资源简介

9.1 溶液及其应用(二)
1.(溶液的形成)少量下列物质与水充分混合,能得到溶液的是 (　　)
A.氯化氢 B.面粉
C.泥沙 D.冰块
2.(溶液的组成)溶液在生产、生活中有着广泛的应用,下列溶液中溶剂不是水的是 (　　)
A.碘酒 B.盐酸
C.氯化钠溶液 D.酒精溶液
基础堂清
1.某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果,打造无电力冷却系统,他们选择的这种物质可能是 (　　)
A.NH4NO3 B.NaOH
C.NaCl D.MnO2
2.溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 (　　)
A.溶液都是无色的
B.溶液中只能含有一种溶质
C.溶液是均一、稳定的纯净物
D.溶液中的溶质可以是固体、气体或液体
3.　各种洗涤剂已成为人们生活中不可或缺之物,下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 (　　)
A.用肥皂液洗衣
B.用汽油除去衣服上的油污
C.用沐浴露洗澡
D.用洗洁精清洗餐具上的油污
4.某同学在开展研究性学习时,做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验,装置如图所示。A、B试管中盛放的都是水,U形管内均为品红溶液。
(1)向试管A中加入氢氧化钠固体,则U形管a、b两端液面的变化是b端液面　　　　(选填“升高”“降低”或“不变”),产生此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向试管B中加入生石灰,看到U形管a、b两端液面的变化与(1)中的变化相同,则产生此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
素养日清
5.　某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水的过程中温度的变化。
【实验用品】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】各取1药匙三种物质于三只烧杯中,分别加水溶解,另取一只烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验 水的体积/mL 所加物质 测量液体温度/℃
实验1 50 氯化铵 15
实验2 50 氯化钙 28
实验3 x 氯化钠 21
实验4 50 无 22
【数据分析】
(1)表中x的值为　　　　。
(2)比较实验2与实验4,可获得的结论是　　　　　　　　　　　　。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是　　　　　。
【反思评价】
(4)小组同学经讨论认为本实验操作中存在的缺陷是　　　　(填字母,可多选)。
A.实验操作过程中没有釆取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
参考答案
知识回顾
1.A　2.A
基础堂清
1.A　2.D　3.B
4.(1)升高　氢氧化钠固体溶于水放热使瓶内气压增大
(2)水与生石灰反应放热使瓶内气压增大
素养日清
5.(1)50
(2)氯化钙溶解过程中放热
(3)氯化铵
(4)AB
解析:(1)实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水的过程中温度的变化,因此水的质量要相等。
(2)比较实验2与实验4,向水中加入氯化钙后,液体温度升高,说明氯化钙在溶解过程中放热。
(3)要生产一种“冰袋”用于冷敷,则需要选择溶解时吸热的物质,从表中数据可以看出三种物质中氯化铵溶解时吸热,所以选氯化铵。
(4)实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施,会影响实验效果,A符合题意;加入物质的质量必须相等,否则影响实验效果,B符合题意;实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化,因此需要加入不同种类的物质,C不符合题意。9.1 溶液及其应用(一)
　分别取一小勺面粉、白糖、食用油,放入盛有100 mL水的三个杯子中,充分搅拌后静置、对比、观察。你得到了几种不同特征的混合物呢 哪一种是溶液 溶液是如何形成的 有什么特征呢 让我们带着这些问题开启溶液的探究之旅吧!
基础堂清
1.通常情况下,下列溶液中的溶质为液体的是 (　　)
A.硝酸钾溶液 B.酒精溶液
C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水
2.类推是学习化学时常用的方法之一。以下类推结果正确的是 (　　)
A.化合物中含有不同种元素,含有不同种元素的物质一定是化合物
B.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变
C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D.均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一、稳定,则碘酒是溶液
3.溶解性是物质的物理性质,下列因素会影响固体物质溶解性的是 (　　)
①温度　②溶质颗粒大小　③溶质种类　④溶剂质量　⑤溶剂种类
A.①② B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
4.广义上的溶液是由两种或两种以上的物质组成的均一、稳定的混合物。则下列物质不属于溶液的是 (　　)
A.洁净的空气 B.葡萄酒
C.锌铜合金 D.油水
5.有一瓶密封保存并长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.瓶口附近的溶液较稀
B.瓶壁附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出
D.瓶内各部分溶液的浓度相同
6.下列说法正确的是 (　　)
A.将CO2气体通入水中,形成的溶液的溶质是CO2,溶剂是水
B.将CaCO3加入稀盐酸中,二者恰好完全反应后所得的溶液中,溶质为CaCl2
C.将少量的锌投入过量的盐酸中,反应后溶质是ZnCl2,水是溶剂
D.75%的酒精溶液中,溶剂是酒精,溶质是水
素养日清
7.　食盐是生活中必备的调味品,人们食用的通常都是“食盐溶液”。通过学习和生活体验,我们发现许多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素,并预测其对食盐溶解速率的影响。
因素①:　　　　,你的预测是　　　　　　　　　　　　　　　;
因素②:　　　　,你的预测是　　　　　　　　　　　。
(2)从你所列因素中选出一个因素,通过实验验证你的预测,你设计的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)要使验证实验达到预测的效果,必须控制　　　　　　　　。
参考答案
基础堂清
1.B　2.D　3.B　4.D　5.D　6.B
素养日清
7.(1)温度　温度越高,食盐溶解速率越快　搅拌　搅拌会加快溶解速率
(2)温度影响因素:分别称取2 g颗粒大小相同的食盐,同时放进盛有等质量的不同温度(20 ℃和100 ℃)水的烧杯中,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间
(3)其他条件相同
解析:(1)根据生活经验,影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等,搅拌、升温都能加快水分子运动速率,也就能加快食盐与水的接触,从而加快了食盐的溶解速率,固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小,也能改变溶解速率。(2)温度影响因素:分别称取2 g颗粒大小相同的食盐,同时放进盛有等质量的不同温度(20 ℃和100 ℃)水的烧杯中,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。(3)以上实验探究除了水的温度不同以外,食盐的质量、颗粒大小、水的质量必须完全相同,即只有一个变量,其他条件相同。9.2 溶解度(二)
1.(饱和溶液与不饱和溶液)要使一种饱和溶液变为不饱和溶液,最简单的方法是 (　　)
A.加入溶质 B.加入溶剂
C.升高温度 D.降低温度
2.(结晶)对于结晶后的溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液
C.一定是浓溶液 D.一定是稀溶液
基础堂清
1.已知60 ℃时KNO3的溶解度为110 g,下列关于它的理解正确的是 (　　)
A.60 ℃时,110 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
B.60 ℃时,100 g水中溶解110 g KNO3固体
C.100 g水中溶解了110 g KNO3固体达到饱和
D.60 ℃时,100 g水中最多能溶解110 g KNO3固体
2.打开碳酸饮料瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,这说明影响气体的溶解度的因素是 (　　)
A.压强 B.温度
C.溶质的性质 D.溶剂的性质
3.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,结合下表数据,下列说法正确的是 (　　)
温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠的溶解度/g 7.0 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的大
B.“夏天晒盐,冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C.20 ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中,形成的溶液质量为70 g
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
4.下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)
A.t1 ℃时,a、c的溶解度相同,都为25
B.t2 ℃时,将60 g a物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是160 g
C.t2 ℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃后,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c
D.若a中含有少量b,可用　　　　　　的方法提纯a
素养日清
5.　t1 ℃时,将a、b两种固体各18 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2 ℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请回答:
(1)从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是　　　(选填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是　　　(选填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b,可采用　　　　结晶的方法提纯a。
参考答案
知识回顾
1.B　2.A
基础堂清
1.D　2.A　3.B
4.C　降温结晶
素养日清
5.(1)b
(2)a
(3)降温
解析:(1)从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中,b中始终有未溶解的固体,所以从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是b的溶液。
(2)M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大,而从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中,a物质的溶解能力逐渐增强,所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线。
(3)根据图中信息可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以若a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法提纯a。9.2 溶解度(一)
　人类的生活、生产中处处都有溶液,几乎所有生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质,都是通过溶液输送到机体的各个部位。在使用溶液的过程中,常遇到溶液的浓、稀问题,如使用农药时,太浓了可能伤害农作物,太稀了达不到杀虫效果等。那么,溶液由什么组成呢 如何表示溶液的浓、稀呢
基础堂清
1.　有一瓶饱和溶液,在温度不改变的条件下,当溶液部分蒸发而有溶质析出时,则溶液 (　　)
A.变成不饱和溶液
B.仍是饱和溶液
C.溶质的溶解度减小
D.溶质的溶解度增大
2.下列关于水和溶液的说法不正确的是 (　　)
A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
B.溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为5%
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.　对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有 (　　)
①降低温度　②升高温度　③加同种溶质　④加溶剂　⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④
C.①②③ D.②③⑤
4.20 ℃,将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 (　　)
选项 加入氯化钾的质量/g 所得溶液质量/g
A 10 110
B 20 120
C 30 130
D 40 134
5.　氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液,可以采取的措施有 (　　)
①加入氢氧化钙　②升高温度　③降低温度
④加入水　⑤恒温蒸发水
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
素养日清
6.　已知浓硫酸(具有强腐蚀性,使用时需要注意安全)具有吸水性,可吸收空气中的水蒸气。根据这一性质,小明设计了下图所示的趣味实验,一段时间后,小明观察到小试管中有晶体析出。
(1)试管中出现晶体的原因是硝酸钾溶液中的水分子在　　　　　　　,部分水分子与浓硫酸接触而被浓硫酸　　　　,一段时间后,硝酸钾溶液中　　　　　　　　　　减少,溶质从溶液中析出,该结晶的原理与　　　　结晶的原理相同。
(2)将锥形瓶内的温度恢复到实验前的温度时,试管内的溶液属于　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
参考答案
基础堂清
1.B　2.C　3.A　4.D　5.D
素养日清
6.(1)不停地运动　吸收　溶剂(或水) 　蒸发
(2)饱和
解析:(1)浓硫酸具有吸水性,试管中出现晶体的原因是硝酸钾溶液中的水分子在不断地运动,部分水分子与浓硫酸接触而被浓硫酸吸收,一段时间后,硝酸钾溶液中溶剂质量减少,溶质从溶液中析出,该结晶的原理与蒸发结晶相同。
(2)锥形瓶内的温度恢复到实验前温度时,所得溶液中有不溶解的硝酸钾,试管内溶液属于饱和溶液。9.3 溶质的质量分数
　日常生活和工农业生产中,常需要配制一定溶质质量分数的溶液。如护士给病人输液时需要配制溶液;科学家进行科学研究时需要配制溶液;农业生产中,给果树、蔬菜喷洒农药时需要配制一定溶质质量分数的溶液。那么如何计算溶质质量分数 如何配制一定溶质质量分数的溶液呢
基础堂清
1.关于100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是 (　　)
A.100 g水中溶有15 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比是17∶3
C.溶液中硝酸钾与水的质量比是3∶20
D.将15 g硝酸钾溶于85 g水中,可制得该溶液
2.现有200 g硝酸钠的不饱和溶液,若再加入10 g硝酸钠或蒸发掉20 g水,都恰好使溶液达到饱和,则原200 g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A.5% B.15% C.30% D.60%
3.现有一杯20 ℃时的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 (　　)
A.加入一定量的硝酸钾
B.恒温蒸发部分水
C.升温到60 ℃
D.加入一定量的水
4.　在20 ℃时,向100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾,充分搅拌后全部溶解,则所得溶液中NaCl的质量分数 (　　)
A.大于5% B.小于5%
C.仍为5% D.不确定
5.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.t1 ℃时,甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.乙中含有少量甲时,可用降温结晶法提纯乙
C.t2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液
D.将t2 ℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,析出晶体的质量:甲>乙
6.根据图示实验,下列说法正确的是 (　　)
A.②中溶液质量为30 g
B.若③④中均无固体,则③④溶液中溶质质量分数相等
C.若③中无固体,④中有固体,④中溶液溶质质量分数大于②中溶液溶质质量分数
D.①②③④都是混合物
7.下图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线。下列说法错误的是 (　　)
A.在10 ℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B.在t ℃时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
8.25 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,加热到50 ℃时现象如图2所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为　　　　　。
(2)图2中一定为饱和溶液的是　　　(选填“甲”或“乙”)。
(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是　　　。
9.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,若取50 g 9%的硫酸溶液,通直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的浓度变为10%,则被电解的水的质量为(　　)
A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g
素养日清
10.　工人师傅要将浓度为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成浓度为15%的稀硫酸并用其清洗铁锈(水的密度为1 g/cm3),求:
(1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为　　　　g,其中溶质的质量为　　　g。
(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成 15%的稀硫酸,需用水约　　　　　　　　mL。
11.　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)配制120 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠　　　g,水　　　　　g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应　　　(填字母)。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(3)量取所需蒸馏水要用到的仪器是　　　　、　　　　　　。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是　　　　　　　　。
(5)如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%,则造成这种结果的原因可能是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　　　　。
12.　黄铜是一种重要的金属材料,它是铜和锌的合金,外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成,某兴趣小组取五份样品分别滴加一定质量的稀硫酸,其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸质量/g 25 50 75 100 125
产生气体质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,第5份样品中　　　　　有剩余。
(2)该样品中铜的质量为　　　g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为　　　　(计算结果精确至0.1%)。
(4)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
基础堂清
1.D　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C　7.D
8.(1)甲=乙
(2)甲
(3)B
9.B
素养日清
10.(1)920　901.6
(2)5090.7
11.(1)6　114
(2)B
(3)量筒　胶头滴管
(4)加快溶解速率
(5)氯化钠固体中含有杂质(或称量氯化钠时砝码与氯化钠放反了)　用量筒量取水时仰视液体凹液面的最低处读数
12.(1)稀硫酸
(2)7
(3)28.6%
(4)解:由表中数据可知,第4份锌和稀硫酸恰好完全反应;设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
　　　98　　　 2
　　　x　　　0.4 g
=
x=19.6 g
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%
答:实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。第九单元 溶液 巩固
(溶液)溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　。
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是　　　。
(3)t2 ℃时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是　　　　　g。
(4)t2 ℃时,相同质量的A、B两饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
基础堂清
1.实验室有下列仪器:①烧杯、②量筒、③药匙、④托盘天平、⑤玻璃棒、⑥漏斗、⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是 (　　)
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.⑤⑥⑦ D.全部
2.下列关于溶液的说法中,正确的是 (　　)
①溶液都是无色透明的混合物
②均一、稳定的液体一定是溶液
③任何溶液中只可能含有一种溶剂,溶质可有多种
④饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
⑤同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度大
⑥溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
⑦同一温度,同一溶质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液所含溶质多
⑧任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
A.③⑤⑦ B.③⑥
C.②③④ D.①⑥⑧
3.t ℃时,向盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是(　　)
A.升高温度,上层清液变为不饱和溶液
B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
4.配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是 (　　)
A.称取NaCl 　B.量取蒸馏水
C.溶解NaCl 　D.装瓶贴标签
5.　室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):
室温时该固体的溶解度可能是 (　　)
A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g
6.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)　　　℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶质的质量相等。
(2)若B中混有少量的A,最好采用　　　　　　的方法提纯B。
(3)现有接近饱和的C物质的溶液,使其变成饱和溶液的方法有①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③　　　　　　。
(4)t3 ℃时,将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是　　　　　。
(5)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　。
素养日清
7.《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产、生活实践中总结出来的宝贵财富,其中蕴含很多化学知识。
(1)颜料制取:“水银入石亭脂(天然硫),同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式:　　　　　　　　　。
(2)池盐制取:将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、S等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交,南风(热风)大起,则一宵(一夜)结成,名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风),则味苦(含硫酸镁)色恶,不堪食用。
请根据溶解度曲线,解释刮东北风时析出的盐味苦的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)生石灰的制取和应用:“每煤饼一层,叠石(石灰石)一层,铺薪其底,灼火燔(灼烧)之……火力到后,烧酥石性……以水沃之,亦自解散。”“成质之后,入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型是　　　　　　。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末状。该粉末的主要成分是　　　　　　　　(填化学式)。粉末“成质之后,入水永劫不坏”,可用于墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;根据“入水永劫不坏”,推测“成质”后的产物具有的性质是　　　　　　　　　　　　(写一条即可)。
8.小燕同学拾到一小块生铁,她想测定该生铁的含铁量(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。她用托盘天平称得生铁质量为11.5 g,将其粉碎后装入烧杯中,逐渐向烧杯中加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示:
(1)该同学将生铁块粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该同学欲配制150 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为　　　　　　。
(3)上图中a点时加入稀硫酸的质量为　　　　　g,当该同学向烧杯中加入稀硫酸至b点时,烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
(4)计算该生铁中铁的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
知识回顾
(1)C>B>A
(2)C
(3)100
(4)小于
基础堂清
1.A　2.B　3.C　4.C　5.B
6.(1)t2
(2)蒸发结晶
(3)升高温度
(4)20%
(5)B>A>C
素养日清
7.(1)Hg+SHgS
(2)硫酸镁溶解度受温度影响较大,刮东北风(冷风)温度迅速降低,硫酸镁降温结晶析出
(3)①CaCO3CaO+CO2↑　分解反应
②Ca(OH)2　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　难溶于水(合理即可)
8.(1)增大反应物之间的接触面积,加快反应速率
(2)30 g
(3)100　FeSO4和H2SO4
(4)解:设该生铁中铁的质量为y。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56　　　　　　　　　　2
y　　　　　　　 　　0.4 g
=
y=11.2 g
该生铁中铁的质量分数为×100%≈97.4%
答:该生铁中铁的质量分数为97.4%。

展开更多......

收起↑