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2024-2025学年中考模拟测试
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 Si-28
一、选择题：（本题共12小题，共24分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下来有关水晶的介绍涉及化学变化的是： （ ）
A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔
2．下列关于物质的性质和用途的表述，没有直接联系的是（　　）
A．NaOH溶于水放热，用来去油污
B．常温下碳的化学性质不活泼,用墨绘制字画
C．生石灰能和水反应，做食品干燥剂
D．盐酸具有较强的酸性，用于金属表面除锈
3.化学是以实验为基础的学科，下列实验室制取CO2的实验操作正确的是（ ）
A．CO2的制取 B．CO2的验满
C．CO2的收集 D．CO2的检验
新冠期间，为了阻断病毒传播，用84消毒液、漂白粉、次氯酸钠（NaClO）等对医院、学校等公共场所消毒，因为84消毒液、漂白粉、次氯酸钠（NaClO）等该类消毒剂有很强的氧化性，能够使新型冠状病毒的蛋白质变性，使得新型冠状病毒遭到破坏，能够有效降低新型冠状病毒的传染反应。次氯酸钠（NaClO）可用生成。利用上述信息回答4、5两题。
4．下列有关钠元素的说法中正确的是( )
A.属于非金属元素 B.钠原子中质子数为11
C.相对原子质量为22.99g D.钠元素是人体所需的微量元素
5.下列叙述正确的是 （ ）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为-1价 D．Na+的结构示意图
6.没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（ ）。
A.属于氧化物
B.碳元素的质量分数为38.9%
C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
7.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现蓝色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
8．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
9．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
反应Ⅰ中，反应后氢原子个数比发你以前氢原子的个数少
整个反应过程中涉及到3种氧化物
转化过程中，水可循环使用，理论上反应过程中不需要再补充水
反应Ⅱ种，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 除去NaOH溶液C中少量的 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C 验证、、金属活动性的强弱 将铜片分别放入Zn(NO3)2溶液、溶液
D 除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气 可将气体通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
11．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
12．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（8分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.中华传统文化
四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥
含有CaO，加水发生反应 的化学方程式为 .
(
点燃
)黑火药爆炸发生反应的化学方程式
是2KNO3+ 3C + S===K2S + 3 ↑+N2↑。
兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸
铜钡（BaCuSi2O6），其中铜元素和硅元素的质量比为 。
Ⅱ.中国前沿科技
（3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活 性炭用于处理呼吸产生的废气。说明活性炭具有 性。
（4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工。天然气指的是 （化学式表示）。
Ⅲ.生产、生活、社会
用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
（5）桃花盐属于 物质（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）常温下该盐泉卤水中NaCl得质量分数为 ，属于NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下NaCl的溶解度为36g）
14．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图入右图所示
（1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应，从微观角度解释原因 ；
（2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：　 　；
【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。
（1）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 ；
②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，
代表 离子(填离子符号)：
（2）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），
写出硫酸于水垢中的碱反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是_______________________。
（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。
分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力OH﹣　 　Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　有关。
15．（8分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：
查阅资料：①硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；
②含氯废气主要含有HCl和C12
(1)浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中Fe2O3、FeO、CaO均能与酸发生反应，有共同的产物 生成。
② 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3。
(2)操作I的名称是 ，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。
（3）硫酸渣在制作成浆料后，与含氯废气反应，经操作I可以得出SiO2的化学性质： 。
(4)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(5)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行 、
降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．（10分）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1g/cm3）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，然后过滤蒸发，在进行蒸发操作时，当蒸发皿中 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(3)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
【反思与评价】
（4）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） ＞10 1—10 0.01—1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
①对比20℃时，氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，可知实验中一般用 吸收二氧化碳。
②实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 　 。
③20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数为 　 。（精确到0.1%）
(5)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。（相对原子质量：H:1 O:16 S：32 Na:23 ）
试计算：这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）.
2024-2025学年中考模拟测试
九年级化学参考答案
一、选择题：（本题共12小题，共24分）
1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D
7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.A
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13.Ⅰ.（1）CaO + H2O===Ca(OH)2 CO2 （2）8:7
Ⅱ. (3)吸附 （4）CH4
Ⅲ.（5）混合物 （6）19% 不饱和
【实验一】
H+和OH-反应生产了H2O
Ca(OH)2 溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，所以不能作为依据。
【实验二】
①试管中有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②Zn2+
H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O
将锌粒放入CuSO4溶液中
>
离子的浓度 （离子的数量）
15.（1）减小 ①H2O （2）过滤 Ca2+
（3）SiO2不与酸反应 （4）Fe2(SO4)2+3CaCl2===2FeCl3+3CaSO4
（5）蒸发浓缩
16. (1)玻璃杯 （2）较多固体时
（3）NaCl的溶解度受温度影响不大
（4）①NaOH ②Ca(OH)2 +SO2===CaSO3+H2O ③0.2%
（5）20%×40=8g
解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是X
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
X 8g
(
=
)98 80
X 8g
解得X=9.8g
答:这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g

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