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重庆市渝西中学校高2027届高一下5月考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题包含14小题，每题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．红酒中添加微量SO2，利用了SO2的还原性
B．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
D．小米SU7搭载的“800V+”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为
碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境
2．（原创题）下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．H2S的电子式： B．2-离子的结构示意图：
C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．HClO的电子式为：
3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．澄清溶液中：
B．酸性溶液中：
C．稀硫酸中：
D．加入Al粉能放出氢气的溶液中：
4．H2、CO可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应为(a、b均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为m kJ/mol，则反应③逆反应的活化能为
A．m+2b-a B．a-m-2b C．2b-a-m D．m-2b+a
5．（改编自选必一教材P5）用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4.18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是
反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1
A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器
B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失
C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少
D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室
温度偏高
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA
B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA
D．0 ℃，101 kPa，22.4 L SO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为 NA
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置操作
目的 喷泉实验 制备SO2气体 制备氨 鉴别Br2(g)和NO2(g)
8．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．NO2通入水中：
C．铜与浓硝酸反应：
D．Ba(OH)2溶液中通入足量SO2：
9．W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y
B．原子半径：Y>W>Z>X
C．化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D．一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应
10．常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合
溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．转化过程中，Ce4+作催化剂
B．该转化过程涉及非极性键的断裂和形成
C．该循环总反应为，该反应属于氮的固定
D．若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
11．某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是
A．一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有Cu(NO3)2
B．理论上按物质的量之比为1:2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以
完全被水吸收生成HNO3
C．固体X可以是NaOH或CaO
D．②中的干燥剂可以是无水CaCl2
12．在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．溶液X中一定不含
B．沉淀H一定是Al(OH)3
C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有
D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+
13．已知在25℃、101kPa下，氢气、甲烷、乙烯(C2H4)和乙醇的燃烧热依次是285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、1411kJ/mol、1366.8 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
14．取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L（换算为标准状况下），向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中m(Cu):m(Mg) = 4:3
B．原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L
C． 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
D．生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收
二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。
15．（14分）已知短周期主族元素M、N、X、Y分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，X的最外层电子数是电子层数的3倍，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Z元素在地壳中金属含量排第二位。回答下列问题：
（1）Y的单质保存在_____中。
（2）X和Y以1:1形成的化合物的电子式为_____，将该化合物投入到含有下列离子的溶
液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变
的为 （填离子符号）。
（3）下列物质属于离子化合物的有_____（填字母序号）。
A．M2N B．M2X2 C．YXM D．Y2N
（4）ZN2中N的化合价为_____，ZN2在空气中燃烧的化学方程式为 。
（5）NX2通入BaCl2溶液中不能观察到沉淀，为观察到沉淀可将NX2与_____（填字母序号）
同时通入BaCl2溶液。
A．NH3 B．CO2 C．NO2 D．Cl2
（6）下列说法正确，且能比较元素X和N非金属性强弱的实验事实是_____。
A．N的氢化物的酸性比X的氢化物的酸性强
B．X的单质与H2生成气态氢化物比N容易
C．在Y2N的水溶液中通少量X的单质，溶液变浑浊
D．简单氢化物沸点：X>N
16．（14分）纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。
已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈
反应，并在空气中易自燃。
（1）制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物
质X，则物质X的名称为 。
（3）实验室用图1装置制备SiCl4。
图1 图2
①装置F的作用是_____，实验开始应后点燃_____（填“A”或“D”）装置的酒精灯。
②A装置中的化学反应方程式为 。
（4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图2（热源及夹持装置已略去）。
①装置B中的试剂是_____（填名称）。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 。
③装置D中发生反应的化学方程式为 。
17．（16分）煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。
（1）氮氧化物（NOx）引起的环境问题主要有 （写出一种即可）。
（2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将
H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁
的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图3所示，Y的化学式
为 。
②纳米零价铁的作用是 。
③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
图3 图4 图5
④NO脱除率随温度的变化如图4所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降
趋势的主要原因是 。
（3）一种烟气喷淋吸收塔装置如图5，该装置的优点是 ，
HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为 ，该过程中每吸收标准状况下448 mL的NO，转移的电子数为 。
18．（14分）回答下列问题。
（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中A点处，υ正 υ逆（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示NO2的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O
V / mL c / mol·L-1 V / mL c / mol·L-1 V / mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率υ(KMnO4)= 。（用含有t的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：a.产物（Mn2+或MnSO4）是反应的催化剂；b. 。
化学参考答案
一、单选题 （14个题，，每个3分）
1-5：CDADD 6-10：ADBDC 11-14：BAAB
15.（14 分）（除标注外，每空2分）
(
高温
)(1)煤油或石蜡油（1分）
(
高温
)(2) NO3－
(3)CD
(4)-1（1分） 4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2
(5)ACD
(6)BC
16. （14 分） （除标注外，每空2分）
(
高温
)
(1) SiO2 + 2C===== Si + 2CO↑
(2) 氢气
(
△
)(3) ①吸收尾气 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E D （1分）
②MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2↑
(4) ①浓硫酸（1分）
(
高温
)②让H2排尽装置中的空气，防止 SiHCl3与水反应和自燃
③SiHCl3 + H2 ===== Si +3HCl
17. （16 分）（每空2分）
（1）硝酸型酸雨（光化学烟雾，答案合理即可）
（2）①Fe3+ （或 FeCl3）
(
Fe
2+
)②与盐酸反应产生FeCl2
③2NO + 3H2O2 ==== 2HNO3 + 2H2O
④温度升高H2O2分解，HO·减少，导致 NO 脱除率降低
（3）增大了气体与HClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率
3HClO+2NO+H2O=3Cl + 2NO3 + 5H + 0.06 NA
18.(14分)（每空2分）
(1) b A
(2) BC 该反应为放热反应

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