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探究题
解题步骤：
根据题干背景材料，联想到对应的化学知识，提出问题
做出猜想或假设时，最重要的是要有科学依据，从化学视角在相关理论下最初科学的猜想或假设
设计实验方案要寻找特征反应为论证的依据，同时注意排除其他因素的干扰
对探究问题做出解释和结论时，要通过实验、观察手段获取事实和证据，运用化学原理进行分析推理
从反应原理是否正确、试验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对试验方案或过程进行反思、评价、拓展及运用
题型01 物质组成的探究
（2024·新疆乌鲁木齐·三模）碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识铜绿的组成与结构
(1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”表示碳酸根离子，则“”表示 （填微粒名称）。
【任务二】
(2)探究铜绿的性质与转化
①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的 （选填“物理”或“化学”）性质。
②，X的化学式为 。
③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有 （填离子符号）。
④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。
【任务三】了解铜绿的应用与制备
(3)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。
为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验：
编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象
1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀
2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色
【实验分析】
实验2中所用溶液的体积x为 mL。制备时适宜的反应温度为 。
学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
【实验准备】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。
请完善下列实验表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加 ______ 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
实验测定装置质量增重了克，原因是吸收了 ______ 。
查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是 ______ 填字母序号。
A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C.氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
为了验证生成的过氧化氢，进行如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 ______ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
【交流讨论】
写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式： ______ 。
【拓展延伸】爆炸盐应该密封存放。
题型02 物质性质的探究
（24-25九年级下·江苏淮安·期中）杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。
1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。
(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，此方法中采用“喷雾”的优点 。
(2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。
2.“碳”的转化与利用
转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
反应①：CH4C+2H2
反应②：C+CO2CO
(3)反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。
(4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”) 。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
(5)利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为 能。
(6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。
（24-25九年级下·广东中山·阶段练习）【基础实验与跨学科实践】
实验室制取气体
(1)ⅰ.写出图中仪器a的名称 。

ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 。
ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是 。
(2)探究燃烧条件
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作
观察到 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可 缓解压强增大
(3)跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ.自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 结构：工业上制某消毒剂用到NaClO2，其中Cl的化合价为 。
ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。
某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，净化后的水质纯度为 。
题型03 反应条件的探究
（24-25九年级下·广东惠州·期中）2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。

材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
(1)空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的 极（填“正”或“负”）相连。
(2)空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为 。
(3)反渗透膜的净化方式与实验室中的 操作原理相似。
(4)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 。
(5)偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为 。此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。
探究Ⅰ：碱的化学性质
【实验】小组同学按图所示进行实验。
实验中酚酞的作用是 ______ 。
实验中气球的变化情况为 ______ ，其原因是 ______ 用文字表述。
实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
探究Ⅱ：反应后溶质成分
【实验】实验后将、、三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯中，如图所示，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
烧杯底部产生的白色沉淀为 ______ 。
【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质指示剂除外？
【猜想与假设】
小芳： ______ ；小莉：、、；
小明：、、。
【进行实验】
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ？ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
甲同学实验时观察到的现象为 ______ 。
【反思与交流】
小组同学认为乙同学的结论不正确，理由是 ______ 。
再选择一种与甲、乙同学不同类别的试剂，也能得到与甲同学相同的实验结论，该试剂是 ______ 。
1.（2023·山东德州·二模）孔雀石是一种古老的玉料，由于颜色酷似孔雀羽毛上的绿色而获得如此名字。呈现浓绿、翠绿的光泽，虽不具备珠宝的璀璨，是却是一种高贵之石代表着富贵吉祥，主要成分为碱式碳酸铜俗称铜绿或者铜锈，化学式为。科学探究是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对碱式碳酸铜及相关物质进行了研究。
Ⅰ．碱式碳酸铜的分解
【提出问题】碱式碳酸铜受热是否分解？
【查阅资料】
①碱式碳酸铜分解的产物为三种常见的氧化物。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。
【做出猜想】碱式碳酸铜受热分解，对分解产物进行研究。
猜想①：氧化铜、一氧化碳、过氧化氢；猜想②：氧化铜、一氧化碳、水；
猜想③：氧化铜、二氧化碳、过氧化氢；猜想④：氧化铜、二氧化碳、水。
【实验与结论】
(1)取适量碱式碳酸铜于试管中按照下图进行实验。一段时间后发现甲中绿色固体变为黑色，乙中白色固体变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊，猜想 正确。

(2)上图甲中涉及碱式碳酸铜分解的化学方程式为 。
Ⅱ．取实验Ⅰ中产生的氧化铜分别进行实验：
木炭还原氧化铜：
另取少量氧化铜和木炭粉末于试管中，按图进行实验：

(3)A试管实验现象为 ，酒精灯上方网罩的作用为 。
(4)氧化铜与硫酸的反应：
取少量的氧化铜于试管中，加入适量的稀硫酸，一段时间后发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．湿法冶铜
(5)取Ⅱ（4）中反应后的少量蓝色溶液于试管中，加入一根光亮的铁钉，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。说明铜的金属活动性比铁 ，这也是我国最早掌握的“湿法冶铜”的基本原理。
Ⅳ．铜的锈蚀与保护

(6)在“铁钉锈蚀条件的探究”实验基础上，兴趣小组设计了“铜片锈蚀条件的探究”，如图所示：一段时间后，发现 试管中的铜片生锈，结合铜锈化学式猜想铜生锈可能是与空气中的 共同作用的结果（填化学式）。
【反思交流】
(7)日常生活中铜通常被作为导线，这是因为它具有优良的 ，防止金属制品如铁、铜锈蚀的方法有 （填1种即可）。
2.（2025·山东潍坊·一模）化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
(1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 。
(2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ﹔硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ，反应后硫酸铜溶液的导电能力 （填“增大”或“减小”或“不变”）
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 （填化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
(3)由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷数的关系是 。
3.（2024·江苏无锡·二模）阅读下列科普短文，回答有关问题
化学电池
现代生活离不开化学电池。
材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。
材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。
(1)氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。
(2)锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。
(3)在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。
(4)氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。
(5)氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。
4.（2025·江苏盐城·二模）阅读下面科普短文。
据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。
液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化.氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程.如图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。
电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)写出氨气具有的物理性质(一条即可) 。
(2)根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。
(3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
(4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。
A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气
B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动
C．在泄漏现场可使用明火照明
(5)氨气易于储存的原因是 。
(6)从上述材料中可见氨气对人类有利有弊.请再举出另外一种物质，并说出其利弊： (温馨提示：可从环保、健康等角度思考)。
4.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的饱和溶液、饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 中溶液变浑浊
Ⅱ 同时打开、 中溶液倒吸入、中；中产生白色沉淀，溶液仍为红色；进入装置中的氯化钙溶液比中多；片刻后回流停止
Ⅲ 关闭，打开 中溶液倒吸入中；中沉淀消失，溶液变为无色
步骤Ⅱ中现象“中产生白色沉淀” ______ 填“能”或“不能”证明与发生反应。现象说明，实验室吸收最好用饱和 ______ “”或“”溶液。
步骤Ⅲ中沉淀消失是因为发生了 ______ 填化学方程式。
同学们对相关问题展开如下探究。
【提出问题】步骤Ⅱ中使中酚酞变为红色的物质是什么？
【查阅资料】溶液、溶液均呈中性
【做出猜想】
猜想一：、猜想二：、猜想三： ______ 。
【实验验证】
小明取少量中溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，观察到 ______ 、 ______ 现象，证明猜想一成立。
【提出问题】步骤Ⅲ后中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想：、；猜想： ______ 。
【实验与结论】
用试纸测定中溶液的酸碱度，若 ______ 填“”、“”或“”，证明猜想成立。
5.成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是 ______ 填序号。
胶头滴管
量筒
烧杯
托盘天平
玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 ______ 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验： ______ ，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
用图装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图中曲线所示；把溶液换成蒸馏水重复上述实验，得到图中曲线。第二次实验的目的 ______ 。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀， ______ 填“能”或“不能”证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
用如图所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ______ 。
A.溶液是溶液
B.点时，加入的、溶液体积相等
C.、、三点溶液中，的质量一定相等
D.点点反应的化学方程式：
【探究五】从电导率变化的角度证明
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内离子数成正比。如图，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图。
段电导率下降的原因 ______ ，段电导率上升的原因 ______ 。
【反思总结】
从微观角度认识中和反应的实质，按图中反应物比例关系，在图中画出反应后的微观示意图。
6.（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
② 向试管b中滴加 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．稀
7.（2025·安徽·模拟预测）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。
【活动一】初识除湿剂
(1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 (“吸水性”或“腐蚀性”)。
(2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是________(填序号)。
A．见光分解，生成氯化氢气体
B．与水发生化合反应，生成了新物质
C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀
【活动二】再探除湿剂
(3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。
(4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
5小时 10小时 15小时 23 小时
CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g
CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g
根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是 。
8.（2025·吉林松原·模拟预测）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。
小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：
Ⅰ、该氧化物是； Ⅱ、该氧化物是CO。
他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证：
(3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
【拓展延伸】
(5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______（填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．肥皂水 C．醋酸
9.（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠溶液、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为操作时在试管①中还需要借助 溶液通过产生明显的现象，证明二者发生了复分解反应。通过实验操作确认了这一说法。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是生成物中有 或气体或沉淀产生。
兴趣小组同学把试管①和试管②中剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，从而确定试管①和试管②中溶液中的溶质，则试管①中的溶质为 （除借助溶液中的溶质）。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ba(OH)2
猜想三： 。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤1：取试管③中滤液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液 溶液中有白色沉淀产生 猜想三正确
步骤2：静置一段时间，用试管取步骤1中上层清液向其中滴加适量 溶液 溶液中有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(5)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤2还可以用下列 (填字母代号)方案代替，通过产生的现象后，也能得到相同的结论。
a．用pH计测值 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
10.（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验，请回答下列问题。
(1)甲试管中物质间化学反应的实质是 (填离子符号)两种离子的反应。
(2)在三个试管中，物质间不发生反应的是试管 。实验结束后，同学们将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多。由现象可知丙试管中物质反应后的溶液中溶质是 。
(3)为了得出废液缸中废液的溶质成分，同学们继续进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：
【验证实验】同学们一起设计实验方案，并进行实验，最终证明了猜想二成立。
取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，并充分反应。观察到 的现象，最终证明了猜想二成立。
【反思拓展】同学们根据证明猜想二整个实验过程中的现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：
该离子应该是 (填序号)。
A．Na+ B．OH- C．
11.（2025·四川宜宾·一模）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。
探究一：模拟“吹气生火”实验
向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。
(1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。
(2)B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是 。
探究二：探究棉花燃烧的原因
【实验设计】
经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。
【查阅资料】
①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】
(3)①装置D中的无水硫酸铜 (填“没有变成”或“变成”)蓝色。
②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条 (填“复燃”或“不复燃”)。
【实验分析】
(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。
【拓展提高】
(5)①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
答案和解析
解题步骤：
根据题干背景材料，联想到对应的化学知识，提出问题
做出猜想或假设时，最重要的是要有科学依据，从化学视角在相关理论下最初科学的猜想或假设
设计实验方案要寻找特征反应为论证的依据，同时注意排除其他因素的干扰
对探究问题做出解释和结论时，要通过实验、观察手段获取事实和证据，运用化学原理进行分析推理
从反应原理是否正确、试验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对试验方案或过程进行反思、评价、拓展及运用
题型01 物质组成的探究
1.2024·新疆乌鲁木齐·三模）碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识铜绿的组成与结构
(1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”表示碳酸根离子，则“”表示 （填微粒名称）。
【任务二】
(2)探究铜绿的性质与转化
①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的 （选填“物理”或“化学”）性质。
②，X的化学式为 。
③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有 （填离子符号）。
④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。
【任务三】了解铜绿的应用与制备
(3)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。
为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验：
编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象
1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀
2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀
3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色
【实验分析】
实验2中所用溶液的体积x为 mL。制备时适宜的反应温度为 。
【答案】(1)氢氧根离子
(2) 物理 CuCl2 CO32- 澄清石灰水变浑浊
(3) 2.4 50℃
【详解】（1）根据碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，“ ”表示氢氧根离子；
（2）①铜绿呈蓝绿色，不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质；
②反应前有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子、4个氯原子，反应后除2X外，共含有5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有2个铜原子、4个氯原子，故X为CuCl2；
③铜绿中含有碳酸根离子，盐酸与碳酸盐反应产生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：铜绿能与盐酸反应生成CO2气体，故填 CO32-；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想正确；
（3）进行对比实验时要控制变变量，根据I、III可知，实验II中所用Na2CO3溶液的体积为2.4mL；根据实验II反应速度适中，所以制备时适宜的反应温度为50℃。
学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
【实验准备】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。
请完善下列实验表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加 ______ 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
实验测定装置质量增重了克，原因是吸收了 ______ 。
查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是 ______ 填字母序号。
A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C.氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
为了验证生成的过氧化氢，进行如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 ______ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
【交流讨论】
写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式： ______ 。
【拓展延伸】爆炸盐应该密封存放。
【答案】无色酚酞；
二氧化碳；
；
带火星的木条复燃；

【解析】解：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，结论是草木灰浸出液显碱性，实验现象是溶液变红色，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液；故答案为：无色酚酞；
草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置用来吸收二氧化碳，则实验测定装置质量增重了克，原因是吸收了二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，导致装置质量增重偏大，即测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故A不符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小，计算出碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的含量偏小，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故C不符合题意；
故答案为：；
实验结论是爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到的现象是有气泡产生，且带火星的木条复燃；故答案为：带火星的木条复燃；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。故答案为：。
根据色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析解答；
根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；
根据测量出二氧化碳的质量偏小来分析解答；
根据氧气具有助燃性来分析解答；
根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
题型02 物质性质的探究
2.（24-25九年级下·江苏淮安·期中）杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。
1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。
(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，此方法中采用“喷雾”的优点 。
(2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。
3.“碳”的转化与利用
转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
反应①：CH4C+2H2
反应②：C+CO2CO
(3)反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。
(4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”) 。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
(5)利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为 能。
(6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。
【答案】(1) 增大反应物接触面积，使反应更充分
(2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放
(3)较高
(4)低
(5)化学
(6)
【详解】（1）根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；为增大反应物接触面积，使反应更充分，此方法中采用“喷雾”。
（2）流程中CaO与水反应后生成可循环利用，但从节能的角度看，碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。故填：碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。
（3）根据图示信息可知，温度越高生成的一氧化碳和氢气越多，因此，反应需在较高温度下进行。故填：较高。
（4）沸点低的先气化，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点低。故填：低。
（5）水在光和催化剂作用下分解生成氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为化学能。故填：化学。
（6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。故填：。
（24-25九年级下·广东中山·阶段练习）【基础实验与跨学科实践】
实验室制取气体
(1)ⅰ.写出图中仪器a的名称 。

ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 。
ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是 。
(2)探究燃烧条件
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作
观察到 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可 缓解压强增大
(3)跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ.自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 结构：工业上制某消毒剂用到NaClO2，其中Cl的化合价为 。
ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。
某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，净化后的水质纯度为 。
【答案】(1) 铁架台 AC 点燃酒精灯，使外焰在试管下方来回移动进行预热
(2) 白磷燃烧，红磷不燃烧 向上移动铂丝
(3) 疏松多孔 +3 一般
【详解】（1）ⅰ、由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
ⅱ、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ、若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：点燃酒精灯，使外焰在试管下方来回移动进行预热；
（2）铂丝插入过氧化氢溶液中，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧、红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明压强过大，可向上移动铂丝，降低反应速率，缓解压强增大；
（3）ⅰ、吸附剂为活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
ⅱ、某水样经自制净水器净化后的TDS值为156ppm，则净化后的水质纯度为一般。
题型03 反应条件的探究
（24-25九年级下·广东惠州·期中）2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。

材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
(1)空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的 极（填“正”或“负”）相连。
(2)空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为 。
(3)反渗透膜的净化方式与实验室中的 操作原理相似。
(4)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 。
(5)偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为 。此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】(1) 太阳能 正
(2)
(3)过滤
(4)水蒸气冷凝形成的
(5) H2O 放热
【详解】（1）由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能；
电解水正氧负氢，氢二氧一，故电解水产生氧气的电极与外接电源的正极相连；
（2）空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为：；
（3）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（4）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾；
（5）反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O；
由题中信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。
化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。
探究Ⅰ：碱的化学性质
【实验】小组同学按图所示进行实验。
实验中酚酞的作用是 ______ 。
实验中气球的变化情况为 ______ ，其原因是 ______ 用文字表述。
实验中发生反应的化学方程式为 ______ 。
探究Ⅱ：反应后溶质成分
【实验】实验后将、、三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯中，如图所示，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
烧杯底部产生的白色沉淀为 ______ 。
【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质指示剂除外？
【猜想与假设】
小芳： ______ ；小莉：、、；
小明：、、。
【进行实验】
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ？ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
甲同学实验时观察到的现象为 ______ 。
【反思与交流】
小组同学认为乙同学的结论不正确，理由是 ______ 。
再选择一种与甲、乙同学不同类别的试剂，也能得到与甲同学相同的实验结论，该试剂是 ______ 。
【答案】指示颜色，根据颜色变化判断氢氧化钠是否与盐酸发生了反应；
变大；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内压强减小；
；
碳酸钙或；
、；
产生白色沉淀；
加入的盐酸量少，被氢氧化钠消耗，未与碳酸钠反应；
氯化钡溶液答案不唯一
【解析】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，实验中酚酞的作用是通过颜色变化判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应。当滴有酚酞的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液由红色变为无色；故答案为：指示颜色，根据颜色变化判断氢氧化钠是否与盐酸发生了反应；
实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大；故答案为：变大；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内压强减小；
实验中发生反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；故答案为：；
实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；实验中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。将三个实验的滤液倒入同一个烧杯中，产生白色沉淀，该白色沉淀只能是碳酸钙，化学式为；故答案为：碳酸钙或；
因为最终上层清液呈红色，说明溶液显碱性。白色沉淀是碳酸钙，说明碳酸根离子与钙离子反应生成了沉淀。那么除了生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠外，还可能存在氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应的情况，此时溶质为、。所以小芳的猜想为、；故答案为：、；
小明的猜想成立，即溶液中有，甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液，溶液与反应会生成碳酸钙白色沉淀，观察到的现象为 产生白色沉淀；
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能说明小明的猜想不成立；因为溶液显碱性，若溶液中含有和，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与反应，此时不会产生气泡，只有当完全反应后，稀盐酸再与反应才会产生气泡。所以小组同学认为乙同学的结论不正确，理由是滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，所以无明显现象；故答案为：加入的盐酸量少，被氢氧化钠消耗，未与碳酸钠反应；
要证明有，除了用碱溶液甲同学用溶液、酸溶液乙同学用稀盐酸检验外，还可以用可溶性钡盐溶液，如溶液，溶液与反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以该试剂是溶液合理即可，可溶性钡盐溶液都可以。故答案为：氯化钡溶液答案不唯一。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；
实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大；
碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
根据题干信息分析；
溶液与反应会生成碳酸钙白色沉淀；
滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应；
根据的检验方法分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
1.（2023·山东德州·二模）孔雀石是一种古老的玉料，由于颜色酷似孔雀羽毛上的绿色而获得如此名字。呈现浓绿、翠绿的光泽，虽不具备珠宝的璀璨，是却是一种高贵之石代表着富贵吉祥，主要成分为碱式碳酸铜俗称铜绿或者铜锈，化学式为。科学探究是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对碱式碳酸铜及相关物质进行了研究。
Ⅰ．碱式碳酸铜的分解
【提出问题】碱式碳酸铜受热是否分解？
【查阅资料】
①碱式碳酸铜分解的产物为三种常见的氧化物。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。
【做出猜想】碱式碳酸铜受热分解，对分解产物进行研究。
猜想①：氧化铜、一氧化碳、过氧化氢；猜想②：氧化铜、一氧化碳、水；
猜想③：氧化铜、二氧化碳、过氧化氢；猜想④：氧化铜、二氧化碳、水。
【实验与结论】
(1)取适量碱式碳酸铜于试管中按照下图进行实验。一段时间后发现甲中绿色固体变为黑色，乙中白色固体变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊，猜想 正确。

(2)上图甲中涉及碱式碳酸铜分解的化学方程式为 。
Ⅱ．取实验Ⅰ中产生的氧化铜分别进行实验：
木炭还原氧化铜：
另取少量氧化铜和木炭粉末于试管中，按图进行实验：

(3)A试管实验现象为 ，酒精灯上方网罩的作用为 。
(4)氧化铜与硫酸的反应：
取少量的氧化铜于试管中，加入适量的稀硫酸，一段时间后发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．湿法冶铜
(5)取Ⅱ（4）中反应后的少量蓝色溶液于试管中，加入一根光亮的铁钉，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。说明铜的金属活动性比铁 ，这也是我国最早掌握的“湿法冶铜”的基本原理。
Ⅳ．铜的锈蚀与保护

(6)在“铁钉锈蚀条件的探究”实验基础上，兴趣小组设计了“铜片锈蚀条件的探究”，如图所示：一段时间后，发现 试管中的铜片生锈，结合铜锈化学式猜想铜生锈可能是与空气中的 共同作用的结果（填化学式）。
【反思交流】
(7)日常生活中铜通常被作为导线，这是因为它具有优良的 ，防止金属制品如铁、铜锈蚀的方法有 （填1种即可）。
【答案】(1)④
(2)
(3) 黑色固体变为红色 使集中火焰并提高温度
(4)
(5) 置换反应 弱
(6) B CO2、H2O、O2（缺一不可）
(7) 导电性 刷漆、或涂油、或保持表面干燥洁净等（答案合理即可）
【详解】（1）甲中绿色固体变为黑色，说明有氧化铜生成，乙中白色固体变为蓝色，说明有水生成，丙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此分析可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，猜想④正确，故填：④；
（2）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（3）A试管中发生的反应是氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，A试管中观察到的现象是黑色粉末变成红色；反应条件是高温，加网罩的目的是使集中火焰并提高温度，故填：黑色固体变成红色；使集中火焰并提高温度；
（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：；
（5）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；由于铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，故填：；置换反应；弱；
（6）因为铜绿或者铜锈，化学式为，所以铜绿或者铜锈中含有铜、碳、氢、氧元素，由质量守恒定律可知，影响铜生锈的条件可能是水、氧气和二氧化碳，对比A、B、C、D实验可知，B试管中的铜片生锈，铜生锈可能是与空气中的二氧化碳、水和氧气有关，故填：B；CO2、H2O、O2（缺一不可）
（7）铜具有优良的导电性，可以用作导线；由于铁、铜生锈与空气中的水、氧气等物质有关，因此防止金属制品如铁、铜锈蚀的方法可以在其表面加一层保护膜等，故填：导电性；刷漆、或涂油、或保持表面干燥洁净等（答案合理即可）。
【点睛】本题考查金属的锈蚀知识，根据铜锈的化学式分析其成分，找到可能影响的因素，利用控制不同条件对铜的锈蚀进行分析判断并设计实验进行验证。解题时，根据题干信息结合所学知识分析判断即可。
2.（2025·山东潍坊·一模）化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
(1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原因是 。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是 。
(2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的实质是 ﹔硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ，反应后硫酸铜溶液的导电能力 （填“增大”或“减小”或“不变”）
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 （填化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
(3)由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷数的关系是 。
【答案】(1) 相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大 硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子所带电荷数比氯化钠溶液中钠离子和氯离子所带电荷数多
(2) ①钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 减小 ②Zn、Cu2+/Cu2+、Zn
(3)溶液的导电能力大小与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比
【详解】（1）①溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。硫酸锌和硫酸钙都是电解质，但在相同条件下，如图1所示，等量的硫酸锌和硫酸钙在同样多的水中，硫酸锌全部溶解，硫酸钙部分溶解，说明在该条件下硫酸锌在水中的溶解度比硫酸钙大，硫酸锌溶液中离子浓度比硫酸钙溶液中高，导致导电能力更强。
②从图2可知，两种溶液浓度相同时，硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液。氯化钠在溶液中解离为钠离子和氯离子，两种离子所带电荷数都为1；硫酸铜在溶液中解离为铜离子和硫酸根离子，两种离子所带电荷数都为2。当溶液浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，所以硫酸铜溶液的电导率大于氯化钠溶液。
（2）①由图3可知，硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子和氯离子没有参加反应。
硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，铜离子和氢氧根离子可以结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子可以结合生成硫酸钡沉淀。故硫酸铜溶液与氢氧化钡反应可同时产生两种沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。在这个反应中，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸铜溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减小。
②如图4，锌粒加入到硫酸铜溶液中，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，从微观角度看，参加反应的微粒是Zn和，反应前溶液中主要离子是和，反应后溶液中主要离子是和，反应后锌离子和反应前铜离子的个数相等，离子所带电荷数不变，且溶液体积变化不大，离子浓度几乎不变，所以溶液的导电能力几乎不变。
（3）由上述分析可知，溶液的导电能力大小与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。即离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
3.（2024·江苏无锡·二模）阅读下列科普短文，回答有关问题
化学电池
现代生活离不开化学电池。
材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。
材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。
(1)氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。
(2)锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。
(3)在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。
(4)氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。
(5)氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。
【答案】(1)失去
(2)导电
(3)MnO2
(4)
(5)废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可）
【详解】（1）在电源负极氢气转化为氢离子，氢离子带一个单位正电荷，所以氢气在电源负极失去电子。
（2）锌锰干电池中碳棒具有导电性，故在实验中可以作电池的电极。
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰是氧化物，化学式MnO2。
（4）氢气和氧气点燃生成水，所以化学方程式为。
（5）从文中可知，“锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节5号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。”，“氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高，废弃物排放少，噪音低。所以氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由有废弃物不污染环境，可多次使用等。
4.（2025·江苏盐城·二模）阅读下面科普短文。
据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。
液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化.氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程.如图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。
电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)写出氨气具有的物理性质(一条即可) 。
(2)根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。
(3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
(4)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。
A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气
B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动
C．在泄漏现场可使用明火照明
(5)氨气易于储存的原因是 。
(6)从上述材料中可见氨气对人类有利有弊.请再举出另外一种物质，并说出其利弊： (温馨提示：可从环保、健康等角度思考)。
【答案】(1)无色，有强烈的刺激性气味，极易溶于水等
(2)
(3)低
(4)AB
(5)氨气很容易液化，将氨气(NH3)常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化
(6)一氧化碳，有利地方：可作燃料，不利的地方：有毒，污染环境
【详解】（1）溶解性、颜色、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气具有的物理性质：极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味；
（2）由图可知，电解合成氨的反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）利用液氮的低温能将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低；
（4）A、氨气极易溶于水，用湿毛巾盖住口鼻，可以吸收氨气，以防止吸入高浓度氨气，符合题意；
B、寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，降低氨气的浓度，符合题意；
C、氨气具有可燃性，不能接触明火，防止发生火灾，不符合题意。
故选AB；
（5）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，故氨气易于储存；
（6）一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但一氧化碳有毒，又会污染环境，故填：一氧化碳，有利地方：可作燃料，不利的地方：有毒，污染环境。
4.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的饱和溶液、饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 中溶液变浑浊
Ⅱ 同时打开、 中溶液倒吸入、中；中产生白色沉淀，溶液仍为红色；进入装置中的氯化钙溶液比中多；片刻后回流停止
Ⅲ 关闭，打开 中溶液倒吸入中；中沉淀消失，溶液变为无色
步骤Ⅱ中现象“中产生白色沉淀” ______ 填“能”或“不能”证明与发生反应。现象说明，实验室吸收最好用饱和 ______ “”或“”溶液。
步骤Ⅲ中沉淀消失是因为发生了 ______ 填化学方程式。
同学们对相关问题展开如下探究。
【提出问题】步骤Ⅱ中使中酚酞变为红色的物质是什么？
【查阅资料】溶液、溶液均呈中性
【做出猜想】
猜想一：、猜想二：、猜想三： ______ 。
【实验验证】
小明取少量中溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，观察到 ______ 、 ______ 现象，证明猜想一成立。
【提出问题】步骤Ⅲ后中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想：、；猜想： ______ 。
【实验与结论】
用试纸测定中溶液的酸碱度，若 ______ 填“”、“”或“”，证明猜想成立。
【答案】能；；
；
、；
产生白色沉淀；溶液由红色变为无色；
、、；
。
【解析】解：氯化钙和氢氧化钠、二氧化碳都不反应，则是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
现象是进入装置中的氯化钙溶液比中多，说明饱和溶液比饱和溶液能吸收更多的，所以实验室吸收最好用饱和溶液。
根据前面的分析，步骤Ⅱ中装置内产生的沉淀是，步骤Ⅲ中稀盐酸倒吸入中，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
步骤Ⅰ中与反应生成，不确定是否有剩余。步骤Ⅱ中氯化钙溶液倒吸进中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，不确定氯化钙是否过量，但这些物质中，碳酸钙是沉淀，在溶液中、均呈中性，呈碱性的只有、，猜想一是，猜想二是，则猜想三应为：、。
实验结论是猜想一成立，则溶液中含有，不含。小明取少量中溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，与反应生成沉淀、，由于溶液过量，则反应完，所得溶液的溶质是、，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。所以观察到：产生白色沉淀、溶液由红色变为无色。
根据、的分析，步骤Ⅱ后中溶液一定含有、，不确定是否含有，步骤Ⅲ中稀盐酸倒吸进中，、与稀盐酸都不反应；碳酸钙沉淀与稀盐酸反应生成、、，沉淀消失，说明碳酸钙完全反应；与稀盐酸反应生成、、，由于溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而实验中溶液变为无色，说明完全反应，但不确定稀盐酸是否过量，若稀盐酸与刚好完全反应，则所得溶液的溶质有、，若稀盐酸过量，则所得溶液的溶质有、、。猜想是、，则猜想是：、、。
根据的分析，步骤Ⅲ后中溶液的溶质情况是：、；、、。由于、在溶液中呈中性，在溶液中呈酸性，所以用试纸测定中溶液的酸碱度，若，证明猜想成立。
故答案为：
能；；
；
、；
产生白色沉淀；溶液由红色变为无色；
、、；
。
分析步骤Ⅱ中中产生白色沉淀的原因，判断能否证明与发生反应；根据现象中进入装置的氯化钙溶液比中多，分析哪种溶液吸收效果更好。
确定步骤Ⅱ中中沉淀的成分，依据其与加入物质的反应原理写出化学方程式。
根据前面实验涉及的物质，结合溶液中可能存在的物质，补充猜想三的内容。
根据猜想一成立时溶液中的成分，分析加入过量溶液后的现象。
结合前面的实验操作和反应，推测步骤Ⅰ后中溶液可能的溶质，补充猜想的内容。
根据猜想中溶质的性质，判断溶液的酸碱性，确定与的关系。
本题围绕碱的化学性质展开探究。解题关键在于理解实验现象背后的化学反应，以及各物质之间的相互作用。这有助于提升学生对碱的性质的理解和实验探究能力。
5.成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是 ______ 填序号。
胶头滴管
量筒
烧杯
托盘天平
玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 ______ 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验： ______ ，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
用图装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图中曲线所示；把溶液换成蒸馏水重复上述实验，得到图中曲线。第二次实验的目的 ______ 。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀， ______ 填“能”或“不能”证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
用如图所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ______ 。
A.溶液是溶液
B.点时，加入的、溶液体积相等
C.、、三点溶液中，的质量一定相等
D.点点反应的化学方程式：
【探究五】从电导率变化的角度证明
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内离子数成正比。如图，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图。
段电导率下降的原因 ______ ，段电导率上升的原因 ______ 。
【反思总结】
从微观角度认识中和反应的实质，按图中反应物比例关系，在图中画出反应后的微观示意图。
【答案】；
溶液由红色变成无色；取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量溶液，若溶液又变红；
对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；
不能；；
离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小；
点恰好中和，再加入离子浓度更多的碱，溶液中离子浓度增大；

【解析】解：用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，则不需要使用的是托盘天平，因为配制溶液时，浓盐酸和水是液体，用量筒量取其体积，不需要用托盘天平称量质量；
向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，因为可能是盐酸和酚酞反应而变成无色，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量溶液，若溶液又变红，证明是酸碱发生了中和反应；
如图装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图中曲线所示，把溶液换成蒸馏水重复上述实验，得到图中曲线，第二次实验的目的是对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；
向溶液中滴加稀盐酸，取反应后的溶液加少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸、再加入溶液、产生白色沉淀，不能证明酸和碱发生反应，因为无论与是否反应，本身就会与反应生成白色沉淀；
、开始时溶液，说明溶液显碱性，最后溶液的，说明是向溶液中滴加稀盐酸，则溶液是稀盐酸，故A错误；
B、点时溶液，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和溶液的浓度不一定相同，则加入的、溶液体积不一定相等，故B错误；
C、因为整个反应过程中钠元素守恒，所以、、三点溶液中，的质量一定相等，故C正确；
D、点时酸碱恰好完全反应，点点是继续加入稀盐酸的过程，该过程没有发生化学变化，故D错误；
故选：；
6.（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
② 向试管b中滴加 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．稀
【答案】(1)不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4)A
【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；反应后溶液中溶质一定含有生成的氯化钡，可能含有氯化氢；
实验①：向试管a中滴加硝酸银溶液，根据反应后溶液中溶质一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：根据结论溶液显酸性，可向试管b中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确；
B、碳酸钠溶液中的碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸（稀盐酸）反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。
故选：A。
7.（2025·安徽·模拟预测）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。
【活动一】初识除湿剂
(1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 (“吸水性”或“腐蚀性”)。
(2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是________(填序号)。
A．见光分解，生成氯化氢气体
B．与水发生化合反应，生成了新物质
C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀
【活动二】再探除湿剂
(3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。
(4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
5小时 10小时 15小时 23 小时
CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g
CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g
根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是 。
【答案】(1)吸水性
(2)B
(3)
(4)相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大（合理即可）
【详解】（1）CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分；
（2）A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，故A分析没有道理；
B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，该过程中有新物质生成，从而使颗粒体积变大，故B分析有道理；
C、根据B选项分析，以及根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，故C分析没有道理；
故选：B；
（3）生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大。
8.（2025·吉林松原·模拟预测）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。
小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：
Ⅰ、该氧化物是； Ⅱ、该氧化物是CO。
他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证：
(3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
【拓展延伸】
(5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______（填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．肥皂水 C．醋酸
【答案】(1)紫色石蕊溶液
(2)氢、氧（或H、O）
(3) 不成立 澄清石灰水变浑浊
(4)缺少尾气处理装置
(5)B
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的，则小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O；
（3）实验过程中，装置甲中澄清石灰水无明显现象，说明气体不是二氧化碳，则猜想Ⅰ不成立；
若猜想Ⅱ成立，装置丙中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，装置丁中二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊；装置丙中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是；
（4）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，从环保角度分析，该装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，容易导致一氧化碳扩散到空气中污染环境；
（5）由上可知，蚊虫叮咬后的蚁酸显酸性，所以可以选择一些弱碱性物质与酸性物质反应，以减轻痛痒；
A、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不可用于涂抹蚊虫叮咬处减轻痛痒，故A不符合题意；
B、肥皂水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故B符合题意；
C、醋酸溶液显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，故C不符合题意；
故选：B。
9.（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠溶液、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为操作时在试管①中还需要借助 溶液通过产生明显的现象，证明二者发生了复分解反应。通过实验操作确认了这一说法。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是生成物中有 或气体或沉淀产生。
兴趣小组同学把试管①和试管②中剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，从而确定试管①和试管②中溶液中的溶质，则试管①中的溶质为 （除借助溶液中的溶质）。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ba(OH)2
猜想三： 。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤1：取试管③中滤液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液 溶液中有白色沉淀产生 猜想三正确
步骤2：静置一段时间，用试管取步骤1中上层清液向其中滴加适量 溶液 溶液中有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(5)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤2还可以用下列 (填字母代号)方案代替，通过产生的现象后，也能得到相同的结论。
a．用pH计测值 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
【答案】(1)（无色）酚酞（或紫色石蕊）
(2) 溶液中有气泡产生
(3) 水/H2O BaCl2
(4) NaOH、Na2CO3 CuCl2（或 CuSO4、Cu(NO3)2）
(5)abc
【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可在试管①中加入酚酞溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，或者加入紫色石蕊溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，再滴加稀盐酸，观察到溶液由蓝色变为红色，说明二者发生了反应；
（2）试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象是固体粉末逐渐消失，有气泡产生； 试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成；
试管①中稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此可知试管①中的溶质为：BaCl2；
（4）试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时，滤液中溶质成分为氢氧化钠；当氢氧化钡过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡；当碳酸钠过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；则结合猜一、二可知，猜想三为NaOH、Na2CO3；
根据实验结论猜想三成立，说明滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则步骤一取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为有白色沉淀产生； 步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生，氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤二静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验现象为有蓝色沉淀产生；
（5）a、步骤1中已经除去了碳酸钠，用pH计测值，如果溶液还呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确；
b、硫酸镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确；
c、二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠，步骤1中氯化钙过量，氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确，故选：abc。
10.（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验，请回答下列问题。
(1)甲试管中物质间化学反应的实质是 (填离子符号)两种离子的反应。
(2)在三个试管中，物质间不发生反应的是试管 。实验结束后，同学们将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多。由现象可知丙试管中物质反应后的溶液中溶质是 。
(3)为了得出废液缸中废液的溶质成分，同学们继续进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：
【验证实验】同学们一起设计实验方案，并进行实验，最终证明了猜想二成立。
取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，并充分反应。观察到 的现象，最终证明了猜想二成立。
【反思拓展】同学们根据证明猜想二整个实验过程中的现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：
该离子应该是 (填序号)。
A．Na+ B．OH- C．
【答案】(1)H+、OH-
(2) 乙 氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
(3) NaCl、NaOH、CaCl2 开始无明显现象，然后溶液中产生气泡 C
【详解】（1）甲试管中的反应是盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是H+与OH-反应生成水分子。故填：H+、OH-。
（2）甲试管中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丙试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，乙试管中氯化钠溶液与氯化钙溶液混合后没有气体、沉淀和水生成，所以乙试管中的物质不发生反应；乙中的氯化钙与丙中的碳酸钠能生成碳酸钙白色沉淀，因此将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明丙中的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水会反应生成氢氧化钠，因此丙试管反应后的溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠。故填：氢氧化钠、碳酸钠。
（3）氯化钠不参与反应，丙试管中碳酸钠过量，氢氧化钙完全反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应，溶液中无氯化钙或碳酸钠，氯化钙过量，溶液中有氯化钙无碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠无氯化钙，所以由猜想一与猜想二可知，猜想三为：NaCl、NaOH、CaCl2；根据实验结论可知，猜想二成立，溶液中存在NaCl、NaOH、Na2CO3，取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；从图像可以看出，该离子随着加入盐酸，开始粒子数目不变，反应一段时间后，开始减小，直至为0，盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在反应过程中钠离子的数目不变，氢氧根离子的数目在加入盐酸后立即减少，符合图像的是碳酸根离子。故填：NaCl、NaOH、CaCl2；开始无明显现象，然后溶液中产生气泡；C。
11.（2025·四川宜宾·一模）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。
探究一：模拟“吹气生火”实验
向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。
(1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。
(2)B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是 。
探究二：探究棉花燃烧的原因
【实验设计】
经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。
【查阅资料】
①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】
(3)①装置D中的无水硫酸铜 (填“没有变成”或“变成”)蓝色。
②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条 (填“复燃”或“不复燃”)。
【实验分析】
(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。
【拓展提高】
(5)①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
【答案】(1)与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
(2)密度比空气大
(3) 没有变成 复燃
(4)反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体
(5) 甲 反应物中没有氢元素
【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图1实验中，向烧杯中倒入二氧化碳，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧，棉花属于可燃物，且由题中实验结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放出热量，故说明燃烧需要的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（2）B处比C处棉花先燃烧，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先聚集在B处，从而过氧化钠和二氧化碳反应，使棉花燃烧；
（3）①该实验中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止过氧化钠和水反应，影响实验，无水硫酸铜的作用是检验水分是否完全除去，故装置D中的无水硫酸铜没有变成蓝色，说明水分已经完全除去；
③由结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，氧气具有助燃性，故P处带火星的木条复燃；
（4）由结论可知，过氧化钠和二氧化碳反应过程放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体；
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，不含氢元素，故生成的固体不可能是氢氧化钠，应是碳酸钠，故甲同学的猜想是错误的；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
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