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涟水县第一中学 2024 2025 学年第二学期高一年级 5 月月考
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
一、单项选择题：每题 3 分，共 54 分．每题只有一个选项最符合题意．
1．如图所示，将充满等体积 CH4 和 Cl2 的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照
射一段时间。下列说法正确的是
A．试管内气体颜色有变化 B．试管壁不出现油状液滴
C．试管内液面下降 D．水槽中的溶液显碱性
2．下列化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是
A．空间结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型
3．下列关于乙烯的说法不正确的是
A．常温下不易溶于水 B．分子式为 C2H6
C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．能发生氧化反应
4．下列表示正确的是
A．硫原子的结构示意图 B．甲烷分子的球棍模型为
C．乙烯分子的结构简式为 D． 的电子式
5．下列反应中，属于氧化反应的是
A．由乙烯制乙醇 B．乙烷在光照下与氯气反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
6．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过
A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性 KMnO4、浓硫酸
C．浓硫酸、酸性 KMnO4 D．溴水、浓硫酸
7．苯的结构习惯上简写为 ，下列关于苯的叙述正确的是
A．分子中不含碳氢键 B．分子中含有碳碳双键
C．分子式为 D．相对分子质量为 78g/mol
8．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
9．乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，该反应属于
A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．氧化反应
10．下列物质中，通常不用电解法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Mg
11．X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界通常以单质形式存在，Y 放入 Z 的硫酸盐溶液
中，有 Z 析出，则三种金属的活动性顺序是
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z
12 下列物质① 、② 、③ 、④ 、⑤ 中，不能由单质直接化合生成的是
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．全部
13．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁粉在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．因为 Fe 的活泼性大于 Cu，故 Cu 与 FeCl3 不反应
D．Fe（OH）3 可经化合反应一步得到
14．钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是
A．碳 B．铁 C．硅 D．锰
15．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁
16．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的小
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 Si
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
17．地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
18．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．用浓硫酸干燥 NH3 B．用 Cu 与稀硝酸反应制取少量 NO2
C．用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH4 与 CH2=CH2 D．用铜粉除去 CuCl2 溶液中少量 FeCl3
二、非选择题：除 21（5）题 4 分，其余每空 3 分，共 46 分．
19．(1)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为
12.27℃) 对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a．CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl
b．CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一
方案的理由： 。
(2)乙烯在 Ni 作催化剂的条件下与 发生加成反应，其化学方程式为 。
(3)某种煤气的主要成分是 CO、 。
①写出天然气在空气中燃烧的化学方程式 。
②把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎
样的调整 ？
20．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的 H2 反应生成甲，甲与等物质的量
的 H2 反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使 KMnO4 酸性溶液褪色。
③丁能使溴水颜色变浅的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使 KMnO4 酸性溶液
褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下丁蒸气的密度是乙密度的 3 倍。
据以上叙述完成下列问题：
(1)写出甲的结构简式 、 乙的结构式 、
丙分子中含有的化学键类型是 ；
(2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式 ；
(3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式 。
21．化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3，任意排放将
导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料 FeCl3 晶体，
主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称： ；
(2)检验滤液中②是否含有 Fe3＋所需试剂的名称： ，
(3)向②中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： 。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式 ，
(5)通入⑥的目的： 。涟水县第一中学20242025学年第二学期高一年级5月月考
化学参考答案
一、
单项选择题：每题3分，共54分.每题只有一个选项最符合题意.
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
B
C
B
D
C
二、非选择题：除21(5)题4分，其余每空3分，共46分.
19.(1)a
a方案中CH2CH2和HCI在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH,CH2Cl,
产品纯度高、产率高；b方案中CH,CH3和C2在光照条件下发生取代反应，反应产物中
除CHCH2CI和HC1外，还有很多副产物，产物不纯，产率低：
(2)
CH,CH2+H2M→CH,CH
(6)④CH+20,点尴2H,0+C0,
②增大空气进入量或减小天然气的进入量。
20.(1)
CH2=CH2
H一CEC-H
共价键
(2)
◇+Br,铁◇
Br-HBr
(3)
CH2=--CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
21.(1)过滤
(2)硫氰化钾溶液
(3)溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色
(4)Fe+2H"-Fe2*+H21
(5)将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+
答案第1页，共1页

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