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2027届高一年级第二次化学阶段性测试
相对原子质量：S 32
一．选择题
1．化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是
A．李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
C．中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其主要成分为
D．华为问界是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型 D．异戊烷的结构简式
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数为
B．()分子中含有的数目为
C．反应，每生成需消耗
D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为
4．某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法合理的是
A．该电池加几滴水就可以激活
B．电池工作时会被损耗，需要定期补充
C．电子从箔经滤纸流向铜箔
D．负极电极反应式：
5．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B．海水提镁的转化为
C．用溶液吸收溴，离子方程式为
D．将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
6．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。氧化铝陶瓷的主要成分是经高温煅烧可转化为，该转化过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．比稳定
B．到的转化是吸热过程
C．相同质量的的总能量高于的总能量
D．该条件下，
7．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述不正确的是
A．元素Y、Z的氢化物均可能含非极性键
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．氢化物的沸点：
D．离子半径：
8．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B．装置乙可用于实验室制备和收集
C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
9．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3生成了0.12mol，则1min末N2的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1
②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A.①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥
10．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是
A．空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为
B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能
C．制取的过程中、、均作催化剂
D．制取的步骤ii中化学方程式为
11．浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2
12．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为 B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应
13．向某恒压密闭容器中加入一定量A、、三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如图所示。反应过程中，混合气体的密度保持不变。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应开始到时，的转化率为26.7%
C．内，以表示的平均反应速率为
D．当浓度之比不变时，反应达到最大限度
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈无色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在
D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
15．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。
请回答下列问题：
(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．
(2)在体积为2L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时， (填“”“<”或“=”)
②内， 。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为 (保留4位有效数字)。
(3人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。
A．与反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应
D．与燃烧反应
②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。
16．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：
实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间
溶液 溶液 稀硫酸
1 25 3.0 3.0 2.0 2.0 6.4
2 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0
3 25 5.0 1.0 2.0
4 25 1.5 4.5 2.0 2.0
5 50 5.0 2.0 2.0
(1)实验中发生的化学反应的离子方程式为 。
(2)通过实验1、2、4，可探究 (填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则
(3)）0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为 ，进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是 。
(4)甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ．与酸性溶液反应的一种机理如图所示：
ⅱ．在溶液中呈紫红色，能发生反应通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 。
②乙同学将实验1中溶液调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是 。
17．某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)b仪器中物质为 。
(2)②中发生反应的化学方程式为 。
若撤去酒精喷灯后催化剂始终保持红热，说明该该反应是 反应；X与Y的反应化学方程式为 。
(3)①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。
18．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：
(1)有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为 ，①～⑤反应中属于加成反应的有 (填序号)，B生成C的化学反应方程式为 。
(2)丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．与乙酸互为同系物
B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．一定条件下能发生加聚反应，生成
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸CH2===CHCOOH发生酯化反应生成链状酯G(C5H8O3)，写出该反应的方程式 。
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。
以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。
(5)物质X是比E少一个碳的同系物，写出X的所有结构简式 。
2027届高一年级第二次化学阶段性测试
1-5CBBAD 6-10DCACC 11-14DCBD
15.(1)ac
(2)
(3) D 负 CO + 4e- + 4H+ = CH3OH
16.(1)
(2) 反应物浓度 2.0
(3) 0.008mol·L-1·min-1 草酸的量少，高锰酸钾有较多剩余
(4) 反应产生了，它对与的反应具有催化作用 酸性条件下不稳定，易分解生成和黑色的沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产生黑色沉淀
17. 碱石灰
(2)
放热
(3) 水 用于吸收尾气，防止污染空气
18.(1) ①②
(2)BC
(3)2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=COOCH2CH2OH+H2O
(4)
(5) CH3COOCH3或HCOOCH2CH3

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