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2024级高一下学期5月期中联考
化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64
一、单选题（共14题，每小题3分）
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
B．烧鱼时，加料酒和醋，生成酯有香味
C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径
D．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
2．下列化学用语表达正确的是( )
A．乙醛的结构简式 CH3COH B． —CH3(甲基)的电子式为
C．乙烷的空间填充模型： D． 和是同一种物质
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA
B．标准状况下，CHCl3中含有的的数目为
C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D． 2mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为
4．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．很不稳定，容易被空气中的氧气氧化为
C．转化④无法一步实现
D．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有
5．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是( )
A．石油的裂化、裂解都属于物理变化
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯
C．石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物
D．石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量和质量
6．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A． 最多有6个原子共线
B． 最多有10个碳原子共面
C． 该有机物的分子式C12H15Cl
D．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构
7．下列除去杂质的方法中，不正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A 乙醇（乙酸） NaOH溶液、蒸馏
B 溴苯（Br2） CCl4、分液
C C2H6(乙烯) 溴水、洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液
8．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是( )
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：
B．将氨水滴入到溶液中：
C．将通入溶液中：
D． 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
9．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
10．为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：
编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 10 10 0
② 20 10 5
③ 50 10 10 0
下列说法正确的是( )
A．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响
B．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10
C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内
D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢
11．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( )
选项 实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有
B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：
C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有
D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
12．用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是( )
A．甲中制备NH3利用了NH3 H2O的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙装置能防止倒吸
D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟
13．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．电池工作结束后，电解质溶液的pH减小
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况)
D．电极a的反应式为：
14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是30%
C．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL
D．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L
二、填空题
15（16分）．回答下列问题
(1)下列几组物质中，互为同系物的有 ，属于同一种物质的有 ，互为同分异构体的有 。
①和；②和；
③和；④和；
⑤CH3CH2COOH和；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦癸烷和十六烷；
(2)和发生的一系列反应的反应类型 ，1mol和反应生成四种有机产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为 。
(3)实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下：
Ⅰ．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。
Ⅱ．纯化：向Z中产品加入饱和Na2CO3溶液，转移到纯化仪器中进行分离。
回答下列问题：
①仪器Y的名称是 。
②浓硫酸的作用是 。
③ 若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式： 。
④饱和Na2CO3溶液的作用是 。
16．（14分）、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)利用反应2NO（g）+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为 kJ。
(2)某研究小组模拟该反应2NO（g）+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。
②从反应开始到达平衡时， ；该条件下，CO的平衡转化率为 。
③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a． b．NO和CO的浓度之比保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂
17．（14分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________。
A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。
(3) 利用原电池可以实现人工光合作用，如图甲是以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的装置示意图
①负极为 (填“电极a”或“电极b”)；正极的电极反应方程为 。
②电极b区域溶液pH (填“变高”或“变低”)；电极中每生成0.1mol氧气，则有 L (标准状况下)CO2参与反应。
18．（14分）．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)G中官能团名称 。
(3) 写出②的化学方程式 。
(4) 31g F与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 。
(5)写出生成H的化学方程式 。
(6)写出⑥的化学方程式 。
(7)有关上述物质的说法错误的是 。
a． H可以使溴水褪色
b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
c．反应⑤中E断裂了C-O键
d．C和E互为同分异构体
2024级高一下学期5月期中联考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C B D A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A B C D C
15.（16分，除特殊标记外，每空2分）
(1) ①⑦ ③④ ②⑤⑥
(2)取代反应 （1分） 2.5mol
(3) ①直形冷凝管（1分） ②催化剂、吸水剂
③或在水中也对
④溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
16.（14分，每空2分）
(1) 37 (2) (或二氧化碳) > 80% ad bd
17. （14分，每空2分）
(1)BD (2)
(3) ① 电极a CO2+2H++2e-=HCOOH
② 变高 4.48
18. （14分，每空2分）
(1)加成反应 (2) 酯基 (3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)11.2 (5) nCH2=CH2 （写“一定条件”也给分）
(6) （无反应条件扣一分）
(7)a

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