资源简介

武强中学2024-2025学年度下学期期末考试高一化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Al 27
一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是
A．大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨
B．新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应
C．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
D．小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
C．与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、
D．c( )=1.0mol L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
3．下列离子方程式书写正确的是
A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性：
B．将 SO2通入 BaCl2溶液中：
C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：
D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：
4．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是
A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物
B．当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C．使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
5．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
6．可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1
B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
7．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
8．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极b上发生氧化反应
B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大
C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b
D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-
9．某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快
B．A与C的能量差为E4 - E1
C．两步反应均为吸热反应
D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定
10．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量
B．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热
C．断开1molH-O键吸收930kJ的能量
D．H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ
11．下列说法错误的是
A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同系物
C．氧气和臭氧互为同素异形体 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
12．下列化学用语表达正确的是
A．异戊烷的结构简式：
B．分子的结构式：
C．乙烷的空间填充模型：
D．四氯化碳的电子式：
13．下列反应属于取代反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下反应
C．乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
14．下列实验中，能达到实验目的的是
A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl
C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
15．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
16．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
17．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大
D．根据海水提溴流程可知还原性：
18．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．金属Al制备：溶液Al
B．硝酸工业：
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．高纯硅制备：粗硅高纯硅
二、填空题
19．(12分)无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。
(1)硅在元素周期表中的位置为 。
(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3 H2SiO3.
(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因： 。
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 ；
ii．流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。
iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。
20．（10分）利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：
ⅰ.氢气燃烧：；
ⅱ.太阳光分解水制氢气：。
(1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是 。
(2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。
21．（12分）有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为，所含官能团的名称为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
22．（12分）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途： ；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？ (填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为 。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 。若电路中通过电子，可以得到
高一化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A D D D A B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B B B C D D
19．(1)第三周期第ⅣA族 (2)>
(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(4) 同素异形体 还原性
20．(1)两者的反应条件不同 (2) 吸热 (3) 还原 0.5
21．(1)羟基、醛基
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)1.12L
(6)cd
22．(1)C
(2) 焊接铁轨 ⑤
(3) (熔融) 9

展开更多......

收起↑