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八年级化学五月测试
（考试时间40分钟，满分50分）
注意：
1．可能用到的相对原子质量：C12 N-14 O-16
2．不定项选择题有1-2个正确选项，没标的为单选题．
空间站中的水循环系统
随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分，那么空间站的水从哪里来呢？下图是空间站水循环系统的工作原理。
1. 水电解系统：
Ⅰ．通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生反应的化学方程式为________，该反应的类型为________（填基本反应类型）。下图是电解水装置，________管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃，通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为________。
Ⅱ．水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释：________________。
Ⅲ．在中学化学实验室中，可由锌粒与稀盐酸反应制氢气。如下图所示，制氢气的发生和收集装置组合为________（选填字母A~D）。也可用图中的“多功能瓶”收集氢气，氢气从________（选填“a”或“b”）端通入。
2. 尿处理系统：
采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，原理是依据尿中的水和其他物质的________不同。
3. 在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷（）和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内图形。
空间站中的氧气循环系统
氧循环系统也是空间站重要的组成部分，除了电解水可得到氧气外，空间站上的氧气还可以采取高压气体的形式储存在特种钢瓶中带上太空。
4. 我国空间站长期有航天员入住，空间站中“人造空气”的成分和含量非常接近我们身边的空气，其中含量最多的气体是________。（填化学式）
5. （不定项）空气中主要物质的用途利用的是其物理性质的是________。
A. 氦气用于充霓虹灯
B. 氮气用于填充灯泡
C. 稀有气体用作保护气
D. 氧气用于急救病人
6. （不定项）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是________。
A. 空气冷却变成液态空气，分子间隔变小
B. 由现象可知氮气的沸点比氧气高
C. 燃着的木条熄灭是因为氮气不可燃且不支持燃烧
D. 1min后伸入带火星木条复燃，体现了氧气的可燃性
7. 实验室可以用高锰酸钾制取氧气，能用下图所示装置收集氧气的原因是________，集气瓶中氧气收集满的标志是________。待氧气收集满后，应先进行的操作是________（选填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水槽”），这样操作的目的是________。
8. 某同学设计实验探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃
根据上述实验数据得出的结论是________。在集气瓶中注入占其容积50%的水（如上图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由________。
9. （不定项）在收集到的氧气中分别放入下列不同物质，有关实验现象的描述，正确的是________。
A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
10. 在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过下图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备氧气，发生装置是________（填“M”或“N"）；M瓶中水的作用是________。（写一条）
氮循环
氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如图所示．
11. 上述过程中生成单质的是编号________（在①~⑥之间选填）
12. 在大气中，________元素（填元素符号）的含量最高．
13. 过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低．已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为________，Y的化学式为________．
14. 中x值为1，则N元素的质量分数为________．
15. 写出相应的化学用语：
三个氮分子________；硫酸铵化学式________；硝酸钾中价的氮元素________；
16. 自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素循环．以下哪种循环不是元素循环________．
A. 氧循环 B. 水循环 C. 氮循环 D. 碳循环
17. 中N元素的化合价为________．
A. B. C. 0 D.
18. 以下物质中属于氧化物的是________．
A. B. C. D.
19. 是一种具有刺激性气味的气体．我们能闻到它的气味，是因为________．
A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子在不停运动 D. 分子间有间隔
碳循环
除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义．含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题．降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳．
20. 从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是________．
A. 核电荷数为6 B. 最外层有2个电子
C. 可获知中子数目 D. 质子数为4
21. 一个氧原子质量为ag，一个碳原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为________（用含有a和b的代数式表达）．
22. 实验室制二氧化碳的化学反应方程式为________，收集二氧化碳的方法为________，验满的方法为________．大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是________．
23. 海水能吸收大气中的二氧化碳．但随着环境温度________．（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中．近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如下图．物质B和物质C为反应物或生成物．
Ⅰ．（不定项）关于该反应的说法正确的是________．
A.该反应是分解反应 B.物质B为CO
C.物质C为 D.催化剂未参与该化学反应
Ⅱ．反应前后不发生改变的微观粒子是________（选填“分子”或“原子”）．
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为________．像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做________．
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以________（填比例关系）结合．
24. 如图所示实验，探究二氧化碳性质：
Ⅰ．①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定．通入二氧化碳后，紫色石蕊试纸最先变红的是________（填序号）
Ⅱ．该实验现象说明二氧化碳的化学性质是________．
Ⅲ．通入二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由________．
八年级化学五月测试
（考试时间40分钟，满分50分）
注意：
1．可能用到的相对原子质量：C12 N-14 O-16
2．不定项选择题有1-2个正确选项，没标的为单选题．
【1~3题答案】
【答案】1. ①. 点 ②. 分解反应 ③. a ④. cab ⑤. 分子构成相同 ⑥. BD ⑦. b
2. 沸点 3.
【4~10题答案】
【答案】4. N2 5. A 6. BD
7. ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 瓶口有大气泡向外冒出时 ③. 将导管移出水槽 ④. 防止水倒吸，炸裂试管
8. ①. 氧气体积分数不低于60%时才可以使带火星木条复燃（合理即可） ②. 木条复燃，此时收集氧气体积分数=50%+50%×21%=60.5%，大于60%的体积分数，所以可使带火星木条复燃（合理即可） 9. AC
10. ①. N ②. 可判断氧气产生的速率（合理即可）
【11~19题答案】
【答案】11. ④⑤ 12. N
13. ①. NO ②. N2O 14. 46.7%
15. ①. 2N2 ②. (NH4)2SO4 ③. 16. B 17. D 18. D 19. C
【20~24题答案】
【答案】20. A 21.
22. ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 向上排空气法 ③. 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 ④. 全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等
23. ①. 升高 ②. BC ③. 原子 ④. 44 ⑤. 化合物 ⑥. 氢原子和氧原子以2：1结合
24. ①. ④ ②. 能和水反应生成碳酸 ③. 不同意，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应

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