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2025年中考化学6月模拟押题卷02（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1　O16　S32
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是(　D　)
A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔
C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧
2．下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是(　B　)
3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是(　B　)
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
4．磷肥可以促进农作物生长。如图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(　B　)
A．磷属于金属元素 B．磷元素的符号为P
C．磷原子的质子数为16 D．磷的相对原子质量为30.97 g
5．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是(　A　)
A．酸性　　　B．中性　　　C．碱性　　　D．无法判断
6．下列实验方案能解决相应实际问题的是(　B　)
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
7．某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时，开始向10 g 30%过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3逐渐调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图所示。下列分析正确的是(　D　)
A．过氧化氢分解的化学方程式：H2O2===H2↑＋O2↑
B．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D．60 ℃，30%过氧化氢溶液在pH为3～5的酸性环境中不易分解
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)魅力化学，快乐实践。
(1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更　大　。
(2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于　合成　(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(3)书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是　碳原子排列方式不同　。
(4)陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为＋6价，则锶元素(Sr)的化合价为　＋2　。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为　1∶2　。
9．(5分)阅读材料，回答下列问题。
青出于蓝——非遗蓝染
“青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、蓬松、晾干，再反复蘸染，最终呈现出绚丽多彩的图案。
蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植物有很多，有蓼科的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子均匀地撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水性能。
以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的温度。
(1)加入生石灰后，发生反应的化学方程式为　CaO＋H2O===Ca(OH)2　(写出一个即可)，其作用是　使染色更稳定，并提高防水性能　。
(2)蓝草的叶子在发酵池里主要发生的变化是　化学变化　。
(3)根据材料信息可知，自然界中能提取靛蓝的植物有　蓼蓝(或板蓝等)　(写出一种即可)。
(4)鉴别棉布与丝绸的方法有　灼烧闻气味　。
10．(10分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，发生装置是　B　(填字母)。
(2)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　，收集装置是　C(或E)　(填字母)，检验O2的方法是　将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气　。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是　过氧化氢溶液　。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是　①处铁丝生锈，②处铁丝没有生锈　，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是　二氧化碳中含有氧元素　。
11．(5分)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示。回答下列问题：
(1)用NaOH除杂时，反应的化学方程式为　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl　。
(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好选择加入适量　稀硫酸　(填化学试剂名称)除去。
(3)如果“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　C　(填字母)。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
根据硫酸钠的溶解度曲线可知，上述流程中的“后续处理”还可以选择
　冷却结晶　(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法来提纯硫酸钠。40 ℃时，50 g蒸馏水中溶解　24.2g　硫酸钠达到饱和。
12．(8分)铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660 ℃，氧化铝2 054 ℃；沸点：铝2 327 ℃。回答相关问题。
【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰(温度800～1 300 ℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
(1)铝在常温下跟氧气发生　化合反应　(填反应类型)。
(2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明　铝能与O2反应生成Al2O3薄膜　，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈　液　态。
【实验2】将铝片浸入8% CuSO4溶液中。
(3)开始1 min内无明显现象，该事实　不能　(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。
(4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是　氢气　。写出生成红色物质的化学方程式：　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　。
(5)某工厂的废水中含有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有　三　种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　Ag、Cu、Fe　(填化学式)。
13．(10分)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图1所示。
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。
(1)写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　S＋O2SO2　。
(2)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　酸雨　。
(3)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于　B　(填字母)。
A．溶液　　　　　B．悬浊液　　　　　C．乳浊液
(4)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为　2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2　。
(5)“吸收—氧化”的脱硫率×100%受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　增大SO2与浆液的接触面积　。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是　温度过高，SO2溶解度降低　。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是　随着pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解的质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度(合理即可)　。
(6)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，　加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去(合理即可)　，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
14．(3分)我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量为多少？(写出计算过程)
解：设电解水的质量为x能产生80 kg的氢气。
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4
x 80 kg
＝　x＝720 kg
答：需要水的质量为720 kg。
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2025年中考化学6月模拟押题卷02（贵州卷）
可能用到的相对原子质量：H1　O16　S32
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是(　D　)
A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔
C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧
2．下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是(　B　)
3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是(　B　)
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
4．磷肥可以促进农作物生长。如图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(　B　)
A．磷属于金属元素 B．磷元素的符号为P
C．磷原子的质子数为16 D．磷的相对原子质量为30.97 g
5．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是(　A　)
A．酸性　　　B．中性　　　C．碱性　　　D．无法判断
6．下列实验方案能解决相应实际问题的是(　B　)
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
7．某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时，开始向10 g 30%过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3逐渐调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图所示。下列分析正确的是(　D　)
A．过氧化氢分解的化学方程式：H2O2===H2↑＋O2↑
B．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D．60 ℃，30%过氧化氢溶液在pH为3～5的酸性环境中不易分解
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(5分)魅力化学，快乐实践。
(1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更　大　。
(2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于　合成　(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(3)书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是　碳原子排列方式不同　。
(4)陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为＋6价，则锶元素(Sr)的化合价为　＋2　。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为　1∶2　。
9．(5分)阅读材料，回答下列问题。
青出于蓝——非遗蓝染
“青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、蓬松、晾干，再反复蘸染，最终呈现出绚丽多彩的图案。
蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植物有很多，有蓼科的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子均匀地撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水性能。
以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的温度。
(1)加入生石灰后，发生反应的化学方程式为　CaO＋H2O===Ca(OH)2　(写出一个即可)，其作用是　使染色更稳定，并提高防水性能　。
(2)蓝草的叶子在发酵池里主要发生的变化是　化学变化　。
(3)根据材料信息可知，自然界中能提取靛蓝的植物有　蓼蓝(或板蓝等)　(写出一种即可)。
(4)鉴别棉布与丝绸的方法有　灼烧闻气味　。
10．(10分)图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，发生装置是　B　(填字母)。
(2)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　，收集装置是　C(或E)　(填字母)，检验O2的方法是　将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气　。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是　过氧化氢溶液　。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是　①处铁丝生锈，②处铁丝没有生锈　，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是　二氧化碳中含有氧元素　。
11．(5分)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示。回答下列问题：
(1)用NaOH除杂时，反应的化学方程式为　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl　。
(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好选择加入适量　稀硫酸　(填化学试剂名称)除去。
(3)如果“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　C　(填字母)。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
根据硫酸钠的溶解度曲线可知，上述流程中的“后续处理”还可以选择
　冷却结晶　(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法来提纯硫酸钠。40 ℃时，50 g蒸馏水中溶解　24.2g　硫酸钠达到饱和。
12．(8分)铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660 ℃，氧化铝2 054 ℃；沸点：铝2 327 ℃。回答相关问题。
【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰(温度800～1 300 ℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
(1)铝在常温下跟氧气发生　化合反应　(填反应类型)。
(2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明　铝能与O2反应生成Al2O3薄膜　，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈　液　态。
【实验2】将铝片浸入8% CuSO4溶液中。
(3)开始1 min内无明显现象，该事实　不能　(填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。
(4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是　氢气　。写出生成红色物质的化学方程式：　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　。
(5)某工厂的废水中含有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有　三　种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　Ag、Cu、Fe　(填化学式)。
13．(10分)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图1所示。
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。
(1)写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　S＋O2SO2　。
(2)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　酸雨　。
(3)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于　B　(填字母)。
A．溶液　　　　　B．悬浊液　　　　　C．乳浊液
(4)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为　2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2　。
(5)“吸收—氧化”的脱硫率×100%受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图2)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　增大SO2与浆液的接触面积　。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是　温度过高，SO2溶解度降低　。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是　随着pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解的质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度(合理即可)　。
(6)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，　加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去(合理即可)　，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
14．(3分)我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量为多少？(写出计算过程)
解：设电解水的质量为x能产生80 kg的氢气。
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4
x 80 kg
＝　x＝720 kg
答：需要水的质量为720 kg。
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中考化学模拟考试讲解课件
人教版
2025年中考化学（新考向）中考模拟卷讲解课件
2025年中考化学6月模拟卷02
（贵州等地适用）
时间:45分钟　分值:60分
D
B
B
B
A
B
D
大
合成
碳原子排列方式不同
＋2
1∶2
使染色更稳定，并提高防水性能
化学变化
蓼蓝(或板蓝等)
灼烧闻气味
B
MnO2＋O2↑
C(或E)
将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气
过氧化氢溶液
①处铁丝生锈，
②处铁丝没有生锈
二氧化碳中含有氧元素
＋2NaCl
稀硫酸
C
冷却结晶
24.2g
化合反应
铝能与O2反应生成Al2O3薄膜
液
不能
氢气
2Al＋3CuSO4
===Al2(SO4)3＋3Cu
三
Ag、Cu、Fe
酸雨
B
增大SO2与浆液的
接触面积
温度过高，SO2溶解度降低
随着pH升高，浆液酸性减弱，
CaCO3溶解的质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大，
导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度(合理即可)
加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色
褪去(合理即可)
谢谢
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