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广东省佛山市南海区桂城街道灯湖初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·南海月考）漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是
A．刀割漆树 B．盛装漆汁
C．漆汁氧化 D．雕刻花纹
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，刀割漆树、盛装漆汁、雕刻花纹过程都没有新物质生成，属于物理变化，漆汁氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九下·南海月考）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是侯德榜。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．（2025九下·南海月考） 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是
A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血 D．该研究利于提高玉米的铁含量
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 玉米含淀粉等营养物质 ，不符合题意；
B、 铁元素是人体必需的微量元素 ，符合题意；
C、 人体缺铁会引起贫血 ，不符合题意；
D、 该研究利于提高玉米的铁含量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据米面中富含淀粉分析；
B、根据铁元素为微量元素分析；
C、根据人体缺铁会引起贫血分析；
D、根据该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径分析。
4．（2025九下·南海月考）化学是一门以实验为基础的科学，安全是实验第一要素。高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需保护眼睛，不符合题意；
B、图示为小心用电标识，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为小心明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，要小心明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气条件、操作步骤及各图标名称分析。
5．（2025九下·南海月考）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．合金
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】聚乙烯纤维是一种由聚乙烯材料制成的合成纤维，属于合成材料；
故答案为：B。
【分析】根据天然纤维是自然界中天然存在的纤维，聚乙烯纤维是一种由聚乙烯材料制成的合成纤维，复合材料由两种或两种以上的材料经过物理化学方法复合在一起而得到，合金是由一种金属与其他非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析。
6．（2025九下·南海月考）项目组“自制魔法树”：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发。8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，请完成下面小题。
（1）结合下图所示，下列关于磷酸二氢钾说法错误的是
A．属于化合物 B．可用作复合肥
C．难溶于水 D．受热易分解
（2）配制磷酸二氢钾溶液，下列操作正确的是
A．取用固体
B．称量固体质量
C．量取水的质量
D．溶解固体
（3）磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列与项目有关说法正确的是
A．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大
B．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出
C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
D．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、磷酸二氢钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾可配制成12%的溶液，说明磷酸二氢钾是能溶于水的，符合题意；
D、保存磷酸二氢钾要注意防晒，说明该物质受热易分解，不符合题意；
故答案为：C。
（2）A、取用固体时，瓶塞要倒放，用药匙取用，符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、溶解固体不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、将a点的溶液升温到80℃，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时， 因不确定原溶液是否饱和，则不能确定是否会有晶体析出，不符合题意；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，不符合题意；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物，氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥，结合题中所给信息分析；
（2）根据药品取用方法、天平左物右码原则、量筒正确读数要求及量筒的用途分析；
（3）根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变，饱和溶液改变温度溶解度减小会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，蒸发结晶原理分析。
（1）【解答】（1）A、磷酸二氢钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾可配制成12%的溶液，说明磷酸二氢钾是能溶于水的，符合题意；
D、保存磷酸二氢钾要注意防晒，说明该物质受热易分解，不符合题意；
故答案为：C。
（2）A、取用固体时，瓶塞要倒放，用药匙取用，符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、溶解固体不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、将a点的溶液升温到80℃，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时， 因不确定原溶液是否饱和，则不能确定是否会有晶体析出，不符合题意；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，不符合题意；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，符合题意；
故答案为：D。
7．（2025九下·南海月考）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
8．（2025九下·南海月考）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇原子的质子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇带有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数=质子数＝39，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中右上角的字母表示元素符号，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为1分析。
9．（2025九下·南海月考）中考试卷答题卡中用胶黏剂——丙烯酸（）增加考生信息的条形码背面的黏性，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A．含有氧分子
B．氢元素的质量分数最小
C．相对分子质量为72g
D．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧分子，不符合题意；
B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，不符合题意；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
10．（2025九下·南海月考）燃放烟花爆竹成为习俗，烟花中的“五彩缤纷”是由一些金属等物质燃烧产生的，下图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应中固体物质均为白色
B．反应过程中共含有3种氧化物
C．参加反应的镁和二氧化碳的质量比为
D．反应后碳元素的化合价升高
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.由反应的微观示意图可知，该反应方程式为：。反应物中镁是一种银白色固体，生成物中的碳是一种黑色固体，不符合题意；
B.反应过程中涉及二氧化碳、氧化镁2种氧化物，不符合题意；
C.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为，符合题意；
D.反应前碳元素存在于二氧化碳中，元素显+4价，反应后存在于单质中，化合价为零，因此反应后碳元素的化合价降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应生成的碳为黑色固体分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素使氧元素的化合物分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．（2025九下·南海月考）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大
B 叶边缘发黄卷曲 倒伏的植物合理施用磷肥 磷肥可以增加农作物抗寒、抗旱能力
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 小苏打治疗胃酸过多 小苏打与盐酸发生复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、钾肥能促使植物的茎干强健，增强植物抗病虫害、抗寒抗旱、抗倒伏能力，叶边缘发黄卷曲、倒伏的植物，应施用钾肥，符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠俗称，能和胃液中的盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是天然存在最硬的矿物分析；
B、根据钾肥能促使植物的茎干强健，增强植物抗病虫害、抗寒抗旱、抗倒伏能力分析；
C、根据碳纤维复合材料的特点分析；
D、根据碳酸氢钠与盐酸能发生复分解反应分析。
12．（2025九下·南海月考）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入酚酞溶液，变红的为氢氧化钠，不变色的为硫酸和硝酸，硫酸和硝酸与氢氧化钠反应都没有明显现象，不能鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，变红的为氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钾和氢氧化钠都能与盐酸反应，都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，变红的为氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钾和氢氧化钠都不能与氯化钠反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
D、加入酚酞，变红的为氢氧化钠溶液，将未变红的溶液滴入有酚酞的氢氧化钾溶液中分，红色消失的为稀盐酸，不变的为氯化钠，可以鉴别，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中都呈无色，结合各选项中物质间能否反应分析。
13．（2025九下·南海月考）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
【答案】C
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，说法错误，不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数， 说法错误，不符合题意；
C、温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解的氧气逸出，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲线③变化的原因， 说法正确，符合题意；
D、从图中可以看出，相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气）， 说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓盐水加速了铁的腐蚀性来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数是氮气78%，氧气21%来解答；
C、根据气体的溶剂的随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答；
D、根据铁与氧气和水接触反应生成铁锈的速度反应温度有关来解答。
14．（2025九下·南海月考）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题：
（1）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为　 　。
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是　 　。
（3）煤燃烧产生的导致的环境问题是　 　。
（4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
【答案】（1）不可再生；
（2）导管；煤堆中心温度较高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升
（3）酸雨
（4）B；C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
15．（2025九下·南海月考）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等，是目前人类已知强度最高的物质。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如题图所示。
工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。
依据上文，回答下列问题。
（1）下列关于石墨烯的说法正确的是______。
A．石墨烯是由碳原子构成的
B．石墨烯在常温下的化学性质不活泼
C．石墨烯在任何条件下都不能燃烧
D．石墨烯和石墨是同一种物质
（2）石墨烯的物理性质有　 　（答一点）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填一种化学操作名称）操作，此过程为　 　变化。（填“物理”或者“化学”）。
（4）含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是　 　。
（5）写出工业上制取石墨烯的化学方程式　 　。
【答案】（1）A；B
（2）优良的导电性（合理即可）
（3）H2O；过滤；物理
（4）改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
（5）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据碳单质由原子构成，各种碳单质原子排列不同，碳燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质分析；
（3）根据过滤原理及没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据石墨烯的传热性分析；
（5）根据甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气分析。
（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
故选AB；
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等，故填：优良的导电性（合理即可）；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：H2O；过滤；物理；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，故填：改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
16．（2025九下·南海月考）I.气体的制取和性质
如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称________；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若要用高锰酸钾制备干燥的氧气，可选择的制取装置为________；
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是________（填序号）。
Ⅱ.跨学科实践
为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。
火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭”
试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是________。
（5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先________，再添加试剂。
反应物用量对实验结果影响如下表所示。
序号 碳酸氢钠粉末/g 食醋/mL（浓度为30%） 飞行最高高度/m
i 1.0 24 9
ii 2.0 a 12
iii 3.0 24 10
（6）通过表中数据分析，实验ii中a值为________。实验iii的最大飞行高度比实验ii小的原因是________。
（7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有 （填字母）
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔
【答案】(1) 水槽
(2)①②③⑤⑦
(3) ③
(4) 氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸
(5) 检查装置的气密性
(6) 24 碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低
(7) B，C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器④为水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
用高锰酸钾制备干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择①②⑤⑦；排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集干燥的氧气，收集装置可选择③；故可选择的制取装置为①②③⑤⑦；
（3）改进装置中能获得平稳气流的发生装置：
①图中，过氧化氢溶液直接从长颈漏斗注入，反应速率无法控制，不能获得平稳气流；
②图中，水直接从长颈漏斗注入，不能很好地控制反应速率，不能获得平稳气流；
③图中，通过分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，能获得平稳气流；
④图中，可控制水的滴加速率，但二氧化锰与过氧化氢溶液全部在锥形瓶中，无法有效控制反应速率，不能获得平稳气流；
故选③；
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”，是因为氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸；
（5）选择小苏打和食醋作“气火箭”，该反应有二氧化碳气体生成，防止装置漏气影响实验，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先检查装置的气密性，再添加试剂；
（6）探究反应物用量对实验结果的影响，采用控制变量法，根据i和iii可知，是探究碳酸氢钠粉末对火箭飞行最高高度的影响，除了碳酸氢钠粉末的质量不同外，保证其他条件相同，即食醋的用量也应该相同，则a=24；
实验iii碳酸氢钠粉末用量为3.0g，实验ii碳酸氢钠粉末用量为2.0g，而实验iii的最大飞行高度比实验ii小，是因为碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低；
（7）A、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，不符合题意；
B、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，符合题意；
C、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，则元素的种类也不变，符合题意；
D、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，气体被压缩，则分子的间隔变小，不符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，由高锰酸钾状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据改进装置中能获得平稳气流，由长颈漏斗和分液漏斗的用途分析；
（4）根据氢气易燃易爆分析；
（5）根据实验加药品前先检查装置气密性分析；
（6）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（7）根据用打气筒向高压仓内打气过程发生的物理变化，分子种类、原子种类、元素种类等不变分析。
17．（2025九下·南海月考）近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。
任务一：了解渔光互补模式
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
（2）用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
（3）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
步骤二 另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 含有
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
（7）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容　 　。
【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠；先有气泡产生；；鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）光伏发电过程中光能转化为电能，只是能量形式的转化，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）用pH试纸或pH计对鱼塘水的酸碱度进行了检测，pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性；
（3）中午时鱼塘水的pH最大，是因为中午，在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳，利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大；
（4）步骤一：根据实验结论鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则步骤①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明鱼塘水呈酸性；
步骤二：根据实验结论含有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以步骤②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，由于鱼塘水呈酸性，碳酸钠会先与酸性物质反应生成二氧化碳气体，酸性物质反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（6）鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸镁白色沉淀，也能观察到与步骤②相同的实验现象，所以有同学对实验结论提出了质疑；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH试纸可测定溶液酸碱度分析；
（3）根据植物光合作用原理分析；
（4）根据酸性溶液能使石蕊变红，氯化钙与碳酸钠等反应产生白色沉淀分析；
（5）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（6）根据硬水中含有较多钙、镁离子分析；
（7）根据在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度分析。
18．（2025九下·南海月考）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
（1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是　 　。
（2）为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是　 　。
（3）“酸浸”步骤中为了抑制铁的溶解，更好的提高锂浸出率（如图2），该过程选择最适宜的pH范围是 （填字母）。
A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0
（4）“沉淀”：“沉淀”后过滤分离，该步骤在实验室中用到的铁制仪器为　 　。
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为　 　。
（6）通过“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为　 　，操作Ⅱ后得到碳酸锂沉淀与含有硫酸钠的废液，检验碳酸锂已洗净的方法为：　 　。
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是图　 　（写一点）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）防止铝被氧化
（3）A
（4）铁架台（带铁圈）
（5）
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净
（7）节约能源，操作简单
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下能与氧气反应，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是：防止铝被氧化；
（3）观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3.0时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地提高锂的浸出。
故选 A；
（4）过滤所需的铁制仪器是：铁架台（带铁圈）；
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（6）“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸锂已洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净；
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据铝的化学性质活泼分析；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据铁架台为铁制品分析；
（5）根据硫酸锂与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠分析；
（6）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；
（7）根据湿法回收常温进行，节约能源分析。
（1）“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下能与氧气反应，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是：防止铝被氧化；
（3）观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3.0时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地提高锂的浸出。
故选 A；
（4）过滤所需的铁制仪器是：铁架台（带铁圈）；
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（6）“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸锂已洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净；
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
19．（2025九下·南海月考）碳酸亚铁（）应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（1）碳酸亚铁中铁和氧元素的质量比为　 　。
（2）小组成员称取样品（含杂质）21.8g，放入如图装置中加热，此时发生的反应为，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。计算样品中的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）继续向上图装置中通CO分阶段升温，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图。已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；
①图中a点数值为　 　。
②图中N点对应的固体成分为　 　。
【答案】（1）7：6
（2）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：21.8g-19.6g=2.2g；
设碳酸亚铁的质量为x；
，解得x=5.8g；
则样品中的质量分数为，
答：样品中的质量分数为26.6%。
（3）18.0；FeO、Fe
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸亚铁（）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；（3）①已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；；a点对应的温度为700℃，此时得到的剩余固体为氧化亚铁，
由（2）计算可知，样品中的质量为5.8g，根据铁元素质量守恒，5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为，即剩余19.6g固体中含有氧化亚铁的质量为3.6g，则19.6g剩余固体中氧化铁的质量为19.6g-3.6g=16g； 根据铁元素质量守恒，16g氧化铁完全反应生成氧化亚铁的质量为，则得到氧化亚铁的总质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②N点的温度＞700℃，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸亚铁质量，从而计算其在样品中的质量分数分析；
（3）根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）碳酸亚铁（）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；
（2）见答案；
（3）①已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；；a点对应的温度为700℃，此时得到的剩余固体为氧化亚铁，
由（2）计算可知，样品中的质量为5.8g，根据铁元素质量守恒，5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为，即剩余19.6g固体中含有氧化亚铁的质量为3.6g，则19.6g剩余固体中氧化铁的质量为19.6g-3.6g=16g； 根据铁元素质量守恒，16g氧化铁完全反应生成氧化亚铁的质量为，则得到氧化亚铁的总质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②N点的温度＞700℃，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe。
1 / 1广东省佛山市南海区桂城街道灯湖初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·南海月考）漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是
A．刀割漆树 B．盛装漆汁
C．漆汁氧化 D．雕刻花纹
2．（2025九下·南海月考）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
3．（2025九下·南海月考） 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是
A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血 D．该研究利于提高玉米的铁含量
4．（2025九下·南海月考）化学是一门以实验为基础的科学，安全是实验第一要素。高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A． B．
C． D．
5．（2025九下·南海月考）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．合金
6．（2025九下·南海月考）项目组“自制魔法树”：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发。8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，请完成下面小题。
（1）结合下图所示，下列关于磷酸二氢钾说法错误的是
A．属于化合物 B．可用作复合肥
C．难溶于水 D．受热易分解
（2）配制磷酸二氢钾溶液，下列操作正确的是
A．取用固体
B．称量固体质量
C．量取水的质量
D．溶解固体
（3）磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列与项目有关说法正确的是
A．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大
B．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出
C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
D．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶
7．（2025九下·南海月考）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力
C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品
8．（2025九下·南海月考）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇原子的质子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
9．（2025九下·南海月考）中考试卷答题卡中用胶黏剂——丙烯酸（）增加考生信息的条形码背面的黏性，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A．含有氧分子
B．氢元素的质量分数最小
C．相对分子质量为72g
D．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
10．（2025九下·南海月考）燃放烟花爆竹成为习俗，烟花中的“五彩缤纷”是由一些金属等物质燃烧产生的，下图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应中固体物质均为白色
B．反应过程中共含有3种氧化物
C．参加反应的镁和二氧化碳的质量比为
D．反应后碳元素的化合价升高
11．（2025九下·南海月考）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大
B 叶边缘发黄卷曲 倒伏的植物合理施用磷肥 磷肥可以增加农作物抗寒、抗旱能力
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 小苏打治疗胃酸过多 小苏打与盐酸发生复分解反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九下·南海月考）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
13．（2025九下·南海月考）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
14．（2025九下·南海月考）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题：
（1）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为　 　。
（2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是　 　。
（3）煤燃烧产生的导致的环境问题是　 　。
（4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验
B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
15．（2025九下·南海月考）石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的导电性、光学性和热传导性等，是目前人类已知强度最高的物质。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如题图所示。
工业上可采用甲烷在高温和催化下分解制备石墨烯，同时产生氢气。
依据上文，回答下列问题。
（1）下列关于石墨烯的说法正确的是______。
A．石墨烯是由碳原子构成的
B．石墨烯在常温下的化学性质不活泼
C．石墨烯在任何条件下都不能燃烧
D．石墨烯和石墨是同一种物质
（2）石墨烯的物理性质有　 　（答一点）。
（3）石墨烯海水淡化膜允许　 　（填粒子符号）通过，该过程类似于　 　（填一种化学操作名称）操作，此过程为　 　变化。（填“物理”或者“化学”）。
（4）含有石墨烯纺织面料制成的衣服，在低温情况下对人体的好处是　 　。
（5）写出工业上制取石墨烯的化学方程式　 　。
16．（2025九下·南海月考）I.气体的制取和性质
如图1为实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）仪器④的名称________；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；若要用高锰酸钾制备干燥的氧气，可选择的制取装置为________；
（3）同学们做实验时发现产生氧气的速率太快，为获得平稳的气流，于是对实验装置进行了如图改进，如图2发生装置中能达到最佳效果的是________（填序号）。
Ⅱ.跨学科实践
为模拟火箭的设计与发射，兴趣小组组建“气火箭队”和“水火箭队”。
火箭类型 氢气“气火箭” 二氧化碳“气火箭”
试剂选择 锌粒和稀硫酸 小苏打和食醋
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”的原因可能是________。
（5）兴趣小组最终选择小苏打和食醋作“气火箭”，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先________，再添加试剂。
反应物用量对实验结果影响如下表所示。
序号 碳酸氢钠粉末/g 食醋/mL（浓度为30%） 飞行最高高度/m
i 1.0 24 9
ii 2.0 a 12
iii 3.0 24 10
（6）通过表中数据分析，实验ii中a值为________。实验iii的最大飞行高度比实验ii小的原因是________。
（7）利用物理方法推动火箭如图4所示，用打气筒向高压仓内打气，打开线闸开关进行发射。在此过程中，仓内气体不会改变的有 （填字母）
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 元素的种类 D. 分子的间隔
17．（2025九下·南海月考）近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。
任务一：了解渔光互补模式
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
（2）用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
（3）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
步骤二 另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 含有
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
（7）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容　 　。
18．（2025九下·南海月考）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
（1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是　 　。
（2）为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是　 　。
（3）“酸浸”步骤中为了抑制铁的溶解，更好的提高锂浸出率（如图2），该过程选择最适宜的pH范围是 （填字母）。
A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0
（4）“沉淀”：“沉淀”后过滤分离，该步骤在实验室中用到的铁制仪器为　 　。
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为　 　。
（6）通过“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为　 　，操作Ⅱ后得到碳酸锂沉淀与含有硫酸钠的废液，检验碳酸锂已洗净的方法为：　 　。
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是图　 　（写一点）。
19．（2025九下·南海月考）碳酸亚铁（）应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（1）碳酸亚铁中铁和氧元素的质量比为　 　。
（2）小组成员称取样品（含杂质）21.8g，放入如图装置中加热，此时发生的反应为，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。计算样品中的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）继续向上图装置中通CO分阶段升温，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图。已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；
①图中a点数值为　 　。
②图中N点对应的固体成分为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，刀割漆树、盛装漆汁、雕刻花纹过程都没有新物质生成，属于物理变化，漆汁氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是侯德榜。
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 玉米含淀粉等营养物质 ，不符合题意；
B、 铁元素是人体必需的微量元素 ，符合题意；
C、 人体缺铁会引起贫血 ，不符合题意；
D、 该研究利于提高玉米的铁含量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据米面中富含淀粉分析；
B、根据铁元素为微量元素分析；
C、根据人体缺铁会引起贫血分析；
D、根据该研究破解了铁元素进入玉米籽粒的路径分析。
4．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需保护眼睛，不符合题意；
B、图示为小心用电标识，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为小心明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，要小心明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气条件、操作步骤及各图标名称分析。
5．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】聚乙烯纤维是一种由聚乙烯材料制成的合成纤维，属于合成材料；
故答案为：B。
【分析】根据天然纤维是自然界中天然存在的纤维，聚乙烯纤维是一种由聚乙烯材料制成的合成纤维，复合材料由两种或两种以上的材料经过物理化学方法复合在一起而得到，合金是由一种金属与其他非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析。
6．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）A、磷酸二氢钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾可配制成12%的溶液，说明磷酸二氢钾是能溶于水的，符合题意；
D、保存磷酸二氢钾要注意防晒，说明该物质受热易分解，不符合题意；
故答案为：C。
（2）A、取用固体时，瓶塞要倒放，用药匙取用，符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、溶解固体不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、将a点的溶液升温到80℃，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时， 因不确定原溶液是否饱和，则不能确定是否会有晶体析出，不符合题意；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，不符合题意；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物，氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥，结合题中所给信息分析；
（2）根据药品取用方法、天平左物右码原则、量筒正确读数要求及量筒的用途分析；
（3）根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变，饱和溶液改变温度溶解度减小会析出晶体，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，蒸发结晶原理分析。
（1）【解答】（1）A、磷酸二氢钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾可配制成12%的溶液，说明磷酸二氢钾是能溶于水的，符合题意；
D、保存磷酸二氢钾要注意防晒，说明该物质受热易分解，不符合题意；
故答案为：C。
（2）A、取用固体时，瓶塞要倒放，用药匙取用，符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时要将药品放左盘，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、溶解固体不能在量筒中进行，不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、将a点的溶液升温到80℃，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时， 因不确定原溶液是否饱和，则不能确定是否会有晶体析出，不符合题意；
C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，不符合题意；
D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故答案为：B.
【分析】根据减少化石燃料燃烧，防止水体污染和空气污染，使用降解塑料，垃圾分类回收再利用来爱护空气来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钇带有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、钇的元素符号为Y，不符合题意；
C、元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数=质子数＝39，符合题意；
D、元素周期表中小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中右上角的字母表示元素符号，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为1分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧分子，不符合题意；
B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，不符合题意；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
10．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.由反应的微观示意图可知，该反应方程式为：。反应物中镁是一种银白色固体，生成物中的碳是一种黑色固体，不符合题意；
B.反应过程中涉及二氧化碳、氧化镁2种氧化物，不符合题意；
C.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为，符合题意；
D.反应前碳元素存在于二氧化碳中，元素显+4价，反应后存在于单质中，化合价为零，因此反应后碳元素的化合价降低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应生成的碳为黑色固体分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素使氧元素的化合物分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、钾肥能促使植物的茎干强健，增强植物抗病虫害、抗寒抗旱、抗倒伏能力，叶边缘发黄卷曲、倒伏的植物，应施用钾肥，符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠俗称，能和胃液中的盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石是天然存在最硬的矿物分析；
B、根据钾肥能促使植物的茎干强健，增强植物抗病虫害、抗寒抗旱、抗倒伏能力分析；
C、根据碳纤维复合材料的特点分析；
D、根据碳酸氢钠与盐酸能发生复分解反应分析。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入酚酞溶液，变红的为氢氧化钠，不变色的为硫酸和硝酸，硫酸和硝酸与氢氧化钠反应都没有明显现象，不能鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，变红的为氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钾和氢氧化钠都能与盐酸反应，都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，变红的为氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钾和氢氧化钠都不能与氯化钠反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
D、加入酚酞，变红的为氢氧化钠溶液，将未变红的溶液滴入有酚酞的氢氧化钾溶液中分，红色消失的为稀盐酸，不变的为氯化钠，可以鉴别，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中都呈无色，结合各选项中物质间能否反应分析。
13．【答案】C
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，说法错误，不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数， 说法错误，不符合题意；
C、温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解的氧气逸出，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲线③变化的原因， 说法正确，符合题意；
D、从图中可以看出，相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气）， 说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓盐水加速了铁的腐蚀性来解答；
B、根据空气中各成分按体积分数是氮气78%，氧气21%来解答；
C、根据气体的溶剂的随温度的升高而降低，随压强的增大而增大来解答；
D、根据铁与氧气和水接触反应生成铁锈的速度反应温度有关来解答。
14．【答案】（1）不可再生；
（2）导管；煤堆中心温度较高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升
（3）酸雨
（4）B；C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
15．【答案】（1）A；B
（2）优良的导电性（合理即可）
（3）H2O；过滤；物理
（4）改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）
（5）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据碳单质由原子构成，各种碳单质原子排列不同，碳燃烧生成二氧化碳分析；
（2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质分析；
（3）根据过滤原理及没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据石墨烯的传热性分析；
（5）根据甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气分析。
（1）A、石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，其是由碳原子构成的，故A正确；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故B正确；
C、石墨烯是碳单质，可以燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、石墨烯和石墨的结构不同，不是同一种物质，故D错误。
故选AB；
（2）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，则石墨烯的物理性质有：具有优良的导电性、光学性和热传导性等，故填：优良的导电性（合理即可）；
（3）根据图像可看出，石墨烯海水淡化膜允许水分子（H2O）通过，该过程类似于过滤操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：H2O；过滤；物理；
（4）从材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，故填：改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可）；
（5）工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
16．【答案】(1) 水槽
(2)①②③⑤⑦
(3) ③
(4) 氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸
(5) 检查装置的气密性
(6) 24 碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低
(7) B，C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器④为水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
用高锰酸钾制备干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择①②⑤⑦；排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集干燥的氧气，收集装置可选择③；故可选择的制取装置为①②③⑤⑦；
（3）改进装置中能获得平稳气流的发生装置：
①图中，过氧化氢溶液直接从长颈漏斗注入，反应速率无法控制，不能获得平稳气流；
②图中，水直接从长颈漏斗注入，不能很好地控制反应速率，不能获得平稳气流；
③图中，通过分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，能获得平稳气流；
④图中，可控制水的滴加速率，但二氧化锰与过氧化氢溶液全部在锥形瓶中，无法有效控制反应速率，不能获得平稳气流；
故选③；
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选择氢气“气火箭”，是因为氢气是一种易燃易爆的气体，与空气混合易发生爆炸；
（5）选择小苏打和食醋作“气火箭”，该反应有二氧化碳气体生成，防止装置漏气影响实验，如图3为“气火箭”的实验步骤：组装好后设备后，应先检查装置的气密性，再添加试剂；
（6）探究反应物用量对实验结果的影响，采用控制变量法，根据i和iii可知，是探究碳酸氢钠粉末对火箭飞行最高高度的影响，除了碳酸氢钠粉末的质量不同外，保证其他条件相同，即食醋的用量也应该相同，则a=24；
实验iii碳酸氢钠粉末用量为3.0g，实验ii碳酸氢钠粉末用量为2.0g，而实验iii的最大飞行高度比实验ii小，是因为碳酸氢钠粉末过多，产生二氧化碳气体的速度过快，导致火箭来不及充分利用气体的推力就已经发射出去，从而使飞行高度降低；
（7）A、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，不符合题意；
B、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，符合题意；
C、用打气筒向高压仓内打气，是利用物理方法推动火箭，此过程中，原子的种类不变，则元素的种类也不变，符合题意；
D、用打气筒向高压仓内打气，此过程中，仓内气体分子的数目增多，气体被压缩，则分子的间隔变小，不符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，由高锰酸钾状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据改进装置中能获得平稳气流，由长颈漏斗和分液漏斗的用途分析；
（4）根据氢气易燃易爆分析；
（5）根据实验加药品前先检查装置气密性分析；
（6）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（7）根据用打气筒向高压仓内打气过程发生的物理变化，分子种类、原子种类、元素种类等不变分析。
17．【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠；先有气泡产生；；鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）光伏发电过程中光能转化为电能，只是能量形式的转化，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）用pH试纸或pH计对鱼塘水的酸碱度进行了检测，pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性；
（3）中午时鱼塘水的pH最大，是因为中午，在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳，利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大；
（4）步骤一：根据实验结论鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则步骤①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明鱼塘水呈酸性；
步骤二：根据实验结论含有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以步骤②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，由于鱼塘水呈酸性，碳酸钠会先与酸性物质反应生成二氧化碳气体，酸性物质反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（6）鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸镁白色沉淀，也能观察到与步骤②相同的实验现象，所以有同学对实验结论提出了质疑；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH试纸可测定溶液酸碱度分析；
（3）根据植物光合作用原理分析；
（4）根据酸性溶液能使石蕊变红，氯化钙与碳酸钠等反应产生白色沉淀分析；
（5）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（6）根据硬水中含有较多钙、镁离子分析；
（7）根据在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度分析。
18．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）防止铝被氧化
（3）A
（4）铁架台（带铁圈）
（5）
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净
（7）节约能源，操作简单
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下能与氧气反应，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是：防止铝被氧化；
（3）观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3.0时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地提高锂的浸出。
故选 A；
（4）过滤所需的铁制仪器是：铁架台（带铁圈）；
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（6）“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸锂已洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净；
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据铝的化学性质活泼分析；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据铁架台为铁制品分析；
（5）根据硫酸锂与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠分析；
（6）根据蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；
（7）根据湿法回收常温进行，节约能源分析。
（1）“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下能与氧气反应，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜通入一段时间氮气再进行，原因是：防止铝被氧化；
（3）观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3.0时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地提高锂的浸出。
故选 A；
（4）过滤所需的铁制仪器是：铁架台（带铁圈）；
（5）“蒸发浓缩”后得到硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（6）“蒸发浓缩”中利用玻璃棒的目的为：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验碳酸锂已洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明碳酸锂已经洗净；
（7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
19．【答案】（1）7：6
（2）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：21.8g-19.6g=2.2g；
设碳酸亚铁的质量为x；
，解得x=5.8g；
则样品中的质量分数为，
答：样品中的质量分数为26.6%。
（3）18.0；FeO、Fe
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）碳酸亚铁（）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；（3）①已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；；a点对应的温度为700℃，此时得到的剩余固体为氧化亚铁，
由（2）计算可知，样品中的质量为5.8g，根据铁元素质量守恒，5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为，即剩余19.6g固体中含有氧化亚铁的质量为3.6g，则19.6g剩余固体中氧化铁的质量为19.6g-3.6g=16g； 根据铁元素质量守恒，16g氧化铁完全反应生成氧化亚铁的质量为，则得到氧化亚铁的总质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②N点的温度＞700℃，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸亚铁质量，从而计算其在样品中的质量分数分析；
（3）根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）碳酸亚铁（）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；
（2）见答案；
（3）①已知用CO还原的过程大致分为三个阶段；；a点对应的温度为700℃，此时得到的剩余固体为氧化亚铁，
由（2）计算可知，样品中的质量为5.8g，根据铁元素质量守恒，5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为，即剩余19.6g固体中含有氧化亚铁的质量为3.6g，则19.6g剩余固体中氧化铁的质量为19.6g-3.6g=16g； 根据铁元素质量守恒，16g氧化铁完全反应生成氧化亚铁的质量为，则得到氧化亚铁的总质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②N点的温度＞700℃，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe。
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