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辽宁省重点中学协作校大联考2024-2025学年高一下学期5月期中化学
一、单选题
1．2025年2月11日，长征八号改火箭搭载互联网低轨卫星于文昌航天发射场发射升空，这是长征系列运载火箭的第559次飞行。下列说法正确的是
A．火箭推进剂中肼作还原剂，作氧化剂
B．火箭使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料
C．卫星导航系统所使用芯片的主要成分是
D．卫星发电系统的太阳能电池板能将化学能转化为电能
2．化学使生活更加美好。下列化学物质的用途错误的是
A．铁粉、炭粉、食盐、生石灰的混合物，可用作自嗨锅的发热包
B．有杀菌的作用，可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．难溶于水，可用作消化系统射线检查的内服药剂
D．含氮量高，可用作农业化肥
3．归纳法是化学学习的重要科学方法。能由下列事实得出结论，且结论正确的是
事实 结论
A 氨分子中断裂键吸热 液氨可作制冷剂
B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应
C 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅 非金属性：
D 氢氟酸可与反应生成和 氢氟酸可生产磨砂玻璃
A．A B．B C．C D．D
4．取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有的操作是
A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
D．加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
5．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．水玻璃中：、、、
C．加粉产生氢气的溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
6．下列离子方程式中，正确的是
A．通入溶液中：
B．向双氧水中加少量氯化铁溶液：
C．铅酸蓄电池放电时正极极板反应：
D．与稀硝酸反应：
7．下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是
A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐
B．除、和杂质，可依次加入过量的、、
C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质
D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
8．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．中含有的离子数为
B．反应1中，每生成，转移电子数为
C．反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为
D．的浓硫酸中氧原子数大于
9．如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列合理的是
A．仪器的名称为圆底烧瓶
B．试纸为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红
C．气球膨胀，说明与反应的
D．实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小
10．下列有关化学反应的热效应的叙述正确的是
A．已知 ，则的燃烧热为
B．由 ，可判断金刚石比石墨稳定
C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等
D．若 ， ，则
11．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理：
反应I： ；
反应II ：
下列叙述正确的是
A．汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的
B．汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定
C．使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率
D．若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同
12．下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是
实验试剂及实验装置
实验目的 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原
实验试剂及实验装置
实验目的 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
13．某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法合理的是
A．该电池加几滴水就可以激活
B．电池工作时会被损耗，需要定期补充
C．电子从箔经滤纸流向铜箔
D．负极电极反应式：
14．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1~2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应存在限度的现象是
A．甲中溶液变蓝 B．乙中溶液变红
C．丙中出现深蓝色浑浊 D．丁中出现黄色浑浊
15．向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应开始到时，的转化率为26.7%
C．内，以表示的平均反应速率为
D．当浓度之比不变时，反应达到最大限度
二、填空题
16．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答相关问题：
(1)工业上曾使用浓硫酸和硝石()制硝酸，该原理体现了硫酸哪些性质？ 、 。
(2)查阅资料：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键
键能 946.0 436.0 390.8
①请写出合成氨的热化学方程式：
②要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是
a．较高温度 b．较低温度 c．较高压强 d．较低压强 e．使用合适的催化剂
(3)某同学模拟工业生产中的氧化炉，设计装置如图所示：
可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成，请写出形成白烟的物质的化学式 。
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式： 、 。
(5)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和)可用溶液吸收，相关的化学反应如下：、
①下列措施可以提高尾气中、的去除率的是
a、采用气、液逆流接触
b、加快尾气通入速率
c、吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②现用溶液吸收硝酸工业尾气，当充分吸收(已折算为标准状况)和混合气体时，测得吸收液中的浓度为、的浓度为。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为 。
17．氢能是一种极具发展潜力的新能源，其生产和使用是氢能应用的核心。
(1)理想的新能源具有资源丰富，可以再生、对环境无污染等特点。除氢能外，请列举2种新能源 。
(2)煤的气化是制取氢气的重要方法之一：
①在恒容条件下，能加快反应速率的措施是 。
a．增大焦炭的用量b．增大水蒸气浓度
c．通入氦气使气体的压强增大d．升高温度
②恒温、恒压容器中，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．
b．断裂键的同时有键断裂
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．
③，向恒容密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，发生煤的气化反应，达平衡时，测得容器内压强是初始时压强的：1.8倍，则的产率为 。
(3)在氢能的使用中，燃料电池是最具发展潜力的方式，某氢氧燃料电池的内部结构如下图所示。
①b电极是电池的 极，电极反应式为 。
②的移动方向为 (用、表示)。
三、解答题
18．某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。
回答下列问题：
(1)①装置A发生反应的化学方程式为 。
②请画出中的逸出速率随硫酸质量分数变化的曲线 。
(2)下列装置与B中单向阀的作用相同的是
(3)实验过程中，装置、、中溶液均褪色，能体现漂白性的是装置 (填“C”、“D”、“E”)。
(4)装置D发生反应的离子方程式为 。
(5)E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明与品红反应是可逆反应？ (填“能”或“否”)。
(6)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图所示，其中参与循环的物质为 。
19．某实验小组准备试剂溶液、(草酸)溶液、、蒸馏水，用于探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，反应原理为。请回答下列问题：
(1)实验小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)：
实验序号 温度/℃ 溶液 溶液 硫酸溶液 蒸馏水 混合溶液呈无色所需时间
1 25 1 3 2 5
2 25 2 1
3 35 2
① ； ； (填“>”、“<”或“=”)
②实验1、2探究的是 对化学反应速率的影响。
③，实验1的平均反应速率
(2)实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是 (填“水浴”、“酒精灯”或“煤气灯”)加热，合理的操作顺序为： (填序号)
①将甲、乙溶液混合②向高锰酸钾溶液中加稀硫酸酸化，记为甲溶液
③溶液保温至35℃④向草酸溶液中加蒸馏水稀释，记为乙溶液
(3)查阅资料发现：是该反应的催化剂
①下列图像对反应过程的描绘合理的是
②设计实验证明是该反应的催化剂：25℃，向实验1蒸馏水中溶解少量 固体后再进行混合，记录从反应开始到溶液褪色的时间。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A B B
16．(1) 酸性 不挥发性(或高沸点)
(2) a、c、e
(3)
(4)
(5) a、c 0.06
17．(1)风能、太阳能、地热能、生物质能
(2) b、d b、d 80%或0.8
(3) 正
18．(1)
(2)a、c、d
(3)E
(4)
(5)否
(6)
19．(1) 1 4 < 浓度 或
(2) 水浴 ②④③①或④②③①
(3) a、d

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