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广东省清远市英德市2025年一模化学试题
1．（2025·英德模拟）在2025年春晚《秧B0T》节目中，跳舞机器人惊艳全场。.它们主要使用铝合金作为材料，铝合金属于
A．复合材料 B．天然材料 C．合成材料 D．金属材料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
2．（2025·英德模拟）垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 矿泉水瓶所用材料为塑料，废旧塑料属于可加收物。故答案为：C。
【分析】根据垃圾的分类及塑料的可回收性分析。
3．（2025·英德模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．2个钠离子：2
C．2个水分子：2H2O D．氯化铜：CuCl
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 2 个氢原子应表示为 2H，不符合题意；
B、2 个钠离子应表示为 2Na+，不符合题意；
C、 2 个水分子表示为 2H2 O，符合题意；
D、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为CuCl2 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，1 个钠离子带 1 个单位正电荷分收入
C、根据多个分子化学式前加系数分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
4．（2025·英德模拟）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．农作物叶子发黄可以适当施用氮肥
C．霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用
D．PM2.5属于大气污染物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 人体中钙元素含量过低，青少年易患佝偻病，老年易患骨质疏松，符合题意；
B、作物补充氮元素可使叶色常绿，农作物叶子发黄可以适当施用氮肥，不符合题意；
C、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，该物质有毒，耐热且难溶于水，经高温蒸煮后也不可食用，不符合题意；
D、属于大气污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见元素与人体健康分析；
B、根据氮肥的作用分析；
C、根据黄曲霉毒素有毒性及耐热性分析；
D、根据空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物分析。
5．（2025·英德模拟）研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫等化学家，故A正确；
B、道尔顿提出的是原子论，用定量的方法研究空气的成分的是拉瓦锡，故B错误；
C、研发用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽院士，故C正确；
D、张青莲教授 是中国稳定同位素学科的奠基人，为铟、铱、锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
6．（2025·英德模拟）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，下列操作不合理的是
A．连接仪器
B．检查装置的气密性
C．取用稀盐酸
D．发生装置
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、玻璃管与橡皮管连接时要用水湿润玻璃导管口，然后旋转接入，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、用倾倒的方法取用稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，符合题意；
D、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，采用固液常温型发生装置，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据安装玻璃管时要用水润湿减少摩擦分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
C、根据倾倒液体时瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据实验室制取二氧化碳发生装置特点分析。
7．（2025·英德模拟）在学习过程中，同学们绘制了碳循环简图，如图所示，下列说法不正确的是
A．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
B．为助力碳中和，乘坐公共汽车出门
C．海水可以吸收部分大气中的CO2
D．低碳行动中的“碳”指的是碳单质
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、化石燃料是动植物遗骸在一定条件形成的，不符合题意；
B、乘坐公共汽车出门可以减少化石燃料的使用，可助力碳中和，不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应且能溶于水，海水可以吸收部分大气中的CO2，不符合题意；
D、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化石燃料的来源分析；
B、根据减少私家车的使用可减少化石燃料使用分析；
C、根据二氧化碳能溶于水能与水反应分析；
D、根据低碳中的碳是二氧化碳分析。
8．（2025·英德模拟）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的间隔变大
B．转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1
C．转化③表示水是一种常用的溶剂
D．转化④可表示自然界中植物进行光合作用
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 转化①是水变成水蒸气的过程，因加热温度升高，分子间的间隔变大，不符合题意；
B、转化②为电解水生成氢气和氧气，产生的氧气和氢气的体积比约为1：2，符合题意；
C、 转化③形成水溶液中，水为溶剂，不符合题意；
D、由图示可知转化④为 自然界中植物进行光合作用的反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体变成气体分子间隔变大分析；
B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；
C、根据水是常用溶剂分析；
D、根据光合作用原理分析。
9．（2025·英德模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
10．（2025·英德模拟）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．x的数值为25 B．铕的相对原子质量为152.0g
C．铕属于非金属元素 D．Eu2+的核外电子数是65
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，单位为1，省略不写，不符合题意；
C、铕名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
D、 Eu2+ 是铕原子失去2个电子形成，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据带“钅”字旁的属于金属元素分析；
D、根据阳离子为原子失电子形成分析。
11．（2025·英德模拟）麻黄碱（C10H5NO）提取于中药麻黄。下列关于麻黄碱的说法不正确的是
A．由4种元素组成
B．属于氧化物
C．氢元素的质量分数最小
D．碳原子和氢原子的个数比为2∶1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由麻黄的化学式可知它由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成，不符合题意；
B、麻黄碱由C、H、N、O这 4 种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、碳原子和氢原子的个数比为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据元素占比最小的元素质量分数最小分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
12．（2025·英德模拟）“天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大
B．40℃时，NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出
D．“天气瓶”可以准确预测天气
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
13．（2025·英德模拟）塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．甲物质的化学式为C2H2
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1
D．反应前后原子的种类及个数均增多
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由甲的分子构成可知，甲物质的化学式为C2H2，不符合题意；
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应化学方程式为：，参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的分子构成，先确定反应物和生成物的化学式，再按方程式书写原则写出反应方程式，由化学式、化学方程式进行解答，解答时还需运用质量守恒定律的知识。
14．（2025·英德模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是
A．A点代表的物质类别是单质 B．B点代表的物质化学式为NO2
C．E点代表的物质具有酸性 D．F点代表的物质中含有
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、A 点氮元素化合价为0，代表的物质类别是单质，不符合题意；
B、B 点对应的物质是+2价氮元素的氧化物，化学式应为NO，符合题意；
C、E 点对应的物质是含+5价氮元素的酸，为硝酸（HNO3），具有酸性，不符合题意；
D、F 点对应的物质是含+5价氮元素的盐，即硝酸盐，含有，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图表中所给氮元素的化合价及物质类别分析，由所给化合价和物质类别确定各点对应的物质的化学式，从而进行判断。
15．（2025·英德模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A.证明物质溶解性受溶剂种类影响 B.验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.鉴别H2和CH4
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，利用溶解的量的不同可有物质溶解性受溶剂种类的影响，符合题意；
B、该实验中，铜、银均与氯化亚铁不反应，只能证明铁的活动性最强，不能验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
C、该实验中，过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，不能探究二氧化锰对反应速率的影响，不符合题意；
D、氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水，所以点燃在火焰上方罩干燥烧杯不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的变量分析，设计对比实验时必须保证变量的唯一性，结合氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水及水的验证方法解答。
16．（2025·英德模拟）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的　 　，芦席上留下的物质有　 　（写一种即可）。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过　 　的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是　 　。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有　 　，可加入适量　 　溶液将其除去。
【答案】（1）物理
（2）过滤；沙子
（3）蒸发结晶；防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）Mg2+、SO42-；氢氧化钡
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；
（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液；
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据蒸发时要防止局部受热液体外溅分析；
（4）根据镁离子与氢氧根离子能生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀分析。
（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；
（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液；
17．（2025·英德模拟）胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状，这种情况称为“胃酸过多”。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等，
当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。
为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。
请根据材料回答以下问题：
（1）胃酸可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是 （填字母，多选）。
A．啤酒 B．红薯 C．可乐 D．酸辣粉 E．鱼肉
（3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质是　 　。请写出Mg(OH)2缓解胃酸过多的原理　 　（用化学方程式表示）。
（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生　 　导致胃胀。
（5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：　 　。
【答案】（1）红
（2）A；B；C；D
（3）氢氧化镁；
（4）二氧化碳
（5）规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
18．（2025·英德模拟）i.依如图探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验中铜片上的红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________，该反应的化学方程式为________。
ii.调查家用燃料的变迁与合理使用
小组的同学们调查得知，当地燃料的变迁主要经历如图所示。
（3）在“柴草时代”，柴火灶常被用于生火做饭。从燃烧条件的角度分析，柴火灶的通风口的作用是________。
（4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是________。
（5）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为________。
（6）氢能源因具有________等优点（写一条即可），有望成为未来的主要燃料。
【答案】(1) 烧杯
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 提供充足的氧气，使煤燃烧更充分
(4) 酸雨
(5) 不可再生
(6) 产物无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点；调查家用燃料的变迁与合理使用
19．（2025·英德模拟）两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中的化学”为主题开展了探究活动。
【查阅资料】草木灰主要含K2CO3，其溶液呈碱性。
（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的________。
（2）为验证草木灰的成分，小组设计了以下实验：
操作 现象 结论
取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ________ 草木灰中含有K2CO3，滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________
【交流评价】
（3）灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解反应，生成二氧化碳和另一种氧化物，写出反应的化学方程式________，反应过程固体中钾元素质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【反思拓展】
（4）现代工艺发现用0.1% NaOH溶液浸泡糯米效果更佳，小组设计了以下实验比较等浓度碳酸钾与氢氧化钠溶液的碱性强度。
操作 现象 结论
将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别________ ________ NaOH溶液的碱性更强
【答案】(1) 糖类
(2) 澄清的石灰水变浑浊 ；
(3) 增大
(4) 用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的糖类；
（2）草木灰中含有K2CO3，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳酸钾中钾元素的质量分数为：，氧化钾中钾元素的质量分数为：，反应过程固体中钾元素质量分数增大；
（4）氢氧化钠是强碱，碳酸钾溶液因水解呈碱性但较弱，通过测pH可比较碱性强度，将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，观察到蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深，证明氢氧化钠溶液的pH更大，碱性更强。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，元素质量分数＝（相对原子质量原子个数）/相对分子质量分析；
（4）根据pH试纸的使用方法分析。
20．（2025·英德模拟）DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。
【提问1】
（1）能在常温条件下进行且________（选填“吸热”或“放热”）的反应有哪些？
（2）请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型：
（1）酸碱中和反应。 （2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 （3）物质溶解：如NaOH溶于水，浓硫酸稀释等。 （4）水合反应：如生石灰与水反应，化学方程式为________。 （5）金属与酸或盐溶液发生的________反应（填基本反应类型）。 ……
（3）大家认为铁粉比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择NaOH、浓硫酸的原因是此类物质具有较强的________。
【提问2】
（4）利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？
请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。黑色的铁粉在接触氧气和水后将反应变成________色。除铁粉外还可考虑加入以下物质： （1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 （2）活性炭，用于________反应中可能产生的异味。 结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节________控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。
（5）有同学提出，为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，你认为是否可行，请提出你的观点并说明原因________。
【答案】(1) 放热
(2) 置换
(3) 腐蚀性
(4) 红综 吸附 铁粉用量或铁粉颗粒大小（合理即可）
(5) 不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，故反应需放热，所以提问为：能在常温条件下进行且放热的反应有哪些？
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
金属与酸反应生成盐和氢气，金属与盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属单质，均是一种单质额一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
（3）NaOH（强碱）和浓硫酸（强酸）具有强腐蚀性，直接接触皮肤会造成伤害，不适合用于设计蒸汽眼罩；
（4）黑色的铁粉在接触氧气和水后发生缓慢氧化生成铁锈，将变成红棕色；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附反应中可能产生的异味；
影响化学反应速率的因素有反应物的量、反应物的接触面积等，结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节铁粉用量或铁粉颗粒大小来控制反应速率，进而控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟；
（5）为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，该方法不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患。
【分析】（1）根据蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，由此可提出放热的反应等问题分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，金属与酸或盐的反应为置换反应分析；
（3）根据氢氧化钠和浓硫酸的腐蚀性分析；
（4）根据铁锈成红棕色，活性炭的吸附性，化学反应速率与物质浓度、接触面积等有关分析；
（5）根据增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快及物质的泄漏等分析。
21．（2025·英德模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　（填“酸洗”或“水洗”）。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　时效果显著。
（3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为　 　，化学镀铜过程中，固体的质量　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。
（4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。
【分析】（1）根据铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应分析；
（2）根据图示中pH与硝基苯降解率的变化趋势分析；
（3）根据生成的苯胺的质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需氢气质量分析；
（4）根据图示确定反应原理，写出反应方程式，由方程式中物质质量关系确定固体质量的变化分析。
（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。
（3）解析详见答案。
（4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。
1 / 1广东省清远市英德市2025年一模化学试题
1．（2025·英德模拟）在2025年春晚《秧B0T》节目中，跳舞机器人惊艳全场。.它们主要使用铝合金作为材料，铝合金属于
A．复合材料 B．天然材料 C．合成材料 D．金属材料
2．（2025·英德模拟）垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于
A． B．
C． D．
3．（2025·英德模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．2个钠离子：2
C．2个水分子：2H2O D．氯化铜：CuCl
4．（2025·英德模拟）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血
B．农作物叶子发黄可以适当施用氮肥
C．霉变的花生经高温蒸煮后也不可食用
D．PM2.5属于大气污染物
5．（2025·英德模拟）研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
6．（2025·英德模拟）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，下列操作不合理的是
A．连接仪器
B．检查装置的气密性
C．取用稀盐酸
D．发生装置
7．（2025·英德模拟）在学习过程中，同学们绘制了碳循环简图，如图所示，下列说法不正确的是
A．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料
B．为助力碳中和，乘坐公共汽车出门
C．海水可以吸收部分大气中的CO2
D．低碳行动中的“碳”指的是碳单质
8．（2025·英德模拟）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的间隔变大
B．转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1
C．转化③表示水是一种常用的溶剂
D．转化④可表示自然界中植物进行光合作用
9．（2025·英德模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
10．（2025·英德模拟）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．x的数值为25 B．铕的相对原子质量为152.0g
C．铕属于非金属元素 D．Eu2+的核外电子数是65
11．（2025·英德模拟）麻黄碱（C10H5NO）提取于中药麻黄。下列关于麻黄碱的说法不正确的是
A．由4种元素组成
B．属于氧化物
C．氢元素的质量分数最小
D．碳原子和氢原子的个数比为2∶1
12．（2025·英德模拟）“天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大
B．40℃时，NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出
D．“天气瓶”可以准确预测天气
13．（2025·英德模拟）塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．甲物质的化学式为C2H2
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1
D．反应前后原子的种类及个数均增多
14．（2025·英德模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是
A．A点代表的物质类别是单质 B．B点代表的物质化学式为NO2
C．E点代表的物质具有酸性 D．F点代表的物质中含有
15．（2025·英德模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A.证明物质溶解性受溶剂种类影响 B.验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.鉴别H2和CH4
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·英德模拟）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图所示，该过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图所示，类似于基本实验操作中的　 　，芦席上留下的物质有　 　（写一种即可）。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过　 　的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是　 　。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图所示，还需去除的杂质离子有　 　，可加入适量　 　溶液将其除去。
17．（2025·英德模拟）胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状，这种情况称为“胃酸过多”。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等，
当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。
为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。
请根据材料回答以下问题：
（1）胃酸可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是 （填字母，多选）。
A．啤酒 B．红薯 C．可乐 D．酸辣粉 E．鱼肉
（3）碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质是　 　。请写出Mg(OH)2缓解胃酸过多的原理　 　（用化学方程式表示）。
（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生　 　导致胃胀。
（5）请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：　 　。
18．（2025·英德模拟）i.依如图探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验中铜片上的红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________，该反应的化学方程式为________。
ii.调查家用燃料的变迁与合理使用
小组的同学们调查得知，当地燃料的变迁主要经历如图所示。
（3）在“柴草时代”，柴火灶常被用于生火做饭。从燃烧条件的角度分析，柴火灶的通风口的作用是________。
（4）煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，容易导致的环境问题是________。
（5）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为________。
（6）氢能源因具有________等优点（写一条即可），有望成为未来的主要燃料。
19．（2025·英德模拟）两广地区流行吃碱水粽，也叫灰水粽，以草木灰浸出液处理糯米，某兴趣小组以“灰水粽中的化学”为主题开展了探究活动。
【查阅资料】草木灰主要含K2CO3，其溶液呈碱性。
（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的________。
（2）为验证草木灰的成分，小组设计了以下实验：
操作 现象 结论
取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ________ 草木灰中含有K2CO3，滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________
【交流评价】
（3）灰水粽在高温蒸煮过程中，碳酸钾会发生分解反应，生成二氧化碳和另一种氧化物，写出反应的化学方程式________，反应过程固体中钾元素质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
【反思拓展】
（4）现代工艺发现用0.1% NaOH溶液浸泡糯米效果更佳，小组设计了以下实验比较等浓度碳酸钾与氢氧化钠溶液的碱性强度。
操作 现象 结论
将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别________ ________ NaOH溶液的碱性更强
20．（2025·英德模拟）DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。
【提问1】
（1）能在常温条件下进行且________（选填“吸热”或“放热”）的反应有哪些？
（2）请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型：
（1）酸碱中和反应。 （2）氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 （3）物质溶解：如NaOH溶于水，浓硫酸稀释等。 （4）水合反应：如生石灰与水反应，化学方程式为________。 （5）金属与酸或盐溶液发生的________反应（填基本反应类型）。 ……
（3）大家认为铁粉比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择NaOH、浓硫酸的原因是此类物质具有较强的________。
【提问2】
（4）利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？
请根据所学将DeepSeek的回答内容（节选）补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。黑色的铁粉在接触氧气和水后将反应变成________色。除铁粉外还可考虑加入以下物质： （1）水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 （2）活性炭，用于________反应中可能产生的异味。 结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节________控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。
（5）有同学提出，为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，你认为是否可行，请提出你的观点并说明原因________。
21．（2025·英德模拟）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　（填“酸洗”或“水洗”）。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　时效果显著。
（3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为　 　，化学镀铜过程中，固体的质量　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
2．【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】 矿泉水瓶所用材料为塑料，废旧塑料属于可加收物。故答案为：C。
【分析】根据垃圾的分类及塑料的可回收性分析。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 2 个氢原子应表示为 2H，不符合题意；
B、2 个钠离子应表示为 2Na+，不符合题意；
C、 2 个水分子表示为 2H2 O，符合题意；
D、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为CuCl2 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，1 个钠离子带 1 个单位正电荷分收入
C、根据多个分子化学式前加系数分析；
D、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 人体中钙元素含量过低，青少年易患佝偻病，老年易患骨质疏松，符合题意；
B、作物补充氮元素可使叶色常绿，农作物叶子发黄可以适当施用氮肥，不符合题意；
C、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，该物质有毒，耐热且难溶于水，经高温蒸煮后也不可食用，不符合题意；
D、属于大气污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见元素与人体健康分析；
B、根据氮肥的作用分析；
C、根据黄曲霉毒素有毒性及耐热性分析；
D、根据空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物分析。
5．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫等化学家，故A正确；
B、道尔顿提出的是原子论，用定量的方法研究空气的成分的是拉瓦锡，故B错误；
C、研发用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽院士，故C正确；
D、张青莲教授 是中国稳定同位素学科的奠基人，为铟、铱、锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、玻璃管与橡皮管连接时要用水湿润玻璃导管口，然后旋转接入，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、用倾倒的方法取用稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，符合题意；
D、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，采用固液常温型发生装置，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据安装玻璃管时要用水润湿减少摩擦分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
C、根据倾倒液体时瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据实验室制取二氧化碳发生装置特点分析。
7．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、化石燃料是动植物遗骸在一定条件形成的，不符合题意；
B、乘坐公共汽车出门可以减少化石燃料的使用，可助力碳中和，不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应且能溶于水，海水可以吸收部分大气中的CO2，不符合题意；
D、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化石燃料的来源分析；
B、根据减少私家车的使用可减少化石燃料使用分析；
C、根据二氧化碳能溶于水能与水反应分析；
D、根据低碳中的碳是二氧化碳分析。
8．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 转化①是水变成水蒸气的过程，因加热温度升高，分子间的间隔变大，不符合题意；
B、转化②为电解水生成氢气和氧气，产生的氧气和氢气的体积比约为1：2，符合题意；
C、 转化③形成水溶液中，水为溶剂，不符合题意；
D、由图示可知转化④为 自然界中植物进行光合作用的反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液体变成气体分子间隔变大分析；
B、根据电解水正氧负氢，氧一氢二分析；
C、根据水是常用溶剂分析；
D、根据光合作用原理分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，单位为1，省略不写，不符合题意；
C、铕名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
D、 Eu2+ 是铕原子失去2个电子形成，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据带“钅”字旁的属于金属元素分析；
D、根据阳离子为原子失电子形成分析。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由麻黄的化学式可知它由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成，不符合题意；
B、麻黄碱由C、H、N、O这 4 种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、碳原子和氢原子的个数比为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定物质元素组成分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据元素占比最小的元素质量分数最小分析；
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
13．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由甲的分子构成可知，甲物质的化学式为C2H2，不符合题意；
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应化学方程式为：，参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的分子构成，先确定反应物和生成物的化学式，再按方程式书写原则写出反应方程式，由化学式、化学方程式进行解答，解答时还需运用质量守恒定律的知识。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、A 点氮元素化合价为0，代表的物质类别是单质，不符合题意；
B、B 点对应的物质是+2价氮元素的氧化物，化学式应为NO，符合题意；
C、E 点对应的物质是含+5价氮元素的酸，为硝酸（HNO3），具有酸性，不符合题意；
D、F 点对应的物质是含+5价氮元素的盐，即硝酸盐，含有，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图表中所给氮元素的化合价及物质类别分析，由所给化合价和物质类别确定各点对应的物质的化学式，从而进行判断。
15．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，利用溶解的量的不同可有物质溶解性受溶剂种类的影响，符合题意；
B、该实验中，铜、银均与氯化亚铁不反应，只能证明铁的活动性最强，不能验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
C、该实验中，过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，不能探究二氧化锰对反应速率的影响，不符合题意；
D、氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水，所以点燃在火焰上方罩干燥烧杯不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的变量分析，设计对比实验时必须保证变量的唯一性，结合氢气、甲烷在氧气中燃烧均生成水及水的验证方法解答。
16．【答案】（1）物理
（2）过滤；沙子
（3）蒸发结晶；防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）Mg2+、SO42-；氢氧化钡
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；
（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液；
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据蒸发时要防止局部受热液体外溅分析；
（4）根据镁离子与氢氧根离子能生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀分析。
（1）布灰种盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作相当于过滤操作，颗粒较大的沙子不能透过芦席；
（3）获得食盐晶体的方法是蒸发结晶，蒸发过程中搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）氯化钠溶液中镁离子和硫酸根离子为杂质离子，一般转化为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡溶液；
17．【答案】（1）红
（2）A；B；C；D
（3）氢氧化镁；
（4）二氧化碳
（5）规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
18．【答案】(1) 烧杯
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 提供充足的氧气，使煤燃烧更充分
(4) 酸雨
(5) 不可再生
(6) 产物无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点；调查家用燃料的变迁与合理使用
19．【答案】(1) 糖类
(2) 澄清的石灰水变浑浊 ；
(3) 增大
(4) 用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）糯米中的淀粉属于六大营养素中的糖类；
（2）草木灰中含有K2CO3，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳酸钾中钾元素的质量分数为：，氧化钾中钾元素的质量分数为：，反应过程固体中钾元素质量分数增大；
（4）氢氧化钠是强碱，碳酸钾溶液因水解呈碱性但较弱，通过测pH可比较碱性强度，将0.1%的K2CO3溶液和NaOH溶液分别用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，观察到蘸取氢氧化钠溶液的pH试纸颜色较深，证明氢氧化钠溶液的pH更大，碱性更强。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据碳酸钾在高温条件下能分解生成氧化钾和二氧化碳，元素质量分数＝（相对原子质量原子个数）/相对分子质量分析；
（4）根据pH试纸的使用方法分析。
20．【答案】(1) 放热
(2) 置换
(3) 腐蚀性
(4) 红综 吸附 铁粉用量或铁粉颗粒大小（合理即可）
(5) 不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；酸、碱性废水的处理；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，故反应需放热，所以提问为：能在常温条件下进行且放热的反应有哪些？
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
金属与酸反应生成盐和氢气，金属与盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属单质，均是一种单质额一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
（3）NaOH（强碱）和浓硫酸（强酸）具有强腐蚀性，直接接触皮肤会造成伤害，不适合用于设计蒸汽眼罩；
（4）黑色的铁粉在接触氧气和水后发生缓慢氧化生成铁锈，将变成红棕色；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附反应中可能产生的异味；
影响化学反应速率的因素有反应物的量、反应物的接触面积等，结合影响化学反应的因素考虑，还应通过调节铁粉用量或铁粉颗粒大小来控制反应速率，进而控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟；
（5）为了使铁粉与氧气充分接触，可以用孔径更大的纱网来包装铁粉，该方法不可行，因为增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快，无法保证合适的温度和放热时间，也可能会导致铁粉泄漏，可能会烫伤眼睛，存在安全隐患。
【分析】（1）根据蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，由此可提出放热的反应等问题分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，金属与酸或盐的反应为置换反应分析；
（3）根据氢氧化钠和浓硫酸的腐蚀性分析；
（4）根据铁锈成红棕色，活性炭的吸附性，化学反应速率与物质浓度、接触面积等有关分析；
（5）根据增大纱网孔径虽能促进铁粉与氧气接触，可能会导致反应速率过快及物质的泄漏等分析。
21．【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。
（4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。
【分析】（1）根据铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应分析；
（2）根据图示中pH与硝基苯降解率的变化趋势分析；
（3）根据生成的苯胺的质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需氢气质量分析；
（4）根据图示确定反应原理，写出反应方程式，由方程式中物质质量关系确定固体质量的变化分析。
（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。
（3）解析详见答案。
（4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。
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