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2024——2025学年度第二学期初四化学期中检测
相对原子质量：Mg-24，Zn-65，Cu-64，Ag-108，Fe-56，C-12，Na-23，C1-35.5
一、选择题
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及化学变化的是
A. 水的天然循环 B. 盐田法晒盐
C. 垃圾焚烧发电 D. 稀有气体通电发光
2. 3月11日日本发生特大地震和海啸，使日本东京核电力公司的福岛核电站四个机组的冷却系统遭到不同程度的破坏，造成核燃料棒和核燃料的外露、熔毁。目前在许多区域土壤、海水中，已经发现放射性碘、铯、钚等的严重超标，但对我国环境和公民健康还未产生影响。核电站反应釜中进行的核裂变可以简单看成是一个原子核分裂成几个原子核的变化，在这个变化过程中会释放出巨大的能量。根据以上叙述下列说法正确的是
A. 核裂变化学变化
B. 上文中所说的碘、铯、钚等指的是物质
C. 我国与日本之间隔着大海，不必担心此次核事故对我国的影响
D. 原子能的利用是一把双刃剑，既可能造福人类，也可能带来巨大灾害
3. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g
C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质
4. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是
A. 曲线①在20℃时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B. 曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C. 曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低
D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点
5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为
B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质
D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可
6. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
7. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是
A. 反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应器2中进行的是置换反应
C. 排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
8. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 主要实验操作
A 分离与的固体混合物 加水充分溶解后，过滤
B 鉴别和 分别加熟石灰研磨，闻气味
C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的过滤
D 检验溶液中含有 加入足量的溶液，再滴加酚酞
A. A B. B C. C D. D
10. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的和）。下列说法正确的是
A. 溶液a中的溶质是和 B. ①中发生还原反应的物质是
C. ②中反应不需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
二、填空题
11. 我国新能源汽车产销量连续多年位居全球前列，新能源车常用磷酸铁锂电池作为储能装置。
（1）新能源汽车外形与传统燃油车外形相似，但为了提高续航，更注重轻量化，以下是新能源汽车的部分材料，其中属于合成材料的是______。
A. 铝合金外壳
B. 真皮座椅
C. 钢化挡风玻璃
D. 聚丙烯中控台面
E. 绝缘橡胶车窗封条
（2）新能源汽车中磷酸铁锂电池的化学式为，它由金属阳离子和酸根阴离子构成，写出它的构成微粒______，铁元素的化合价是＋2价，则磷元素的化合价为______。在汽车行驶时电池中发生的能量转化是______。
（3）传统燃油车主要用汽油作燃料，主要成分是戊烷，它燃烧的化学方程式为______，描述该反应的微观过程______。
（4）传统燃油车启动点火时，在发动机内利用缸内直喷技术，将燃油直接喷射到气缸内，精确控制喷油时间和喷油量，能使燃油与空气更好的混合。如果车尾气筒发现大量积碳，可______（调大/调小）喷油量。喷油时将油喷成雾状，再形成较浓的可燃混合气，这样做的原因是______。汽油从油状变为气体的过程中，以下发生变化的是______。
A．分子数量，B．分子构成，C．分子间隔，D．分子质量，E．分子能量，F．分子大小
（5）新能源车与传统燃油汽车相比，突出优点是______。
12. 我国将力争2060年前实现碳中和，燃油汽车使用的汽油可通过的捕捉技术获取，的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。
（1）为了实现白，能将转化为汽油，转化步骤如下：
①步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物，从宏观角度分析你判断的依据是______，请你写出反应Ⅰ的化学方程式______，该反应中发生被还原的物质是______。
②从能源的角度分析，上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以______。
（2）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。
①“反应分离”环节发生的复分解反应是______（写化学方程式），该反应中相互结合的微粒是______（写符号）。
②整个流程中，除水外可以循环使用的物质有NaOH、______（填化学式）。
③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是______。
（3）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是______。
A. 植树造林 B. 焚烧秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花
13. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：
①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；
②部分物质的溶解度如表：
物质 LiOH LiCl
20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______，该反应能发生的原因是______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
三、实验探究题（除标注外，每空1分）
14. 金属蚀刻
（1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是（写一种）______。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为______。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______。
（2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是______。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是______，原因是______。
③能成功的小组中应用的蚀刻原理是______（用化学方程式表示）。其基本反应类型为______。
④能成功的小组中的蚀刻液还可以选择以下的______。
A．硝酸铁溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钠溶液 D．硫酸
15. 染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性(填“增强”或“减弱”)___________，请用化学方程式解释原因___________。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________(用符号表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：___________。
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)：
实验方案 反应的化学方程式
_______ _______
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式___________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入溶液后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。
四、计算题
16. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
2024——2025学年度第二学期初四化学期中检测
相对原子质量：Mg-24，Zn-65，Cu-64，Ag-108，Fe-56，C-12，Na-23，C1-35.5
一、选择题
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】AC
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、填空题
【11题答案】
【答案】（1）DE （2） ①. Li+、Fe2+和 ②. +5 ③. 化学能转化为电能
（3） ①. C5H12+8O2 5CO2+6H2O ②. 戊烷分子和氧分子破裂，戊烷分子中的碳原子、氢原子与氧分子中的氧原子重新组合，形成二氧化碳分子和水分子
（4） ①. 调小 ②. 增大燃油与空气的接触面积，使燃烧更充分 ③. CE##EC
（5）节能环保（合理即可）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 质量守恒定律##化学反应前后元素种类不变 ②. ③. ④. 将二氧化碳转化成汽油，缓解能源危机
（2） ①. ②. 、 ③. 、 ④. 分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，观察到实验现象：“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低 （3）AC
【13题答案】
【答案】（1）NaOH
（2）
（3）蒸发结晶 （4） ①. ②. 有Li2CO3沉淀生成，符合复分解反应发生的条件
（5）碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应，若不先除去氯化镁，会在制取碳酸锂时生成碳酸镁沉淀，使制得的碳酸锂不纯
三、实验探究题（除标注外，每空1分）
【14题答案】
【答案】（1） ①. 不与盐酸反应（或化学性质稳定等） ②. ③. 隔绝氧气（或空气）、水
（2） ①. 除去铝板表面的氧化膜 ②. 2组 ③. 银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液反应 ④. ⑤. 置换反应 ⑥. AB
【15题答案】
【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH
（2） ①. OH- ②. U型管中左侧液面高于右侧液面 ③. 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）
（3） ①. ②.
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（5）剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
四、计算题
【16题答案】
【答案】（1）813
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。扫码查 扫码查
看错题 看报告
缺考填涂标记 14（9分）
2024——2025学年度第二学期初四化学期中检测试题 （1）①______________________________，②____________________________________；
一、客观题（20分） ③_____________________________________________；
装 装
（2）①________________________________________，
1 A B C D 6 A B C D
2 A B C D 7 A B C D ②________，_________________________________________________________________；
订 3 A B C D 8 A B C D 订
4 A B C D 9 A B C D ③_________________________________________________，________________，④__________
5 A B C D 10 A B C D
线 线
15（9分）
二、填空题（10分）
（1）_____________，______________________________________________；
11.（1）_______，（2）_______________，________，____________________；
（2）①_________；②___________________________________；③_______________________
（3）_____________________________________________，____________________________
__________________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________________；
（3）方案____________________________________________________________________________
（4）___________，______________________________________________________，________；
_____________________________________________________________________________________
（5）_______________________________________________________。
_____________________________________________化学方程式______________________________，
（4）____________________________________;
12.（9分）
（1）①____________________________________________， 15（2分）
___________________________________________________，________________；
（5）________________________________________________________;
密 （2）①______________________________________________，__________________； 密
（6）______________________________________________________________。
②_______________，③_______________________________________________________________
封 __________________________________________________________________（3）____________ 封16（5分）
（1）_________________
线 13（6分） 线
（2）
（1）_____________，（2）_____________________________________________；
（3）________________，（4）___________________________________________,
_______________________________________________________________________；
（5）______________________________________________________________________。
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姓名： 班级： 学号：
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