资源简介

2024—2025下学期协作校高一第二次考试
化 学 试 题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第六章至第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.有机高分子材料在生活和生产的各个领域都有极为广泛的应用。下列物品没有使用有机高分子材料的是
A.聚四氟乙烯制成的实验仪器 B.石墨烯制成的超轻海绵 C.硫化橡胶制成的轮胎 D.脲醛塑料制成的电器开关
2.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。下列影响化学反应速率的措施与浓度有关的是
A.用70%的硫酸溶液代替98.3%的浓硫酸与 Na SO 反应制备SO
B.用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
C.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备氢气
D.夏天将食物存放在冰箱中
3.下列关于能量及其转化的认识错误的是
A.煤、石油和天然气短期内不可再生
B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能
C.镍氢电池放电时，化学能主要转化为电能
D.太阳能和地热能都是新能源
4.下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.灼热的炭和CO 的反应
和NH Cl的反应
C.盐酸和 NaHCO 的反应
D.镁条和盐酸的反应
5.化学电池是新能源和可再生能源系统的重要组成部分。下列说法错误的是
A.锌锰干电池内部的氧化还原反应无法逆向进行
B.手机上的锂离子电池属于二次电池
C.废旧电池不可随意抛弃，要集中回收
D.燃料电池的反应物都储存在电池内部
6.下列有关有机物的说法正确的是
A.一氯甲烷的电子式：
B.苯的结构式：
C. C H 和C H 一定互为同系物
D.氯仿的分子式:CH Cl
7.石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯 的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是
A.丙烯与HCl发生加成反应
B.丙烯与Cl 发生加成反应
C.丙烯与H O发生加成反应
D.丙烯在氧气中燃烧
8.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，一定条件下正交硫转化为单斜硫要吸收能量。下列说法正确的是
A. Cu与S在加热的条件下充分反应，生成CuS
B.1mol S(正交)比1mol S(单斜)的总能量高
C.等质量的正交硫和单斜硫在O 中完全燃烧，前者释放的能量更多
D.正交硫比单斜硫稳定
9.某种烷烃在足量的氧气中充分燃烧后生成了22g CO 和 下列说法错误的是
A.该烷烃的分子式为 C H
B.该烷烃有四种同分异构体
C.燃烧时消耗该烷烃的质量为7.2g
D.该烷烃燃烧时消耗了
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在光照条件下,1mol CH 与1mol Cl 充分反应,可生成NA个CH Cl
B.28g N 和足量的 H 在一定条件下充分反应,可生成2NA个NH
C.标准状况下，2.24 L乙烯在足量的O 中充分燃烧，转移的电子数为1.2NA
D.等物质的量的正丁烷和异丁烷中含有C—H键的数目均为10NA
11.某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是
A.工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小
B.图1中 Mg为负极,图2 中 Al为负极
C.图2中电子流向为 Mg→稀硫酸→Al
D.利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液
12.常温下，某同学向两种浓度不同的盐酸中各加入等质量的锌粉，两溶液均恰好完全反应。反应过程中放出氢气的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A.曲线①对应的盐酸浓度大于
B.曲线①②对应的盐酸起始体积不同
C.若加水稀释上述 的盐酸，则最终生成H 的体积减小
D.实验所用锌粉的质量为6.5g
13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO 在400-500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中进行反应下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
①相同时间内,消耗1mol SO 的同时消耗1mol SO
②容器内混合气体的密度不变
③容器内混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器内气体的总压强不变
⑥SO 、O 、SO 的物质的量浓度之比为2:1:2
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥
14.为了处理工业废气中的 ，技术人员设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时，电极a上发生氧化反应
B.该装置工作时，硫酸溶液中的 H 向电极b移动
C.理论上每消耗64g SO ，外电路中转移电子数为2NA
D.电极a上的电极反应式为
15.某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下,将0.4mol NO和0.4mol CO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.两种无毒气体是 NO 和CO
B.当反应进行到第10 min时,
C.当反应进行到第5 min时，
D.当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可认为该反应达到化学平衡状态
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。请回答下列问题：
Ⅰ.液态臭氧(O )可用作火箭燃料的氧化剂。O 转化为 O 的能量变化如图1所示。
(1)O 和O 互为 (填标号,下同), O和 O互为 。
A.同位素 B.同素异形体
C.同系物 D.同分异构体
(2)O 转化为O 是 (填“吸热”或“放热”)反应，该过程中反应物化学键断裂吸收的能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物化学键形成释放的能量。
Ⅱ.同学们用图2所示装置探究 Fe(OH) 和稀硫酸反应的能量变化情况。
(3)写出 和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)实验中，当观察到 (填实验现象)时，可说明该反应为放热反应。
Ⅲ.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学装置的工作原理如图所示。
(5)该装置放电时，b电极为 (填“正极”或“负极”)。
(6)当外电路中通过 电子时，参与电极反应的甲醛的质量为 mg。
17.(14分)聚氯乙烯塑料在工农业生产中应用广泛，其结构简式为工业上以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯，合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)乙炔的结构式为 ，乙炔中含有共价键的类型为 。
(2)聚氯乙烯的链节为 ，单体为 (写结构简式)。
(3)反应1的反应类型为 ；写出反应2的化学方程式： 。
(4)一定条件下，乙炔与 H 反应生成1mol乙烷，理论上需要消耗 mol H 。
18.(14分)在2 L恒温恒容密闭容器中加入X(g)、Y(g)、R(g)、Q(s)四种物质,发生可逆反应,在0-2min内，各物质的物质的量与反应时间的关系如表所示。
n(X)/ mol n(Y)/ mol n(R)/ mol n(Q)/ mol
起始 1.5 1.0 0.2
1min末 0.9 0.8 1.3 0.6
2min末 n 0.7 1.7 0.8
请回答下列问题：
(1)0-2min内,该容器中发生反应的化学方程式为 (用X、Y、R、Q表示)。
（2）n1= ，n2= 。
（3）0-1min内,
（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的反应速率的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答。
①再加入0.2mol Q(s),化学反应速率 ;
②保持容器温度和体积不变，向容器中通入 Ar(Ar不参与反应)，化学反应速率 。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a.容器内混合气体的质量不再变化
b.容器内混合气体的物质的量不再变化
c. X、Y、R的物质的量浓度之比为3:2:1
d.相同时间内,消耗3mol X的同时生成3mol X
19.(14分)有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：
a.天然气的主要成分
f. CH Cl g.[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]
请回答下列问题：
(1)上述物质中，属于同分异构体的是 (填字母)，属于同系物的是 。
(2)c的分子式为 ，e的名称为 。
(3)下列关于f的说法正确的是 (填标号)。
A.不属于烃
B.不存在同分异构体
C.空间结构为正四面体形
D.能使酸性 KMnO 溶液褪色
(4)某化学兴趣小组利用如图所示装置，在圆底烧瓶中充入一定量的a和 Cl ，在常温下将装置置于光亮处一段时间。
①光照条件下，烧瓶内发生反应生成一氯代物R的化学方程式为 。
②打开止水夹，可以观察到的现象为 。
③若a与Cl 反应生成的各有机产物的物质的量均相同，此时消耗的a与生成的无机物的物质的量之比为 。

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