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广东省汕头潮阳区和平公立学校2025年中考练兵考试化学试题
1．（2025·潮阳模拟）《哪吒之魔童闹海》燃爆新年！下列为哪吒重塑肉身的过程一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕磨成粉
C．刀刻塑肉身 D．离火煅烧定型
2．（2025·潮阳模拟）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收
C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行
3．（2025·潮阳模拟）实验室某试剂瓶上贴有如图所示的警示标志，说明该物质具有的性质是
A．易爆炸 B．可燃性 C．腐蚀性 D．挥发性
4．（2025·潮阳模拟）粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是
A．大米 B．虾仁 C．食盐 D．葱花
5．（2025·潮阳模拟）中国港口博物馆的玻璃穹顶使光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
6．（2025·潮阳模拟）常备灭火器可以降低火灾发生的概率。下列不同灭火器的主要成分中，所属物质类别与其他三项不同的是
A．碳酸氢钠 B．硫酸铝 C．二氧化碳 D．磷酸铵
7．（2025·潮阳模拟）下列符号既有宏观意义，又有微观意义的是
A．2S B．SO3 C．S2－ D．2SO3
8．（2025·潮阳模拟）硒化镉（CdSe）量子点具有优异的光电性能和尺寸效应，可用于光电探测器和发光器件。镉在元素周期表中的信息及硒的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．镉原子的核电荷数为48
B．镉的相对原子质量是112.4 g
C．硒在元素周期表中位于第6周期
D．硒原子在化学反应中易失去电子
（2025·潮阳模拟）（农业科技）现代农业尽显“科技范儿”。一种虫害预警无人机可实时监测农田中植物遭遇植食性昆虫时释放的特异性酮类化合物（如2－壬酮，化学式为C9H18O）的浓度变化，从而定位虫害爆发源头。完成下面小题。
9．特异性酮类化合物浓度变化可被实时监测说明
A．分子的体积很小 B．分子之间有间隔
C．分子的种类改变 D．分子在不断运动
10．下列有关2－壬酮的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．由3种元素组成
C．由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D．氢元素的质量分数最大
11．（2025·潮阳模拟）氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中元素种类不变
B．该反应属于分解反应
C．反应生成氮气和氢气的质量比为1∶3
D．该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便
12．（2025·潮阳模拟）我国传统的酿醋工艺有很多种。其中一种工艺以米酒为原料，经敞口发酵生成米醋。下列相关说法错误的是
A．米酒中的乙醇发生缓慢氧化
B．蒸馏米醋可得到浓度更高的醋酸溶液
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
D．醋酸可以除去热水壶壁上的水垢
13．（2025·潮阳模拟）KHCO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B．t1 ℃时，KHCO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将30 g KHCO3固体放入50 g水中，固体全部溶解
D．分别将t2 ℃时KHCO3和NaCl的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量：KHCO3>NaCl
14．（2025·潮阳模拟）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项 活动主题 化学知识
A 垃圾的分类与回收利用 废弃电池属于有害垃圾
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 减少CO2的排放能减缓温室效应加剧
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
D 水质检测及自制净水器 河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后得到纯水
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·潮阳模拟）下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
C．验证二氧化碳的密度比空气大
D．探究反应速率与接触面积有关
16．（2025·潮阳模拟）《天工开物》中记载了铜镜（如图）的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也。”
（1）“模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料　 　（填“高”或“低”）。
（2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），与用纯铜相比，青铜制得的铜镜的优点是　 　（写一条）。
（3）“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，该原理与实验室中的　 　操作类似。
（4）经过氧化处理后，铜镜表面会形成一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）薄膜。SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（5）“阳燧”是古代照日取火用的凹面铜镜。取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。从燃烧条件分析，“阳燧”的作用是　 　。
17．（2025·潮阳模拟）“海油观澜号”是我国首个深远海浮式风电平台，也是全球首个给海上油气田供电、海域环境最恶劣的半潜式深远海风电平台。
（1）“海油观澜号”通过9根钢铁打造的锚链固定在海底。为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是　 　，工业上用赤铁矿炼铁的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）发电机组的风车叶轮直径达158米，风能属于　 　能源（填“一次”或“二次”），风力发电的能量转化形式是由动能转化为　 　。
（3）在海上石油勘探、开发及运储过程中，要特别注意避免原油或油品外泄，以免污染海洋。
ⅰ．纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性，可处理海上原油泄漏，推测其结构　 　。
ⅱ．两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力变　 　（填“强”或“弱”）。
（4）将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存（如图）。海洋封存CO2可能带来的危害是　 　（写一条）。
18．（2025·潮阳模拟）完成下列小题：
（1）氧气的制取与性质
ⅰ．图中仪器甲的名称是　 　。用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
ⅱ．若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是　 　。B装置的导管口应与F装置的　 　（填“m”或“n”）端管口相连。
ⅲ．与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（2）制作简易供氧器
化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（2Na2CO3·3H2O2）和MnO2制氧。
ⅰ．制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　（多选，填序号）。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
ⅱ．对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　（填序号）。可通过观察　 　来判断氧气的流速。
19．（2025·潮阳模拟）“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3。
【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸入适量10%的稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。
【操作分析】
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡　 　（填化学性质）。蚀刻时观察到蛋壳表面有　 　产生。
（2）实验室用50 g 37%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水的质量为　 　g。
（3）兴趣小组对蚀刻后剩余溶液的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】剩余溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和　 　。
【设计实验】
方案编号 实验操作 实验现象 结论
1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 　 　 猜想2正确
2 另取适量剩余溶液于试管中，加入　 　（填碱的名称） 溶液变为黄色 猜想2正确
【反思评价】
【反思评价】
ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是　 　。
ⅱ．写出方案2中发生反应的化学方程式：　 　。
ⅲ．为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量　 　，充分反应后过滤。
20．（2025·潮阳模拟）天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。
（1）传统用途：主要作为燃料使用。
ⅰ．与燃煤相比，使用天然气能减少　 　（填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是　 　。
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调　 　（填“大”或“小”）。
（2）新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。
ⅰ．在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是　 　（填序号），使反应转化更高效。
a．调节反应物的浓度 b．隔绝催化剂
ⅱ．在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于　 　时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。
ⅲ．在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为　 　。
ⅳ．甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）与传统用途相比，上述新用途的优点有　 　（写一条）。
21．（2025·潮阳模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取NaOH，该方法的原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）电解饱和食盐水的简易装置如图所示。
ⅰ．b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是　 　。
ⅱ．电解水实验时　 　（填“能”或“不能”）加入氯化钠溶液增强导电性，原因是　 　。
ⅲ．检验实验后的溶液中是否含有NaOH，可选用　 　（多选，填序号）。
A．稀盐酸　　　B．无色酚酞溶液　　C．MgSO4溶液
（2）工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。兴趣小组用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定，实验方案如图所示。
ⅰ．计算该样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。　 　
ⅱ．称量前应将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、莲藕磨成粉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、刀刻塑肉身，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、离火煅烧定型过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、使用一次性餐具会造成浪费且会污染环境，符合题意；
B、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，不符合题意；
C、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意；
D、 乘坐公交出行可减少私家车使用产生的空气污染物排放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环境日主题。
3．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】该图标为腐蚀性物质标志，说明贴该标签的物质具有腐蚀性。
故答案为：C。
【解答】根据图示标签名称分析。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、大米中富含糖类，不符合题意；
B、虾仁中富含蛋白质，符合题意；
C、食盐属于无机盐，不符合题意；
D、葱花中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据米面等富含糖类，鱼、肉等富含蛋白质，菜、水果中富含维生素，食盐含无机盐分析。
5．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】玻璃属于无机非金属材料。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，玻璃、陶瓷等属于无机非金属材料分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】碳酸氢钠、硫酸铝、磷酸铵都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是碳和氧两种元素组成，属于氧化物；故答案为：C。
【分析】根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析。
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2S表示2个硫原子，只有微观意义，不符合题意；
B、SO3可表示三氧化硫这种物质、一个三氧化硫分子，既有宏观意义，又有微观意义，符合题意；
C、S2－表示一个硫离子，只有微观意义，不符合题意；
D、2SO3表示2个三氧化硫分子，只有微观意义，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式、元素符号前加系数只表示分子或原子个数，离子符号只具有微观意义，化学式或元素符号既有宏观意义又有微观意义分析。
8．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，镉原子序数＝质子数＝核电荷数＝48；符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字为相对原子质量分析；
C、根据周期数=原子核外电子层数分析；
D、根据最外层电子数大于4的原子化学反应中易得电子分析。
【答案】9．D
10．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）特异性酮类化合物浓度变化呆被实时监测是由于分子的不断运动，运动到空气中，能被无人机检测到。
故答案为：D；
（2）A、2－壬酮属于含碳化合物，为有机物，不符合题意；
B、2－壬酮由碳氢氧三种元素组成，符合题意；
C、2－壬酮是由2－壬酮分子构成的，一个2－壬酮分子是由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，不符合题意；
D、2－壬酮碳氢氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×18）：（16×1）=54：9：8，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意
故答案为：B。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机物，由化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量占比最大的元素含量最多分析。
9．【解答】（1）特异性酮类化合物浓度变化呆被实时监测是由于分子的不断运动，运动到空气中，能被无人机检测到。
故答案为：D；
10．（2）A、2－壬酮属于含碳化合物，为有机物，不符合题意；
B、2－壬酮由碳氢氧三种元素组成，符合题意；
C、2－壬酮是由2－壬酮分子构成的，一个2－壬酮分子是由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，不符合题意；
D、2－壬酮碳氢氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×18）：（16×1）=54：9：8，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
12．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有指明具体温度，不能比较碳酸氢钾和氯化钠的溶解度大小，不符合题意；
B、℃时碳酸氢钾和氯化钠的溶解度相等，则℃时和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、℃时的溶解度为50g，则℃时，将30g固体放入50g水中最多能溶解25g，不符合题意；
D、析出晶体质量与溶液质量有关，未指明两种饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体的质量大小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解溶质质量分析；
D、根据析出晶体质量与溶液质量有关分析。
14．【答案】D
【知识点】水的净化；合理利用金属资源；中和反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
15．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧测定氧气含量，是利用测定烧杯内进入集气瓶内水的体积得出氧气体积，没有利用对比方法，符合题意；
B、 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，利用向过氧化氢溶液中分别加二氧化锰和氧化铜后的现象对比完成，利用了对比方法，不符合题意；
C、 所给实验是利用上下两层蜡烛熄灭的先后顺序对比验证二氧化碳的密度比空气大 ，利用了对比的方法，不符合题意；
D、 探究反应速率与接触面积有关，需进行不同接触面积的实验对比速率，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，结合所给实验的条件由对比实验需不同现象的比较得出结论解答。
16．【答案】（1）高
（2）混合物；硬度更大
（3）蒸发
（4）+4
（5）使温度达到可燃物的着火点
【知识点】蒸发与蒸馏操作；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）砂模若熔点低于所铸金属，自己就会被熔化，无法用作铸型，故“灰沙”的熔点比铜锡合金要高；
（2）青铜是合金，合金属于混合物；
青铜与纯铜相比，具有熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好的优良性能；
（3）将“锡汞齐”涂在镜面并加热，使汞挥发后留下镜面反射层，这与实验室中通过“加热蒸发”分离出某些物质的操作类似；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（5）燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件。凹面镜能将阳光会聚到焦点，使艾绒温度迅速升至着火点而引火。
【分析】（1）根据合金的熔点低于纯金属分析；
（2）根据合金由多种物质组成，硬度大于纯金属分析；
（3）根据蒸发原理分析；
（4）根据化合物中正负化合价代数和分析；
（5）根据燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件分析。
（1）砂模若熔点低于所铸金属，自己就会被熔化，无法用作铸型，故“灰沙”的熔点比铜锡合金要高；
（2）青铜是合金，合金属于混合物；
青铜与纯铜相比，具有熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好的优良性能；
（3）将“锡汞齐”涂在镜面并加热，使汞挥发后留下镜面反射层，这与实验室中通过“加热蒸发”分离出某些物质的操作类似；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（5）燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件。凹面镜能将阳光会聚到焦点，使艾绒温度迅速升至着火点而引火。
17．【答案】（1）隔绝水和氧气；
（2）一次；电能
（3）疏松多孔；弱
（4）海水酸化（或危害海洋生物健康等）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是隔绝氧气和水；
工业上用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据直接从自然界获取的能源，统称一次能源；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源是二次能源；风能可直接从自然界中获取，属于一次能源；
风力发电的能量转化形式是由动能转化为电能；
（3）ⅰ、纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性（活性炭结构疏松多孔，具有吸附性），可处理海上原油泄漏，推测其结构疏松多孔；
ⅱ、两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力曲线是下降的，则细菌纤维素的吸油能力变弱；
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气共同作用，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据风能为一次能源，风力发电最终转化为电能分析；
（3）根据纳米海绵的吸附性及图示曲线的变化趋势分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸分析。
（1）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是隔绝氧气和水；
工业上用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据直接从自然界获取的能源，统称一次能源；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源是二次能源；风能可直接从自然界中获取，属于一次能源；
风力发电的能量转化形式是由动能转化为电能；
（3）ⅰ、纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性（活性炭结构疏松多孔，具有吸附性），可处理海上原油泄漏，推测其结构疏松多孔；
ⅱ、两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力曲线是下降的，则细菌纤维素的吸油能力变弱；
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
18．【答案】（1）酒精灯；AD；；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；m；能控制反应速率
（2）abc；B；气泡产生的速度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）ⅰ、图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
ⅱ、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
ⅲ、与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）ⅰ、制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
ⅱ、对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的快慢来判断氧气的流速。
【分析】（1）根据常用仪器，高锰酸钾制氧气原理及装置特点，有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（2）根据制作简易供氧器时原料需从成本、环保等方面考虑，操作需简单、安全等，氧气不易溶于水，气体从水中通过可湿润气体且可观测速率分析。
（1）ⅰ、图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
ⅱ、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
ⅲ、与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）ⅰ、制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
ⅱ、对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的快慢来判断氧气的流速。
19．【答案】（1）与稀盐酸不反应；大量气泡
（2）135
（3）氯化氢；产生白色沉淀；氢氧化铁；氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；；碳酸钙（或石灰石）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡与稀盐酸不反应；
蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到蛋壳表面有大量气泡产生；
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=135g；
（3）作出猜想：蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想2：CaCl2和HCl；
设计实验：1、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液，现象是：产生白色沉淀；
2、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，现象为溶液变为黄色，氢氧化铁属于碱，且氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故操作为：另取适量剩余溶液于试管中，加入氢氧化铁；
反思评价：ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是：氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想2正确；
ⅱ．方案2中发生反应为氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量碳酸钙，可除去盐酸，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙。
【分析】（1）根据石蜡不与盐酸反应，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为两溶液质量差分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁和水，溶液呈黄色分析。
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡与稀盐酸不反应；
蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到蛋壳表面有大量气泡产生；
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=135g；
（3）作出猜想：蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想2：CaCl2和HCl；
设计实验：1、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液，现象是：产生白色沉淀；
2、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，现象为溶液变为黄色，氢氧化铁属于碱，且氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故操作为：另取适量剩余溶液于试管中，加入氢氧化铁；
反思评价：ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是：氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想2正确；
ⅱ．方案2中发生反应为氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量碳酸钙，可除去盐酸，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙。
20．【答案】（1）SO2（合理即可）；关闭燃气阀门，并开窗通风；大
（2）a；15%；1∶2；
（3）化学产品更丰富，用途更多
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少SO2的排放，更环保；
当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气；
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧；
（2）ⅰ、天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a；
ⅱ、在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）；
ⅲ、在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2；
ⅳ、甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为；
（3）与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
【分析】（1）根据煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，燃气不充分燃烧锅底出现黑色分析；
（2）根据通入氮气可调节反应物浓度，图表中所给数据，题中所给反应的反应物和生成物，结合方程式书写原则分析；
（3）根据天然气新用途多、产品丰富分析。
（1）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少SO2的排放，更环保；
当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气；
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧；
（2）ⅰ、天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a；
ⅱ、在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）；
ⅲ、在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2；
ⅳ、甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为；
（3）与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
21．【答案】（1）氢气；不能；氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论；BC
（2）解：设5 g该样品中NaOH的质量为x。x＝4 g该样品中NaOH的质量分数为×100%＝80%，答：该样品中NaOH的质量分数为80%。；偏大
【知识点】电解水实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）ⅰ、根据电解水实验中“正氧负氢”，b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是氢气；
ⅱ、根据题干的化学方程式可知，加入氯化钠溶液后，氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论，所以电解水实验时不能加入氯化钠溶液增强导电性；
ⅲ、A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验实验后的溶液中是否含有NaOH，错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，若观察到溶液变红色，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，若观察到产生白色沉淀，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
（2）ⅱ、该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的质量分数，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，通过化学方程式计算出的氢氧化钠的质量偏大，导致最终的测定结果偏大。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，纯水导电性弱，氯化钠与水通电发生反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据生成氢氧化铜的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，滤渣中含杂质会使质量偏大，从而使计算的氢氧化钠值偏大分析。
（1）ⅰ、根据电解水实验中“正氧负氢”，b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是氢气；
ⅱ、根据题干的化学方程式可知，加入氯化钠溶液后，氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论，所以电解水实验时不能加入氯化钠溶液增强导电性；
ⅲ、A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验实验后的溶液中是否含有NaOH，错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，若观察到溶液变红色，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，若观察到产生白色沉淀，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
故选BC；
（2）ⅰ、见答案；
ⅱ、该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的质量分数，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，通过化学方程式计算出的氢氧化钠的质量偏大，导致最终的测定结果偏大。
1 / 1广东省汕头潮阳区和平公立学校2025年中考练兵考试化学试题
1．（2025·潮阳模拟）《哪吒之魔童闹海》燃爆新年！下列为哪吒重塑肉身的过程一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕磨成粉
C．刀刻塑肉身 D．离火煅烧定型
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、莲藕磨成粉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、刀刻塑肉身，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、离火煅烧定型过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·潮阳模拟）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收
C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、使用一次性餐具会造成浪费且会污染环境，符合题意；
B、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，不符合题意；
C、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意；
D、 乘坐公交出行可减少私家车使用产生的空气污染物排放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 根据空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环境日主题。
3．（2025·潮阳模拟）实验室某试剂瓶上贴有如图所示的警示标志，说明该物质具有的性质是
A．易爆炸 B．可燃性 C．腐蚀性 D．挥发性
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】该图标为腐蚀性物质标志，说明贴该标签的物质具有腐蚀性。
故答案为：C。
【解答】根据图示标签名称分析。
4．（2025·潮阳模拟）粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是
A．大米 B．虾仁 C．食盐 D．葱花
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、大米中富含糖类，不符合题意；
B、虾仁中富含蛋白质，符合题意；
C、食盐属于无机盐，不符合题意；
D、葱花中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据米面等富含糖类，鱼、肉等富含蛋白质，菜、水果中富含维生素，食盐含无机盐分析。
5．（2025·潮阳模拟）中国港口博物馆的玻璃穹顶使光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】玻璃属于无机非金属材料。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，玻璃、陶瓷等属于无机非金属材料分析。
6．（2025·潮阳模拟）常备灭火器可以降低火灾发生的概率。下列不同灭火器的主要成分中，所属物质类别与其他三项不同的是
A．碳酸氢钠 B．硫酸铝 C．二氧化碳 D．磷酸铵
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】碳酸氢钠、硫酸铝、磷酸铵都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是碳和氧两种元素组成，属于氧化物；故答案为：C。
【分析】根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析。
7．（2025·潮阳模拟）下列符号既有宏观意义，又有微观意义的是
A．2S B．SO3 C．S2－ D．2SO3
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2S表示2个硫原子，只有微观意义，不符合题意；
B、SO3可表示三氧化硫这种物质、一个三氧化硫分子，既有宏观意义，又有微观意义，符合题意；
C、S2－表示一个硫离子，只有微观意义，不符合题意；
D、2SO3表示2个三氧化硫分子，只有微观意义，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式、元素符号前加系数只表示分子或原子个数，离子符号只具有微观意义，化学式或元素符号既有宏观意义又有微观意义分析。
8．（2025·潮阳模拟）硒化镉（CdSe）量子点具有优异的光电性能和尺寸效应，可用于光电探测器和发光器件。镉在元素周期表中的信息及硒的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．镉原子的核电荷数为48
B．镉的相对原子质量是112.4 g
C．硒在元素周期表中位于第6周期
D．硒原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，镉原子序数＝质子数＝核电荷数＝48；符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字为相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第四周期，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字为相对原子质量分析；
C、根据周期数=原子核外电子层数分析；
D、根据最外层电子数大于4的原子化学反应中易得电子分析。
（2025·潮阳模拟）（农业科技）现代农业尽显“科技范儿”。一种虫害预警无人机可实时监测农田中植物遭遇植食性昆虫时释放的特异性酮类化合物（如2－壬酮，化学式为C9H18O）的浓度变化，从而定位虫害爆发源头。完成下面小题。
9．特异性酮类化合物浓度变化可被实时监测说明
A．分子的体积很小 B．分子之间有间隔
C．分子的种类改变 D．分子在不断运动
10．下列有关2－壬酮的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．由3种元素组成
C．由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
D．氢元素的质量分数最大
【答案】9．D
10．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）特异性酮类化合物浓度变化呆被实时监测是由于分子的不断运动，运动到空气中，能被无人机检测到。
故答案为：D；
（2）A、2－壬酮属于含碳化合物，为有机物，不符合题意；
B、2－壬酮由碳氢氧三种元素组成，符合题意；
C、2－壬酮是由2－壬酮分子构成的，一个2－壬酮分子是由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，不符合题意；
D、2－壬酮碳氢氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×18）：（16×1）=54：9：8，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意
故答案为：B。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机物，由化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量占比最大的元素含量最多分析。
9．【解答】（1）特异性酮类化合物浓度变化呆被实时监测是由于分子的不断运动，运动到空气中，能被无人机检测到。
故答案为：D；
10．（2）A、2－壬酮属于含碳化合物，为有机物，不符合题意；
B、2－壬酮由碳氢氧三种元素组成，符合题意；
C、2－壬酮是由2－壬酮分子构成的，一个2－壬酮分子是由9个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，不符合题意；
D、2－壬酮碳氢氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×18）：（16×1）=54：9：8，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意
故答案为：B。
11．（2025·潮阳模拟）氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中元素种类不变
B．该反应属于分解反应
C．反应生成氮气和氢气的质量比为1∶3
D．该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
12．（2025·潮阳模拟）我国传统的酿醋工艺有很多种。其中一种工艺以米酒为原料，经敞口发酵生成米醋。下列相关说法错误的是
A．米酒中的乙醇发生缓慢氧化
B．蒸馏米醋可得到浓度更高的醋酸溶液
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
D．醋酸可以除去热水壶壁上的水垢
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
13．（2025·潮阳模拟）KHCO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B．t1 ℃时，KHCO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将30 g KHCO3固体放入50 g水中，固体全部溶解
D．分别将t2 ℃时KHCO3和NaCl的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体质量：KHCO3>NaCl
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有指明具体温度，不能比较碳酸氢钾和氯化钠的溶解度大小，不符合题意；
B、℃时碳酸氢钾和氯化钠的溶解度相等，则℃时和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、℃时的溶解度为50g，则℃时，将30g固体放入50g水中最多能溶解25g，不符合题意；
D、析出晶体质量与溶液质量有关，未指明两种饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体的质量大小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据饱和溶液的溶质质量分数=分析；
C、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解溶质质量分析；
D、根据析出晶体质量与溶液质量有关分析。
14．（2025·潮阳模拟）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项 活动主题 化学知识
A 垃圾的分类与回收利用 废弃电池属于有害垃圾
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 减少CO2的排放能减缓温室效应加剧
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
D 水质检测及自制净水器 河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后得到纯水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；合理利用金属资源；中和反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
15．（2025·潮阳模拟）下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
C．验证二氧化碳的密度比空气大
D．探究反应速率与接触面积有关
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧测定氧气含量，是利用测定烧杯内进入集气瓶内水的体积得出氧气体积，没有利用对比方法，符合题意；
B、 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，利用向过氧化氢溶液中分别加二氧化锰和氧化铜后的现象对比完成，利用了对比方法，不符合题意；
C、 所给实验是利用上下两层蜡烛熄灭的先后顺序对比验证二氧化碳的密度比空气大 ，利用了对比的方法，不符合题意；
D、 探究反应速率与接触面积有关，需进行不同接触面积的实验对比速率，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，结合所给实验的条件由对比实验需不同现象的比较得出结论解答。
16．（2025·潮阳模拟）《天工开物》中记载了铜镜（如图）的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也。”
（1）“模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料　 　（填“高”或“低”）。
（2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），与用纯铜相比，青铜制得的铜镜的优点是　 　（写一条）。
（3）“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，该原理与实验室中的　 　操作类似。
（4）经过氧化处理后，铜镜表面会形成一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）薄膜。SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（5）“阳燧”是古代照日取火用的凹面铜镜。取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。从燃烧条件分析，“阳燧”的作用是　 　。
【答案】（1）高
（2）混合物；硬度更大
（3）蒸发
（4）+4
（5）使温度达到可燃物的着火点
【知识点】蒸发与蒸馏操作；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）砂模若熔点低于所铸金属，自己就会被熔化，无法用作铸型，故“灰沙”的熔点比铜锡合金要高；
（2）青铜是合金，合金属于混合物；
青铜与纯铜相比，具有熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好的优良性能；
（3）将“锡汞齐”涂在镜面并加热，使汞挥发后留下镜面反射层，这与实验室中通过“加热蒸发”分离出某些物质的操作类似；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（5）燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件。凹面镜能将阳光会聚到焦点，使艾绒温度迅速升至着火点而引火。
【分析】（1）根据合金的熔点低于纯金属分析；
（2）根据合金由多种物质组成，硬度大于纯金属分析；
（3）根据蒸发原理分析；
（4）根据化合物中正负化合价代数和分析；
（5）根据燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件分析。
（1）砂模若熔点低于所铸金属，自己就会被熔化，无法用作铸型，故“灰沙”的熔点比铜锡合金要高；
（2）青铜是合金，合金属于混合物；
青铜与纯铜相比，具有熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好的优良性能；
（3）将“锡汞齐”涂在镜面并加热，使汞挥发后留下镜面反射层，这与实验室中通过“加热蒸发”分离出某些物质的操作类似；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（5）燃烧必须满足可燃物、氧气和温度达到着火点这三个条件。凹面镜能将阳光会聚到焦点，使艾绒温度迅速升至着火点而引火。
17．（2025·潮阳模拟）“海油观澜号”是我国首个深远海浮式风电平台，也是全球首个给海上油气田供电、海域环境最恶劣的半潜式深远海风电平台。
（1）“海油观澜号”通过9根钢铁打造的锚链固定在海底。为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是　 　，工业上用赤铁矿炼铁的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）发电机组的风车叶轮直径达158米，风能属于　 　能源（填“一次”或“二次”），风力发电的能量转化形式是由动能转化为　 　。
（3）在海上石油勘探、开发及运储过程中，要特别注意避免原油或油品外泄，以免污染海洋。
ⅰ．纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性，可处理海上原油泄漏，推测其结构　 　。
ⅱ．两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力变　 　（填“强”或“弱”）。
（4）将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存（如图）。海洋封存CO2可能带来的危害是　 　（写一条）。
【答案】（1）隔绝水和氧气；
（2）一次；电能
（3）疏松多孔；弱
（4）海水酸化（或危害海洋生物健康等）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；探究二氧化碳的性质；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是隔绝氧气和水；
工业上用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据直接从自然界获取的能源，统称一次能源；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源是二次能源；风能可直接从自然界中获取，属于一次能源；
风力发电的能量转化形式是由动能转化为电能；
（3）ⅰ、纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性（活性炭结构疏松多孔，具有吸附性），可处理海上原油泄漏，推测其结构疏松多孔；
ⅱ、两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力曲线是下降的，则细菌纤维素的吸油能力变弱；
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气共同作用，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据风能为一次能源，风力发电最终转化为电能分析；
（3）根据纳米海绵的吸附性及图示曲线的变化趋势分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸分析。
（1）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止锚链生锈，通常用煤焦沥青涂料涂装2～3道，其防锈原理是隔绝氧气和水；
工业上用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）根据直接从自然界获取的能源，统称一次能源；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源是二次能源；风能可直接从自然界中获取，属于一次能源；
风力发电的能量转化形式是由动能转化为电能；
（3）ⅰ、纳米海绵具有类似于活性炭的吸附性（活性炭结构疏松多孔，具有吸附性），可处理海上原油泄漏，推测其结构疏松多孔；
ⅱ、两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力曲线是下降的，则细菌纤维素的吸油能力变弱；
（4）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存二氧化碳可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
18．（2025·潮阳模拟）完成下列小题：
（1）氧气的制取与性质
ⅰ．图中仪器甲的名称是　 　。用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
ⅱ．若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是　 　。B装置的导管口应与F装置的　 　（填“m”或“n”）端管口相连。
ⅲ．与B装置相比，C装置的优点是　 　。
（2）制作简易供氧器
化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末（2Na2CO3·3H2O2）和MnO2制氧。
ⅰ．制作简易供氧器时，需要考虑的因素有　 　（多选，填序号）。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
ⅱ．对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是　 　（填序号）。可通过观察　 　来判断氧气的流速。
【答案】（1）酒精灯；AD；；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；m；能控制反应速率
（2）abc；B；气泡产生的速度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）ⅰ、图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
ⅱ、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
ⅲ、与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）ⅰ、制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
ⅱ、对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的快慢来判断氧气的流速。
【分析】（1）根据常用仪器，高锰酸钾制氧气原理及装置特点，有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（2）根据制作简易供氧器时原料需从成本、环保等方面考虑，操作需简单、安全等，氧气不易溶于水，气体从水中通过可湿润气体且可观测速率分析。
（1）ⅰ、图中仪器甲的名称是酒精灯；
用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择D排水法，故应选择的装置组合为AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
ⅱ、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
氧气密度比空气大，则B装置的导管口应与F装置的m端管口相连；
ⅲ、与B装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）ⅰ、制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，故选abc；
ⅱ、对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂；
氧气不易溶于水，可通过观察加湿仓中气泡产生的快慢来判断氧气的流速。
19．（2025·潮阳模拟）“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3。
【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸入适量10%的稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。
【操作分析】
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡　 　（填化学性质）。蚀刻时观察到蛋壳表面有　 　产生。
（2）实验室用50 g 37%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水的质量为　 　g。
（3）兴趣小组对蚀刻后剩余溶液的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】剩余溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和　 　。
【设计实验】
方案编号 实验操作 实验现象 结论
1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 　 　 猜想2正确
2 另取适量剩余溶液于试管中，加入　 　（填碱的名称） 溶液变为黄色 猜想2正确
【反思评价】
【反思评价】
ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是　 　。
ⅱ．写出方案2中发生反应的化学方程式：　 　。
ⅲ．为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量　 　，充分反应后过滤。
【答案】（1）与稀盐酸不反应；大量气泡
（2）135
（3）氯化氢；产生白色沉淀；氢氧化铁；氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；；碳酸钙（或石灰石）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡与稀盐酸不反应；
蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到蛋壳表面有大量气泡产生；
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=135g；
（3）作出猜想：蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想2：CaCl2和HCl；
设计实验：1、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液，现象是：产生白色沉淀；
2、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，现象为溶液变为黄色，氢氧化铁属于碱，且氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故操作为：另取适量剩余溶液于试管中，加入氢氧化铁；
反思评价：ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是：氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想2正确；
ⅱ．方案2中发生反应为氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量碳酸钙，可除去盐酸，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙。
【分析】（1）根据石蜡不与盐酸反应，与碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为两溶液质量差分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁和水，溶液呈黄色分析。
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡与稀盐酸不反应；
蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到蛋壳表面有大量气泡产生；
（2）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=135g；
（3）作出猜想：蚀刻时蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想2：CaCl2和HCl；
设计实验：1、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液，现象是：产生白色沉淀；
2、结论为猜想2正确，则剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，现象为溶液变为黄色，氢氧化铁属于碱，且氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故操作为：另取适量剩余溶液于试管中，加入氢氧化铁；
反思评价：ⅰ．同学甲指出，方案1不合理，原因是：氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想2正确；
ⅱ．方案2中发生反应为氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，为将实验后的废液处理至中性，可以向废液中加入过量碳酸钙，可除去盐酸，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙。
20．（2025·潮阳模拟）天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。
（1）传统用途：主要作为燃料使用。
ⅰ．与燃煤相比，使用天然气能减少　 　（填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是　 　。
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调　 　（填“大”或“小”）。
（2）新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。
ⅰ．在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是　 　（填序号），使反应转化更高效。
a．调节反应物的浓度 b．隔绝催化剂
ⅱ．在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于　 　时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。
ⅲ．在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为　 　。
ⅳ．甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）与传统用途相比，上述新用途的优点有　 　（写一条）。
【答案】（1）SO2（合理即可）；关闭燃气阀门，并开窗通风；大
（2）a；15%；1∶2；
（3）化学产品更丰富，用途更多
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少SO2的排放，更环保；
当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气；
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧；
（2）ⅰ、天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a；
ⅱ、在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）；
ⅲ、在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2；
ⅳ、甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为；
（3）与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
【分析】（1）根据煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，燃气不充分燃烧锅底出现黑色分析；
（2）根据通入氮气可调节反应物浓度，图表中所给数据，题中所给反应的反应物和生成物，结合方程式书写原则分析；
（3）根据天然气新用途多、产品丰富分析。
（1）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少SO2的排放，更环保；
当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气；
ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧；
（2）ⅰ、天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a；
ⅱ、在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）；
ⅲ、在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2；
ⅳ、甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为；
（3）与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
21．（2025·潮阳模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取NaOH，该方法的原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）电解饱和食盐水的简易装置如图所示。
ⅰ．b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是　 　。
ⅱ．电解水实验时　 　（填“能”或“不能”）加入氯化钠溶液增强导电性，原因是　 　。
ⅲ．检验实验后的溶液中是否含有NaOH，可选用　 　（多选，填序号）。
A．稀盐酸　　　B．无色酚酞溶液　　C．MgSO4溶液
（2）工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。兴趣小组用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定，实验方案如图所示。
ⅰ．计算该样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。　 　
ⅱ．称量前应将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）氢气；不能；氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论；BC
（2）解：设5 g该样品中NaOH的质量为x。x＝4 g该样品中NaOH的质量分数为×100%＝80%，答：该样品中NaOH的质量分数为80%。；偏大
【知识点】电解水实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）ⅰ、根据电解水实验中“正氧负氢”，b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是氢气；
ⅱ、根据题干的化学方程式可知，加入氯化钠溶液后，氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论，所以电解水实验时不能加入氯化钠溶液增强导电性；
ⅲ、A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验实验后的溶液中是否含有NaOH，错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，若观察到溶液变红色，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，若观察到产生白色沉淀，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
（2）ⅱ、该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的质量分数，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，通过化学方程式计算出的氢氧化钠的质量偏大，导致最终的测定结果偏大。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，纯水导电性弱，氯化钠与水通电发生反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据生成氢氧化铜的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，滤渣中含杂质会使质量偏大，从而使计算的氢氧化钠值偏大分析。
（1）ⅰ、根据电解水实验中“正氧负氢”，b端产生的气体与电解水实验中负极端产生的气体相同，该气体是氢气；
ⅱ、根据题干的化学方程式可知，加入氯化钠溶液后，氯化钠参与反应，生成氯气，影响实验结论，所以电解水实验时不能加入氯化钠溶液增强导电性；
ⅲ、A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验实验后的溶液中是否含有NaOH，错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，若观察到溶液变红色，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，若观察到产生白色沉淀，说明实验后的溶液中含有氢氧化钠，反之则没有，正确；
故选BC；
（2）ⅰ、见答案；
ⅱ、该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的质量分数，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，通过化学方程式计算出的氢氧化钠的质量偏大，导致最终的测定结果偏大。
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