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高三化学打靶题答案
1-10:DACBA ACDCB
11:A 12:AC 13: AB 14: BD 15: C
答案：(1)6:13
(2)F>O﹥C﹥H 大于 8 增大
(3)C 3 5/8 (1,1,3/4)
17.答案：(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O
(2)H2O2氧化Fe2+产生的Fe3+会催化H2O2分解
(3)4.9≤pH＜5.5 Fe
(4)[Ga(OH)4]-
(5)在HCl气氛下蒸发浓缩 趁热过滤 (6)102.8
18.答案（1）羟基 取代反应 （2）
（3） （4）a、b
（5） （6）
（7）
19．(1) 蒸发皿 液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾
(2)③②①
(3)cd
(4)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
(5)用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性
(6) 4.60
20．答案（1）（2分） 任何温度（2分）
（2）C（2分）
（3）①b（2分） 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量S减小（2分）
②33.3%（2分） 0.01（2分）
HH
[H:C:N:H]
ⅱ进
NO2
+HNO,(浓)
浓H2SO4
+H20
O
0
H CH..H
COOC2Hs
HOOC机密★启用前
2025年5月高三适应性检测
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁部件表面进行发蓝处理 B．浓氢氧化钠反萃取四氯化碳中的碘
C．植物油生产人造奶油 D．胆矾和石灰乳混合制波尔多液
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙炔和苯的实验式相同 B．的系统命名：邻甲氧基苯甲醛
C．OF2的VSEPR模型为： D．硫酸钡的电离方程式：BaSO4SO42-+Ba2+
3．试剂 MBTH 常用于检测室内空气中甲醛的含量,其结构如下图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能:N>C>H B.分子中4种元素均位于元素周期表p区
C. 试剂 MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键
D. 元素C、N、S的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应
4．下列性质、用途与结构关系的解释不合理的是
A．缺角氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变完美立方体，体现晶体自范性
B．干冰易升华可制造舞台烟雾，原因是断裂共价键吸收大量热量
C．聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳键更易断裂
D．壁虎能在天花板爬行自如，本质是壁虎足部细毛与墙壁分子之间范德华力之和较大
5．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是
A．为保证产物Z纯度，需将Y滴加入X中 B．Y的顺反异构体酸性比Y强
C．1mol Z最多能与6mol NaOH反应 D．Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别
6.下列实验装置能达到实验目的是
A．装置Ⅰ用于证明产物中有CH2=CH2 B．装置Ⅱ用于测定SO2体积
C．装置Ⅲ用于制取并收集NH3 D．装置Ⅳ用于除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3
7．麦角硫因常用的美白抗衰，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，虚线内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．该化合物属于两性化合物
B．化合物中Y、Z均有两种杂化方式
C．该化合物熔点较高是因为存在分子间氢键
D．该化合物可能有旋光性
8.钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。已知：TiCl4与CCl4分子结构相似，沸点为136.4℃，易水解；FeCl3在300℃开始升华。下列说法错误的是
A. “电解槽”中应选用阳离子交换膜
B.“合成”中每生产6 mol甲醇理论上需额外补充5 mol H2
C.“氯化”后分离获得TiCl4的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤
D. 实际生产中改用N2替换Ar做还原TiCl4保护气可降低成本
9．某反应机理如下，下列说法错误的是
A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物X为H2O，可循环利用
C．若化合物III为，按照该反应机理可生成 和
D．化合物III转化为IV后，C2－C3键长变短
10.室温下，向含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。已知Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7,当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为已除尽。下列说法错误的是
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B．第4次加入盐酸后c平（Mg2+）比第4次加入盐酸前c平（Mg2+）大10倍以上
C．相同条件下将6份盐酸合并为一次性加入，Mg(OH)2悬浊液最后能变澄清
D．可用适量Mg(OH)2的悬浊液除去废水中Cu2+
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将10mL0.1mol·L-1氨水稀释成100mL pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度变大
B 将1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和3mL 0.05mol·L-1KSCN溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴0.1mol·L-1的KSCN溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动
C 将等浓度、等体积的H2C2O4溶液分别加入不同浓度、等体积的KMnO4溶液中 稀的KMnO4溶液先褪色 稀的KMnO4溶液反应速率更快
D 分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的FeCl3溶液和KMnO4溶液 前者产生气泡速率更快 FeCl3比KMnO4的催化效果好
12.某工厂通过如下装置处理两个车间的CO2、SO2废气(电极均为惰性电极),下列说法错误的是
A．电极电势：a＜b
B．阴极电极反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH
C．通电一段时间后甲室的pH增大
D．每转移1mole－，可以处理标准状况下11.2L SO2
13．CuCl是重要的合成催化剂，以低品位铜矿(主要成分Cu2S和xFeO·yFe2O3)为原料制备CuCl流程如下。
已知：①Cu(Ⅰ)易歧化或被氧化为Cu(Ⅱ)，仅稳定存在于沉淀或配合物中，在Cl-浓度较大的体系中存在CuCl+Cl- CuCl2- ②室温下，Mn(OH)2和Cu(OH)2的溶解度接近；MnCO3和CuCO3的溶解度接近。
下列说法错误的是
“除锰”过程中若不加氨水会导致碳酸氢铵用量增大，但不影响后续操作
“过滤、洗涤”得到的CuO可选择浓氢氧化钠、加热的条件检验是否洗涤干净
C．“稀释”时用冰水浴有利于CuCl的析出
D．若[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]中铜配位数为4，则结构可能为：
14.某小组同学探究CuSO4溶液与碱溶液的反应，实验如下。
① 向10mL 2mol·L-1CuSO4溶液中滴加6mol·L-1氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加6mol·L-1氨水，得到深蓝色溶液（忽略加入氨水导致的体积变化）。
② 将大小形状相同的铁丝分别浸入2mol·L-1的CuSO4溶液和实验①得到的深蓝色溶液中，表面明显析出红色固体的时间分别为3min和24h。
③ 向2mol·L-1CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入足量6mol·L-1氨水，仍有沉淀剩余。
④ 将浊液a过滤，洗涤，加入足量6mol·L-1氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
已知：①Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O(aq)+2NH4+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K=5×102
②Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
下列说法正确的是
A.实验①③产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.实验②可验证Cu2+与NH3形成了配离子
C.实验③④对比：NH4+、SO42-均能促进Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+
D.Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K=1.62×10-7
15.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)发生水气变换反应:CO (g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示。下列说法错误的是
A.水气变换反应：△H<0 B. 反应速率：v正(a) > v逆(c)
C. 0～50s，d对应容器中平均速率v(CO)=0.001mol·L-1·s-1 D. b点时一定处于平衡状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。随后又在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题：
(1)基态Ti原子与基态Pb原子的p原子轨道上的电子数之比为 ，CH3NH3+的电子式为 。
(2) Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)62+、TiF62-的配体中所含原子中电负性由大到小的顺序是 (写元素符号)；Ti(H2O)62+中∠H-O-H (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H-O-H;Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti 的配位数是 ，NO3-中配位后的N-O键长l比配位前 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如中间图所示，其中B代表Pb2+，则 代表 I ，每个晶胞中含有I 的数目为 ；反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的 TiO2(通过N掺杂生成TiO2-aNb,反应如右图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。则TiO2-aNb晶体中a= ;已知原子 1、2 的分数坐标为(0，0，1/4)和(1，0，0)，则原子3的分数坐标为 。
17．(12分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌ZnFe2O4、铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、钛酸亚铁FeTiO3、SiO2]制取氮化镓的部分工艺流程如图所示：
已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃时，氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；
②“酸浸”时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解得到TiO2 xH2O；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga3+等离子；
③金属离子浓度≤10-5mol·L-1时可认为沉淀完全；
④20℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ TiO2+
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1
萃取率（%） 0 99 0 97～98.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为:_________。
(2)“浸出液”消耗的H2O2实际用量多于理论用量可能的原因是_________。
(3)“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是_________；加入的“固体M”最好为 (写化学式)。
(4)反萃取后水溶液中镓元素以_________(用化学用语表示)形式存在。
(5)“操作4”是指_________、_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)20℃时，TiO2+水解得到TiO2 xH2O的反应的平衡常数K=_________。
18．(12分)药物Q用于白血病治疗研究，合成路线如下所示。
已知：
i． ii．
(1) B中所含官能团的名称是碳碳三键、 ；D→E的反应类型为 。
(2) B的同分异构体中，满足氢原子个数比3:3:1的结构简式为 。
(3) F→G的化学方程式是 。
(4) 下列说法正确的是___________。
a．D能发生取代反应、消去反应
b．有机物J的名称为乙二酸二乙酯
c．F是的同系物
(5) L的结构简式是___________。
(6) Z的分子式为。Z的结构简式是___________。
(7)根据上述信息，以邻苯二甲酸为主要原料合成的路线 。
19.(12分)我国具有丰富的磷矿资源，实验室以H3PO4为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题：
Ⅰ．萃取法
以磷酸三丁酯（TBP）和煤油（密度比水小）作为萃取剂，与H3PO4、NaCl的溶配液中的Cl-形成有机相，H2PO4-与Na+形成水相，利用如下实验装置制备NaH2PO4·2H2O晶体并回收萃取剂。
(1)仪器a的名称是_________；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是_________。
(2)萃取法制NaH2PO4·2H2O晶体，需选用的装置及使用顺序是_________（填序号）。
(3)下列说法正确的是_________
a.萃取分液时，应先打开分液漏斗的顶塞，然后旋开活塞将有机相从下口流出
b.加热蒸发至有大量固体出现时停止加热，利用余热将固体蒸干
c.过滤操作时应将玻璃棒下端紧靠漏斗的三层滤纸处
d.过滤操作后，加入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然留下后，重复上述操作2~3次
Ⅱ．中和法
取2mLH3PO4于烧杯中，加入15mL蒸馏水，搅匀。少量分批加入6mol·L-1NaOH溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用2mol·L-1NaOH溶液调节溶液的pH=9.20时制得Na2HPO4溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得Na2HPO4·12H2O晶体。
(4)实验中制备Na2HPO4的化学方程式为_________。
(5)调pH=7.0~8.0后，改用2mol·L-1NaOH溶液的目的是_________。
(6)取某样品a g配制成Na2HPO4待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH= ，此时样品中含磷微粒完全转化为NaH2PO4，再用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定至pH=9.20，所用体积VmL。该样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数为 （用含有a、c、V的代数式表示）。【M(Na2HPO4·12H2O)=358g·mol-1】。
20. (12分)挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) △H2＞0
Ⅲ：CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H4＜0
一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的△H1=___________，该反应在___________（填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”）能自发进行。
实验编号 初始投入量 平衡时热量变化
CH3COOCH2CH3 O2 CO2 H2O
① 1 5 0 0 放热a kJ
② 0 0 2 3 吸热b kJ
③ 0 0 2 2 吸热c kJ
（2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是________________（填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D.反应的焓变保持不变
（3）压强一定时，将n（乙酸乙酯）：n（氧气）：n（水）=1:5:1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S(CH3COOH)随温度的变化，注：。
①代表S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是___________（填“a”“b”或“d”），分析其百分含量S在温度T2至T3间变化的原因：_____________________。
②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是___________（保留一位小数）；反应Ⅱ的平衡常数Kp=______________。

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