
A．和在元素周期表中的位置相同
B．可用于鉴定文物年代
C．和质量数相等，二者互为同位素
D．和的中子数相同
5．下列化学事实对应的原理或解释正确的是
选项 化学事实 原理或解释
A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2
B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl>Si
C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性
D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度
A．A B．B C．C D．D
6．有关下列实验装置的说法正确的是
A．从CCl4中分离出CHCl3 B．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
C．除去乙烷中的乙烯 D．验证干燥的Cl2是否具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A．装置①可用于制取并收集氨气
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
9．下列实验操作和现象以及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl-
D 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
10．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是
A．分子式为 B．能发生取代反应
C．分子中含有4种官能团 D．1molN与足量Na反应产生(标准状况下)
11．从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为Cu
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
12．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．相同条件下，的比的大
C．相同条件下，的比的小
D．
13．我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
C．铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
14．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高
D．C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种
15．向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
A．该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为
C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、
D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为
16．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．参加反应的是0.75mol
B．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3mol的电子
D．混合气体中含0.15molNO
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
(1)丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系：
①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。
②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式 。
③高分子材料D的结构简式为 ，合成D的反应类型是 。
(2)某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。
查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①： (填选项字母，下同)；②： 。
A． B． C． D．
(3)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。
A．反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成，
B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管
C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
(4)若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为 mol。
18．（本题14分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。
(2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中发生反应的离子方程式为 。
(3)E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。
(4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为 。
19．（本题12分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系()。
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl
(1)溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是 。
(2)海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为 。
(3)制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是(NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。
仪器a是 ，制备氯化亚铜的离子方程式为 。
(4)在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是 。用稀硫酸洗涤氯化亚铜时，洗涤干净的标志为：最后一次洗涤液中不含铵根离子。则证明其洗涤干净的实验方法是 。
(5)若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为 。(计算结果保留一位小数)
20．（本题14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题：
(1)下列说法不正确的是___________。
A．易液化，可作制冷剂
B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种
C．NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸
D．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(3)当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为 。
(4)标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 。(用分数表示)
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 。
A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol
C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol
②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是 。(结合文字说明)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C C B B B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C C D
17．(1) CH3CH(OH)CH3 加聚反应
(2) A C
(3)D
(4)2.5
18．(1)球形干燥管
(2) BaSO4 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
(3)O2
(4)取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成
19．(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) 分液漏斗 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+
(4) 防止生成的CuCl与盐酸反应而溶解，使产率降低 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝色。（或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，无白烟）
(5)88.9%
20．(1)C
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)6mol
(4)1/22.4
(5) C 溶液中存在HClO，受热易分解

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