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广东省河源市龙川县铁场中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·龙川月考）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是
A．风炉属于混合物
B．“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C．“飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风炉成分是钢铁，钢铁是铁的合金，属于混合物，不符合题意；
B、“火能熟水”说明燃烧放热，其过程伴随能量的变化，不符合题意；
C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，不能支持燃烧，符合题意；
D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与过滤相似，其作用与滤纸相似，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据燃烧放热分析；
C、根据风可提供充足氧气分析；
D、根据过滤原理及所需用品分析。
2．（2025九下·龙川月考）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
3．（2025九下·龙川月考）下列广东非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是
A．龙舟竞渡 B．米酒酿造 C．壁画彩绘 D．木刻版画
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，龙舟竞渡、瓷器彩绘、木刻版画都没有生成新物质，不属于化学变化，米醋酿造过程有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
4．（2025九下·龙川月考）2024年巴黎奥运会的举重比赛中，我国运动员取得了优异的成绩。举重前，运动员会用白色粉末摩擦掌心，白色粉末的主要成分为碳酸镁，碳酸镁中碳元素的化合价为
A．0 B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碳酸镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数为0分析。
5．（2025九下·龙川月考）生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B．霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用
C．作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素
D．钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、纤维素能促进肠道蠕动，帮助消化，对人体有重要意义，不符合题意；
B、霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒且难溶于水，有耐热性，所以必须禁止食用，符合题意；
C、正常人通过均衡的饮食就能获取足够的维生素，不一定需要通过保健品来补充各种维生素，不符合题意；
D、钙是人体常量元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纤维素属于糖类，对人体有重要意义分析；
B、根据黄曲霉素有毒且难溶于水，有耐热性分析；
C、根据正常食补维生素分析；
D、根据钙是人体所需常量元素分析。
6．（2025九下·龙川月考）下列化学用语错误的是
A．两个氯原子；
B．一个五氧化二磷分子：
C．铝：
D．高锰酸钾中锰元素的化合价：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素符号表示一个原子，2个氯原子表示为2Cl，符合题意；
B、化学式表示一个分子，1个五氧化二磷分子可表示为P2O5，不符合题意；
C、金属由原子构成，化学式用元素符号表示，金属铝表示为Al，不符合题意；
D、高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，表示为：，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，分子用化学式表示，金属由原子直接构成物质，化学式用元素符号表示，元素化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
7．（2025九下·龙川月考）糖尿病人需要严格控制糖类摄入量。下列食物中糖类含量最低的是
A．米饭 B．豆腐 C．红薯 D．面条
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含糖类，不符合题意；
B、豆腐富含蛋白质，符合题意；
C、红薯富含糖类，不符合题意；
D、面条富含糖类，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据植物种子或块茎中富含糖类， 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆类等富含蛋白质分析。
8．（2025九下·龙川月考）在感冒高发季节，多吃富含锌、铁的食品，有助于人体抗感冒病毒，这里的锌、铁是指
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】食品中含的锌、铁等指的是元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成。
9．（2025九下·龙川月考）氢气制取与性质实验的部分操作示意图如图，正确的是
A．装入锌粒
B．制取并验纯
C．收集气体
D．检验燃烧产物
【答案】D
【知识点】药品的取用；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、向试管中装入锌粒时，要用镊子把锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，使金属颗粒滑到试管底部，不符合题意；
B、氢气验纯不能直接在发生装置导管口处点燃，应用小试管收集后移到酒精灯火焰处点燃，不符合题意；
C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，检验氢气燃烧产物要在火焰上方罩干冷烧杯，观察水雾的生成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据氢气验纯要用小试管收集后移到酒精灯火焰处点燃分析；
C、根据氢气密度比空气小分析；
D、根据氢气燃烧生成水，火焰上方罩干冷烧杯有水雾分析。
10．（2025九下·龙川月考）科研人员首次在太阳系外发现了一种对地球生命至关重要的复杂形式的碳。碳在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是
A．碳原子中的质子数为6 B．碳元素属于金属元素
C．碳元素的符号为c D．碳的相对原子质量为
【答案】A
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=质子数＝6，符合题意；
B、碳元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中右上角的字母表示元素符号，元素符号要遵循“一大二小”原则，碳的元素符号为C，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，单位是“1”，不是“g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据名称带“石”字旁，属于非金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中右上角的字母表示元素符号分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析。
11．（2025九下·龙川月考）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．属于氧化物
B．大马酮中氢元素的质量分数最小
C．大马酮由三种元素组成
D．大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、大马酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、大马酮中C、H、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、大马酮由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、大马酮中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式确定元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．（2025九下·龙川月考）下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光
B 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动
C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水
D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
13．（2025九下·龙川月考）中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。 该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是：
A．以上四种物质均由分子构成
B．该反应的基本反应类型是置换反应
C．丁物质的化学性质比较活泼
D．反应生成的丙和丁分子数之比为 1：1
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由所给各物质的粒子构成可知，乙由原子构成，不符合题意；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，符合题意；
C、丁为氮气，是化学性质不活泼的气体，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，则反应生成丙和丁的分子数之比为3：2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定各物质的化学式及粒子构成，结合置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氮气化学性质稳定分析。
14．（2025九下·龙川月考）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾
C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出
D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，该说法错误，不符合题意；
C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶析出硝酸钾，某温度时的溶解度的含义理解该温度下的溶液是否是饱和溶液，以及饱和与不饱和的转换来解答。
15．（2025九下·龙川月考）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据将锌粒压成薄锌片增大了表面积。下列不能由实验得出的结论是 （　　）
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积
锌粒
薄锌片
锌粒
薄锌片
A．是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、锌能与硫酸反应产生氢气，可得出锌是金属活动顺序表中氢前金属 ，不符合题意；
B、 锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但形状不会影响产生氢气的体积，符合题意；
C、由表中数据可知， 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 ，不符合题意；
D、薄锌片与酸接触面积大于锌粒，由实验数据可知，增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与稀硫酸反应产生氢气分析；
B、根据锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但生成氢气质量相等分析；
C、根据增大硫酸的质量分数相同时间产生氢气体积增加分析；
D、根据薄锌片与酸反应相等质量收集氢气体积大于锌粒与酸反应分析。
16．（2025九下·龙川月考）中国传统文化博大精深，灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。
（1）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳　 　。
（2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度　 　（选填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的化学方程式为：　 　。
（4）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是　 　。
（5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以　 　（选填“单质”或“化合物”）的形式存在。
【答案】（1）化学性质不活泼
（2）大于
（3）
（4）清除可燃物
（5）单质
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）墨汁主要成分为碳单质，用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，青铜为铜的合金，所以青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）薪是指柴火，具有可燃性，釜底抽薪是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
【分析】（1）根据常温碳化学性质稳定分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据燃烧需可燃物分析；
（5）根据金的化学性质稳定分析。
（1）用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为墨汁的主要成分是碳，常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
17．（2025九下·龙川月考）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳净化后的空气再重新流回座舱。
（1）电解水的过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）空间站内的空气为　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有　 　(填1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示，由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。
【答案】（1）化学变化
（2）混合物
（3）氮气（合理即可）
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大
【知识点】空气的组成；碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（2）混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，空间站内的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）空气中含有氮气、稀有气体、二氧化碳、氧气、水蒸气等，呼吸时消耗氧气，转化为二氧化碳和水蒸气，宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、水蒸气等；
（4）NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）由图可知，LiOH曲线始终在NaOH上面，所以选用LiOH作吸收剂的原因是在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（3）根据空气的主要成分及性质分析；
（4）根据NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水分析；
（5）根据图像中曲线变化趋势分析。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学变化；
（2）混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，空间站内的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、水蒸气等，故填：氮气（合理即可）；
（4）NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大，故填：在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大。
18．（2025九下·龙川月考）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是________(填数字序号)。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________；用量筒量取________的水(水的密度为)，选用的量筒规格为________(选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是________(填数字序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 烧杯中原来有水
C. 量取水时，仰视读数
D. 装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量________(填“变多”或“变少”)。
【答案】(1) ④①②③⑤
(2) 8g 42 50 加速溶解（合理即可）
(3) ①④
(4) A，B，C
(5) 变多
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度；
（5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
【分析】（1）根据一定质量分数溶液配制操作步骤为计算、称量、溶解，结合图示中各操作名称分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量筒选择方法是量程稍大于或等于所量体积，溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据托盘天平“左物右码”的原则分析；
（4）根据溶质质量分数偏小可能是溶质偏少或溶剂偏多分析；
（5）根据氯化钠溶液的密度随溶质质量分数增加而增大分析。
19．（2025九下·龙川月考）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的________。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是________（写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的________（填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。由此可以推测铜生锈的条件为_____。（填字母）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为________；实验Ⅱ中发生反应的方程式为________。
【交流与讨论】
（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是________溶液。
（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法________（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
【答案】(1) 导热性
(2) 耐腐蚀、质轻
(3) O2、H2O
(4) B
(5) 由无色变为浅绿色
(6) 硝酸亚铁
(7) 合理
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导热性；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是耐腐蚀；
（3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素；
A、和中含有H、O元素，不符合题意；
B、和中含有C、H、O元素，符合题意；
C、和中含有C、O元素，不符合题意；
D、和中含有C、H、N、O元素，不符合题意。
（5）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为由无色变为浅绿色；
实验Ⅱ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；
（6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，不能验证铁和铜的金属活动性强弱，因此需要在上述实验方案的基础上，补充一个实验，由于铜与硝酸亚铁不反应，可说明金属活动性，由此可得金属活动性，因此若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液；
（7）只用I、Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据铝的抗腐蚀性分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜分析；
（6）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（7）根据活动性强的金属能与活动性弱的金属发生反应分析。
20．（2025九下·龙川月考）金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。
（1）三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。
①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。
②青铜是人类最早使用的铜锡合金，青铜器除礼器外，更多用作兵器。利用青铜而非纯铜制作兵器，体现合金具有的特性是　 　。
（2）铝化学性质活泼却耐腐蚀的原因是　 　。
（3）春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。生铁与钢的区别是　 　。
（4）某兴趣小组的同学利用如图所示装置在课堂中模拟炼铁的实验。A中反应现象　 　；B中发生的化学反应方程式是　 　。
【答案】（1）延展；合金比组成的纯金属的硬度大
（2）铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化
（3）含碳量不同
（4）红色粉末逐渐变成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）① 将黄金锤成极薄的薄片 ，是利用了金良好的延展性；②利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为合金比组成的纯金属的硬度大；
（2）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化；
（3）生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同；
（4）工业炼铁是高温条件下利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，红色粉末是氧化铁，A中发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 可观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据金属的延展性，合金硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据生铁和钢含碳量不同分析；
（4）根据一氧化碳具有还原性，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳分析。
（1）①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片，故填：延展；
②利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为合金比组成的纯金属的硬度大，故填：合金比组成的纯金属的硬度大；
（2）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化；
（3）生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量不同；
（4）一氧化碳具有还原性，红色粉末是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， A中可观察到红色粉末逐渐变成黑色，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：红色粉末逐渐变成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
21．（2025九下·龙川月考）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。
（1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和　 　(填字母)发生反应。
a.盐酸 b.熟石灰 c.火碱
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，发生反应的化学方程式为　 　，请写出一种合理的防锈措施：　 　。
（3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的　 　性。
②甲同学设置了如图1所示的趣味实验装置。在燃烧匙里放适量木炭，点燃，并立即把燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低，用化学方程式表示其原因：　 　。
③乙同学利用数字化实验设备，通过测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化情况(如图2所示)来探究中和反应。该实验是将　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中：c点溶液中溶质成分为　 　(填化学式)。
（4）医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用当舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少？[发生反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O]
【答案】（1）C
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（合理即可）
（3）吸水；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；稀硫酸；H2SO4、Na2SO4
（4）1.095g
解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x，
答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）厨房用炉具清洁剂中含有火碱氢氧化钠，氢氧化钠能与油污反应，从而将油污去掉，故选C；
（2）稀盐酸与铁锈中主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与空气、水共同作用才会生锈，因此可在铁制品表面涂油、刷漆等措施来防锈；
（3）①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性；
②木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，左边集气瓶内压强减小，U形管内液面左高右低，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③由图2图像可知，起点pH大于7，随着溶液的不断加入，pH不断减小直至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；c点溶液pH小于7，说明加入的硫酸过量，溶液中溶质成分为过量的H2SO4和反应生成的Na2SO4；
【分析】（1）根据炉具清洁剂主要成分为氢氧化钠分析；
（2）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，隔离氧气或水可防止铁生锈分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性，木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水结合图像中pH的变化及反应过程分析；
（4）根据服用的药片中氢氧化铝的质量及方程式各物质质量变化计算盐酸中溶质质量分析。
（1）厨房用炉具清洁剂中含有火碱氢氧化钠，氢氧化钠能与油污反应，从而将油污去掉，故选C；
（2）稀盐酸与铁锈中主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与空气、水共同作用才会生锈，因此可在铁制品表面涂油、刷漆等措施来防锈，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（合理即可）；
（3）①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，故填：吸水；
②木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，左边集气瓶内压强减小，U形管内液面左高右低，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③由图2图像可知，起点pH大于7，随着溶液的不断加入，pH不断减小直至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；c点溶液pH小于7，说明加入的硫酸过量，溶液中溶质成分为过量的H2SO4和反应生成的Na2SO4，故填：稀硫酸；H2SO4、Na2SO4；
（4）见答案。
1 / 1广东省河源市龙川县铁场中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
1．（2025九下·龙川月考）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是
A．风炉属于混合物
B．“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化
C．“飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
2．（2025九下·龙川月考）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
3．（2025九下·龙川月考）下列广东非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是
A．龙舟竞渡 B．米酒酿造 C．壁画彩绘 D．木刻版画
4．（2025九下·龙川月考）2024年巴黎奥运会的举重比赛中，我国运动员取得了优异的成绩。举重前，运动员会用白色粉末摩擦掌心，白色粉末的主要成分为碳酸镁，碳酸镁中碳元素的化合价为
A．0 B． C． D．
5．（2025九下·龙川月考）生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B．霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用
C．作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素
D．钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症
6．（2025九下·龙川月考）下列化学用语错误的是
A．两个氯原子；
B．一个五氧化二磷分子：
C．铝：
D．高锰酸钾中锰元素的化合价：
7．（2025九下·龙川月考）糖尿病人需要严格控制糖类摄入量。下列食物中糖类含量最低的是
A．米饭 B．豆腐 C．红薯 D．面条
8．（2025九下·龙川月考）在感冒高发季节，多吃富含锌、铁的食品，有助于人体抗感冒病毒，这里的锌、铁是指
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
9．（2025九下·龙川月考）氢气制取与性质实验的部分操作示意图如图，正确的是
A．装入锌粒
B．制取并验纯
C．收集气体
D．检验燃烧产物
10．（2025九下·龙川月考）科研人员首次在太阳系外发现了一种对地球生命至关重要的复杂形式的碳。碳在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是
A．碳原子中的质子数为6 B．碳元素属于金属元素
C．碳元素的符号为c D．碳的相对原子质量为
11．（2025九下·龙川月考）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．属于氧化物
B．大马酮中氢元素的质量分数最小
C．大马酮由三种元素组成
D．大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18
12．（2025九下·龙川月考）下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光
B 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动
C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水
D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·龙川月考）中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。 该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是：
A．以上四种物质均由分子构成
B．该反应的基本反应类型是置换反应
C．丁物质的化学性质比较活泼
D．反应生成的丙和丁分子数之比为 1：1
14．（2025九下·龙川月考）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾
C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出
D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
15．（2025九下·龙川月考）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据将锌粒压成薄锌片增大了表面积。下列不能由实验得出的结论是 （　　）
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积
锌粒
薄锌片
锌粒
薄锌片
A．是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
16．（2025九下·龙川月考）中国传统文化博大精深，灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。
（1）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳　 　。
（2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度　 　（选填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的化学方程式为：　 　。
（4）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是　 　。
（5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以　 　（选填“单质”或“化合物”）的形式存在。
17．（2025九下·龙川月考）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳净化后的空气再重新流回座舱。
（1）电解水的过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）空间站内的空气为　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有　 　(填1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示，由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。
18．（2025九下·龙川月考）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是________(填数字序号)。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________；用量筒量取________的水(水的密度为)，选用的量筒规格为________(选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是________(填数字序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 烧杯中原来有水
C. 量取水时，仰视读数
D. 装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量________(填“变多”或“变少”)。
19．（2025九下·龙川月考）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的________。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是________（写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的________（填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。由此可以推测铜生锈的条件为_____。（填字母）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为________；实验Ⅱ中发生反应的方程式为________。
【交流与讨论】
（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是________溶液。
（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法________（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
20．（2025九下·龙川月考）金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。
（1）三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。
①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。
②青铜是人类最早使用的铜锡合金，青铜器除礼器外，更多用作兵器。利用青铜而非纯铜制作兵器，体现合金具有的特性是　 　。
（2）铝化学性质活泼却耐腐蚀的原因是　 　。
（3）春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。生铁与钢的区别是　 　。
（4）某兴趣小组的同学利用如图所示装置在课堂中模拟炼铁的实验。A中反应现象　 　；B中发生的化学反应方程式是　 　。
21．（2025九下·龙川月考）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。
（1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和　 　(填字母)发生反应。
a.盐酸 b.熟石灰 c.火碱
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，发生反应的化学方程式为　 　，请写出一种合理的防锈措施：　 　。
（3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的　 　性。
②甲同学设置了如图1所示的趣味实验装置。在燃烧匙里放适量木炭，点燃，并立即把燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭，冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低，用化学方程式表示其原因：　 　。
③乙同学利用数字化实验设备，通过测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化情况(如图2所示)来探究中和反应。该实验是将　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中：c点溶液中溶质成分为　 　(填化学式)。
（4）医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用当舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少？[发生反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O]
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风炉成分是钢铁，钢铁是铁的合金，属于混合物，不符合题意；
B、“火能熟水”说明燃烧放热，其过程伴随能量的变化，不符合题意；
C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，不能支持燃烧，符合题意；
D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与过滤相似，其作用与滤纸相似，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据燃烧放热分析；
C、根据风可提供充足氧气分析；
D、根据过滤原理及所需用品分析。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，龙舟竞渡、瓷器彩绘、木刻版画都没有生成新物质，不属于化学变化，米醋酿造过程有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
4．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碳酸镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数为0分析。
5．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、纤维素能促进肠道蠕动，帮助消化，对人体有重要意义，不符合题意；
B、霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒且难溶于水，有耐热性，所以必须禁止食用，符合题意；
C、正常人通过均衡的饮食就能获取足够的维生素，不一定需要通过保健品来补充各种维生素，不符合题意；
D、钙是人体常量元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纤维素属于糖类，对人体有重要意义分析；
B、根据黄曲霉素有毒且难溶于水，有耐热性分析；
C、根据正常食补维生素分析；
D、根据钙是人体所需常量元素分析。
6．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素符号表示一个原子，2个氯原子表示为2Cl，符合题意；
B、化学式表示一个分子，1个五氧化二磷分子可表示为P2O5，不符合题意；
C、金属由原子构成，化学式用元素符号表示，金属铝表示为Al，不符合题意；
D、高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，表示为：，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，分子用化学式表示，金属由原子直接构成物质，化学式用元素符号表示，元素化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
7．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含糖类，不符合题意；
B、豆腐富含蛋白质，符合题意；
C、红薯富含糖类，不符合题意；
D、面条富含糖类，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据植物种子或块茎中富含糖类， 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆类等富含蛋白质分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】食品中含的锌、铁等指的是元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成。
9．【答案】D
【知识点】药品的取用；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、向试管中装入锌粒时，要用镊子把锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，使金属颗粒滑到试管底部，不符合题意；
B、氢气验纯不能直接在发生装置导管口处点燃，应用小试管收集后移到酒精灯火焰处点燃，不符合题意；
C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，检验氢气燃烧产物要在火焰上方罩干冷烧杯，观察水雾的生成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据氢气验纯要用小试管收集后移到酒精灯火焰处点燃分析；
C、根据氢气密度比空气小分析；
D、根据氢气燃烧生成水，火焰上方罩干冷烧杯有水雾分析。
10．【答案】A
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=质子数＝6，符合题意；
B、碳元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中右上角的字母表示元素符号，元素符号要遵循“一大二小”原则，碳的元素符号为C，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，单位是“1”，不是“g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数分析；
B、根据名称带“石”字旁，属于非金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中右上角的字母表示元素符号分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、大马酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、大马酮中C、H、O元素的质量比为：，碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、大马酮由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、大马酮中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式确定元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
13．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由所给各物质的粒子构成可知，乙由原子构成，不符合题意；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，符合题意；
C、丁为氮气，是化学性质不活泼的气体，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，则反应生成丙和丁的分子数之比为3：2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定各物质的化学式及粒子构成，结合置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氮气化学性质稳定分析。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，该说法错误，不符合题意；
C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶析出硝酸钾，某温度时的溶解度的含义理解该温度下的溶液是否是饱和溶液，以及饱和与不饱和的转换来解答。
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、锌能与硫酸反应产生氢气，可得出锌是金属活动顺序表中氢前金属 ，不符合题意；
B、 锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但形状不会影响产生氢气的体积，符合题意；
C、由表中数据可知， 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 ，不符合题意；
D、薄锌片与酸接触面积大于锌粒，由实验数据可知，增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与稀硫酸反应产生氢气分析；
B、根据锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但生成氢气质量相等分析；
C、根据增大硫酸的质量分数相同时间产生氢气体积增加分析；
D、根据薄锌片与酸反应相等质量收集氢气体积大于锌粒与酸反应分析。
16．【答案】（1）化学性质不活泼
（2）大于
（3）
（4）清除可燃物
（5）单质
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）墨汁主要成分为碳单质，用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，青铜为铜的合金，所以青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）薪是指柴火，具有可燃性，釜底抽薪是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
【分析】（1）根据常温碳化学性质稳定分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据燃烧需可燃物分析；
（5）根据金的化学性质稳定分析。
（1）用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为墨汁的主要成分是碳，常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
17．【答案】（1）化学变化
（2）混合物
（3）氮气（合理即可）
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大
【知识点】空气的组成；碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
（2）混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，空间站内的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（3）空气中含有氮气、稀有气体、二氧化碳、氧气、水蒸气等，呼吸时消耗氧气，转化为二氧化碳和水蒸气，宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、水蒸气等；
（4）NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）由图可知，LiOH曲线始终在NaOH上面，所以选用LiOH作吸收剂的原因是在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（3）根据空气的主要成分及性质分析；
（4）根据NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水分析；
（5）根据图像中曲线变化趋势分析。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学变化；
（2）混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，空间站内的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、水蒸气等，故填：氮气（合理即可）；
（4）NaOH吸收CO2生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大，故填：在相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量大。
18．【答案】(1) ④①②③⑤
(2) 8g 42 50 加速溶解（合理即可）
(3) ①④
(4) A，B，C
(5) 变多
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度；
（5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
【分析】（1）根据一定质量分数溶液配制操作步骤为计算、称量、溶解，结合图示中各操作名称分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量筒选择方法是量程稍大于或等于所量体积，溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据托盘天平“左物右码”的原则分析；
（4）根据溶质质量分数偏小可能是溶质偏少或溶剂偏多分析；
（5）根据氯化钠溶液的密度随溶质质量分数增加而增大分析。
19．【答案】(1) 导热性
(2) 耐腐蚀、质轻
(3) O2、H2O
(4) B
(5) 由无色变为浅绿色
(6) 硝酸亚铁
(7) 合理
【知识点】氧气的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导热性；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是耐腐蚀；
（3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素；
A、和中含有H、O元素，不符合题意；
B、和中含有C、H、O元素，符合题意；
C、和中含有C、O元素，不符合题意；
D、和中含有C、H、N、O元素，不符合题意。
（5）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为由无色变为浅绿色；
实验Ⅱ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；
（6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，不能验证铁和铜的金属活动性强弱，因此需要在上述实验方案的基础上，补充一个实验，由于铜与硝酸亚铁不反应，可说明金属活动性，由此可得金属活动性，因此若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液；
（7）只用I、Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据铝的抗腐蚀性分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜分析；
（6）根据铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（7）根据活动性强的金属能与活动性弱的金属发生反应分析。
20．【答案】（1）延展；合金比组成的纯金属的硬度大
（2）铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化
（3）含碳量不同
（4）红色粉末逐渐变成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）① 将黄金锤成极薄的薄片 ，是利用了金良好的延展性；②利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为合金比组成的纯金属的硬度大；
（2）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化；
（3）生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同；
（4）工业炼铁是高温条件下利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，红色粉末是氧化铁，A中发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 可观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据金属的延展性，合金硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据生铁和钢含碳量不同分析；
（4）根据一氧化碳具有还原性，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳分析。
（1）①如图所示的戴金面罩青铜人头像中的贴金技艺，利用了金良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片，故填：延展；
②利用青铜而非纯铜制作兵器，是因为合金比组成的纯金属的硬度大，故填：合金比组成的纯金属的硬度大；
（2）铝的化学性质活泼却较耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化；
（3）生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量不同；
（4）一氧化碳具有还原性，红色粉末是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， A中可观察到红色粉末逐渐变成黑色，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：红色粉末逐渐变成黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
21．【答案】（1）C
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（合理即可）
（3）吸水；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；稀硫酸；H2SO4、Na2SO4
（4）1.095g
解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x，
答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）厨房用炉具清洁剂中含有火碱氢氧化钠，氢氧化钠能与油污反应，从而将油污去掉，故选C；
（2）稀盐酸与铁锈中主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与空气、水共同作用才会生锈，因此可在铁制品表面涂油、刷漆等措施来防锈；
（3）①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性；
②木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，左边集气瓶内压强减小，U形管内液面左高右低，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③由图2图像可知，起点pH大于7，随着溶液的不断加入，pH不断减小直至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；c点溶液pH小于7，说明加入的硫酸过量，溶液中溶质成分为过量的H2SO4和反应生成的Na2SO4；
【分析】（1）根据炉具清洁剂主要成分为氢氧化钠分析；
（2）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，隔离氧气或水可防止铁生锈分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性，木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水结合图像中pH的变化及反应过程分析；
（4）根据服用的药片中氢氧化铝的质量及方程式各物质质量变化计算盐酸中溶质质量分析。
（1）厨房用炉具清洁剂中含有火碱氢氧化钠，氢氧化钠能与油污反应，从而将油污去掉，故选C；
（2）稀盐酸与铁锈中主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与空气、水共同作用才会生锈，因此可在铁制品表面涂油、刷漆等措施来防锈，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；涂油（合理即可）；
（3）①实验室中常用浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，故填：吸水；
②木炭燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，左边集气瓶内压强减小，U形管内液面左高右低，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③由图2图像可知，起点pH大于7，随着溶液的不断加入，pH不断减小直至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；c点溶液pH小于7，说明加入的硫酸过量，溶液中溶质成分为过量的H2SO4和反应生成的Na2SO4，故填：稀硫酸；H2SO4、Na2SO4；
（4）见答案。
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