资源简介

武安一中2024——2025学年第二学期5月考试
高二 化学
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B D B D D C
题号 11 12 13 14
答案 B C C B
二、填空题（4小题，共40分，每空2分）
15．(15分，除特别标注外，每空2分)
(1)
(2)硬质玻璃管(1分) 冷凝并收集未反应完的
、之间导管易造成堵塞；E、F之间无干燥装置
(3)317cV/6m 偏小
16．(14分，除特别标注外，每空2分)
(1)(1分)
(2)增大接触面积，加快溶浸速率，充分溶浸
(3)
(4) 4.7(1分) 、
(5)
(6)
(7)abc
17．
(15分，除特别标注外，每空2分)
【答案】(1)
(2) 3 增大 B BD
(3) ⅲ(1分) 64% 反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大
18、(14分，除特别标注外，每空2分)
【答案】(1)3，4-二氨基苯甲酸
(2)
(3)还原反应(或加成反应)
(4)①
(5) 16 或
(6) (1分) 酸性高锰酸钾溶液(1分)武安一中2024——2025学年第二学期5月考试
高二 化学
可能使用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ce-140
1、北方食韵，冀菜飘香！下列有关说法正确的是（ ）
A．驴肉火烧富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．总督豆腐：制作豆腐使用的石膏的化学式为CaCO3 C．武安拽面：面粉中富含淀粉，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，面粉属于纯净物 D．金毛狮子鱼：制作金毛狮子鱼时需要使用大量的油脂，植物油熔点较高
2、电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是（ ）
A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体
3、下列有关物质的工业制备方法正确的是（ ）
A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B．制硫酸：/S
C．海水提镁：浓缩海水Mg
D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体
4、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．水解制备：
B．溶液在空气中氧化变质：
C．溶液中加入过量的浓氨水：
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
5、实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是（ ）
A．与本实验有关的实验室安全图标为、、
B．步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好
C．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗
D．试剂a可用溶液，试剂b可用足量的
6、混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是（ ）
A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B．混合动力车上坡或加速时，OH-从甲电极移向乙电极
C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大
D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
7、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点：X>Y
B．分子极性：
C．同周期第一电离能大于W的元素有2种
D．未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶
8、物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构解释
A 酸性： 电负性：O>S
B 沸点： 离子键成分百分数：
C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
D 稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr
9、碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用和甲醇直接合成DMC的反应机理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．是催化剂，降低了反应的活化能和焓变
B．①②③的反应类型相同
C．一个DMC分子中采取杂化的原子有2个
D．DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有4种(不考虑立体异构)
10、二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值)
下列叙述正确的是（ ）
A．晶胞中的配位数是4 B．的晶胞参数为
C．“掺杂新晶体”中的空缺率为 D．的晶体密度
11、我国科学家团队设计并合成了纳米催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机理如图所示，*表示吸附态。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂表面吸附时释放能量，解吸时需吸收能量
B．“途径①”速率最慢的步骤为
C．“途径①”中有极性键的断裂与生成
D．在催化剂表面发生反应转化为的过程，“途径①”比“途径②”更易进行
12、常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是（ ）
A．0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2
D．M点对应的pH为2.7
某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下：
请根据以上流程完成下面小题：
13、下列判断正确的是（ ）
A．两种溶液混合时，用足量代替，一定可以得到纯净的沉淀
B．铁氰化钾验证含沉淀的混合液中的离子方程式为
C．含沉淀的混合液中的物质的量大于
D．若分离后得到的产品离子直径为80nm，该产品属于胶体
14、如下图所示，研究发现沉淀为层状结构，占据由OH-构成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀经氧化得到产品，经测定其中和的原子比为。下列说法错误的是（ ）
A．基态价层电子排布式为
B．沉淀A和产品B中层间的作用力均只含离子键
C．经空气氧化后，产品中层状结构带有正电荷
D．产品的化学式为
15、实验室制备CrCl3的装置如图所示(夹持装置略)，CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。
回答下列问题：
(1)实验操作的正确顺序为：连接装置，检查装置气密性，装入药品； (填标号)。
a. 加热反应管继续升温至，直至装置B中反应完全，停止加热装置B
b. 关闭K1、K3，打开K2，水浴A保持在之间
c. 停止加热装置A，打开K1、K3，关闭K2，继续通至中无液滴滴下
d. 停止通入冷凝水
e. 打开K1、K2、K3，通入并通入冷凝水
f. 加热管式炉的反应管至
装置中发生反应的化学方程式为 ；
(2)仪器B的名称为 ；、作用为 ；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为 ；图示装置存在的缺陷是 。（指出一处）
(3)称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。(已知：杂质不反应；)
①该样品中CrCl3的质量分数为 %(用含、、的代数式表示)。
②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填偏大、偏小或无影响)。
16、碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，，；
②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
(1)基态锰原子的价层电子排布式为 。
(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
(3)“氧化”中将氧化成的离子方程式为 。
(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为： ≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式) 。
(5)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则
。
(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。
(7)锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有 (填标号)。
a．配位键 b．极性键
c．范德华力 d．离子键
17、环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．
Ⅱ．
回答下列问题：
已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程：
据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。
A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大
C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳的总物质的量不随时间变化
D．
(3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。
①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。
③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为 。
18、盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。(使用系统命名法)
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)D→E的反应类型是 。
(4)已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是 (填“①”或“②”)。
(5)M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有 种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式 。(写出一种即可)
(6)另一种由合成B的路径如图所示。
则X的结构简式是 ，Y→B使用的试剂是 。

展开更多......

收起↑