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复习部分
第02讲 物质的微观结构
考点聚焦
高频考点聚焦
1.分子的特性（2023·温州中考、2022·湖州中考）
2.模型与符号（2024·浙江中考、2022·宁波中考、2021·台州中考）
3.原子结构（2023·温州中考、2023·杭州中考、2022·舟山中考、2022·温州中考、2021·温州中考、2021·衢州中考）
4.离子 （2023·湖州中考、2023·衢州中考、2022·舟山中考）
5.元素周期表（2023·台州中考、2022·绍兴中考）
6.化学式（2023·宁波中考、2021·宁波中考）
7.化合价（2023·温州中考、2023·衢州中考、2023·台州中考、2022·温州中考、2022·杭州中考、2021·温州中考）
8.化学符号周围数字的意义（2021·杭州中考）
9.相对原子质量与相对分子质量（2021·金华中考、2021·丽水中考、2021·衢州中考）
10.元素质量分数和质量比的计算（2022·舟山中考、2022·丽水中考、2022·台州中考、2021·丽水中考、2021·衢州中考）
重点速记
一、分子的基本性质
1.物质由大量分子构成，分子 和 小。
2.分子间存在 。
3.分子间有相互作用的 和 。
4.分子的运动
（1）扩散：不同的物质在相互 时，彼此进入对方的现象。
（2）热运动：分子永不停息做 ，温度越高，运动越 。
二、模型与符号的作用
1.模型：助于认识和理解难直接观察 事物。
2.符号：简单明了表示事物，避免 和 差异产生混乱。
三、分子与原子
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小微粒。
2.原子：原子是 中的最小粒子。
3.原子结构的模型
（1）原子结构模型的发展： 模型→ 模型→ 模型。
（2）原子结构
①原子核：带 电（中子不带电、质子带 电）。
②核外电子：带 电。
（3）核电荷数= = =原子序数，质子数不一定等于 数。
四、离子
1.定义： 的原子或原子团，是构成物质的微观粒子。
2.分类： 离子、 离子。
3.形成：原子 电子。
4.离子符号：元素符号右上角标注 数目和 。
五、相对原子质量
1.以碳-12原子质量的 为标准，其他原子质量与之的比值。
2.相对原子质量≈ 。
六、元素
1.概念：具有相同 （ ）的一类原子的统称。
2.同位素：原子核内 相同， 不同的同类原子。
3.分布：地壳中 、 等含量高；人体中 居多。
4.分类： 元素、 元素。
5.元素符号
（1）书写规则： 。
（2）意义：宏观表示一种 （原子直接构成的物质还表示该物质）；微观表示这种元素的一个 。
6.元素周期表： （横行）、 （纵列）。
七、化学式
1.化学式的意义
（1）宏观：①表示 ；②表示 。
（2）微观：①表示 ；②表示 。
2.化合物化学式的读法：由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般从 向 读作“ ”。
八、化合价
1.常见元素的化合价
名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价
钾 K 氢 H
钠 Na 碳 C
银 Ag 氮 N
钙 Ca 氧 O
铝 Al 硫 S
铁 Fe 氯 Cl
铜 Cu 碘 I
2.带电原子团
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 -1
硝酸根 -1
铵根 +1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
九、化学符号周围数字的意义
十、物质的简单分类
1.单质：由 组成。
2.化合物：由 组成。
十一、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各元素原子 总和。
2.化合物中各元素质量比：A、B 元素的质量比 = 3.化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数 = （ 难点强化
1.扩散作用vs分子热运动
扩散现象 分子热运动
不同的物质在相互接触时，彼此进入对方的现象 分子永不停息做无规则运动，温度越高，运动越剧烈。
注意：扩散现象是宏观概念，如在房间里能闻到厨房饭菜的香味，这是扩散现象，分子热运动是扩散现象的微观本质，如闻到香味是由于分子在不停的做无规则运动。
2.分子vs原子vs离子vs元素
分子 原子 离子 元素
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小粒子 原子或原子团得失电子得到带电的原子或原子团 阳离子：失去电子 阴离子：得到电子 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的统称。
注意：原子在“化学变化”中不可再分，而不是原子不可分，不可混淆；分子、原子、离子是微观概念，有种类和数量，用“构成”表示，如水是由水分子构成，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，不可说水是由氢原子和氧原子构成，而元素是宏观概念，只有种类没有数量，常用“组成”表示，如水是由氢元素和氧元素组成；分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，石墨是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3.混合物vs纯净物vs化合物vs单质
混合物 纯净物 化合物 单质
由多种物质组成 由一种物质组成 由多种元素组成的纯净物 由一种元素组成的纯净物
注意：化合物与单质的分类前提是必须是纯净物，如一个集气瓶中有氧气和臭氧，虽然只有一种元素——氧元素，但是由多中物质组成，属于混合物而非单质，同理，由多种元素组成的物质也不一定是化合物，有可能是混合物。
4.原子内部微粒数量的判断
（1）核内中子数计算：利用相对原子质量≈质子数 + 中子数，且质子数 = 核外电子数（原子呈电中性）。如已知某原子相对原子质量和核外电子数，求核内中子数，先根据质子数 = 核外电子数确定质子数，再用相对原子质量减去质子数得到中子数 。
（2）核外电子数确定：原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数 ，直接根据原子序数确定核外电子数。
（3）微粒质子数和电子数比较：对于原子，质子数 = 电子数；对于离子，阳离子质子数＞电子数（失去电子），阴离子质子数＜电子数（得到电子）。
5.确定化学式的方法
（1）根据化合价确定化学式
（2）利用原子结构特征确定化学式
（3）利用分子中所含原子数、电子数确定化学式
（4）利用元素质量之比确定化学式
（5）利用元素的质量分数确定化学式
（6）利用相对分子质量确定化学式
（7）利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式
复习提升
真题狂练
1.（2024 浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
2.（2023 温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
3.（2023 温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
4.（2023 湖州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
5.（2023 宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
6.（2023 温州）如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（　　）
A．质量变大 B．间隔变大 C．数量变多 D．引力变大
7.（2023 台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
模拟强训
1.（2025 临平区一模）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物。下列属于模型的是（　　）
A．水分子 B．杭州亚运会会徽
C．电流表 D．“暴雨”天气
2.（2025 浙江一模）下列选项中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持水化学性质的微粒是（　　）
A． B． C．和 D．
3.（2025 滨江区一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镁的相对原子质量是24.3g
B．锂元素的符号是LI
C．该合金是化合物
D．镁原子的核外电子数和质子数都是12
4.（2025 北仑区校级一模）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
5.（2025 温州模拟）开发月球土壤中的氦-3资源，是解决人类能源问题有效途径之一。氦-3是氦的同位素，其原子核内含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
6.（2025 湖州二模）《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
7.（2025 临安区一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A．3O-2 B．O32- C．3O- D．3O2-
8.（2025 嘉兴一模）人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮气是空中含量最多的气体，其化学式为 。
（2）根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的 元素最相似。
（3）1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有 种元素。
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复习部分
第02讲 物质的微观结构
考点聚焦
高频考点聚焦
1.分子的特性（2023·温州中考、2022·湖州中考）
2.模型与符号（2024·浙江中考、2022·宁波中考、2021·台州中考）
3.原子结构（2023·温州中考、2023·杭州中考、2022·舟山中考、2022·温州中考、2021·温州中考、2021·衢州中考）
4.离子 （2023·湖州中考、2023·衢州中考、2022·舟山中考）
5.元素周期表（2023·台州中考、2022·绍兴中考）
6.化学式（2023·宁波中考、2021·宁波中考）
7.化合价（2023·温州中考、2023·衢州中考、2023·台州中考、2022·温州中考、2022·杭州中考、2021·温州中考）
8.化学符号周围数字的意义（2021·杭州中考）
9.相对原子质量与相对分子质量（2021·金华中考、2021·丽水中考、2021·衢州中考）
10.元素质量分数和质量比的计算（2022·舟山中考、2022·丽水中考、2022·台州中考、2021·丽水中考、2021·衢州中考）
重点速记
一、分子的基本性质
1.物质由大量分子构成，分子质量和体积小。
2.分子间存在空隙。
3.分子间有相互作用的引力和斥力。
4.分子的运动
（1）扩散：不同的物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。
（2）热运动：分子永不停息做无规则运动，温度越高，运动越剧烈。
二、模型与符号的作用
1.模型：助于认识和理解难直接观察复杂事物。
2.符号：简单明了表示事物，避免外形和语言差异产生混乱。
三、分子与原子
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
3.原子结构的模型
（1）原子结构模型的发展：道尔顿模型→汤姆生模型→卢瑟福模型。
（2）原子结构
①原子核：带正电（中子不带电、质子带正电）。
②核外电子：带负电。
（3）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数，质子数不一定等于中子数。
四、离子
1.定义：带电的原子或原子团，是构成物质的微观粒子。
2.分类：阴离子、阳离子。
3.形成：原子得失电子。
4.离子符号：元素符号右上角标注电荷数目和电性。
五、相对原子质量
1.以碳 - 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量与之的比值。
2.相对原子质量≈质子数 + 中子数。
六、元素
1.概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的统称。
2.同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的同类原子。
3.分布：地壳中氧、硅等含量高；人体中氧、碳、氢居多。
4.分类：金属元素、非金属元素。
5.元素符号
（1）书写规则：一大二小。
（2）意义：宏观表示一种元素（原子直接构成的物质还表示该物质）；微观表示这种元素的一个原子。
6.元素周期表：周期（横行）、族（纵列）。
七、化学式
1.化学式的意义
（1）宏观：①表示一种物质；②表示该物质由哪些元素组成。
（2）微观：①表示构成物质的一个分子；②表示构成物质的一个分子中所含元素的原子个数或原子个数比。
2.化合物化学式的读法：由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般从右向左读作“某化某”。
八、化合价
1.常见元素的化合价
名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4
银 Ag +1 氮 N -3、+5
钙 Ca +2 氧 O -2
铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1
铜 Cu +1、+2 碘 I -1
2.带电原子团
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根 OH -1 -1
硝酸根 NO -1 -1
铵根 NH +1 +1
硫酸根 SO -2 -2
碳酸根 CO -2 -2
九、化学符号周围数字的意义
十、物质的简单分类
1.单质：由同种元素组成。
2.化合物：由不同种元素组成。
十一、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各元素原子相对原子质量总和。
2.化合物中各元素质量比：A、B 元素的质量比 = (A 的相对原子质量 ×m):(B 的相对原子质量 ×n)。
3.化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数）/ 化合物的相对分子质量。
难点强化
1.扩散作用vs分子热运动
扩散现象 分子热运动
不同的物质在相互接触时，彼此进入对方的现象 分子永不停息做无规则运动，温度越高，运动越剧烈。
注意：扩散现象是宏观概念，如在房间里能闻到厨房饭菜的香味，这是扩散现象，分子热运动是扩散现象的微观本质，如闻到香味是由于分子在不停的做无规则运动。
2.分子vs原子vs离子vs元素
分子 原子 离子 元素
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小粒子 原子或原子团得失电子得到带电的原子或原子团 阳离子：失去电子 阴离子：得到电子 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的统称。
注意：原子在“化学变化”中不可再分，而不是原子不可分，不可混淆；分子、原子、离子是微观概念，有种类和数量，用“构成”表示，如水是由水分子构成，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，不可说水是由氢原子和氧原子构成，而元素是宏观概念，只有种类没有数量，常用“组成”表示，如水是由氢元素和氧元素组成；分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，石墨是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3.混合物vs纯净物vs化合物vs单质
混合物 纯净物 化合物 单质
由多种物质组成 由一种物质组成 由多种元素组成的纯净物 由一种元素组成的纯净物
注意：化合物与单质的分类前提是必须是纯净物，如一个集气瓶中有氧气和臭氧，虽然只有一种元素——氧元素，但是由多中物质组成，属于混合物而非单质，同理，由多种元素组成的物质也不一定是化合物，有可能是混合物。
4.原子内部微粒数量的判断
（1）核内中子数计算：利用相对原子质量≈质子数 + 中子数，且质子数 = 核外电子数（原子呈电中性）。如已知某原子相对原子质量和核外电子数，求核内中子数，先根据质子数 = 核外电子数确定质子数，再用相对原子质量减去质子数得到中子数 。
（2）核外电子数确定：原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数 ，直接根据原子序数确定核外电子数。
（3）微粒质子数和电子数比较：对于原子，质子数 = 电子数；对于离子，阳离子质子数＞电子数（失去电子），阴离子质子数＜电子数（得到电子）。
5.确定化学式的方法
（1）根据化合价确定化学式
（2）利用原子结构特征确定化学式
（3）利用分子中所含原子数、电子数确定化学式
（4）利用元素质量之比确定化学式
（5）利用元素的质量分数确定化学式
（6）利用相对分子质量确定化学式
（7）利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式
复习提升
真题狂练
1.（2024 浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。
故选：C。
2.（2023 温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意锡的质子数为50，故锡原子的核外电子数为50。
故选：D。
3.（2023 温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】D
【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为-1，设钪元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。
故选：D。
4.（2023 湖州）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
【答案】B
【解答】解：A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确；
B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误；
C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确；
D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。
故选：B。
5.（2023 宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
6.（2023 温州）如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子（　　）
A．质量变大 B．间隔变大 C．数量变多 D．引力变大
【答案】B
【解答】解：当起火时，周围空气温度升高，液体体积膨胀，则液体分子的间隔会变大，但液体的质量不随温度的改变而改变，其分子数量也不会改变，此时分子的引力会变小，故只有B说法正确。
故选：B。
7.（2023 台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18；
（2）BC。
【解答】解：（1）原子序数=质子数=核电荷数，因此氩原子的质子数为18；
（2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC；
故答案为：
（1）18；
（2）BC。
模拟强训
1.（2025 临平区一模）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物。下列属于模型的是（　　）
A．水分子 B．杭州亚运会会徽
C．电流表 D．“暴雨”天气
【答案】A
【解答】解：A.水分子：水分子是对水的微观结构的一种模型化表示。人们无法直接观察到水分子的具体形态和结构，通过构建水分子的模型，如用球棍模型或比例模型来表示水分子中氢原子和氧原子的相对位置和连接方式等，能帮助人们认识和理解水的微观组成和化学性质等不能直接观察的方面。故A符合题意。
B.杭州亚运会会徽：它是一种象征和标识，主要用于代表杭州亚运会这一体育盛会，传达举办地的文化特色、办会理念等信息，不是对某种不能直接观察或复杂事物的模型化展示，不属于模型。故B不符合题意。
C.电流表：是一种实际的测量仪器，用于测量电路中的电流大小。它是一个真实的物理装置，不是为了帮助人们认识和理解不能直接观察或复杂事物而构建的模型，虽然电流表内部有基于电磁感应等原理的结构模型，但就电流表整体而言，它是一个实用工具，而不是通常意义上用于认识和理解特定事物的模型。故C不符合题意。
D.“暴雨”天气：是一种自然现象，是实际发生的天气状况，人们可以直接观察到暴雨发生时的降雨强度、雷电等现象，不需要通过模型来认识，不属于模型。故D不符合题意。
故选：A。
2.（2025 浙江一模）下列选项中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持水化学性质的微粒是（　　）
A． B． C．和 D．
【答案】D
【解答】解：A.表示一个氢原子，故A错误；
B.表示一个氧原子，故B错误；
C.表示一个氢原子和一个氧原子，但不是水分子，故C错误；
D.表示一个水分子，由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确。
故选：D。
3.（2025 滨江区一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镁的相对原子质量是24.3g
B．锂元素的符号是LI
C．该合金是化合物
D．镁原子的核外电子数和质子数都是12
【答案】D
【解答】解：A、根据镁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据锂元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂元素的符号是Li,故选项说法错误。
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，该合金是混合物，故选项说法错误。
D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子数和质子数都是12，故选项说法正确。
故选：D。
4.（2025 北仑区校级一模）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　）
A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2
【答案】B
【解答】解：甲、乙模型分别NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Fe2S3。
故选：B。
5.（2025 温州模拟）开发月球土壤中的氦-3资源，是解决人类能源问题有效途径之一。氦-3是氦的同位素，其原子核内含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
【答案】B
【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意其原子核内含2个质子，故该原子的核外电子数为2。
故选：B。
6.（2025 湖州二模）《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
【答案】C
【解答】解：A、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、肉桂酸中碳、氧元素的质量比为（12×9）：（16×2）≠9：2，故选项说法错误。
C、肉桂酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、肉桂酸中碳元素的质量分数为×100%≈72.8%，故选项说法错误。
故选：C。
7.（2025 临安区一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A．3O-2 B．O32- C．3O- D．3O2-
【答案】D
【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氧离子的符号为：3O2-。
故选：D。
8.（2025 嘉兴一模）人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1）氮气是空中含量最多的气体，其化学式为 。
（2）根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的 元素最相似。
（3）1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有 种元素。
【答案】（1）N2。
（2）O（或氧）。
（3）2。
【解答】解：（1）氮气的化学式为N2；故答案为：N2。
（2）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素化学性质相似。甲元素与氧（O）位于同一族，所以甲元素的化学性质与表一中的氧（或O）元素最相似。因为同一族元素的原子最外层电子数相同，而最外层电子数决定元素的化学性质；故答案为：O（或氧）。
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。表中A、B、C的质子数都是1，属于氢元素，D的质子数是17，属于氯元素，所以按现代科学标准，只有2种元素；故答案为：2。
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