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武汉二中2025届高三全真模拟考试
化学试卷
考试时间：2025年6月2日 上午：8：30 — 9：45 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 B-11
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
2. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高
B 引入有机基团转化为 熔点升高
C 冠醚12-冠-4 增加-OCH2CH2-单元数量 识别半径更大的碱金属离子
D 钢铁 表面发蓝处理 增强钢铁的抗腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
3. 进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是( )
A.为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B.温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C.将金属Na保存在煤油中
D.不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
4. 科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读正确的是( )
选项 科技动态 化学解读
A 开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相CO2加氢一步高效制乙醇 催化剂能提高CO2加氢制乙醇的平衡转化率
B 利用钍靶成功制备和分离医用同位素 的中子数和质子数之差为136
C 自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相 使用的碳纤维材料属于有机高分子
D 开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系 葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100%
A. A B. B C. C D. D
5．下列化学用语表述正确的是( )
A. 的电子式： B. 的名称：3-异丙基戊烷
C. 醛基的碳氧双键的极性： D. 乙醚的结构简式：
6. 毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正
确的是( )
分子式为
B. 能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C. 既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键
D. 该物质存在2个手性碳原子
7. 下列离子方程式不正确的是( )
A．向红色溶液中加入过量铁粉：
B.向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
D.向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：
2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2
8. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
选项 实例 解释
A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动
B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 8-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱
D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
A. A B. B C. C D. D
9. 一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述不正确的是( )
A. Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B. Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度
C. 与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种
D. Y，Z的简单离子半径大小：Y>Z
10. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是( )
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅,均说明SO2具有漂白性
D.试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
11. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A. 与的空间结构相同，键角不等
B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为
C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D. 晶体的密度为
12. 醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—)( )
A. 纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应
B. 当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g
C. 纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体
D. 二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好
13.常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。
已知，的分布系数。
下列叙述错误的是( )
曲线m为的变化曲线 B．c点的pH=5.5
C．b点存在 D．水的电离程度：a=b>c
14. 羟基自由基具有极强氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是( )
A. M极电极反应式：
B. 电极电势：N>M
C. 每处理甲醛，理论上有0.8molH+透过膜b
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成
物质的量之比为7∶6
为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．无羟基结构的四乙基溴化铵的催化活性优于三乙基羟乙基溴化铵
B．该过程只有极性键的断裂与形成，没有非极性键的断裂与形成
C．反应机理中涉及到取代反应，加成反应
D．该过程的总反应式可表示为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
(1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为 吨。
(2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式： 。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因： （写出两点）。
(3)沉淀。
写出“沉淀”过程的离子方程式： 。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的= 。
(5)某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为 。
17.（14分）依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
(1)A的官能团的名称是 。
(2)B→D是取代反应，化学方程式为 。
(3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是 。
(4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是 （写出一种即可）。
(5)I→J的反应类型是 。
(6)K的结构简式是 。
(7)M→N的合成路线如下。
R的结构简式是 。
18.（15分）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
实验序号 操作 现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制 实验i-a 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-b 在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-c 在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O 产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制 实验ii-a 在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii-b 在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
资料：①Co(OH)2为浅青色沉淀
②[Co(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不只含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是 ，c= 。
(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因 。
(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入 ，即可成功配制。
②利用化学反应验证配制成功的操作及实验现象是： ；
反应的离子方程式为： 。
19．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：
主反应： 副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质 C3H8 C3H6 H2
燃烧热△H/(kJ/mol) -2219.9 -2058.0 -285.8
回答下列问题：
(1)主反应的△H= kJ/mol。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为1×104Pa和1×105Pa)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时n(C3H6)的操作有 (填字母) 。
A．恒压通入适量 B．加入适量CuO C．提高的表面积　　D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将O2、C3H8和N2按不同比例投料，控制C3H8浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，C3H8转化率和C3H6产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释C3H6产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
化学试卷答案及评分参考
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B A C D D A C C D C D D D A
16．（共12分，每空2分）
(1)2.14
浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢
(3)
(4)
(5) 4
【详解】（1）1.78吨发烟硫酸（化学式：）的物质的量为，配制过程中，生成硫酸为，配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为。
（2）①“除铁”时，若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，则总反应的离子方程式：。
②由图可知，pH在4附近温度略低于40°C时产生的氢氧化铁最多，温度继续升高时铁转化为其它含铁的不溶性物质，结合分析可知，铁工业生产不选择以形式除铁的可能原因：浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢。
（3）结合分析可知，“沉淀”过程的离子方程式：
（4）现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，根据镁元素守恒，镁离子为，放出（标准状况），其物质的量为，则碳酸根为0.15mol，则根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量为0.1mol，则碱式碳酸镁样品中的=3:2。
（5）某钙镁矿的晶胞中若将全部换为，若Ca换为Mg，则该图变为两个立方晶胞，则Mg位于晶胞的8个顶点和6个面心，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为。
17.（共14分，每空2分）
(1)羟基
(2)
(3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂
(4)（合理即可） (5)取代反应
(6)
(7)
【详解】（1）由分析可知，A为，其官能团的名称是羟基；
（2）与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成与水，其化学方程式为：；
（3）D为，其中来自于B的C-H键在中间亚甲基上，则D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是：酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂；
（4）
F为发生已知反应ⅰ，如果是分子内脱水生成六元环状化合物G为，如果是分子间脱水将生成副产物（合理即可）；
（5）
I为，与氟气发生取代反应生成J()与HF，则I→J的反应类型是取代反应；
（6）
由分析可知，K的结构简式是：；
（7）
由分析可知，M为，根据已知反应ⅱ，M()、和在一定条件下反应生成Q，Q发生成环反应生成R，R在硫酸作用下去生成N，结合N的结构式，可知R为；根据成环结构，可知Q为，所以Q和R的结构简式分别是、。
18.（共15分，除标注外，每空2分）
(1)
(2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀
(3) 1（1分）
(4)，增大时，与反应产生，增大了，减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移（合理即可）
(5)①(NH4)2SO4或NH4Cl溶液
② 取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色
【详解】（1）实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能还含有Cu2(OH)2SO4，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，加入足量稀盐酸，固体全部溶解后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）加入过量氨水前，实验i-a中的反应为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，实验i-c中的反应为CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推测对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用，在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂，需要采用控制单一变量法，故x的化学式是Na2SO4，c=1；
（4）因为Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，c()增大时，与OH-反应产生NH3·H2O，增大了c(NH3 H2O)，同时减少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促进Cu2++4NH3 H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用；
（5）①由以上分析知，对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用，在实验ii-a的基础上继续加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制；
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。
19．(14分，每空2分)
(1) +123.9 高温 (2) i 17.6% AB
(3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降
(4)
【详解】（1）C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1 ①；
C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②；
H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。
根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1；
主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。
（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以1×104Pa时图中表示丙烯的曲线是i。
②1×105Pa、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，，则丙烷的转化率为。
A．恒压通入适量N2，相当于减压，平衡正向移动，n(C3H6)增大；　　　
B．加入适量CuO，CuO和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，n(C3H6)增大；
C．提高Pt的表面积，平衡不移动，n(C3H6)不变；　　　　
D．加入浸泡了KMnO4的硅藻土，KMnO4氧化丙烯、乙烯等烯烃，n(C3H6)减小；
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以n(C3H6)产率先增后降。
（4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。

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