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高一年级5月学情调研测试
化学试题
试卷满分(100分)考试时间(75分钟)
可能用到的相对原子质量：N-14Fe-56
·一、选择题（每小题3分，共13题，计39分，每题只有一个选项最符合题意）
1.化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法不正确的是
A.干冰易升华与其分子间作用力弱有关
B.金属可加工成各种形状与金属键有关
C.用“杯酚”分离C60和C0,反映出了超分子具有分子识别的特性
D.电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光一钾盐可用作紫色烟花的原料
2.三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：4NH3+3F2=NF3+3NHF,下列说法正确的是
A.中子数为8的氮原子：N
B.NHF的电子式为
H:N:H F
C.NF3的空间构型为三角锥形
D.NH3由极性键构成的非极性分子
3.下列有关物质结构与性质的描述中不正确的是
A,臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
OH
0
B.邻羟基苯甲酸(
0州)含分子内氢键，其熔沸点低于对羟基苯甲酸
(HO
OH
C.Na、Mg、Al都是金属晶体，熔点：Na>Mg>Al
D.接近沸点的水蒸气，因存在以氢键缔合的水分子，通常测定水的相对分子质量大于理论值
4工业上用8分子结构，Q。。。)与甲院为原料制备Cs,发生反应，
Ss+2CH4=2CSz+4HS。设N1为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.CS2中0键和π键数量之比为2：1
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体11.2L,断开S一S键数为Na
D.若该反应转移电子数8N,则被还原的CH4有1mol
高一化学试题（第1页共7页）
阅读下列材#，完成5~7题。
元素周期表中VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。氢氯酸H亚可用作雕刻玻璃，与SiO2
反应生成HSif6(在水中完全电离为H和SF):SOC可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易
水解：加碘盐中主要添加的是KIO:卤素互化物（如IC)性质类似C2,具有氧化性，也能
与NaOH发生反应；卤化银均具有感光性，见光易分解。
5.下列说法不正确的是
A.1 mol SiO2晶体中含有的Si-0键数目是4mol
B.键角大小关系：CI1O4>CIO3>CIO2
C.C120、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp
D.一个NaCl晶胞中含有4个Na和4个CI
6.下列化学反应表示正确的是
A.SiO2与HF溶液反应：Si02+6P=2Ht+SiF62+2H20
B.S0C2水解：S0Cl2+2H0=4H+S042+2CI
C.常温下C2与NaOH溶液反应：Cl+OH=C+HCIO
D.ICl与NaOH溶液反应：IC+2OH=CIO+H+H2O
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸
B.KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C.HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃
D.CIO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
8.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并18
冠-6与K+形成的整合离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A,冠醚可以用来识别碱金属离子
B.二苯并-18-冠6也能适配Li
C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D.一个鱉合离子中配位键的数目为6
9.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。甘氨
酸亚铁[HNCH2COO)F ]既是一种复合补血营养剂又是一种配合物，其结构如下图。下列
说法正确的是
H
A,甘氨酸(H2NCH2COOH)难溶于水
B.甘氨酸亚铁属于顺磁性物质
C.1mol甘氨酸亚铁中含有2mol配位键
D.甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
高一化学试题（第2页共7页）

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