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江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性
B．制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体
C．某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁
D．嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素
2．下列化学用语表示正确的是
A．电子云轮廓图：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．的核外电子排布式：
D．中子数为17的氯原子：
3．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是
A．氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质
B．电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气
C．实验室可利用如图所示装置来获得固体
D．反应的平衡常数表达式为
4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．工作电极上的反应式为
B．该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极溶液铂电极灯泡工作电极
C．每消耗，同时产生的质量为
D．电池工作一段时间后，溶液的增大
5．尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是
A．CO2是含有极性键的极性分子
B．H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形
C．NH3分子中氮原子采取sp2杂化
D．CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是
A．验证铁钉的析氢腐蚀 B．稳定性：
C．验证不同金属离子的催化效果 D．测定溶液的
A．A B．B C．C D．D
7．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是
A．六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
8．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线
C．第一电离能： D．简单氢化物沸点：
9．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A．的空间结构为平面三角形
B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素
C．和分子的中心原子的价层电子对数均为4
D．基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6
10．已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
12．在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是
A．的数量级为
B．
C．常温下，反应的平衡常数为
D．点对应溶液中，或
13．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为
D．2位的分数坐标可表示为
14．常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是
A．NH4Cl溶液中，
B．a点对应的pH为2
C．b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O
D．常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中
二、解答题
15．I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键 H—O H—H C—H
键能/ 463 436 1071 414
(1)则的 ；该反应自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。
II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
(2)平衡时H2的转化率为 ，CH3OH的体积分数为 ，压强平衡常数表达式为Kp= 。
(3)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
D．断裂3mol H-H键同时形成4molC-H键
(4)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是 。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
(5)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。
16．镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。
(1)的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在 种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。
(2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。
A．电负性： B．第一电离能：
C．热稳定性： D．酸性：
(3)比较分子中、键角大小： (填“>”、“＜”或“=”)。
(4)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为 。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为 。
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 (列出计算式)。
三、填空题
17．铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a、b为两电极。电池放电时a极的电势 b极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为 。
(2)根据，设计如下图装置(均为惰性电极)电解溶液制取，图中左侧电极连接电源的 极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为 。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)；若选择用熔融作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为 。
18．次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。
(1)向次磷酸溶液中加入足量的生成，为 盐(选填字母)
A．正盐 　　　 B．酸式盐 　　　 C．氧化物
(2)常温下，电离平衡常数为，在溶液中，当平衡浓度为时，浓度为 。(用含有和的表达式表示)
(3)溶液加水稀释过程中，的数值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。
酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数
①常温下，浓度均为的溶液和溶液中的和结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。
②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是 。
A．
B．
C．
D．
(5)常温下，将固体逐渐加入溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图所示，表示与关系的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。
江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B C A B C A
题号 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1) +203 高温
(2) 75% 30% Kp=
(3)AB
(4)BF
(5) 不是 该反应放热(H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
16．(1) 31 4
(2)C
(3)=
(4)
(5)
17．(1) 高于
(2) 负 4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑ CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O
18．(1)A
(2)
(3)变小
(4) 前者大 D
(5)a

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