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广西壮族自治区柳州市柳城县中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A．经常饮用碳酸饮料可增强钙的吸收 B．使用绿色能源汽车可减少环境污染
C．冰箱保存食物能减慢食物腐败速率 D．“84”消毒液可用于教室中消毒杀菌
2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性
B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素
C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热
D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与氯化铁溶液反应：
B．碳酸钙溶于稀盐酸：
C．铜与稀硝酸反应：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
4．实验室配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的是
A． B． C． D．
5．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．铁有良好的导电、导热性 B．铁高温时与水蒸气反应生成
C．铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D．可用除去溶液中含有的
6．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图为自然界中硫元素的存在示意图。有关说法错误的是
A．是一种还原性气体 B．硫单质可以广泛存在于地表附近
C．二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一 D．图中含硫物质间的转化存在非氧化还原反应
7．材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是
A．储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物
B．我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料
C．医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力
D．碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料
8．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂
C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气
9．下列有关氮及其化合物说法错误的是
A．氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性
C．断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定
D．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂
10．下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A．加热金属钠 B．熄灭酒精灯
C．制备纯净的 D．实验室制氯气
A．A B．B C．C D．D
11．某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生
B．乙、丙中锌片电极反应式均是
C．丙中电子从片经溶液流向片
D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g
12．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．化学反应中能量的变化都表现为热量变化
B．图1所示能量变化的反应，都需要加热才能发生
C．镁条、铝片和盐酸反应放热，其能量变化符合图2
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
13．如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法错误的是
A．非金属性：YB．简单氢化物热稳定性：ZC．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X的离子半径在同周期元素的简单离子半径中最小
14．硫是一种重要的非金属元素，和氧气反应的化学方程式为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol的S中含有的电子数为
B．1mol完全反应，转移电子数为
C．25℃、101KPa时，22.4L的物质的量为1mol
D．发生反应的氧化剂和还原剂的质量之比为1：1
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是
选项 实验操作 现象 结论(或解释)
A 将一小块金属钠加入溶液中 有红色固体析出 钠置换出铜
B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 原溶液中含有
C 向的溶液中滴加5~6滴的溶液充分反应后，再滴加几滴溶液 溶液呈血红色 原反应为可逆反应
D 将通入酸性高锰酸钾溶液至过量 溶液的紫红色褪去 有漂白性
A．A B．B C．C D．D
16．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．a点时，正反应速率：
B．反应的化学方程式为
C．0~5min内，C的平均反应速率为
D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变
二、解答题
17．下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。回答下列问题：
(1)图中表示元素氮的是 (填字母)，在元素周期表中的位置是 。
(2)m与氯形成的化合物化学式是 ，该化合物的电子式是 。
(3)d单质与q的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
(4)比较非金属性：S (填“>”或“<”)，下列事实能说明非金属性强弱的是 (填序号)。
a．水溶液的酸性： b．最外层电子数：
c．比S更容易与反应 d．与溶液反应，溶液变浑浊
18．提纯粗品(含少量的、和)得到纯品的方案如下图，所用试剂为溶液，溶液、盐酸和溶液。
回答下列问题：
(1)“滴加试剂”的顺序依次是 。除去所发生反应的离子方程式为 。
(2)以下过滤操作不规范的是 (填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)“调滤液pH”除去的离子有 ，之后的滤液倒入 (填图中仪器名称)，蒸发至 时，停止加热。
(4)实验室利用精盐配制250mL溶液，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填标号)。
a．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留
b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视凹液面
d．摇匀后，液面下降再加水到刻度线
19．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 ，工业生产中盛装大量A的浓溶液，选择的罐体材料为 (填标号)。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是 (用化学方程式表示)，检验试管中收集满氨的操作和现象是 。
(4)氨气在纯氧中能发生反应：，科学家利用此反应，设计成氨气一空气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极上的电极反应式为 。
(5)用溶液吸收，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性溶液中，实际是氧化生成和，其离子方程式为 。
②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是 。
三、填空题
20．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。
回答下列问题：
(1)过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是 (任举一例)。生产过程中产生的若用足量的氢氧化钠溶液吸收，生成的盐的化学式为 。
(2)过程“Ⅱ”中，通入足量的空气， (填“能”或“不能”)全部转化。气体经过催化剂层时，温度迅速升高到600℃，其原因是 。
(3)过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是 。
(4)用32吨含5%的硫磺为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失5%，生成的转化率是97%，吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨(保留1位小数)。
(5)制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。
②再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A D B D C B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D C A
17．(1) e 第2周期ⅤA族
(2) MgCl2
(3)
(4) < cd
18．(1) BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或者BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 +CO=CaCO3
(2)ad
(3) CO、OH- 蒸发皿 出现较多固体
(4)bd
19．(1) HNO3 c
(2)Ⅰ
(3) 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满
(4) 负极 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(5) 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高
20．(1) 粉碎矿石或搅拌 Na2SO3
(2) 不能 二氧化硫和氧气的反应为放热反应
(3)98.3%和60℃
(4)4.6
(5) FeS氧化生成[或]，失去了脱硫作用

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