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铁人中学2024级高一下学期期中考试化学答案
一、选择题（共45分，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B C B A B D C
11 12 13 14 15
B A D C B
（14分，每空2分）
(1)
(2)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br—+SO42-
(3)CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O
(4) NO + NO2 + 2OH—=2NO2—+ H2O
(5)
(6)3SOCl2 + 8e—=SO32—+2S +6Cl—
(7)碱性锌锰电池不易发生电解质溶液的泄露；碱性锌锰电池的使用寿命较长。
17.（12分）
(1)N2 （1分） N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 H=+180kJ/mol （2分）
(2)C （2分）
(3)玻璃搅拌器 （1分） 偏大 （1分） 多 （1分）
(4)为了保证盐酸完全被中和（2分）
(5)-50.4 kJ/mol （2分）
18.(14分)
(1)碳碳双键、酯基 （2分）
(2) C2H4 （1分） 加成反应 （1分）
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）；饱和碳酸钠溶液（1分）
(5) （2分）
(6) CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO （2分）；生成砖红色沉淀（1分）
19.（15分）
(1)414 （2分）
(2)CH3OH+H2O-6e—═CO2+6H+ （2分） 11.2 （1分）
(3) （2分）
(4)①负极 （1分） ； 阳离子交换膜 （1分） ②6.2 （2分）
(5)O2+4e—+2N2O5=4NO （2分）
(6)70 （2分）铁人中学2024级高一下学期期中考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 5月
铁人中学2024级高一下学期期中考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题部分
选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳
B．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料—碳纤维复合材料
C．单晶硅可用于制造光导纤维
D．用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料
2. 下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
C．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
3. 一种“即热即食型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A．生石灰与水 B．浓硫酸与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
4. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．海水提镁：
5. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
③碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：
已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl。下列说法错误的是
A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．SiHCl3中硅元素的化合价为+4价 D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应
7. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A．NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成：
C．氨的催化氧化反应：4NH3 + 5O2 =2N2+6H2O
D．向氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++ S2-=2Fe2+ +S↓
8. 部分含Cl、N或S的物质的“价-类”图如图所示。下列叙述错误的是
A．若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒
B．若a是空气主要组成成分之一，则c和水发生化合反应生成e
C．若a在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，则d溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂和护色剂
9. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
D．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol铅，则硫酸溶液中就转移2 mol电子
10. 下列说法中不正确的是
A．C5H12有3种同分异构体 B． 的一氯代物有4种
C．异丁烷分子中所有碳原子可能共平面 D．立方烷( )的二氯代物有3种
11. 下列实验结论不正确的是
实验操作 现象 结论
A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强
B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性
C 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油分解的产物不都是烷烃
D 硫酸铜固体上滴乙醇 白色固体变蓝 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
12. 研究表明，在一定条件下，HCN(a)与HNC(b)两种气态分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
由图可知，△H=-59.3 kJ/mol
该条件下，HNC(g)比HCN(g)更稳定
C．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量
D．在催化剂条件下反应，1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收大于59.3 kJ的热量
13. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了TiO2纳米片在酸性条件下展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）
的叙述错误的是
A．电子由a极经用电器流向b极
B．a极为负极，b极发生还原反应
C．b极上的电极反应式为
D．a极质量减少2.60 g时，双极膜中有0.08 mol H+向a极区迁移
14. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol/L稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是
A．反应后溶液中存在Fe2+
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2
C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H+)=2.5 mol/L
D．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
15. 酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：，放电时电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率，向体系中加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．加入KI后发生反应为：
B．放电时，若消耗1 mol Zn，正极区电解质溶液理论上增重87 g
C．放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极
D．放电时，通过质子交换膜的H+与生成的Zn2+的个数之比为2∶1
第Ⅱ卷 非选择题部分（共55分）
（14分）按要求回答下列问题
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应的化学方程式为 。
(2)工业上常用一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其中吸收塔中主要反应的离子方程式为 。
(3)CH4是一种高效清洁的新能源，CH4燃料电池的能量利用率高，在强碱性电解液中负极的电极反应为 。
(4)NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为 。
(5)以乙烯为原料制备环氧乙烷，可以实现一步完成，反应的化学方程式为 。
一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为8Li + 3SOCl2=6LiCl + Li2SO3 +2S，则该电池的正极反应为 。
与普通锌锰电池相比，请指出碱性锌锰电池的优点 （答出一条即可）。
17．（12分）I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 (填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为 。
(2)下列图示与对应的叙述不相符的是_____(填标号)
A．(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ
D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2
Ⅱ．某实验小组设计用0.55 mol/L的NaOH溶液100 mL与0.50 mol/L的盐酸100 mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。
(3)该装置中仪器a的名称为 ，大烧杯杯口若不盖杯盖，测得中和反应的反应热将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若使用H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热，生成等量的H2O(l)时相对于NaOH溶液与盐酸反应放热会 (填“多”或“少”)。
(4)测定时取用NaOH溶液稍过量的目的是 。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100，并记录原始数据：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温差 t=/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0
2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1
3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9
已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00 ，中和后混合液c=4.2 J/(g·℃)，热量Q=c·m· t(m为溶液的总质量，单位为g)，试计算反应生成1 mol H2O(l)时的反应热 。(保留到小数点后1位)。
18．（14分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
已知：①烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平②F为高分子化合物。
(1)丙烯酸乙酯中官能团的名称为 。
(2)A的分子式为 ，反应①的反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应⑥的化学方程式为 ，可用 除去乙酸乙酯中的B和D杂质。
(5)写出F的结构简式 。
(6)葡萄糖在酶的催化下可以转化为B，写出葡萄糖的结构简式 ，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应的现象是 。
19.（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO、CO2处理与利用、各种能源的开发使用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
Ⅰ： =
Ⅱ： =
Ⅲ： =
(1)部分键能的数据如下表所示，则 。
共价键
键能 436 803 328.4 464
(2)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电极c的电极反应式为 ，若外电路转移2 mol电子，则理论上该燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(3)磷酸亚铁锂电池的总反应式为，其工作原理如图所示。放电时LiFePO4极的电极反应式为 。
(4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：
①该燃料电池A电极名称是 ，N膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加 g。
(5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。
(6)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 %。【已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5 L/mol；电荷量电流时间；；】

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