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湖北省武昌实验中学2025届高考适应性考试
化 学 试 卷
2025.5.31
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和我们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．甲醛可用于食品保鲜 B．食品添加剂可以大量使用
C．化肥施用越多越好 D．合理用药的原则是安全、有效、经济和适当
2．化学基本概念和研究方法是化学学习的基础。下列说法正确的是
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．塑料、合成纤维、合成橡胶均为功能高分子材料
C．等离子体是一种特殊的固体，它具有良好的导电性和流动性
D．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型法
3．下列化学用语或图示错误的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．乙炔分子中键：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．基态原子的简化电子排布式：
4．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如图所示。下列说法错误的是
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种
B．第一步的原子利用率为100%
C．1乙最多消耗1mol
D．丙可降解生成
5．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液
6．半导体设备是现代军事装备和国防安全的基础设施，工业制备高纯硅涉及的主要反应为：
①②
③
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.8 g硅晶体中含单键数为0.2NA
B．反应②中每生成1 mol H2转移电子数为2NA
C．1 mol SiHCl3中Si原子的价层电子对数为4NA
D．3.0 g C18O中含中子数为1.6NA
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是
A．与的空间结构相同 B．中存在键、氢键和配位键
C．第一电离能： D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 酸性：-OOCCH2COOHB 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体的自范性
C 键长： C原子杂化方式及原子参与形成大π键的数目
D 水流可被静电吸引，CCl4不能 水中存在少量H+和OH-
9．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列说法错误的是
A．绿色工艺体现之一为的循环利用
B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高
C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯
D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂
10．为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理错误的是
选项 实验目的 方案设计 现象 原理
A 获得氯化钠晶体 往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸 出现晶体颗粒 NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡
B 获得高纯度硫酸铜氨晶体 向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇 出现蓝色晶体 改变溶剂极性可以改变溶质溶解度
C 获得明矾大晶体 在高于室温30~50℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 晶核生长成大晶体 温度与室温相差越大，越有利于获得大晶体
D 提纯苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤 出现较纯净的白色晶体(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度随温度变化较大
11．某种超导材料的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．化学式为
B．与K原子等距且最近的Se原子有8个
C．原子2坐标为（0，0，c）
D．原子1与原子3之间的距离为
12．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。下列说法错误的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．时，由于，所以Y线升高
C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
D．此温度下，为动力学产物，为热力学产物
13．我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪（图1）配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取（图2）。下列说法错误的是
A．二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰
B．二氢吩嗪的亲水性强于
C．该配位笼对Cl-有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境
D．该配位笼可能会促进中键的断裂，实现脱氯
14．某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M极和N极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法正确的是
A．装置工作时，通过离子交换膜移向N极
B．阳极反应式：2-4e-+4OH-+4H2O
C．N极每消耗1 mol ，转移4 mol e-
D．M电极消耗的和N电极产生的相等
15．Na2S、FeS可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，i.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii.0.1 mol·L 1 Na2S溶液pH约为12.8。
iii.Ksp (FeS) = 6.3×10 18 Ksp (CdS) = 7.9×10 27。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：c(Na+) = 2 [c(H2S) + c(HS ) + c(S2 )]
B．0.1 mol·L 1 Na2S溶液中：c(Na+) > c(S2 ) > c(OH ) > c(HS )
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+ (aq) + FeS(s)CdS(s) + Fe2+ (aq)
D．向含0.001 mol·L 1 Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c(Cd2+) < 10 8 mol·L 1]
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：（或）的萃取原理：。
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为 ，实际生产中少量的与空气接触会转化为 ，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。
（2）若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为 [忽略溶液体积变化，]。
（3）“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为 。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为 ，时，有少量钴、镍析出，可能的原因是 。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层。
①试剂X为 （填试剂名称）。
②为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大试剂X的浓度，还应采取的实验操作有 。
17．（13分）
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
I．在一定条件下，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。
已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为 285.5 kJ·mol 1和 890.0 kJ·mol 1；
②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol 1。
（1）ΔH1= kJ·mol 1。
（2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2) kPa·s 1，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H2)= 。
（3）其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为 MPa。CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 。
（4）不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0]，CO2的平衡转化率如图所示。
①p1、p2、p3由大到小的顺序是 。
②p1时，T>600°C，随着温度升高CO2转化率增大的原因为 。
II．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH1=+802.3 kJ·mol 1.
（5）恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)。
18．（14分）
某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。已知：
i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O42 形成[Fe(C2O4)3]3 ；
ⅲ．查阅资料：．Fe3+、SO32-、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
装置 操作及现象
实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色（一种铁硫配合物）。
（1）A中产生SO2的化学方程式为 。
（2）暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH 、SO42 、SO32 ，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 ① 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO42 ，原因是 ② 。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO42 。
③实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是（ ）
A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为SO42
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3 ；使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化
C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验
D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
④下列有关描述不正确的是（ ）
A．实验四可判断SO2、I-、Fe2+三种微粒的还原性强弱
B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：2Fe3++2I 2Fe2++I2
C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化
D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色
（3）实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，SO32 和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。
①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L 1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
19．（14分）
伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。
已知：
（1）A中含有的含氧官能团有 。
（2）的化学方程式是 。
（3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 。
（4）推测的反应中的作用是 。
（5）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是 。
（6）的过程如下。
下列说法正确的有 （填标号）
①反应I为加成反应
②反应II原子利用率100%
③中间产物1的结构简式是
④中间产物2的结构简式是
（7）和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是 。
湖北省武昌实验中学2025届高考适应性考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D C C D B A D B C C B A B B
16.(14分)
(1)(2分) (1分)
(2)2.34(2分)
(3) ①(2分)
②1.0(1分) 沉淀过程中夹杂、包裹(2分)
(4) ①盐酸(2分) ②多次反萃取(2分)
17.(13分)
(1)-164.0(2分)
(2)0.48 kPa·s-1(2分)
(3)0.1(1分) 有其他含碳的副产物生成(2分)
(4)p3＞p2＞p1(2分) 温度超过600℃时，副反应进行程度较大，CO2的转化率上升(2分)
(5)1.000(2分)
18.(14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)
(2) ①Fe3+(1分) ② Fe3+可能将+4价含硫物质氧化为SO42- (2分)
③ B (2分) ④ ABD(3分)
(3) ① (2分)
②Fe3+与SO32-、H2O(或OH﹣)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3 (2分)
19.(14分) (1)醚键、羟基(2分)
(2)2+O22+2H2O(2分)
(3)(2分)
(4)作还原剂，将—N=O转化为—NH2(2分)
(5)或(2分)
(6)②③④(2分)
(7)的电负性较大，键邻位的为吸电子基团(2分)

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