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四川省成都市青羊区2024年中考二模考试化学试题
1．（2024·青羊模拟）化学让世界更加绚丽多彩。“化”取自“变化”之意，以下四种变化与其他三种有本质不同的是
A．分离液态空气制取氧气 B．天然气燃烧获得能量
C．石油通过分馏得到汽油 D．利用干冰进行人工降雨
2．（2024·青羊模拟）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
3．（2024·青羊模拟）“宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是
A．用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构
D．用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大
4．（2024·青羊模拟）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述不正确的是
A．碳元素的质量分数最大 B．该分子中含有一个氧分子
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氢、氧元素的质量比为5：16
5．（2024·青羊模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
6．（2024·青羊模拟）为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是
A．对该地空气质量影响最大的是TSP
B．和易形成酸雨，酸雨的
C．该地冬季里空气的质量最差
D．实验室可用碱液吸收处理
7．（2024·青羊模拟）“五育并举，劳育为本”。以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A B C D
武德合金做电路保险丝 白醋除去水壶中的水垢 活性炭制简易净水器 用洗洁精洗去油污
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·青羊模拟）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·青羊模拟）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8：9
10．（2024·青羊模拟）价类图是化学学习的一种重要工具，如图为碳元素的价类图。下列说法不正确的是
A．图中X处对应的两种物质都是盐，与酸反应生成同种气体
B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定
C．b、c点的物质组成元素相同，b只能通过化合反应转化为c
D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色
11．（2024·青羊模拟）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氯气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，设计了一套简易的氢氧燃料电池，其装置如图所示(其中稀硫酸起增强导电性的作用)，并进行如下实验：
步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U形管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时，断开S2。
步骤二：闭合S1，观察到电流计(G)的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析，下列说法中正确的是
A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱
D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水
12．（2024·青羊模拟）下列能达到鉴别和除杂目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分软水和硬水 取样，加不同体积肥皂水振荡观察现象
B 检验氢氧化钠变质程度 加入足量Ca(OH)2溶液，再取上层清液滴加酚酞，观察现象
C 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解，蒸发结晶，蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 除去粗盐中溶解的CaCl2和MgSO4 依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·青羊模拟）兴趣小组的同学设计如图甲所示实验，探究氢氧化钠与盐酸溶液反应中的pH和温度变化。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示数据曲线如图乙和图丙、下列说法正确的是
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液，反应放热
B．滴入Y溶液10mL时，溶液由红色变为无色
C．a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40
D．b点到c点溶液碱性增强是因为发生了反应：H++OH﹣═H2O
14．（2024·青羊模拟）如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是
A．甲图中的转化过程可以不增加溶质
B．乙图中的转化过程中溶质减少
C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多
D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等
15．（2024·青羊模拟）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素。部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．A与C的反应是复分解反应 B．B是碱，一定是NaOH
C．D一定属于酸，但不是盐酸 D．E→C只能通过E与D反应实现
16．（2024·青羊模拟）近几年，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。
Ⅰ.电力战略
（1）新能源充电桩的充电站可以实现智慧储电储能，充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________，铝具有良好抗腐蚀性的原理是________。
（2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2Li+O2Li2O2，此过程是将________转化为电能。
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH)，其中氢元素化合价为________，氢化铷可以与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为________。
（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造，推测车身体板和底盘共同具有的物理性质是________(填字母)。
A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大
Ⅱ.碳中和战略
（5）大气中CO2主要来自石油、煤等化石燃料的燃烧，化石燃料属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。
17．（2024·青羊模拟）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要　 　g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数　 　(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是　 　(写离子符号)。
（3）要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl(写出计算过程)
18．（2024·青羊模拟）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气。若选择60mL的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入　 　毫升水。
（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中　 　(填“放热”或“吸热”)，　 　(填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度。已知氨气密度小于空气，有刺激性气味对人体有害，易溶于水。若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选　 　在用H装置收集氨气时，气体应从　 　(填“a”或“b”)口进入。
Ⅱ.兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，打开A中分液漏斗开关，开始实验。
（3）A中发生的反应是　 　(写化学方程式)。
（4）装置C中的现象是　 　。
（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。能体现CO2性质的现象是　 　。
Ⅲ.同学们兴趣高涨，继续尝试，利用如图所示装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(夹持装置已省略)。
（6）实验中装置E的作用是　 　。
（7）装置F中盛满澄清石灰水，其作用是　 　。
19．（2024·青羊模拟）2023年，我国粮食产量达到1.39万亿斤，连续9年稳定在1.3万亿斤以上。今年两会计划报告指出，扎实推进新-轮千亿斤粮食产能提升行动。其中完善农药化肥保供稳价是主要措施之一。
Ⅰ.“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是　 　。
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是　 　。
（4）废液A中溶质有　 　，波尔多液是　 　(填“溶液”或“悬浊液”)。
Ⅱ.CH4可用于制备尿素[CO(NH2)2]，主要流程如下。
已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。
（5）尿素属于　 　肥，可加入　 　(填试剂名称)来区分尿素和氯化铵。
（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于　 　。
（7）合成尿素的反应为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为　 　。
（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是　 　(填化学式)。
20．（2024·青羊模拟）2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。
Ⅰ.活动一：定性研究
（1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 ________（操作、现象、结论）。
（2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 ________热量，影响溶解过程温度变化程度还与 ________因素有关（答1点即可）。
Ⅱ.活动二：定量测定
小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）C处应依次连接装置 ________。（在E～H中选择）
（4）第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 ________。
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。
A. 反应前未先通入足量空气 B. 反应后未通入足量空气 C. 未注入足量的稀盐酸
Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别
同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验：
（6）图4中烧杯A、B的现象是 ________，试管中发生的反应方程式是 ________。
（7）图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。
A. 乙装置的气球膨胀速率大 B. 若盐酸足量，最终两气球体积相同
C. 若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D. 最终甲乙试管中两溶液中溶质一样
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、天然气燃烧获得能量的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、石油通过分馏得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、利用干冰进行人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、煤炭属于化石燃料，维持以“煤炭为主”的能源结构，会造成环境污染，符合题意；
B、用二氧化碳来进行人工合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是一种高能环保新能源，应该加快氢能的发展，有利于节约化石能源，减少污染，不符合题意；
D、科学、合理地加快海洋资源的开发和利用，有利于减少污染，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据绿色发展减少二氧化碳的排放，将二氧化碳转换成有机物为人体提供能量实现碳中和，开发新能源防止空气污染，合理利用有限资源来爱护环境来解答。
3．【答案】A
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、用煮沸的方法将硬水软化，是因为加热时硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低了水中钙离子和镁离子的浓度，说法正确，符合题意；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成的，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体常用作保护气，是因为原子最外层都达到稳定结构，但不一定是8个电子，如氦原子的最外层有2个电子，说法错误，不符合题意；
D、用打气筒给篮球加气，篮球变大，是因为分子个数增多，篮球内气体压强增大，分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据同种物质的分子相同来解答；
C、根据稀有气体的原子最外层均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
D、根据分子间有间隔，同种分子由气态变成液态分子间的间隔变小来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素（C15H10O2）中碳、氢、氧元素质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
B、黄酮素（C15H10O2）分子中含有碳、氢、氧原子，说法错误，符合题意；
C、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种非金属元素组成，说法正确，不符合题意；
D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成、一个分子由几个原子构成来解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意；
B、图2中A的核内质子数等于核外电子数，则表示的是原子，说法错误，不符合题意；
C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，则图2中A、B、C表示两种元素，说法错误，不符合题意；
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，故铷原子的最外层电子数为1，图2中B的最外层电子数也为1，则铷原子和图2中B的化学性质相似，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类，电子数大于质子数是阴离子来解答。
6．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据图像可知，四季中TSP含量最大，该地空气质量影响最大的是TSP，说法正确，不符合题意；B、二氧化硫和二氧化氮会与水反应生成相应的酸，而形成酸雨，故酸雨的pH5.6，说法错误，符合题意；
C、冬季中可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季节中的含量，则该地冬季里空气的质量最差，说法正确，不符合题意；
D、二氧化硫能与碱发生反应，故实验室可用碱液吸收处理SO2，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，而二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，酸雨的pH5.6；冬季的污染比其他季节污染重，碱和二氧化硫反应生成亚硫酸盐和水来解答。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、武德合金做电路保险丝，是利用武德合金熔点低，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、白醋除去水壶中的水垢，是利用白醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应将其除掉，利用了化学性质，符合题意；
C、活性炭制简易净水器是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用洗洁精洗去油污是利用了乳化原理，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，性质决定物质的用途来解答。
8．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，H型管中的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；H型管中的白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以不燃烧；对比H型管中的红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比水中的白磷不燃烧，H型管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；综上该实验能探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水进入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，该实验设计能达到目的，不符合题意；
B、该实验中，溶质的质量、溶剂的体积、种类不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，该实验设计不能达到目的，符合题意；
C、该实验中，两个塑料瓶均变瘪，其中左边塑料瓶变瘪的程度比右边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、该实验中，①处干燥的普通铁丝没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝出现较多红棕色锈斑，③处潮湿的纯铁丝没有明显变化；对比①②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水接触；注射器向左移动，说明装置内气压减小，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，综上该实验可探究铁丝锈蚀的条件；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面出现较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，该实验设计能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据等质量、相同形态的同种物质在等质量等体积等浓度的不同溶剂中的溶剂中的溶解现象，碘溶于汽油不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳来解答；
D、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答。
9．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为。A、根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应中二氧化碳、水为氧化物，因此反应物和生成物中均有氧化物的说法正确，符合题意；
C、根据化学方程式，该反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式，生成物甲烷与水的质量之比为，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据由反应模型图分析可知是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷的方程式的含义，以及置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物来解答。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、图中X处对应属于盐类物质，而碳酸钙和碳酸氢钠均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都可与酸反应生成同种气体，说法正确，不符合题意；
B、a点对应的物质为碳单质，而碳的单质有金刚石、石墨、足球烯等，碳在常温下化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、b对应的是+2价碳元素的氧化物为CO，c对应的是+4价碳元素的氧化物为CO2；b、c点对应的物质的组成元素相同，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的化合反应，一氧化碳还能与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，说法错误，符合题意；
D、d点对应的物质为碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故碳酸受热后溶液又变成紫色，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，单质碳在常温下化学性质稳定，高温下化学性质活泼；碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳也可以和金属氧化物反应生成二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸能使石蕊变红色来解答。
11．【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、断开S1，闭合S2，属于电解装置，电解水生成氢气和氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氢气，说法错误，不符合题意；
B、断开S2，闭合S1，属于原电池，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
C、从闭合S2到断开S2，这个过程为电解水的过程，该过程中水的质量减少，硫酸不参与反应，所以硫酸的质量不变，因此溶液的酸性逐渐增强，说法错误，不符合题意；
D、电解过程消耗水，发电过程产生水，因此维持该简易燃料电池持续工作，不需要向装置补充大量蒸馏水，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据跨学科知识，断开S2闭合S1是属于原电池，氢气和氧气反应生成水；断开S1闭合S2是电解水实验生成氢气和氧气的过程中硫酸增强水的导电性；此装置可以产生水又可以消耗水来解答。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；粗盐提纯；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、区分软水和硬水，应取样加相同体积肥皂水振荡观察现象，出现泡沫较多的为软水，该实验方案错误，不符合题意；
B、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已变质，但加入足量的氢氧化钙溶液以及反应生成的氢氧化钠会影响原固体中氢氧化钠的检验，因此该实验方案不能检验氢氧化钠变质程度，不能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去KNO3中少量的NaCl应采用降温结晶的方法，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH=7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最终得到纯净的氯化钠溶液，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据生活中用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水来解答；
B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色；碳酸钠和足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠中性物质，清液能使酚酞变红色则是氢氧化钠来解答；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
D、根据钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠来解答。
13．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、随着反应进行，溶液pH由小于7逐渐增大至大于7，说明该反应是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，过程中温度升高，说明反应放热，说法错误，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞变色，滴入Y溶液10mL时pH＝7，说明恰好完全反应，溶液仍然是无色，说法错误，不符合题意；
C、根据可知，a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40，是因为氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是36.5：40，说法正确，符合题意；
D、b点到c点溶液碱性增强是因为完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，碱性增强，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知是向盐酸中不断加入氢氧化钠；盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7；碱能使酚酞变红色，氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图1可知，M点在溶解度曲线上，N点在溶解度曲线下方，说明M点对应t2℃时A的饱和溶液，N点对应t3℃时A的不饱和溶液。
A、甲途径转化过程为先升温并蒸发溶剂使其变为t3℃时的饱和溶液，然后再通过增加溶剂达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中可以不增加溶质，说法正确，不符合题意；
B、乙途径转化过程为先降温结晶，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶质减少，说法正确，不符合题意；
C、丙途径转化过程为先增加溶剂，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶剂一定增多，说法正确，不符合题意；
D、最后所得三种溶液都为N点所对应的溶液，因此它们的溶质质量分数相等，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的物质的不饱和溶液，饱和溶液升温或添加溶剂等方法可以变成不饱和溶液来解答。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A、B、D、E、F均由三种元素组成；C物质在固态时俗称干冰，则C为二氧化碳；人体中含量最多的金属元素是钙元素，则A、E中均含有钙元素；E能转化为二氧化碳，且E中含有钙元素，则E为碳酸钙；A能与二氧化碳反应且A中含有钙元素，则A为氢氧化钙；A、B属于同类别的物质，氢氧化钙属于碱，则B也属于碱则为氢氧化钠或氢氧化钾；D既能与氢氧化钙又能与氢氧化钠反应、D还要和碳酸钙反应且能转化为二氧化碳，则D为酸，可以是硫酸；F能转化为碳酸钙，则F可以为碳酸钠。通过分析可知：A是氢氧化钙、B是氢氧化钠或氢氧化钾、C是二氧化碳、D是硫酸、E是碳酸钙、F是碳酸钠。
A、A为氢氧化钙、C为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、B属于碱，可以为氢氧化钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说法错误，不符合题意；
C、D为酸且由三种元素组成，则是硫酸；盐酸由氢元素和氯元素两种元素组成，则D不是盐酸，说法正确，符合题意；
D、E为碳酸钙、C为二氧化碳、D为酸，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此E→C不是只能通过E与D反应实现，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固态的二氧化碳气体称为干冰，人体中含量最多的金属元素是钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，三种元素组成的酸和氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
16．【答案】(1) 含碳量不同 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
(2) 化学能
(3) -1价
(4) A
(5) 不可再生
(6)
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是含碳量不同；铝具有良好抗腐蚀性的原理是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（2）汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为，此过程是将化学能转化为电能；
（3）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零。而氢化锂(LiH)中锂元素的化合价为+1价，则氢化锂中氢元素化合价为-1价；氢化铷可以与水反应生成氢氧化铷和氢气的化学方程式为；
（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造，由此可推测车身体板和底盘共同具有的物理性质是硬度大。
故答案为：A.
（5）化石燃料包括煤、石油和天然气，在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据铁合金中生铁和钢的含碳量不同，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化来解答；
（2）根据锂和氧气反应生成过氧化锂是将化学能转换成电能来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，氢化铷与水反应生成氢氧化铷和氢气来解答；
（4）根据车身体板和底盘共同具有的物理性质是硬度大来解答；
（5）根据化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源来解答；
（6）根据氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁来解答。
17．【答案】（1）42；偏小
（2）
（3）解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
量取液体读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
（2）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
（3） 解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【分析】（1）根据溶液是由溶质和溶剂组成，量取液体时读数方法是视线与液体的凹液面平行读数，溶质的质量分数等于溶质除以溶液来解答；
（2）根据氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠来解答；
（3）根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和次氯酸钠的方程式中已知次氯酸钠的质量和式量来计算氯化钠的质量来解答。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
（2）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
（3）计算过程见答案。
18．【答案】45；放热；降低；CG；b；；有气泡生成；c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色；防倒吸；检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空气
【知识点】探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选择60mL的集气瓶，用E装置通过排水法收集浓度为80%的氧气，设瓶中应先装入水的体积为x，由于氧气约占空气体积的，则，解得，故瓶中应先装入水的体积为45mL；
（2）向生石灰中滴加浓氨水可较快速的获得氨气，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程中放热，降低了氨气的溶解度；该原理制取氨气的反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率获得较平稳的气流，因此发生装置选择装置C，由于氨气密度比空气小且易溶于水，应采用向下排空气法进行收集，即装置G，因此若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选CG；在用H装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，所以气体应从b口进入；
（3）A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（4）装置A产生氧气，将B中的稀盐酸压入C中，石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此装置C中的现象是有气泡生成；
（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花，则能体现CO2性质的现象是c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色，该现象说明二氧化碳的密度比空气大且能与水反应；
（6）实验中装置E的作用是防倒吸；
（7）装置F中盛满澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，且一氧化碳有毒，会污染空气，因此该装置的作用是检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空气。
【分析】（1）根据氧气占空气体积的五分之一，60mL的集气瓶中的氧气的浓度为82%的氧气的体积量来解答；
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨气的溶解度随温度的升高而降低，氨气的密度小于空气密度且易溶于水生成氨水，固体和液体反应不加热制取氨气选择分液漏斗控制反应速度来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（4）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳有气泡产生的现象来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳密度大于空气密度来解答；
（6）根据装置E是防止倒吸作用来解答；
（7）根据F装置中的氢氧化钙的作用是吸收二氧化碳并检验二氧化碳来解答。
19．【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；硫酸亚铁、硫酸；悬浊液；氮；氢氧化钠溶液；甲烷燃烧放出的热量；；N2、H2
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）由图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）废液A中溶质有铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；波尔多液是悬浊液；
（5）尿素含有氮元素，故尿素属于氮肥，铵态氮肥遇碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）生成氨气，尿素与氢氧化钠不反应，因此可加入氢氧化钠溶液来区分尿素和氯化铵；
（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量；
（7）合成尿素的反应为二氧化碳和氨气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成尿素和水，则“转化与分离”中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，从而提供二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为：；
（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（4）根据铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和氢气，过量硫酸；波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀是悬浊液来解答；
（5）根据尿素是氮肥，铵根和氢氧根结合生成有刺激性气味的氨气来解答；
（6）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
（7）根据二氧化碳和氨气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成尿素和水，一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气来解答；
（8）根据氨分离循环使用的物质是氮气和氢气来解答。
20．【答案】(1) 取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性
(2) 吸收 碳酸氢钠质量
(3) F、E
(4) 10.5%
(5) B，C
(6) 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象
(7) A，B，C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）检测方法：取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性；
（2）由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量有关；
（3）饱和碳酸氢钠溶液可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与二氧化碳不反应，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，故C处应依次连接装置F（吸收氯化氢气体）、E（吸收水蒸气）；
（4）第一小组测出D装置增重0.22g，说明反应生成二氧化碳质量是0.22g。
设此发酵粉中碳酸氢钠的质量为x。
则此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为；
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是反应后未通入足量空气（导致二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）、未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不能完全反应，使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）。
故答案为：BC.
（6）由[查阅资料]可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则可观察到的实验现象为烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象；
（7）反应的化学方程式分别为、。
A、乙装置的气球膨胀速率大，是因为碳酸氢钠更容易和稀盐酸反应，说法正确，符合题意；
B、若盐酸足量，最终两气球体积相同，是因为碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积相同，说法正确，不符合题意；
C、若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大，是因为碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积比碳酸钠大，说法正确，不符合题意；
D、最终甲乙试管中两溶液中溶质可能一样（碳酸钠和碳酸氢钠都完全反应时），也可能不一样（稀盐酸不足时），说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据pH值大于7显碱性来解答；
（2）根据碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量有关来解答；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可用来干燥二氧化碳气体，先除杂质后干燥来解答；
（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量来解答；
（5）根据二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小；未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不能完全反应，使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）来解答；
（6）根据碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（7）根据碳酸钠、碳酸氢钠均和盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，气球变大来解答。
1 / 1四川省成都市青羊区2024年中考二模考试化学试题
1．（2024·青羊模拟）化学让世界更加绚丽多彩。“化”取自“变化”之意，以下四种变化与其他三种有本质不同的是
A．分离液态空气制取氧气 B．天然气燃烧获得能量
C．石油通过分馏得到汽油 D．利用干冰进行人工降雨
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、天然气燃烧获得能量的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、石油通过分馏得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、利用干冰进行人工降雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·青羊模拟）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、煤炭属于化石燃料，维持以“煤炭为主”的能源结构，会造成环境污染，符合题意；
B、用二氧化碳来进行人工合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是一种高能环保新能源，应该加快氢能的发展，有利于节约化石能源，减少污染，不符合题意；
D、科学、合理地加快海洋资源的开发和利用，有利于减少污染，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据绿色发展减少二氧化碳的排放，将二氧化碳转换成有机物为人体提供能量实现碳中和，开发新能源防止空气污染，合理利用有限资源来爱护环境来解答。
3．（2024·青羊模拟）“宏微结合”是化学科独特的认识视角。对下列事实微观解释正确的是
A．用煮沸的方法将硬水软化——降低了水中钙离子和镁离子的浓度
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．稀有气体常用作保护气——原子最外层都达到8电子的稳定结构
D．用打气筒给篮球加气——分子个数增多，分子体积变大
【答案】A
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、用煮沸的方法将硬水软化，是因为加热时硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低了水中钙离子和镁离子的浓度，说法正确，符合题意；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成的，说法错误，不符合题意；
C、稀有气体常用作保护气，是因为原子最外层都达到稳定结构，但不一定是8个电子，如氦原子的最外层有2个电子，说法错误，不符合题意；
D、用打气筒给篮球加气，篮球变大，是因为分子个数增多，篮球内气体压强增大，分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据同种物质的分子相同来解答；
C、根据稀有气体的原子最外层均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
D、根据分子间有间隔，同种分子由气态变成液态分子间的间隔变小来解答。
4．（2024·青羊模拟）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述不正确的是
A．碳元素的质量分数最大 B．该分子中含有一个氧分子
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氢、氧元素的质量比为5：16
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素（C15H10O2）中碳、氢、氧元素质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
B、黄酮素（C15H10O2）分子中含有碳、氢、氧原子，说法错误，符合题意；
C、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种非金属元素组成，说法正确，不符合题意；
D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成、一个分子由几个原子构成来解答。
5．（2024·青羊模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意；
B、图2中A的核内质子数等于核外电子数，则表示的是原子，说法错误，不符合题意；
C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，则图2中A、B、C表示两种元素，说法错误，不符合题意；
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，故铷原子的最外层电子数为1，图2中B的最外层电子数也为1，则铷原子和图2中B的化学性质相似，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类，电子数大于质子数是阴离子来解答。
6．（2024·青羊模拟）为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是
A．对该地空气质量影响最大的是TSP
B．和易形成酸雨，酸雨的
C．该地冬季里空气的质量最差
D．实验室可用碱液吸收处理
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、根据图像可知，四季中TSP含量最大，该地空气质量影响最大的是TSP，说法正确，不符合题意；B、二氧化硫和二氧化氮会与水反应生成相应的酸，而形成酸雨，故酸雨的pH5.6，说法错误，符合题意；
C、冬季中可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季节中的含量，则该地冬季里空气的质量最差，说法正确，不符合题意；
D、二氧化硫能与碱发生反应，故实验室可用碱液吸收处理SO2，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，而二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨，酸雨的pH5.6；冬季的污染比其他季节污染重，碱和二氧化硫反应生成亚硫酸盐和水来解答。
7．（2024·青羊模拟）“五育并举，劳育为本”。以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A B C D
武德合金做电路保险丝 白醋除去水壶中的水垢 活性炭制简易净水器 用洗洁精洗去油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、武德合金做电路保险丝，是利用武德合金熔点低，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、白醋除去水壶中的水垢，是利用白醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应将其除掉，利用了化学性质，符合题意；
C、活性炭制简易净水器是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用洗洁精洗去油污是利用了乳化原理，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，性质决定物质的用途来解答。
8．（2024·青羊模拟）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 实验探究可燃物燃烧的条件，粗略测定空气中氧气的含量 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、该实验中，H型管中的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；H型管中的白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以不燃烧；对比H型管中的红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比水中的白磷不燃烧，H型管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；综上该实验能探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水进入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，该实验设计能达到目的，不符合题意；
B、该实验中，溶质的质量、溶剂的体积、种类不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，该实验设计不能达到目的，符合题意；
C、该实验中，两个塑料瓶均变瘪，其中左边塑料瓶变瘪的程度比右边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、该实验中，①处干燥的普通铁丝没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝出现较多红棕色锈斑，③处潮湿的纯铁丝没有明显变化；对比①②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水接触；注射器向左移动，说明装置内气压减小，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，综上该实验可探究铁丝锈蚀的条件；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面出现较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，该实验设计能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据等质量、相同形态的同种物质在等质量等体积等浓度的不同溶剂中的溶剂中的溶解现象，碘溶于汽油不溶于水来解答；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳来解答；
D、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答。
9．（2024·青羊模拟）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8：9
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为。A、根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应中二氧化碳、水为氧化物，因此反应物和生成物中均有氧化物的说法正确，符合题意；
C、根据化学方程式，该反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式，生成物甲烷与水的质量之比为，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据由反应模型图分析可知是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷的方程式的含义，以及置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物来解答。
10．（2024·青羊模拟）价类图是化学学习的一种重要工具，如图为碳元素的价类图。下列说法不正确的是
A．图中X处对应的两种物质都是盐，与酸反应生成同种气体
B．a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定
C．b、c点的物质组成元素相同，b只能通过化合反应转化为c
D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、图中X处对应属于盐类物质，而碳酸钙和碳酸氢钠均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者都可与酸反应生成同种气体，说法正确，不符合题意；
B、a点对应的物质为碳单质，而碳的单质有金刚石、石墨、足球烯等，碳在常温下化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、b对应的是+2价碳元素的氧化物为CO，c对应的是+4价碳元素的氧化物为CO2；b、c点对应的物质的组成元素相同，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的化合反应，一氧化碳还能与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，说法错误，符合题意；
D、d点对应的物质为碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故碳酸受热后溶液又变成紫色，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，单质碳在常温下化学性质稳定，高温下化学性质活泼；碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳也可以和金属氧化物反应生成二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸能使石蕊变红色来解答。
11．（2024·青羊模拟）氢氧燃料电池是极具发展前景的新型动力电源，其原理是利用氢气与氯气通过电极在不接触的情况下发生反应，产生电流。某项目学习小组查阅资料并结合电解水的相关知识，设计了一套简易的氢氧燃料电池，其装置如图所示(其中稀硫酸起增强导电性的作用)，并进行如下实验：
步骤一：断开S1，闭合S2，观察到U形管两端收集到无色气体，玻璃管内的液柱上升，待一端玻璃管内液柱接近滥出时，断开S2。
步骤二：闭合S1，观察到电流计(G)的指针发生偏转，玻璃管中液柱下降。请结合装置图和步骤进行分析，下列说法中正确的是
A．断开S1，闭合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．断开S2，闭合S1，发生的化学反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．从闭合S2到断开S2，这个过程中溶液的酸性逐渐减弱
D．维持该简易燃料电池持续工作，需要向装置补充大量蒸馏水
【答案】B
【知识点】电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、断开S1，闭合S2，属于电解装置，电解水生成氢气和氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氢气，说法错误，不符合题意；
B、断开S2，闭合S1，属于原电池，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
C、从闭合S2到断开S2，这个过程为电解水的过程，该过程中水的质量减少，硫酸不参与反应，所以硫酸的质量不变，因此溶液的酸性逐渐增强，说法错误，不符合题意；
D、电解过程消耗水，发电过程产生水，因此维持该简易燃料电池持续工作，不需要向装置补充大量蒸馏水，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据跨学科知识，断开S2闭合S1是属于原电池，氢气和氧气反应生成水；断开S1闭合S2是电解水实验生成氢气和氧气的过程中硫酸增强水的导电性；此装置可以产生水又可以消耗水来解答。
12．（2024·青羊模拟）下列能达到鉴别和除杂目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分软水和硬水 取样，加不同体积肥皂水振荡观察现象
B 检验氢氧化钠变质程度 加入足量Ca(OH)2溶液，再取上层清液滴加酚酞，观察现象
C 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解，蒸发结晶，蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 除去粗盐中溶解的CaCl2和MgSO4 依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；粗盐提纯；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、区分软水和硬水，应取样加相同体积肥皂水振荡观察现象，出现泡沫较多的为软水，该实验方案错误，不符合题意；
B、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已变质，但加入足量的氢氧化钙溶液以及反应生成的氢氧化钠会影响原固体中氢氧化钠的检验，因此该实验方案不能检验氢氧化钠变质程度，不能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去KNO3中少量的NaCl应采用降温结晶的方法，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸调节溶液pH=7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最终得到纯净的氯化钠溶液，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据生活中用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水来解答；
B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色；碳酸钠和足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠中性物质，清液能使酚酞变红色则是氢氧化钠来解答；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
D、根据钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠来解答。
13．（2024·青羊模拟）兴趣小组的同学设计如图甲所示实验，探究氢氧化钠与盐酸溶液反应中的pH和温度变化。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示数据曲线如图乙和图丙、下列说法正确的是
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液，反应放热
B．滴入Y溶液10mL时，溶液由红色变为无色
C．a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40
D．b点到c点溶液碱性增强是因为发生了反应：H++OH﹣═H2O
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、随着反应进行，溶液pH由小于7逐渐增大至大于7，说明该反应是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，过程中温度升高，说明反应放热，说法错误，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞变色，滴入Y溶液10mL时pH＝7，说明恰好完全反应，溶液仍然是无色，说法错误，不符合题意；
C、根据可知，a点对应消耗的X和Y的溶质质量之比为36.5：40，是因为氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是36.5：40，说法正确，符合题意；
D、b点到c点溶液碱性增强是因为完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，碱性增强，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知是向盐酸中不断加入氢氧化钠；盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7；碱能使酚酞变红色，氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
14．（2024·青羊模拟）如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是
A．甲图中的转化过程可以不增加溶质
B．乙图中的转化过程中溶质减少
C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多
D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图1可知，M点在溶解度曲线上，N点在溶解度曲线下方，说明M点对应t2℃时A的饱和溶液，N点对应t3℃时A的不饱和溶液。
A、甲途径转化过程为先升温并蒸发溶剂使其变为t3℃时的饱和溶液，然后再通过增加溶剂达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中可以不增加溶质，说法正确，不符合题意；
B、乙途径转化过程为先降温结晶，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶质减少，说法正确，不符合题意；
C、丙途径转化过程为先增加溶剂，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶剂一定增多，说法正确，不符合题意；
D、最后所得三种溶液都为N点所对应的溶液，因此它们的溶质质量分数相等，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的物质的不饱和溶液，饱和溶液升温或添加溶剂等方法可以变成不饱和溶液来解答。
15．（2024·青羊模拟）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素。部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．A与C的反应是复分解反应 B．B是碱，一定是NaOH
C．D一定属于酸，但不是盐酸 D．E→C只能通过E与D反应实现
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A、B、D、E、F均由三种元素组成；C物质在固态时俗称干冰，则C为二氧化碳；人体中含量最多的金属元素是钙元素，则A、E中均含有钙元素；E能转化为二氧化碳，且E中含有钙元素，则E为碳酸钙；A能与二氧化碳反应且A中含有钙元素，则A为氢氧化钙；A、B属于同类别的物质，氢氧化钙属于碱，则B也属于碱则为氢氧化钠或氢氧化钾；D既能与氢氧化钙又能与氢氧化钠反应、D还要和碳酸钙反应且能转化为二氧化碳，则D为酸，可以是硫酸；F能转化为碳酸钙，则F可以为碳酸钠。通过分析可知：A是氢氧化钙、B是氢氧化钠或氢氧化钾、C是二氧化碳、D是硫酸、E是碳酸钙、F是碳酸钠。
A、A为氢氧化钙、C为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、B属于碱，可以为氢氧化钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说法错误，不符合题意；
C、D为酸且由三种元素组成，则是硫酸；盐酸由氢元素和氯元素两种元素组成，则D不是盐酸，说法正确，符合题意；
D、E为碳酸钙、C为二氧化碳、D为酸，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此E→C不是只能通过E与D反应实现，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固态的二氧化碳气体称为干冰，人体中含量最多的金属元素是钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，三种元素组成的酸和氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
16．（2024·青羊模拟）近几年，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。
Ⅰ.电力战略
（1）新能源充电桩的充电站可以实现智慧储电储能，充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________，铝具有良好抗腐蚀性的原理是________。
（2）目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2Li+O2Li2O2，此过程是将________转化为电能。
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH)，其中氢元素化合价为________，氢化铷可以与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为________。
（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造，推测车身体板和底盘共同具有的物理性质是________(填字母)。
A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度大
Ⅱ.碳中和战略
（5）大气中CO2主要来自石油、煤等化石燃料的燃烧，化石燃料属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。
【答案】(1) 含碳量不同 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化
(2) 化学能
(3) -1价
(4) A
(5) 不可再生
(6)
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是含碳量不同；铝具有良好抗腐蚀性的原理是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化；
（2）汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为，此过程是将化学能转化为电能；
（3）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零。而氢化锂(LiH)中锂元素的化合价为+1价，则氢化锂中氢元素化合价为-1价；氢化铷可以与水反应生成氢氧化铷和氢气的化学方程式为；
（4）某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，外部车身体板采用碳纤维材料构造，由此可推测车身体板和底盘共同具有的物理性质是硬度大。
故答案为：A.
（5）化石燃料包括煤、石油和天然气，在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（6）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据铁合金中生铁和钢的含碳量不同，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化来解答；
（2）根据锂和氧气反应生成过氧化锂是将化学能转换成电能来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，氢化铷与水反应生成氢氧化铷和氢气来解答；
（4）根据车身体板和底盘共同具有的物理性质是硬度大来解答；
（5）根据化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源来解答；
（6）根据氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁来解答。
17．（2024·青羊模拟）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要　 　g水；读数时仰视，会导致所得溶液溶质质量分数　 　(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反应完后溶液中存在的离子是　 　(写离子符号)。
（3）要制取14.9gNaClO，理论上需要多少NaCl(写出计算过程)
【答案】（1）42；偏小
（2）
（3）解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
量取液体读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
（2）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
（3） 解：设制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为x。
答：制取14.9gNaClO，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【分析】（1）根据溶液是由溶质和溶剂组成，量取液体时读数方法是视线与液体的凹液面平行读数，溶质的质量分数等于溶质除以溶液来解答；
（2）根据氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠来解答；
（3）根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和次氯酸钠的方程式中已知次氯酸钠的质量和式量来计算氯化钠的质量来解答。
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要水；
读数时仰视，会造成实际量取水的体积偏大，导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质质量分数偏小；
（2）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢气和次氯酸钠，则NaCl反应完后溶液中存在的离子是；
（3）计算过程见答案。
18．（2024·青羊模拟）Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气。若选择60mL的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入　 　毫升水。
（2）向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中　 　(填“放热”或“吸热”)，　 　(填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度。已知氨气密度小于空气，有刺激性气味对人体有害，易溶于水。若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选　 　在用H装置收集氨气时，气体应从　 　(填“a”或“b”)口进入。
Ⅱ.兴趣小组的同学利用上述仪器，将教材实验进行了整合，设计了下列装置进行实验。经检查装置气密性良好，打开A中分液漏斗开关，开始实验。
（3）A中发生的反应是　 　(写化学方程式)。
（4）装置C中的现象是　 　。
（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。能体现CO2性质的现象是　 　。
Ⅲ.同学们兴趣高涨，继续尝试，利用如图所示装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(夹持装置已省略)。
（6）实验中装置E的作用是　 　。
（7）装置F中盛满澄清石灰水，其作用是　 　。
【答案】45；放热；降低；CG；b；；有气泡生成；c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色；防倒吸；检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空气
【知识点】探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选择60mL的集气瓶，用E装置通过排水法收集浓度为80%的氧气，设瓶中应先装入水的体积为x，由于氧气约占空气体积的，则，解得，故瓶中应先装入水的体积为45mL；
（2）向生石灰中滴加浓氨水可较快速的获得氨气，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程中放热，降低了氨气的溶解度；该原理制取氨气的反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率获得较平稳的气流，因此发生装置选择装置C，由于氨气密度比空气小且易溶于水，应采用向下排空气法进行收集，即装置G，因此若实验室利用该原理较平稳地制取并收集一瓶氨气的装置选CG；在用H装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，所以气体应从b口进入；
（3）A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（4）装置A产生氧气，将B中的稀盐酸压入C中，石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此装置C中的现象是有气泡生成；
（5）a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花，则能体现CO2性质的现象是c处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b处紫色石蕊棉花不变色，该现象说明二氧化碳的密度比空气大且能与水反应；
（6）实验中装置E的作用是防倒吸；
（7）装置F中盛满澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，且一氧化碳有毒，会污染空气，因此该装置的作用是检验并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空气。
【分析】（1）根据氧气占空气体积的五分之一，60mL的集气瓶中的氧气的浓度为82%的氧气的体积量来解答；
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨气的溶解度随温度的升高而降低，氨气的密度小于空气密度且易溶于水生成氨水，固体和液体反应不加热制取氨气选择分液漏斗控制反应速度来解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（4）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳有气泡产生的现象来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳密度大于空气密度来解答；
（6）根据装置E是防止倒吸作用来解答；
（7）根据F装置中的氢氧化钙的作用是吸收二氧化碳并检验二氧化碳来解答。
19．（2024·青羊模拟）2023年，我国粮食产量达到1.39万亿斤，连续9年稳定在1.3万亿斤以上。今年两会计划报告指出，扎实推进新-轮千亿斤粮食产能提升行动。其中完善农药化肥保供稳价是主要措施之一。
Ⅰ.“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是　 　。
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是　 　。
（4）废液A中溶质有　 　，波尔多液是　 　(填“溶液”或“悬浊液”)。
Ⅱ.CH4可用于制备尿素[CO(NH2)2]，主要流程如下。
已知：合成氨中，发生的反应是氮气和氢气化合生成氨气。
（5）尿素属于　 　肥，可加入　 　(填试剂名称)来区分尿素和氯化铵。
（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于　 　。
（7）合成尿素的反应为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，则“转化与分离”中发生反应的化学方程式为　 　。
（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是　 　(填化学式)。
【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；硫酸亚铁、硫酸；悬浊液；氮；氢氧化钠溶液；甲烷燃烧放出的热量；；N2、H2
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）由图可知，反应器3中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）废液A中溶质有铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；波尔多液是悬浊液；
（5）尿素含有氮元素，故尿素属于氮肥，铵态氮肥遇碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）生成氨气，尿素与氢氧化钠不反应，因此可加入氢氧化钠溶液来区分尿素和氯化铵；
（6）“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不提供热量，则该反应所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量；
（7）合成尿素的反应为二氧化碳和氨气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成尿素和水，则“转化与分离”中一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，从而提供二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为：；
（8）“氨分离”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（4）根据铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和氢气，过量硫酸；波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀是悬浊液来解答；
（5）根据尿素是氮肥，铵根和氢氧根结合生成有刺激性气味的氨气来解答；
（6）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
（7）根据二氧化碳和氨气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成尿素和水，一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气来解答；
（8）根据氨分离循环使用的物质是氮气和氢气来解答。
20．（2024·青羊模拟）2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。
Ⅰ.活动一：定性研究
（1）同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 ________（操作、现象、结论）。
（2）同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 ________热量，影响溶解过程温度变化程度还与 ________因素有关（答1点即可）。
Ⅱ.活动二：定量测定
小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
（3）C处应依次连接装置 ________。（在E～H中选择）
（4）第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 ________。
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。
A. 反应前未先通入足量空气 B. 反应后未通入足量空气 C. 未注入足量的稀盐酸
Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别
同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验：
（6）图4中烧杯A、B的现象是 ________，试管中发生的反应方程式是 ________。
（7）图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。
A. 乙装置的气球膨胀速率大 B. 若盐酸足量，最终两气球体积相同
C. 若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D. 最终甲乙试管中两溶液中溶质一样
【答案】(1) 取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性
(2) 吸收 碳酸氢钠质量
(3) F、E
(4) 10.5%
(5) B，C
(6) 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象
(7) A，B，C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）检测方法：取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性；
（2）由图可知，溶解过程中温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量有关；
（3）饱和碳酸氢钠溶液可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与二氧化碳不反应，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，故C处应依次连接装置F（吸收氯化氢气体）、E（吸收水蒸气）；
（4）第一小组测出D装置增重0.22g，说明反应生成二氧化碳质量是0.22g。
设此发酵粉中碳酸氢钠的质量为x。
则此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为；
（5）第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是反应后未通入足量空气（导致二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）、未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不能完全反应，使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）。
故答案为：BC.
（6）由[查阅资料]可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则可观察到的实验现象为烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象；
（7）反应的化学方程式分别为、。
A、乙装置的气球膨胀速率大，是因为碳酸氢钠更容易和稀盐酸反应，说法正确，符合题意；
B、若盐酸足量，最终两气球体积相同，是因为碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积相同，说法正确，不符合题意；
C、若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大，是因为碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳体积比碳酸钠大，说法正确，不符合题意；
D、最终甲乙试管中两溶液中溶质可能一样（碳酸钠和碳酸氢钠都完全反应时），也可能不一样（稀盐酸不足时），说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据pH值大于7显碱性来解答；
（2）根据碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠质量有关来解答；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可用来干燥二氧化碳气体，先除杂质后干燥来解答；
（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量来解答；
（5）根据二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小；未注入足量的稀盐酸（碳酸氢钠不能完全反应，使得测量二氧化碳的质量偏小，最终导致测出的碳酸氢钠质量分数偏小）来解答；
（6）根据碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（7）根据碳酸钠、碳酸氢钠均和盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，气球变大来解答。
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