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【考试时间：5月30日8：30~9：45】
化学试题卷
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14K一39Cu一64I一127Pb一207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.下列生活中的物质与其有效成分化学式的对应关系，错误的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
洁厕净
复方氢氧化铝片
84消毒液
有效成分的化学式
NaCl
HCI
Al(OH)3
Ca(CIO)2
2.下列化学用语正确的是
A.中子数为10的氧原子：80
B.基态C1的价层电子排布式：3s23p
C.乙烯的结构简式：CH,CH,
风
D.NH,Cl的电子式：|II:N:III
i
3.常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、H、SO子、OH
B.K*、Ca2+、C05、NO
C.Fe2、H、N03、Cl
D.Na、Cu2+、C、s0
4.已知N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.78g苯中T键数目为3W
B.1 mol Fe与稀硝酸反应，转移电子数可能为2W
C.2molS02与1mol0,充分催化氧化为S0,转移电子数为4W
D.向1L1mol/L的AgNO,溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含N、个[Ag(NH3)2]
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5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
会浓盐酸
CaCl
a2CD,Vai0溶液
稀NO
溶液
①
②
③
A.图①能证明酸性：HCl>H,CO,>H,Si0:
B.图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO
C.图③装置常用于分离互不相溶的液体
D.图④可用于探究NaHCO,的热稳定性
6.X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外电子有两种自旋方向，
X、Y的周期序数分别等于其价电子数，Y、M的未成对电子数相同。Z可形成一种正四面体形单
质分子。下列有关说法错误的是
A.比X的第一电离能大的同周期元素有5种
B.Y的最高价氧化物的水化物不能与氨水反应
C.YM,与ZM,的空间结构相同
D.Y、M最高能级电子数之和是Z最高能级电子数的两倍
7.一种金属卤化物光电材料的组成为P%2+、I厂和有机碱离子CHNH,其品胞如图所
示。下列有关说法正确的是
A.晶体中Pb2+的配位数为8
B.该晶体常温下有较强的导电能力
C.CH,NH中H一N一H键角比NH,中H一N一H键角大
I CILNII:Pb'
D.若晶胞参数为anm,
则晶体密度为6、2×10”
Naa g.em'
8.对下列实验现象解释正确的是
选项
实验
现象
解释
S02通入BaCl,溶液，然后滴入稀
有不溶于稀硝酸的白色沉
A
白色沉淀为BaSO4
硝酸
淀生成
得黑色蓬松的固体并有刺
浓硫酸表现出脱水性
B
浓硫酸滴人蔗糖中，并搅拌
激性气味气体
和强酸性
H,O2被还原成OH沉
向酸性FeCl,溶液中加入足量H,0,
有红褐色沉淀生成
淀了Fe+
向淀粉溶液的水解液中滴加过量的
D
溶液未变蓝
淀粉已经水解完全
NaOH溶液后，滴加2滴碘水
第2页，共8页化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
>
答案
D
B
D
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
B
C
【解析】
1.84消毒液的有效成分是NaCIo,D错误。
2.A.中子数为10的氧原子质量数应该为18。C.乙烯的结构简式应该表示出碳碳双键，结构
μ
简式：CH2=CH2。D.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为：：山[C]。
3.A.H能与OH反应生成水，因此不能大量共存。B.Ca2+与CO}生成沉淀CaCO3,不能
大量共存。C.NO在H存在的条件下会氧化Fe2+,不能大量共存。
4.A.一个苯分子中只有一个大π键。B.1 mol Fe与硝酸反应最多转移3Na电子，此时生成
Fe3+。若硝酸不足，生成Fe+,Fe完全反应转移的电子数最少为2Na。C.该反应为可逆反
应，不能进行彻底。D.恰好生成1mol[Ag(NH)2]OH,但[Ag(NH3)2J广与Ag存在微弱的配
位平衡，所以[AgNH)2]广数目小于Na个。
5.A.考虑盐酸挥发，有逻辑漏洞。C.互不相溶的液体应该用分液漏斗分液。D.没有明显
现象，且加热固体，试管管口一般朝下。
6.短周期的X、Y的周期序数分别等于其价电子数，且X核外电子有两种自旋方向，可知X、
Y分别为Be、A1。同周期的Y、M的未成对电子数相同，则M为CI。Z可形成一种正四
面体形单质分子，且与Y同周期可知Z为P。C.AIC13的A1价层电子对数为3，分子空
间构型为平面三角形，PC13的P价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形。
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■1111■■1■
7.A.离Pb2+最近的是「，一共有6个，故配位数为6。B.常温下该晶体中的离子不能自由
移动，故不能导电。C.CH,NH和NH中N的杂化方式均为sp,但NH中N有一个孤
电子对，所以NH3中的H一N-H键角更小。D.分子应为6.2×1023。
8.B.体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。C,酸性条件下难以生成OH。D.过量NOH溶液
会使2歧化，而遇淀粉不显蓝色。
9.A.X的酚羟基邻位和醛基均可与溴水反应，前者发生取代反应，后者发生氧化反应。B.分
子内氢键不影响分子的稳定性。
10.A.离子液体是该电池的电解质，其通过离子的定向移动进行导电。
11.A.盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应是典型的吸热反应，出自教材
必修二P33。B.金刚石转化成石墨是放热反应，也即金刚石完全燃烧放热更多，其燃烧
热△H更小，正确。C.稀氨水在反应的过程中会继续电离吸收反应放出一部分热，故放
出的热量小于57.3kJ。D.中和反应反应热测量实验应选用玻璃搅拌器，减小热量损失。
12.根据实验目的可知，试剂A为F 粉，试剂B为稀硫酸。操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发浓
缩、降温结晶、过滤。
13.A.向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaC1溶液，发生反应
AgNO+NaC1一AgCI↓+NaNO3,反应后AgNO3过量，过滤后所得滤液中
cAg)=0.1molL×10L-0.1molL×1mL=0082moL,错误。B.实验1所得滤液中含
10mL+1mL
过量的AgNO3、NaNO3和饱和AgCl,滴加1mL0.lmol/L NaBr溶液，AgNO,直接与NaBr
发生沉淀反应生成淡黄色的AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCI、
AgBr的Kp,错误。C.实验2中发生的反应为AgNO+NaBr一AgBr↓+NaNO3,反应
后AgNO仍然过量，过滤所得滤液中含过量的AgNO、NaNO3、饱和AgCI和AgBr,滤
液中NO物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol、Na物质的量为
0.1mol/L×0.001L+0.1mol/L×0.001L=0.0002mol,溶液中的电荷守恒为
c(Ag)+c(H)+cNa)=c(CI)十c(Br)+c(NO;)+c(OH),正确。D.向实验2所得滤液中逐滴
滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：AgNO+NH3·HO一AgOH+NH4NO3、
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