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机密★启用前
黄石二中2025届高三下学期适应性考试（二）
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23
S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Pb 207
本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
中外历史人物在化学学科的发展中做出了不可磨灭的贡献。下列有关说法错误的是
A．中国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗虐有效成分青蒿素
B．德国科学家玻尔发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理
C．中国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及其应用中作出了重要贡献
D．美国化学家鲍林提出电负性的概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
下列化学用语或图示错误的是
A．C4H10的质谱图为：
B．SO3的VSEPR模型为：
C．的名称为：4－甲基－2－己烯
D．BF3的空间填充模型
化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
下列化学反应表示正确的是
A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B．氟化物预防龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
C．由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料
某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物中有3种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应，产生标况下22.4L气体
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理不相同
下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
① ② ③ ④
A．图①验证反应有Cl2生成 B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．图③制备无水CuSO4 D．图④用于分离苯和溴苯
我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZY>Z
C．简单氢化物沸点：Y下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子
B 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键
C H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D NO2+、NO3-、NO2-的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，在酸性溶液中容易发生反应：2CuCl=CuCl2+Cu。探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO2
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量SO2
C．甲中生成CuCl的离子方程式：2Cu(OH)2+2Cl-+SO2=SO42-+2CuCl↓+2H2O
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 准确称取4.0 g NaOH固体，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 配制100 mL浓度为1.00mol/LNaOH溶液
B 向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液变浅蓝色 8mol/L硫酸具有强氧化性
C 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+
D 在试管中加2ml 0.5mol/LCuCl2溶液，加热，溶液变黄绿色，然后置于冷水中，溶液变蓝绿色 证明反应 的
一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体密度=
B．1位和2位O2-的核间距为apm
C．该物质的化学式为PbTiO3
D．晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为4
近年来，科学家利用电化学催化的方法，将PET塑料（聚对苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（HOCH2CH2OH）和温室气体CO2转化为甲酸（HCOOH），原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极A与电源正极相连
B．电极B的反应：CO2+2e-+2H+=HCOOH
C．1 mol乙二醇参加反应两极共生成3 mol甲酸
D．两个电极反应中碳原子的杂化类型均发生改变
常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是
A．d点所在直线表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2-)的关系式
B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)
C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物
D．Ksp（Ag2S）的数量级为10-49
瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的氮原子，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是
CB[n] CB[5] CB[6] CB[7]
端口直径/nm 0.24 0.39 0.54
空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73
高度/nm 0.91 0.91 0.91
A．由化合物I和H2C=O生成1mol CB[7]的同时生成14molH2O
B．瓜环在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子
C．化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
D．苯环可被包结进入CB[5]的空腔中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
（14分）
碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10－7；Ksp(SrCO3)=5.6×10－10。
（1）基态Sr2+的最高能级的能层符号是 。
（2）将天青石磨成粉的目的是 。
（3）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的化学方程式为 ，将过滤后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到副产物 （填化学式）。
（4）酸解后滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（5）写出“沉锶”过程中反应的离子方程式 。
（6）“系列操作”包括过滤、 、 。
（7）若“沉锶”后溶液中c(Sr2+) =8×10-5 mol L-1，则溶液中CO32-的最小浓度是 mol·L 1。
（13分）
贝诺酯(G)又名扑炎痛、解热安、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物D的系统命名为 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）G中含氧官能团的名称为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）F→G的化学方程式为 。
（6）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式为 (写出一种即可)。
i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生H2
ii．含有一个手性碳原子
iii．苯环上有2个取代基
（14分）
高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①H2CO3和H2S常温下的电离平衡常数分别为：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13；②醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2］溶液用于吸收CO气体。
Ⅰ．Na2S2O3的制备：
（1）步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。当观察 （填现象），关闭K3，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为 （填化学式）。
（2）过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是 。
步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。静置，过滤，并用乙醇洗涤晶体，晾干。
（3）仪器a的名称 。
（4）装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（5）装置乙中的液体可以是 。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液
c．饱和NaCl溶液 d．饱和NaHSO3溶液
Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定
（6）测定产品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/mol）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
i．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：
Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
ii．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤i所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
①样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
②下列实验操作，会造成测定结果偏低的是 。
A．配制100mL溶液时，仰视容量瓶的刻度线。
B．装K2Cr2O7标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗。
C．量取K2Cr2O7标准液时，开始有气泡，终点无气泡。
D．滴定阶段，开始平视刻度线，终点仰视刻度线。
（14分）
推动CO2的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇燃料，从而实现碳元素的再利用。在某恒压密闭容器中，主要发生的反应有：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1 = –41.0 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 ；
反应Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H3= –90.0 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在 （填高温、低温或任意温度）下能自发进行，反应Ⅱ的△H2= kJ mol-1。
（2）下列情况能说明容器中反应达到平衡状态的是 。
A．v (CO2)正 = v ( H2O)正
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．CH3OH的体积分数保持不变
D．容器内混合气体密度不再改变
（3）T℃时，将n(CO2):n(H2)=3:5的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下，上述反应达到平衡状态时，CO2和H2的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则CO2的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数Kp为 (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，达到平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图：
①图中代表CH3OH的曲线为 (填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因 。
③温度升高，H2O的平衡产率的变化趋势为 。黄石二中2025届高三下学期适应性考试（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B A B C D D C D A C B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。
16.（14分）
【答案】（1）N（1分）
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分）
（3）SrSO4 + NH3 H2O + NH4HCO3= SrCO3+(NH4)2SO4+H2O（2分） (NH4)2SO4（1分）
（4）BaSO4、SiO2 （2分）
（5）Sr2+ + 2HCO3-= SrCO3 ↓+CO2↑+H2O（2分）
（6）洗涤（1分） 干燥（1分）
（7）7×10-6 （2分）
17. (13分)
【答案】(1)2-羟基苯甲酸（2分）
(2)取代反应（2分）
(3)酯基 酰胺基（2分）
(4)
(5)（2分）
(6)9（2分） (
、
) (
、
)（1分）
18.（14分）
【答案】(1) CuSO4试纸由蓝色变为黑色（1分） NaHCO3、NaHS（2分）
(2)H2S与醋酸亚铜氨溶液作用，使醋酸亚铜氨溶液与 CO结合能力减弱（2分）
(3)长颈漏斗（1分）
(4)Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2 ↑+2H2O （加热条件）（2分）
(5)ad（2分）
(6)80%（2分） AD（2分）
19.(14分)
【答案】
(1) 低温（1分） +49 （2分）
(2) BCD（2分。错选0分，漏选1个扣1分，扣完为止）
(3) 50% （2分） 1/3（2分）
(4) ①m（1分）
②反应I、Ⅲ是放热反应，反应II是吸热反应，150 ~250℃ 范围内，以反应I、Ⅲ为主导，温度升高，反应I、Ⅲ逆向移动，使CO2平衡转化率减小的程度大于反应II使CO2平衡转化率增大的程度 （2分）
③先减小后增大（2分）

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