资源简介

2025年春季澄海黄冈学校高一年级第二次月考试题
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“伏羲画卦，仓颉造字”开书画之先河，下列颜料的主要成分不属于有机物的是
2.新材料可以推动社会发展。科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述正确的是
A.石墨烯属于有机高分子材料
B.石墨烯与乙烯属于同系物
C.石墨烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.石墨烯属于新型无机非金属材料
3.化学之美无处不在，如像顽皮小狗的乙醇分子（如图）。化学之美不仅在其形，更为人们带来了美好生活。下列相关说法不正确的是
A.甲烷分子是正四面体形的，一氯甲烷分子也是正四面体形的
B.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H12O6）n，它们不是同分异构体
D.自然界里的花香、果香大都来自于小分子的酯，如乙酸乙酯
4.广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是
A.把煤液化为甲醇，可以减少煤直接燃烧对环境产生的影响。煤的液化是化学变化
B.一氯甲烷在强碱溶液里水解：CH3Cl+H2O--→CH3OH+HCl,属于取代反应
C.甲醇与乙醇的官能团都是-OH，其电子式为：
D.甲醇不能与金属钠反应放出氢气
5. 潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是
A. 肠粉——米浆在炊熟过程中有化学变化
B. 生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析
C. 蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应
D. 鸭母捻——制作时加入蔗糖。蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，葡萄糖能发生银镜反应
6.沼气燃料电池的开发与利用具有广阔的前景，尤其是解决边远地区用电问题。下列有关沼气燃料电池的说法（均使用惰性电极），不正确的是
A.若电解质溶液为稀硫酸，负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
B.若电解质溶液为NaOH溶液，正极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电子由负极经导线流向正极，再经过电解质溶液流回到负极
D.若电解质溶液为硫酸钠溶液，电池工作一段时间后电解质溶液的pH基本不变
7.小华在家里用抽油烟机里收集的“废油”，进行制肥皂的实验，实验过程如下：
下列有关说法不正确的是
水解过程中不断搅拌可以加快水解速率，使水解更充分
向水解液里加入细粒氯化钠固体，可以降低肥皂（高级脂肪酸钠）的溶解度，有利于其析出
操作X是过滤、洗涤
配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称量0.40gNaOH固体
8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是（提示：为苯，分子式是C6H6）
A. 木质素单体可与乙酸发生酯化反应
B. 该结构中含有5种官能团
C. 木质素单体不能使溴水褪色
D. 1mol的木质素单体只可与1molH2加成
9.化学实验是探究物质性质的重要途径。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中对相关实验表述不合理的是
A.观察到试管内气体颜色变浅，内壁有无色油状液滴，管内液面上升 B.铜丝灼烧红热后，立即插入乙醇里，反复数次，铜丝的质量不变 C.乙醛与新制Cu(OH)2混合加热，会出现砖红色沉淀 D.检验淀粉是否水解的方法：取试管里液体，滴加银氨溶液并加热
10薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是
A. 与1mol物质a质量相同的物质b中碳原子数为12NA
B. 1mol的物质a与Br2加成，要消耗3NA的Br2分子
C. 1mol的物质b具有2NA的碳碳双键
D. 1mol混合物可通过加成反应消耗2NA的H2分子
11. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是短周期中最活泼的金属元素，W与X在周期表相邻，W的最低负价为-3，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是
A. 沸点：
B. ZX2是葡萄酒中的添加剂，用于杀菌和抗氧化
C. 体积分数为95% C2H5XH溶液用于医疗消毒
D. 离子半径：Y+>X2->W3-
12.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合加热至170℃发生消去反应:C2H5OH—→CH2=CH2↑+H2O。选择下列适合的装置验证乙醇发生消去反应。下列相关表述不正确的是
装置正确连接顺序是b—→f—→e—→g
若装置连接正确，乙醇发生了消去反应，可以观察到溴的四氯化碳溶液由黄色变橙色
C.若装置连接正确，乙醇发生了消去反应，可以观察到排水法收集气体的集气瓶里液面下降
D.反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液前，通过NaOH溶液是为了除去挥发出的乙醇和氧化生成的SO2
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 室温下，金属钠与乙醇、水反应，水中的反应比乙醇剧烈 水中的羟基氢的活性大于乙醇
B 用乙烯与氯化氢加成制备氯乙烷而不用乙烷与氯气取代法 乙烷与氯气发生取代反应比较困难
C 厨房里用食醋清洗热水瓶中的水垢 H2CO3酸性强于CH3COOH
D 向淀粉的水解液里滴碘化钾溶液，溶液呈蓝色 淀粉遇碘变蓝色
价类二维图是学习化学的重要工具和模型，可以通过价类二维图理解、掌握物质的性质与转化。碳元素的部分价类二维图如图所示。
下列说法正确的是
物质a是烃类物质中含氢量最高的
物质f不可能既能与酸反应又能与碱反应
碳元素不存在-1价的有机化合物
物质c具有强氧化性和弱还原性
2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。在催化剂的作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应。下列有关说法不正确的是
恒温恒压下，当TAME的浓度不再发生变化时说明反应达到平衡
如果反应在绝热容器里进行，当体系的温度不再发生变化时说明反应达到平衡（极限）
1molA和1molB与足量的甲醇在满足反应的条件下充分反应可得到2mol TAME
物质A和物质B互为同分异构体
电解催化法合成有机物已经得到应用。利用光伏发电，以CO2为原料通过电解催化还原CO2，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是
电极A的反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O
电极B的反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 电解过程中H+从质子交换膜的左侧移向右侧
D. 电解过程中能量变化形式主要是将电能转化为化学能
二、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。
17.（14分）
乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。实验室里制备乙酸乙酯，装置如图所示，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）题干中划线部分描述的实验操作是否正确？ 。加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是　 　。
（2）b试管中的溶液是 溶液，如果实验成功该处观察到的实验现象是 ，实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是　 。
（3）反应中加入浓硫酸的作用是　 　。给试管a加热，不仅可以加快反应速率，还促进 有利于反应正向进行。
（4）写出a试管中发生反应的化学方程式　 　。
（5）对试管b中的物质进行分离，得到三种有机化合物，操作流程如下：
①操作1中使用到的主要仪器有带铁圈的铁架台、烧杯和 。操作2的名称是 。
②最后一个环节中加入的物质X是 （写名称）
（14分）
石油是工业的“血液”，可提供燃料和各种原料。石油的主要成分是各种烷烃和环烷烃及少量的水、无机盐，下图是石油分离与炼化流程的示意图。
“分馏”是利用各组分的 不同。
石油炼制的“残渣”可分离出沥青和焦炭，各列一条在生产、生活中的应用，沥青：
，焦炭： 。
下表是石油气中几种主要成分常压下的沸点。据此判断“气体打火机”中所装的无色液体主要是
（填字母）。
物质 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷
沸点/℃ -164 -89 -42 -0.5 36
甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.正丁烷 E.正戊烷
（4）“催化裂化”使用的催化剂是Al2O3。将粉状加载到“分子筛”（多孔的硅铝酸盐材料）上，再安置于反应容器里，这样做的优点是 。
（5）鉴别“轻油1”和“轻油1”可选用的试剂是 。
（6）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式： 。
（7）“减压蒸馏”，减压可以 （“提升”或“降低”）物质的沸点。
（8）如果催化裂解254g十八烷：C18H38—→C9H18+C9H20，将裂解所得物质与足量溴水充分反应 ，再经过除溴、分离、干燥、称量等一系列的操作，比原物质增重144g。则此次催化裂解率为 。催化裂解率=×100%。
19.（14分）
乙烷催化脱氢制乙烯是近几年研究石油开发利用的重要课题。其反应原理是：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）。某课题小组在一定温度下向容积为2L的反应容器里注入2mol乙烷，并将乙烯浓度探头置于反应容器里，同时连接电脑采集相关数据，记录反应过程中乙烯浓度变化情况，结果如图所示。
（1）0-5min 的反应速率ν（C2H6）= mol·L-1·min-1。
（2）5-10min时段的反应速率比0-5min时段的反应速率 （填“大”或“小”）。造成这一变化的主要原因是： 。
（3）10min以后乙烯的浓度不再发生变化，反应达到其限度，达到限度的原因是 （填数学表达式）。下列各项描述中，能够判断反应达到限度的是 （填字母）。
乙烯和氢气的浓度之比不再发生变化
反应容器里的总压强不再发生变化
气体的平均相对分子质量保持不变
气体的平均密度不再发生变化
写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。
（5）如果将反应容器的容积改为1L，其它条件不变，达到平衡所用时间 （填“>”、“<”或“=”）10min。
（6）已知，增大反应物浓度、减小生成物浓度可以使已经达到限度的反应向正反应反向进行（即平衡正向移动），减小反应物浓度、增大生成物浓度可以使已经达到限度的反应向逆反应反向进行（即平衡逆向移动）。如果在其他条件不变的情况下，向反应容器里加入少量溴水，则达到平衡时，C2H6（g）的转化率比原来的 （填“增大”、“减小”或“相等”）。
20.（14分）
广东盛产甘蔗，以甘蔗制糖是重要的产业。某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止对环境造成的污染，生产流程如下：
已知石油催化裂解已成为生产物质H的主要方法，物质E的溶液能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，物质G是具有水果香味的液体。
回答下列问题：
（1）物质E的名称_______ ___；物质G的名称__________。
（2）物质G的分子式____________________；物质H的结构简式_____________________。　　　　
（3）有机化合物分子中，共价键的极性越强越容易断裂，往往是物质发生化学反应的活性部位，决定有机化合物的化学性质。根据物质D、F的官能团，按要求完成下表：
物质 官能团的名称 反应物及反应条件 反应形成的新物质或新结构 反应类型
D 置换反应
F CH3COONa、CO2
（4）根据上述生产过程及所学知识，判断下列说法中正确的是 。
A. 判断一个国家石油化工水平的依据是物质H的年产量
B. 检验、鉴别物质D和二甲醚（CH3OCH3）可以用金属钠
C. 物质A是纤维素，其在70%的稀硫酸催化下能水解，产物是蔗糖
D. 物质B在人体内缓慢氧化，为生理活动和保持体温提供能量
E. 物质E无还原性，不能与银氨溶液发生银镜反应
(5) D→E反应的化学方程式：____________ _______；
(6) H→D反应的化学方程式：___________ _______；
(7) 写出G的一种与CH3COOH属于同一类物质的同分异构体的结构简式：____ __________。（写一个即可）
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D A D B C D A D B B B A A C C
每题总分14分
17.（1）正确 防止液体暴沸（2）饱和碳酸钠溶液 上层有油状液体出现 防止倒吸 （3）吸水剂和催化剂 （回答出1条就给1分） 乙酸乙酯挥发（2分）
（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）
（5）①分液漏斗 蒸馏 ②稀硫酸（2分）
18.（1）沸点 （1分） （2）铺路或建筑防水 （1分） 冶金或作燃料（1分） （3）D
（4）增大接触面积，加快反应速率 （5）溴水或酸性高锰酸钾溶液
（6）nCH3CH=CH2 （7）降低 （1分） （8）90%
19.（1）0.12 （2）小（1分） 乙烷的浓度随反应的进行降低
（3）ν（正）=ν（逆） BC （4）CH2=CH2＋Br2——→CH2Br-CH2Br （5）< （1分）
（6）增大
20.(1)乙醛　乙酸乙酯 (2)C4H8O2　CH2===CH2
（3）（每行1分）①羟基 钠 CH3CH2ONa ②羧基 NaHCO3或 Na2CO3 复分解反应
(4)ABD （2分，下同） （5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(6) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

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