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工业流程
此题型的考法主要包括两个方面：
以实验为目的的流程题，主要是对混合物的除杂、分离和提纯
以制备某物质为目的的流程题目
解答以实验为目的的流程提一定要认真从题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质是什么，认真分析加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成什么物质，主要用什么方法才能将杂质除去
解答以制备某物质为目的的流程题时，应明确要制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，；了解产物的性质，题目中的信息往往时制取该物质的关键所在
常见解题技巧：
加快反应速率的方法：粉碎、适当升高温度、提高酸的浓度、搅拌
粉碎、搅拌的作用：增大接触面积，使反应更快更充分
过氧化氢溶液、碳酸氢钠固体、盐酸、氨水：温度不宜过高，受热易挥发或分解
洗涤：洗涤干净的标准是取最后一遍洗涤液，进行检验离子
题型01 物质制备类
1.（24-25八年级下·湖北·期中）湖北荆州盛产淡水贻贝，实验室以淡水贻贝壳(主要成分为CaCO3和少量 SiO2)为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下:
(1)酸浸前将贻贝壳打碎的目的是 。
(2)操作①酸浸发生反应的化学方程式是 。
(3)操作②反应的化学方程式是：。则x是 。
(4)操作④的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤的目的是 。制得NH4Cl晶体在农业上可作 。
2.二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。
某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图部分过程和产物省略，回答问题。
海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、 ______ 。
海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为 ______ 填化学式。
海水制“碱”：侯氏制碱法的原理：反应。则的化学式为 ______ 。
海底“未来能源”可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点： ______ 。
海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水未析出晶体成分变化分析不正确的是 ______ 填字母。
A.溶质质量不变
B.溶质质量分数变大
C.溶剂质量不变
D.溶液质量不变
某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
时，把加入水中，得到的溶液是 ______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。
将时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到，析出晶体最多的是 ______ 填“”“”“”或“不确定”。
3.回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，如图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 ______ 。
“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 ______ 。
“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质以盐酸为例反应的化学方程式为 ______ ，属于的基本反应类型是 ______ 反应。
“辅料添加”中加入珍珠粉主要成分为增加粘性，方便定型。若“调节”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 ______ 。
在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为 ______ 。
现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： ______ 。
题型02 分离与提纯类
4．（2025·山东济南·一模）造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列探究活动。
【查阅资料】a．古代造纸的流程图如下：
b．草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性
c．黑色液体中含有有机物、纤维素、色素等物质
请结合上述资料，回答下列问题：
(1)①生石灰()与水反应的化学方程式为，X化学式为 ，该反应属于 反应(选填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。
②同学们对黑色液体成分产生兴趣，将少量黑色液体带回实验室进行探究。
【提出问题】黑色液体中还含有哪些成分呢？
【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。
【实验方案】该兴趣小组设计如下实验方案进行探究：
步骤Ⅰ：取黑色液体，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想一不成立；
步骤Ⅱ：另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生 现象，猜想二成立；
另一实验小组同学，向滤液中加入足量 溶液(选填“”“”“酚酞”之一)，产生白色沉淀，也能推理出溶质成分。
已知某固体混合物A中可能含有四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究其成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(2)①无色气体C为 (填化学式)；白色沉淀F为 (填化学式)。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③在滤液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。
1.（22-23九年级下·河南驻马店·开学考试）金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。......”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。
A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀
(2)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：

①固体A的成分有 ；
②步骤I、II共同的实验操作名称是 ；
③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因 ；
(3)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式 。
(4)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(5)金属铝比铁活泼但却比铁更耐腐蚀的原因是什么？ 。
(6)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取20 g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为28 g，反应后烧杯中物质的总质量为47.8 g。请计算：该黄铜样品中铜的质量分数 。
2.（2025·江苏常州·模拟预测）2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应：
①；
②等。
(1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)；
A． B． C．
(2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ；
(3)反应④，化学反应方程式为 ；
(4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ；
制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表：
干燥管G的总质量
实验前 61.8g
实验后 64.0g
(5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
3.（2024·江苏连云港·模拟预测）某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。
Ⅰ.粗盐提纯
如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为 （填字母），称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，当 时，停止加热。
工业上以粗盐水（含少量）为原料制备的工艺流程如图。
(3)试剂可以选用 （填序号）。

(4)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。
Ⅱ.氢氧化钠的制备
(6)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：气体的化学式为 。
(7)利用电解水实验测定水的组成，不能加入增强水的导电性的理由是 。
(8)利用电解食盐水制氢氧化钠的原理，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少？（写出计算过程）
Ⅲ.氢氧化钠的性质
利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用传感器测得相关随时间变化情况如图2所示。
(9)分液漏斗中的溶液甲是 。
(10)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。
能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
点对应溶液中主要存在的微粒有
之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少
(11)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是的是 （填序号）。
4.（24-25九年级下·山东日照·期中）烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船，“博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器，将为我国深远海风电发展和实现3060双碳目标发挥重要作用。安装船建造过程中使用了大量钢材。建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。请回答下列问题：
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
(2)白钨矿粉末中钨酸钙与盐酸反应的化学方程式的为 。
(3)操作2的名称 。
(4)流程中氨水（用表示）和反应的化学方程式为 。
(5)流程中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是 。
(6)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。
A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石
C．随意堆放储存金属制品 D．寻找、开发金属代替品
5.在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ制氨
传统合成氨
在高温、高压下利用铁触媒制取氨气的微观反应示意图如图所示。
常用海绵状的制得铁触媒。海绵状的结构优点是 ______ 。
图中，反应中氢元素的化合价 ______ 选填“有”或“没有”变化；反应的基本类型为 ______ 反应。
电解合成氨
科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。
写出如图所示反应的化学方程式： ______ 。
实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 ______ 。
Ⅱ用氨
清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。
写出反应中的化学式 ______ 。
我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 ______ 。
制取氮肥。某化肥厂生的工艺流程如图。加入的应为 ______ 。
A.
B.
C.
D.
6.用蛋壳主要含，还有少量和有机物为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙【】。

已知：Ⅰ醋酸易挥发。
Ⅱ醋酸钙易溶于水，高于时发生分解。
焙烧：在此过程中，发生反应的化学方程式为______。
除镁：在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为______填物质化学式沉淀除去。
将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是______。
化学小组的同学取固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：
当滴入溶液时即图中点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______填离子符号。
当滴入稀盐酸时即图中点恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数计算结果精确至。
7.锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌是目前首选的补锌强化剂。
一种以废锌铁合金主要成分是，还含有少量、和为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图。
【资料】
表：几种氢氧化物沉淀的范围
氢氧化物
开始沉淀
完全沉淀
废锌铁合金进行预处理措施有 ______ 任写一条即可。
酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 ______ 用化学方程式表示。
沉铁。沉淀池中控制在左右，原因是 ______ 。滤渣的成分主要是 ______ 。
沉锌。中滴加溶液能生成碱式碳酸锌沉淀。滤渣中可能混有的杂质是 ______ 。
如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 ______ 。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是 ______ 。
8.（2025·安徽合肥·二模）某工厂排出的废水中含有一定量、等。从废水中获得氧化铁和氯化镁的工艺流程如下。
(1)操作①的名称是 ；蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(2)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。
(3)写出固体溶液的化学方程式： 。
(4)该工艺流程的价值在于 。
9.（2025·江苏扬州·一模）碳捕捉技术成为控制排放和综合利用的重要解决方案。
(1)石灰石循环法可用于捕捉烟气中的：以捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得。
①控制的排放，是为了减缓 效应。
②生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的 性。
(2)溶液循环法捕捉并回收的过程如下图-1所示：
①能捕捉是因为其水溶液显 性，可更好的吸收气体。
②“捕捉”时有生成，“热解析”有生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是 。
③为对比不同浓度的溶液捕捉能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含的废气通入等体积不同浓度的溶液中，并测定废气中的含量。该实验还需控制的条件是 。实验中相同时间内，随温度升高溶液捕捉的能力下降，其原因是 。
(3)一定条件下，用可实现高效转化为，流程如下图-2所示。
①反应1中参加反应的与的质量比 。
②从元素守恒的角度分析，物质是 。
③反应1中已产生和。设计反应2和反应3，其目的是
10.（2025·甘肃白银·二模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如图，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。
(2)加入过量Zn后发生反应的化学方程式是 (写一个)；固体A中含有的物质是 。
(3)步骤Ⅱ用磁铁吸引，该过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式： 。
(5)为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是_____。
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
答案和解析
此题型的考法主要包括两个方面：
以实验为目的的流程题，主要是对混合物的除杂、分离和提纯
以制备某物质为目的的流程题目
解答以实验为目的的流程提一定要认真从题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质是什么，认真分析加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成什么物质，主要用什么方法才能将杂质除去
解答以制备某物质为目的的流程题时，应明确要制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，；了解产物的性质，题目中的信息往往时制取该物质的关键所在
常见解题技巧：
加快反应速率的方法：粉碎、适当升高温度、提高酸的浓度、搅拌
粉碎、搅拌的作用：增大接触面积，使反应更快更充分
过氧化氢溶液、碳酸氢钠固体、盐酸、氨水：温度不宜过高，受热易挥发或分解
洗涤：洗涤干净的标准是取最后一遍洗涤液，进行检验离子
题型01 物质制备类
1.（24-25八年级下·湖北·期中）湖北荆州盛产淡水贻贝，实验室以淡水贻贝壳(主要成分为CaCO3和少量 SiO2)为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下:
(1)酸浸前将贻贝壳打碎的目的是 。
(2)操作①酸浸发生反应的化学方程式是 。
(3)操作②反应的化学方程式是：。则x是 。
(4)操作④的步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中过滤的目的是 。制得NH4Cl晶体在农业上可作 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)H2O
(4) 将NH4Cl晶体和液体分离 氮肥
【详解】（1）将贻贝壳打碎，能增大其与酸的接触面积，根据化学反应原理，接触面积越大，反应物之间的碰撞几率越高，反应速率就越快，且能使反应进行得更充分。
（2）贻贝壳主要成分是CaCO3，酸浸时SiO2不反应，碳酸钙与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、3、2、8、2，反应前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、2、2、6、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（4）过滤是一种分离混合物的方法，在蒸发浓缩、降温结晶后，有晶体析出，此时通过过滤可将NH4Cl晶体（固体）和溶液（液体）分离；
NH4Cl中含有氮元素，在农业上可作为氮肥，能为植物生长提供氮营养，促进植物茎叶生长茂盛。
2.二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。
某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图部分过程和产物省略，回答问题。
海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、 ______ 。
海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为 ______ 填化学式。
海水制“碱”：侯氏制碱法的原理：反应。则的化学式为 ______ 。
海底“未来能源”可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点： ______ 。
海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水未析出晶体成分变化分析不正确的是 ______ 填字母。
A.溶质质量不变
B.溶质质量分数变大
C.溶剂质量不变
D.溶液质量不变
某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
时，把加入水中，得到的溶液是 ______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。
将时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到，析出晶体最多的是 ______ 填“”“”“”或“不确定”。
【答案】漏斗、玻璃棒；
；
；
可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；
；
饱和；

【解析】解：海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，还可得到的另一种单质为。
等号右边、、、、、的个数分别为：、、、、、，等号左边除外，、、、、、的个数分别为、、、、、，由化学反应前后，原子的种类和个数不变可知，中含有个氢原子、个氮原子，化学式为；
与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。
、溶质质量始终保持不变，故A分析正确；
B、溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数变大，故B分析不正确；
C、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，溶剂质量减小，故C分析不正确；
由溶解度去爱啊可知，时，的溶解度是，时，把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。
将时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到，由于硫酸镁的溶解度受温度的影响最大，则析出晶体最多的是。
故答案为：漏斗、玻璃棒；
；
；
可燃冰是一种甲烷水合物，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；
；
饱和；
。
根据过滤的操作分析用到的玻璃仪器。
根据质量守恒定律分析
根据质量守恒定律分析。
根据可燃冰燃烧的产物分析。
根据淡化装置的特点和溶质质量分时的计算公式计算。
某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。
根据溶质质量分数的计算公式分析。
根据物质的溶解度随温度的变化分析。
本题难度不大，主要考查化学式的书写、过滤的操作等知识，学生可根据所学知识进行解答。
3.回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，如图是古法红色胭脂的制作工艺流程。
资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。
“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是 ______ 。
“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是 ______ 。
“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾，与的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质以盐酸为例反应的化学方程式为 ______ ，属于的基本反应类型是 ______ 反应。
“辅料添加”中加入珍珠粉主要成分为增加粘性，方便定型。若“调节”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是 ______ 。
在一定条件下，红色素可与反应生成和，该反应的化学方程式为 ______ 。
现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点： ______ 。
【答案】过滤；
去除黄色素；
；复分解；
产品不成型或产品易碎答案不唯一；
；
保存时间更长 或 色素颜色更鲜艳 或 工艺更现代化答案不唯一
【解析】解：“布袋绞得汁液”是将固体捣烂的红蓝花残渣等和液体汁液进行分离，这种分离方法是过滤；
由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素；
碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为 ；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
珍珠粉的主要成分为，若“调节”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果；
红色素可与反应生成和，化学方程式为 ；
现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。
故答案为：
过滤；
去除黄色素；
；复分解；
产品不成型或产品易碎答案不唯一；
；
保存时间更长 或 色素颜色更鲜艳 或 工艺更现代化答案不唯一。
根据过滤的原理来分析；
根据题文信息来分析；
根据碳酸钾与盐酸反应的原理来分析；
根据碳酸钙与醋酸反应的原理来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据现代工艺合成色素和防腐剂的优点来分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
题型02 分离与提纯类
4．（2025·山东济南·一模）造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列探究活动。
【查阅资料】a．古代造纸的流程图如下：
b．草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性
c．黑色液体中含有有机物、纤维素、色素等物质
请结合上述资料，回答下列问题：
(1)①生石灰()与水反应的化学方程式为，X化学式为 ，该反应属于 反应(选填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。
②同学们对黑色液体成分产生兴趣，将少量黑色液体带回实验室进行探究。
【提出问题】黑色液体中还含有哪些成分呢？
【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。
【实验方案】该兴趣小组设计如下实验方案进行探究：
步骤Ⅰ：取黑色液体，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想一不成立；
步骤Ⅱ：另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生 现象，猜想二成立；
另一实验小组同学，向滤液中加入足量 溶液(选填“”“”“酚酞”之一)，产生白色沉淀，也能推理出溶质成分。
已知某固体混合物A中可能含有四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究其成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(2)①无色气体C为 (填化学式)；白色沉淀F为 (填化学式)。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③在滤液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。
【答案】(1) 化合 气泡
(2) 、、 步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀B，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说明溶液中没有硫酸铜
【详解】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，则X化学式为；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②根据结论猜想二成立，即黑色液体中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡现象，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
由于氢氧化钠与碳酸钾不反应，而碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可产生白色沉淀，则另一实验小组同学，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，说明黑色液体中含有碳酸钾，也能推理出溶质成分；
（2）已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl、CuSO4四种物质中的两种或多种。步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液、过滤得到无色气体C、白色沉淀B和滤液D，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则固体混合物A中含有MgCl2、NH4Cl，没有CuSO4，则气体C为氨气；
步骤Ⅱ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸、过滤得到滤液E和白色沉淀F，白色沉淀F加适量稀硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀F为硫酸钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明固体混合物A中含有BaCl2；
综上可知，固体混合物A中含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl，不含有CuSO4；
①铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，无色气体C为；步骤Ⅱ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸、过滤得到滤液E和白色沉淀F，白色沉淀F加适量稀硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀F为硫酸钡，化学式为；
②步骤Ⅱ中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；
③氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，滤液D中含有BaCl2、NaCl；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液E中含有HCl、MgCl2、NH4Cl；滤液D和滤液E混合加入硝酸银溶液适量，得到白色沉淀G为银离子和氯离子结合生成的氯化银沉淀，在滤液H中含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸镁、硝酸铵，一定大量存在的金属阳离子是、、；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是，得出此结论的理由是步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀B，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说明溶液中没有硫酸铜。
5.我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】的回收工艺。
【查阅资料】微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；过氧化氢受热易分解。
将废极片粉碎的目的是 ______ 。
酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是 ______ ，溶液的 ______ 填“”或“”，操作的名称是 ______ 。
反应中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 ______ 。反应发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 ______ 填化学式溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 ______ 填“增大”或“减小”。
【答案】增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
温度超过会导致过氧化氢分解；；过滤 ：；； ；减小
【解析】解：将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，所以反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时溶液的；分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤；
由流程图可知，反应为为与空气的在高温条件下反应生成的和化学方程式为，则生成的和的微粒和个数比为：：已知微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀，反应发生的是复分解反应，则由流程图可知，反应为硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
判断是否洗涤干净，即验证是否有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净；晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，说明晶体的溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的溶解度也随温度升高而减小，氢氧化钙俗称熟石灰，则晶体与我们学过的熟石灰固体相似。
故答案为：增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
温度超过40℃会导致过氧化氢分解；；过滤；
：；；
；减小。
根据影响反应速率的因素分析。
根据过氧化氢受热易分解，过滤能够除去不溶于水的物质分享。
根据反应为与空气的在高温条件下反应生成的和，反应为硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠分析。
根据判断是否洗涤干净，即验证是否有碳酸钠分析。
1.（22-23九年级下·河南驻马店·开学考试）金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。......”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。
A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀
(2)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：

①固体A的成分有 ；
②步骤I、II共同的实验操作名称是 ；
③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因 ；
(3)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和另一种氧化物共同作用的结果，写出铜生锈的化学方程式 。
(4)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_______。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(5)金属铝比铁活泼但却比铁更耐腐蚀的原因是什么？ 。
(6)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取20 g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为28 g，反应后烧杯中物质的总质量为47.8 g。请计算：该黄铜样品中铜的质量分数 。
【答案】(1)A
(2) Zn、Ag或锌、银 过滤 除去过量的锌，得到纯净的银
(3)
(4)D
(5)铝在常温温下与O2反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻止内部的Al进一步氧化
(6)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：20g+28g-47.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x。
，
解得x=6.5g，则Cu的质量分数为：。
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。......”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀，故选：A。
（2）①过量的锌粉加入废液中，锌的金属活动性比银强，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以固体A含有生成的银与剩余的锌，故填：Zn、Ag或锌、银。
②步骤I、II都是将固体与液体分离的操作，过滤可分离不溶性固体与液体，故填：过滤。
③固体A的成分有锌、银，步骤II中加入过量稀硫酸的原因是将锌除去，得到纯净的银，故填：除去过量的锌，得到纯净的银。
（3）铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿由铜、氧、氢、碳四种元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，铜、氧气、水中不含碳元素，因此“另一种氧化物”应是空气中的二氧化碳，所以铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，该反应的化学方程式为：，故填：。
（4）A.Fe片插入CuSO4溶液中，Fe片表面覆盖一层红色物质，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明Fe的金属活动性比Cu强，Ag片插入CuSO4溶液中无现象，说明Ag的金属活动性比Cu弱，所以银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag，故A正确；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁在金属活动顺序中排在氢之前，铜与盐酸不反应，说明铜在金属活动顺序中排在氢之后，因此Fe的金属活动性比Cu强，Cu与AgNO3溶液能反应置换出银，说明Cu的金属活动性比Ag强，所以银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag，故B正确；
C.Cu片插入FeCl2溶液中无现象，说明Cu的金属活动性比Fe弱，Cu片插入溶液AgNO3中，Cu片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，铜能置换出硝酸银中的银，说明Cu的金属活动性比Ag强，所以银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag，故C正确；
D.Cu、Ag与稀盐酸不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性，故D错误。
故选：D。
（5）金属铝比铁活泼但却比铁更耐腐蚀的原因是：铝在常温温下与O2反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻止内部的Al进一步氧化，故填：铝在常温温下与O2反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻止内部的Al进一步氧化。
（6）见答案。
2.（2025·江苏常州·模拟预测）2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应：
①；
②等。
(1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是___________(填“A”或“B”或“C”)；
A． B． C．
(2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ；
(3)反应④，化学反应方程式为 ；
(4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ；
制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表：
干燥管G的总质量
实验前 61.8g
实验后 64.0g
(5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
【答案】(1)C
(2)防止碳酸氢铵受热分解、减少气体的逸出(合理即可)
(3)
(4)/氨气
(5) 使E中产生的全部进入G中被吸收 偏大
(6)88.3%
【详解】（1） 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子和6个氢原子，B中已有2个氮原子和4个氢原子，所以B中应补充的微观粒子是C（2个氢原子）；
（2）气体的溶解度随温度升高而减小，反应①向氯化钠的饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，，控制温度35℃以下，可减少气体的逸出；碳酸氢铵不稳定，温度过高易分解为氨气、水和二氧化碳，所以控制温度35℃以下，可防止碳酸氢铵受热分解；
（3）反应④中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为；
（4）既是生成物又是反应物的物质可循环使用，二氧化碳在反应①参与反应，在反应③中又生成；氨气在反应①中参与反应，在反应④中又生成，整个生产流程中能循环利用的物质有和；
（5）实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是使E中产生的全部进入G中被吸收，使测量结果更准确；
装置D中应该为氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳气体，防止影响实验的测定，若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入干燥管G，导致干燥管G吸收的物质增多，测量的二氧化碳质量偏大，进而导致通过化学方程式计算出来的碳酸钠的质量偏大，导致最终样品中碳酸钠的质量分数的测量结果偏大；
（6）干燥管G实验前质量为61.8g，实验后质量为64.0g，则生成二氧化碳的质量为64.0g 61.8g=2.2g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
3.（2024·江苏连云港·模拟预测）某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。
Ⅰ.粗盐提纯
如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为 （填字母），称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，当 时，停止加热。
工业上以粗盐水（含少量）为原料制备的工艺流程如图。
(3)试剂可以选用 （填序号）。

(4)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。
Ⅱ.氢氧化钠的制备
(6)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：气体的化学式为 。
(7)利用电解水实验测定水的组成，不能加入增强水的导电性的理由是 。
(8)利用电解食盐水制氢氧化钠的原理，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少？（写出计算过程）
Ⅲ.氢氧化钠的性质
利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用传感器测得相关随时间变化情况如图2所示。
(9)分液漏斗中的溶液甲是 。
(10)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。
能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
点对应溶液中主要存在的微粒有
之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少
(11)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是的是 （填序号）。
【答案】(1)B
(2)蒸发皿中出现较多固体
(3)a、c
(4)、
(5)滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
(6)H2
(7)通电时，氯化钠会发生反应生成氯气，影响实验结果
(8)解：设若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是x。
x=58.5t
答：若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是58.5t。
(9)稀盐酸
(10)b
(11)c
【详解】（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率，故粗盐提纯操作的顺序是①⑤②③⑥④，故选：B；
（2）操作④是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）a、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应可以生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应可以除去镁离子，再通过步骤②可以将生成的氯化钙和过量的氢氧化钙除去（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠），步骤③可以将溶液中的氢氧根离子、碳酸根离子除去，符合题意；
b、KOH与氯化镁反应可以生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，但后边的操作无法将生成的钾离子除去，不符合题意；
c、NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应可以除去镁离子，步骤②可以除去氯化钙（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），再通过步骤③可以将溶液中的氢氧根离子、碳酸根离子除去，符合题意；
故选：ac；
（4）通过步骤①和步骤②后，所得溶液中含有剩余的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸后发生的反应为：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色，证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中盐酸已过量；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，气体X的化学式为H2；
（7）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时，氯化钠发生反应生成氯气；
（8）见答案；
（9）根据pH的变化，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，则分液漏斗中的溶液甲是稀盐酸，随着稀盐酸的滴加，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH由大于7逐渐减小；
（10）a、a→b溶液的pH逐渐减小，但还是大于7，不能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，是因为稀盐酸中含有水，随着稀盐酸的加入，溶液得到稀释，也能够导致溶液的碱性减弱，pH减小，故选项不正确；
b、c点溶液的pH=7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，对应溶液中主要存在的微粒有Na+、Cl-、H2O，故选项正确；
c、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，90s之前烧瓶内溶液中的离子总数不变，是因为氢氧根离子减少多少，就增加多少氯离子，故选项不正确；
故选：b；
（11）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是c（随着反应进行，离子浓度减小，电导率减小，恰好完全反应时离子浓度最小，电导率最小，继续加入稀盐酸，离子浓度增大，电导率增大）；故选：c。
4.（24-25九年级下·山东日照·期中）烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船，“博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器，将为我国深远海风电发展和实现3060双碳目标发挥重要作用。安装船建造过程中使用了大量钢材。建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。请回答下列问题：
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
(2)白钨矿粉末中钨酸钙与盐酸反应的化学方程式的为 。
(3)操作2的名称 。
(4)流程中氨水（用表示）和反应的化学方程式为 。
(5)流程中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是 。
(6)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。
A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石
C．随意堆放储存金属制品 D．寻找、开发金属代替品
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)过滤
(4)
(5)碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨
(6)AD
【详解】（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据流程，白钨矿加入过量盐酸，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不能与盐酸反应，得到难溶性固体为H2WO4和二氧化硅，说明白钨矿粉末中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（3）操作2可分离难溶性固体和液体，为过滤操作；
（4）流程中氨水（用表示）和反应生成，化学方程式为；
（5）由于碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以流程中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭；
（6）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意；
B、任意开采金属矿石，会造成金属资源的浪费，不符合题意；
C、随意堆放储存金属制品，会造成金属资源的浪费，不符合题意；
D、寻找、开发金属代替品，可以节约金属资源，保护金属资源，符合题意；
故选AD。
5.在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ制氨
传统合成氨
在高温、高压下利用铁触媒制取氨气的微观反应示意图如图所示。
常用海绵状的制得铁触媒。海绵状的结构优点是 ______ 。
图中，反应中氢元素的化合价 ______ 选填“有”或“没有”变化；反应的基本类型为 ______ 反应。
电解合成氨
科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。
写出如图所示反应的化学方程式： ______ 。
实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 ______ 。
Ⅱ用氨
清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图所示。
写出反应中的化学式 ______ 。
我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是 ______ 。
制取氮肥。某化肥厂生的工艺流程如图。加入的应为 ______ 。
A.
B.
C.
D.
【答案】增大与反应物的接触面积，加快反应速率；有；分解；
；水通电后，产生了一部分氧气；
；氢气或；

【解析】解：常用海绵状的制得铁触媒，海绵状的结构优点是增大与反应物的接触面积，加快反应速率；因为海绵状结构有很多空隙，能使铁触媒与氢气、氮气等反应物充分接触，从而提高反应效率；
在反应中，反应物氢气中氢元素化合价为价，生成物属于化合物，其中的氢元素化合价不为零，所以氢元素的化合价有变化；由微观反应示意图可知，反应是分解生成 和，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应；
从图中可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，反应的化学方程式为 ；
实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气；
根据流程图可知，反应的反应物是和，生成物是和，根据质量守恒定律可知，中存在氢元素和氧元素，同时也是在中燃烧的产物，过氧化氢加热时会分解生成水和氧气，因此不可能是，可能是；
为真正实现“零碳”排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤粉和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以选择掺混的物质最可能是氢气；
碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，从图中可知，沉淀池中滤渣是碳酸钙，滤液是，沉淀池中发生的反应是，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和硫元素等元素，因此加入的应为，故选B。
故答案为：
增大与反应物的接触面积，加快反应速率；有；分解；
；水通电后，产生了一部分氧气；
；氢气或；
。
根据加快反应速率的因素来分析；根据化合价法则及分解反应的特点来分析；
根据质量守恒定律及电解水得到的氧气来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据图示信息及守恒定律来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.用蛋壳主要含，还有少量和有机物为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙【】。

已知：Ⅰ醋酸易挥发。
Ⅱ醋酸钙易溶于水，高于时发生分解。
焙烧：在此过程中，发生反应的化学方程式为______。
除镁：在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为______填物质化学式沉淀除去。
将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是______。
化学小组的同学取固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：
当滴入溶液时即图中点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______填离子符号。
当滴入稀盐酸时即图中点恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数计算结果精确至。
【答案】；
；
防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解；
、；
当滴入氢氧化钠溶液时即图中点恰好完全反应，溶质质量分数为的溶液中溶质的质量为：；
设此时生成硫酸钠的质量为，生成氢氧化镁沉淀的质量为。


，
，
则此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为：。
答：此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为。
【解析】解：焙烧过程中，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
除镁过程中，在酸溶后的溶液中加入至碱性，发生的反应是氢氧化钙和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，将转化为沉淀除去。
将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。由于醋酸钙高于时发生分解，所以蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当滴入溶液时即图中点，氢氧化钠不足，烧杯中溶液里含有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠，则大量存在的阳离子是：、。
当滴入氢氧化钠溶液时即图中点恰好完全反应，溶质质量分数为的溶液中溶质的质量为：；
设此时生成硫酸钠的质量为，生成氢氧化镁沉淀的质量为。


，
，
则此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为：。
答：此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为。
根据高温分解生成氧化钙和二氧化碳来分析；
根据氢氧化钙和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙来分析；
根据醋酸钙高于时发生分解来分析；
根据当滴入溶液时即图中点，氢氧化钠不足，烧杯中溶液里含有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠来分析；
根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7.锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌是目前首选的补锌强化剂。
一种以废锌铁合金主要成分是，还含有少量、和为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图。
【资料】
表：几种氢氧化物沉淀的范围
氢氧化物
开始沉淀
完全沉淀
废锌铁合金进行预处理措施有 ______ 任写一条即可。
酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是 ______ 用化学方程式表示。
沉铁。沉淀池中控制在左右，原因是 ______ 。滤渣的成分主要是 ______ 。
沉锌。中滴加溶液能生成碱式碳酸锌沉淀。滤渣中可能混有的杂质是 ______ 。
如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌 ______ 。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是 ______ 。
【答案】粉碎；
；
能完全沉淀，而还未开始沉淀；；
；
；葡萄糖酸锌见光易分解
【解析】解：废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分；故答案为：粉碎；
酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解，化学方程式为；故答案为：；
沉淀池中控制在左右，是因为根据资料，此时能完全沉淀，而还未开始沉淀。由于在这个条件下形成沉淀，所以滤渣的成分主要是；故答案为：能完全沉淀，而还未开始沉淀；；
在沉锌步骤中，向中滴加溶液能生成碱式碳酸锌沉淀，因为在前面调节沉铁时加入了，如果过量，在滴加溶液时，可能会结合生成沉淀，所以滤渣中可能混有的杂质是，原因是调节沉铁时可能加入了过量的；故答案为：；
已知每毫升含葡萄糖酸锌，成年人一日两次，每次，则每天服用的葡萄糖酸锌的质量为：；葡萄糖酸锌【】的相对分子质量为；则补充锌的质量为：，对于该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用。故答案为：；葡萄糖酸锌见光易分解。
废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分；
温度过高时，过氧化氢会分解；
根据资料分析；
可能会结合生成沉淀；
根据题干信息分析，对于该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8.（2025·安徽合肥·二模）某工厂排出的废水中含有一定量、等。从废水中获得氧化铁和氯化镁的工艺流程如下。
(1)操作①的名称是 ；蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(2)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。
(3)写出固体溶液的化学方程式： 。
(4)该工艺流程的价值在于 。
【答案】(1) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)
(3)
(4)废物再利用
【详解】（1）操作①是 将固液分离，操作的名称是过滤；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）工厂排出的废水中含有一定量MgCl2、FeCl3，加入氢氧化钠条件pH使氢氧化钠和氯化铁先反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（3）根据流程图可知，固体A是氢氧化镁，得到溶液c，经过蒸发得到氯化镁固体，溶液c为氯化镁，氢氧化镁和稀盐酸能反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（4）该工艺流程的价值在于既能防止环境污染，又能回收并利用废水中的有用物质，实现废物再利用。
9.（2025·江苏扬州·一模）碳捕捉技术成为控制排放和综合利用的重要解决方案。
(1)石灰石循环法可用于捕捉烟气中的：以捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得。
①控制的排放，是为了减缓 效应。
②生成的疏松多孔，其在捕集过程中对具有良好的 性。
(2)溶液循环法捕捉并回收的过程如下图-1所示：
①能捕捉是因为其水溶液显 性，可更好的吸收气体。
②“捕捉”时有生成，“热解析”有生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是 。
③为对比不同浓度的溶液捕捉能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含的废气通入等体积不同浓度的溶液中，并测定废气中的含量。该实验还需控制的条件是 。实验中相同时间内，随温度升高溶液捕捉的能力下降，其原因是 。
(3)一定条件下，用可实现高效转化为，流程如下图-2所示。
①反应1中参加反应的与的质量比 。
②从元素守恒的角度分析，物质是 。
③反应1中已产生和。设计反应2和反应3，其目的是
【答案】(1) 温室 吸附
(2) 碱 通入废气的速率/通入废气的速度 温度升高，的溶解度下降
(3) 11：4 水/ 分离提纯反应1中生成的
【详解】（1）①大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，加剧温室效应，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；疏松多孔的结构使得CaO具有较大的比表面积，有利于吸附CO2；
（2）①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显碱性，CO2在水中能形成显酸性的碳酸，能与碱性溶液更好地反应，从而被吸收；
②根据流程图和“热解析”有生成，“热解析” 时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式是；
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，该实验还需控制的条件是通入废气的速率(或速度)。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是温度升高，的溶解度下降；
（3）①根据流程可知，反应1发生的反应是CO2、CH4在的一定条件下生成CO、H2，反应的化学方程式为CO2+CH4 2CO+2H2，根据化学方程式可知参加反应的CO2与CH4的质量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4；
②根据流程图可知，反应2是参加反应的物质是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物质是CaCO3、Fe和物质a，从元素守恒的角度分析，物质a中一定存在氢元素，所以物质a可以是 H2O；
③反应1中已产生CO和H2，反应3中生成CO，设计反应2和反应3，其目的是分离提纯反应1中生成的 CO。
10.（2025·甘肃白银·二模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如图，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。
(2)加入过量Zn后发生反应的化学方程式是 (写一个)；固体A中含有的物质是 。
(3)步骤Ⅱ用磁铁吸引，该过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式： 。
(5)为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是_____。
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
【答案】(1)引流
(2) / Zn、Cu、Fe
(3)物理变化
(4)
(5)C
【详解】（1）步骤 I 和步骤 Ⅲ 均涉及过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）因为废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，锌的活动性比铜和铁强，所以锌会与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，、，任选一个反应方程式填写即可；
由于加入的锌是过量的，锌会把废液中的铜和铁全部置换出来，所以固体A中含有反应生成的铜、铁以及过量的锌。
（3）步骤 Ⅱ 用磁铁吸引，是利用磁铁能吸引铁的性质，将铁从固体混合物中分离出来，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（4）步骤 Ⅲ 中，固体C是锌和铜的混合物（步骤 Ⅱ 除去了铁），加入适量稀硫酸，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以反应方程式为。
（5）步骤 Ⅲ 的目的是除去固体中的锌得到铜、硫酸锌溶液，同时不引入新杂质且不与铜反应。
A、稀盐酸与锌反应会引入氯化锌杂质（），不符合要求；
B、氯化钡溶液不与锌反应，无法达到除去锌的目的，不符合要求；
C、硫酸铜溶液能与锌反应生成硫酸锌和铜（），既除去了锌又不引入新杂质，符合要求；
D、硫酸亚铁溶液与锌反应会引入铁杂质（），不符合要求。
故选C。
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