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涟水县第一中学2024～2025学年第二学期高二年级5月月考
化学 试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意
1.下列各组元素按电负性大小排列正确的是　(　　)
A．O>Cl>F B．F>N>O C．As>P>N D．Cl>S>P
2．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是(　　)
A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p
3．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 (　　)
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)
A．Fe B．Mg C．P D．Zn
5．下列说法正确的是(　　)
A．第3周期的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6．下列说法中不正确的是(　　)
A．N2分子有一个σ键，两个π键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
7．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起导电的作用
B．负极反应式为H2－2e－＋CO32-===CO2＋H2O
C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
8．夏天，冰块可以降温，以下对冰的描述中不正确的是(　　)
A．冰的密度小于水，故冰山浮在水面上 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大
C．在冰中每个水分子能形成2个氢键D．在冰中含有的作用力有共价键、氢键和范德华力
9.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　)
A.钠与水反应时，增大水的用量 B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C.硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸
10．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
11.下列关于平衡常数的说法正确的是(　 　)
A. 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
B.化学平衡正向移动，则化学平衡常数一定变大
C. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
12. 室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. “除钙”得到的上层清液中：
C. 氨水溶液中：
D. “沉锰”的离子方程式为：
13．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
14．一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如题14图—1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题14图—2。
已知：①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法正确的是 题14图—1 题14图—2
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)＞Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
二、非选择题：共4题，共58分。
15．用如图所示的装置进行电解。通电后发现湿润的淀粉 KI试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)在B中观察到的现象是___________________________________。
(4)D端的电极反应式为____________________________________________。
16．病毒对消毒剂敏感，75%酒精、双氧水等均可灭活病毒。现有一种直接通过电化学合成H2O2的方法，装置如图。仔细看图完成答题。
（1）．该装置工作原理的能量转化形式是_____________________
（2）．b极发生的电极反应为_____________________
（3）．电池工作时，内部发生反应_____________________
（4）．电路中通过2 mol电子，消耗氧气_____________________L(标准状况)。
17. 利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取，部分实验流程如下。
已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。
（1）酸浸：将钒铬渣粉碎后分批加入一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有_______。
（2）氧化钒：向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，钒氧化率与温度的关系如题图所示。
①90℃，使用作氧化剂时，反应的离子方程式为_______。
②使用作氧化剂时，温度高于60℃，钒氧化率迅速下降的原因是_______。
（3）沉淀钒：室温下，控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤，测得滤液中，则_______。
18.2021年中国科学技术大学物理化学系曾杰教授及其团队首次实现甲烷在温和条件下高选择性氧化为甲醇。请回答下列问题：
(1)常温下，甲烷和甲醇的标准燃烧热分别为－890.3 kJ mol－1和－726.5 kJ mol－1，1 mol甲醇气化需要吸收82.0 kJ的热量，则CH4在Cu催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的热化学方程式为 。
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行；
第一步为 (写化学方程式)；
第二步为*CuH2＋2—CH3＋O2===Cu＋2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和O2按物质的量2：1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A.CH4和O2的转化率之比不再改变
B.平衡常数不再改变
C.气体密度不再改变
D.甲烷的体积分数不再改变
(4)将等物质的量的CH4和O2的混合气体充入密闭容器中，体系中的CH4平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①压强的大小关系为 (用“p1”“p2”或“p3”表示)。
②α(CH4)值随温度升高而减小，其原因是 。
③a、b、c三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc表示)。
化学答案
1-5DBBCA 6-10DBCBC 11-14ADAB
15.（每空3分共12分）[答案]　(1)负　
(2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑
(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
(4)2H＋＋2e－===H2↑
16.（每空3分共12分）（1）将电能转化为化学能，（2）电极反应式为O2＋H2O＋2e－===HO＋OH－，（3）HO＋OH－＋2H＋===H2O2＋H2O （4）标准状况下的体积为22.4 L。
17. （每空3分共12分）（1）研磨粉碎(或搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等，任意写出一点)
（2） ①.
②. 双氧水受热分解，氧化率迅速下降
（3）1.5×10-31
18.（第一空4分，其余每空3分共22分）
(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝－163.6 kJ mol－1
(2)2CH4＋Cu===*CuH2＋2—CH3 小于
（3）D
(4)p1＜p2＜p3 ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，α(CH4)减小 Ka＞Kb＝Kc

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