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沈阳二中 25届高三第六次模拟考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第 I卷 （选择题 共 45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3分，共 45分）
1．下列变化中无化学变化的是
A．吉林松花江雾凇的形成 B．本溪水洞钟乳石的形成
C．黑龙江地区煤矿的形成 D．大连热电厂火力发电
2．下列化学用语或表述错误的是
A．中子数为 1 的氢原子：D B．SiCl4的晶体类型：分子晶体
C．H2O 的共价键类型：s-sp3 δ 键 D．CHClBrI：无立体异构
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．对于有机废液的处理直接用焚烧法
B．Na2O2不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再进行常规处理
C．实验中一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
D．温度计水银球破碎泄漏后要撒上硫粉
4．商周时期以黄铜矿为原料冶炼铜的原理为：
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 2Fe2O3 + 4FeO+ 16SO2。
设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．FeO在空气中加热可转化成磁性氧化铁
B．还原产物为 Cu、FeO、Fe2O3和 SO2
C．冶炼过程中需要在富氧条件下煅烧黄铜矿
D．1molCuFeS2参与反应时，转移的电子总数为 12. 5NA
试卷第 1页，共 10页
5．下列关于化学与生活常识的说法错误的是
A．铝盆装食盐水让银饰由黑变回银色与原电池原理有关
B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生氢化反应
C．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
D．食品加工中添加维生素 C是因为维生素 C具有还原性
6．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 SO2性质的微型实验，滤纸
①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法错误的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了 SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色分别证明 SO2具有还原性，漂白性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明 SO2具有氧化性
D．若滤纸④上析出了 0.96g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 0.04mol电子
7．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知 RO 极易结合
H+转化为 ROH)。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的活化能
B．合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为：
C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
试卷第 2页，共 10页
8．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
将铜丝灼烧至表面变黑，伸入 说明该有机物中一定含有
A 铜丝变为红色
盛有某有机化合物的试管中 C－H 键
皂化反应后的混合液中加入适溶液中下层有固氯化钠降低高级脂肪酸钠
B
量固体食盐 体产生 的溶解度
取 两 支 试 管 分 别 加 入第一支试管中溶说明在 CuCl2溶液中，存在
2mL 0.5mol L 1 液颜色呈绿色，第平衡：[Cu(H2O）4]2++4Cl C
CuCl2溶液，将其中的一支试管二支试管溶液颜 [CuCl4]2－+4H2O，该反应为
加热，另一支试管置于冷水中 色呈蓝色 吸热反应
相同温度时分别向相同浓度的
前者无现象，后者
D ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通 Ksp(ZnS) < Ksp(CuS)
有黑色沉淀生成
入H2S
9．一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力，因
其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的
应用前景。其部分结构如图，下列有关该物质说法错误的是
A．物质中 C、N均采取 sp2杂化
B．能淡化海水，透过 Na+和水分子
C．可很好吸附 HF、HCN、H2S等污染气体
D．因其稳定结构，可作电极材料
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二
周期且相邻，M 的基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动
状态有 6 种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中 Y、Z、W 原
子的最外层均达到 8 电子稳定结构。下列说法错误的是
A．ZX3形成的晶体中配位数为 12
B．该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键
C．1mol 该配合物中含有 2mol 配体，且 M 的化合价为+2
D．电负性由大到小的顺序为 W>Z>Y
试卷第 3页，共 10页
阅读以下材料，完成 11-12 题。
钕元素（Nd）作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的
角色。钕铁硼永磁体（Nd-Fe-B）是当前磁能积最高的永磁材料，被称为“万磁之王”。
中国是全球最大的钕铁硼生产国，内蒙古白云鄂博矿等地的稀土资源为产业提供了
基础支撑。
11．工业上以钕铁硼油泥废料[含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Al、 Fe、B，少量
的硅酸盐]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①硼难溶于非氧化性酸，Nd（H2PO4）3难溶于水和稀酸；
②滤液 1 中主要金属离子为 Na+、Fe2+，沉淀时得到 Nd2（C2O4）3·10H2O。
A．钕铁硼废料“酸溶”前需用 NaOH 或 Na2CO3进行“预处理”
B．“酸溶”时，为了加快反应速率可将稀硫酸替换成浓硫酸
C．转沉过程 Nd 元素发生反应的离子方程式
Nd H PO 9OH 2 4 Nd OH 3PO3 6H O3 3 4 2
D．滤液 3 中的溶质可以参与循环使用
12．钕晶胞结构及沿 Z 轴方向投影如图所示（α=β=90°，γ=120°），且 AB 原子间
距离为 apm。该晶体的密度为 g cm 3 ， NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误
的是
A．钕的最高能层符号为 P
2 1 1B ．若原子坐标参数 A 为 0,0,0 ，C 为 0,1,1 ，则 B 为 , ,
3 3 2
C．钕原子的配位数为 6
D Nd 3ρN a
2c 10-30
． 的摩尔质量 M＝ A g mol 1
4
试卷第 4页，共 10页
13．氮氧化物（NO ）是常见的大气污染物，Cl 氧化法是处理氮氧化物的方法之一，
其原理为 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH<0。在 T ℃条件下，向一压强恒定为 0.1MPa
的密闭容器中按物质的量之比为 2：1 通入 NO 和 Cl 的混合气体，20min 达到平衡，
体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。
（已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数）
下列说法正确的是
A．反应在 0~20min 内 ClNO 的分压变化速率为 0.02MPa·min-1
B．若保持容器体积不变，其他条件相同时，平衡时 NO 的物质的量分数可能位于
图中 b 点
C．T1℃，该反应的 Kp=5MPa-1
D．T1℃、压强恒定为 0.1MPa，按 n（NO）：n（Cl ）：n（Ne）=2：1：2 通入气体，平衡
时图中所有点平行下移
14．一种采用双极膜电解硝酸盐制备 NH 的方法，可以提高产生NH 的法拉第效率
[FE，FE（B）=生成 B 物质所需电子数/通过电极的电子数]，FE（NH3）可达 90%，
其他电极气体的 FE 为 50%。已知工作时双极膜中间层的 H O 解离出 H 和 OH ，并
在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极 b 电势高
B．阴极的电极反应式为：NO 3 8e 6H2O NH3 9OH
C．电解一段时间后，阳极区电解质溶液 pH 不变
D．当阳极产生 22.4L 气体（标准状况）时，则阴极产生 0.9molNH
试卷第 5页，共 10页
15 ．在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中Ag+、Ag NH3 2 的物质的量分数
δ(X) [δ(X)=
c(X)
c Ag+ +c Ag NH
+ ]随溶液中 -lgc NH3 变化的关系如图所示。
3 2
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的总浓度以 c NH3 表示（下同）；
②络合物MLn 的累积生成常数Kf MLn 可衡量金属离子 M 与配体 L 形成的络合物
c ML
ML n n 的稳定性M+nL MLn K f MLn = c(M) cn L 。
下列说法正确的是
A．曲线 A 表示δ Ag+ 的变化趋势
B．K f Ag NH3
+
= 10
－7.2
2
c Ag+
C．向银氨溶液中通入NH3，溶液中 + 增大c Ag NH3 2
D + ．在银氨溶液中，c Ag +c Ag NH 3 +c2 NH4 >c NO3
第 II卷 （非选择题 共 55分）
二、非选择题（本题共 4小题，共 55分）
16．一种从工业锌置换渣（主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2 等）中回收锗、
铅的工艺流程如图所示：
试卷第 6页，共 10页
已知：①GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；
②PbCl －2可溶于热盐酸中：PbCl2+2Cl PbCl 2－4 ；
③常温下，Ksp PbSO4 1.6 10 8，Ksp PbCl2 1.2 10 5 。
请回答下列问题：
（1）“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出，该步涉及反应的化学方程式
为 。
（2）“90 C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因
是 。
（3）“溶浸”时，加入的 A 可选用 （填化学式），含锗元素物质发生反应
的离子方程式为 。
（4）“ 1降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且 c Cl 2.0mol L 。为防止PbCl2
2
中混有PbSO4 杂质，应控制溶液中 c SO4 mol L （1 保留两位有效数字）。
（5） 由锗（Ge）、汞（Hg ）、锑（Sb）形成的一种新物质 M 为潜在的拓扑绝缘
体材料。M 晶体可视为 Ge 晶体（立方晶胞如图 a 所示）中部分Ge原子被Hg 和Sb取
代后形成（晶胞如图 c 所示）。
①已知汞的价层电子排布式为5d10 6s2，它位于周期表的 区；
②下列说法正确的是 。
A．金刚石熔点低于 Ge 晶体
B．图 b 不是晶胞单元
C．M 的化学式为 HgGeSb2
D．晶胞结构中锑在锗和汞形成的正四面体空隙中
试卷第 7页，共 10页
17．铜（Ⅰ）配合物 Cu CH3CN ClO4 4 的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备 Cu CH3CN ClO4 4
将乙腈 CH3CN 、Cu ClO4 6H2 2O、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，
至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、A 溶液配成 250mL 一定物质的量浓
度的溶液，取 25.00mL 溶液，加入指示剂后，再用 cmol L 1EDTA 标准溶液滴定至
终点，平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：①CH3CN沸点为81℃，酸性条件下遇水生成CH3COONH4；
② Cu CH3CN ClO4 M 327.5g mol 14 较易被空气氧化；
③EDTA只与 Cu2+作用，形成1:1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
请回答下列问题：
（1）装置图中框图位置应添加的最佳实验仪器为 （填选项）；
A．球形冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形干燥管 D．恒压滴液漏斗
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是 。
（3）“一系列操作”依次为过滤、分离出滤液、 、过滤、洗涤、干燥。
（4 ） Cu CH3CN 4 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为 。
（5）纯度分析步骤中，A 溶液可以选用 溶液。
A．醋酸铵 B．醋酸钠 C．氯化铵 D．亚硫酸氢钠
（6）测得产品的纯度为 （用含 m、c、V 的代数式表示）。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏低的有 。
A．产品中含有 Cu(ClO4)2 B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分
试卷第 8页，共 10页
18．烟气中主要有两种污染物：SO2和 NOX，这两种污染物均可以用 NH3将其除去。
I．在催化剂作用下NH3可将烟气中的 SO2还原为 S2，实现变废为宝，反应如下：
反应① 8NH3（g）+6SO2（g） 3S2（g）+4N2（g） +12H2O（g） ΔH1=-366kJ/mol
反应② 2NH3（g）+ SO2（g） H2S （g）+N2（g） +2H2O（g） ΔH2=-115kJ/mol
反应③ 4H2S（g）+2SO2（g） 3S2（g）+4H2O（g） ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3 = kJ mol 1，反应③在 条件下（填“低温”或者“高温”）能自发进行。
（2）T℃时将 NH3和 SO2按照 3：2 通入恒容密闭容器中发生上述三个反应。若容
器的起始压强为 50MPa，H2S 的选择性为 25%，SO2的转化率为 50%，则此时反应
②的压强平衡常数 Kp= MPa（保留 3 位有效数字）
（已知 H2S 的选择性= ×100%）
II．NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的 V2O5作
催化剂，NH3将 NO 还原成 N2的一种反应历程如图所示：
（3）下列说法正确的是 。
A．氨气足量时，增大NH3浓度不会影响催化剂对 NO 的吸附
B 催化剂．总反应的化学方程式为4NH3 O2 4NO 4N2 6H2O
C．反应过程中催化剂本身未发生价态的变化
（4）含钒元素一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子（V 为+5 价）如图所示。这
种多聚钒酸根离子的化学式可以用通式表示，通式为 （用 n 代表V 原子数）。
（5）NH3、NO 和 O2按照固定比例进行催化脱硝反应，
反应一定的时间，NH3和 NO 的转化率与温度的关系
如图所示。
①根据下图可知，脱硝的适宜温度 T= ℃；
②温度 T 后NH3和NO 的转化率随温度发生
图中变化的原因： 。
试卷第 9页，共 10页
19.吡唑醚菌酯（F）是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种，具有广谱、高效、
低毒、对环境友好安全等特点。合成 F 的一种路线如图：
请回答下列问题：
（1）D 中含氧官能团的名称为 。
（2）A→B 需要的反应试剂和条件是 。C→D 的反应类型为 。
（3）B→C 的反应方程式是 。
（4）化合物 G 与 A 互为同分异构体，同时满足下列条件的 G 有 种（不考
虑立体异构）。
①结构中含吡啶环（ ），其成键方式与苯环相似 ②能发生水解反应
（5）已知 ，制备有机物 的一
条路线如下，将其补充完整：
M: ； N： 。
试卷第 10页，共 10页
沈阳二中 25 届高三第六次模拟考试
化 学 答 案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A C B A D C B A B C B C D
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（共 13分，除标注外每空 2分）
(1)SO2 ZnFe2O4 2H2SO4 ZnSO4 2FeSO4 2H2O (2)防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降
(3) NaOH；GeO 2OH GeO2 H O (4)5.3 10 32 3 2 (5)① ds（1分） ②BC
17．（共 14分，每空 2分）
(1) A (2)铜能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜

(3) -蒸发浓缩、 冷却结晶 (4) Cu CH3CN 4 +NO 3+7H2O+6H+=Cu2++NO2↑+4 CH3COOH+4NH
+
4
327.5cV
(5)B (6) % (7)BD
m
18．（共 14分，每空 2分）
（1）+94 高温 （2）3.33 （3）AB （4）VnO3nn-
（5）①200
②温度高于 200摄氏度时氨气与氧气发生反应，导致 NH3转化率几乎不变，一氧化氮转化率下降
19．（共 14分，每空 2分）
(1) 醚键、羟基
(2) Br2，光照；还原反应
(3)
(4) 19 (5) ；
1

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