资源简介

广东省阳江市阳西县2025年中考一模化学试题
1．（2025·阳西模拟）下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是
A．广彩瓷烧 B．阳江风筝 C．汕头剪纸 D．阳春根雕
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化；阳江风筝、汕头剪纸、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·阳西模拟）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的科学家的贡献进行分析
3．（2025·阳西模拟）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列小题。
（1）实验要有安全意识。下列行为正确的是
A．在实验室吃零食 B．在实验室追打闹
C．穿实验服和护目镜 D．将药品带出实验室
（2）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A．溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】酸、碱性废水的处理；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）A、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，不符合题意；
B、实验室要保持安静，不能在实验室追逐打闹，不符合题意；
C、实验时可能要接触有毒、危险等物品，要穿实验服和戴护目镜，符合题意；
D、不能将药品带出实验室，不符合题意。
故答案为：C；
（2）A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，不符合题意；
B、氢氧化钠制作书签过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，不符合题意；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不需贴爆炸品标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据实验室的安全原则及注意事项分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
（1）【解答】（1）A、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，不符合题意；
B、实验室要保持安静，不能在实验室追逐打闹，不符合题意；
C、实验时可能要接触有毒、危险等物品，要穿实验服和戴护目镜，符合题意；
D、不能将药品带出实验室，不符合题意。
故答案为：C；
（2）A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，不符合题意；
B、氢氧化钠制作书签过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，不符合题意；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不需贴爆炸品标志，符合题意。
故答案为：D。
4．（2025·阳西模拟）下列日常生活与解释说明相符的是（　　）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用铅笔写字因为石墨显现出黑色、光滑、质软，A错误；
B.节约用电可以践行低碳生活理念，B正确；
C.蜡烛燃烧发光可以用来照明，C错误；
D.晾晒衣服说明温度越高，微粒的运动速率越快，D错误；
故答案为B
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
5．（2025·阳西模拟）实验探究需要正确的方法，下列实验操作正确的是
A．检验生成水 B．稀释浓硫酸
C．量取溶液 D．加热水
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蜡烛燃烧实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁出现水雾，可检验生成水，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、取用液体时瓶塞要倒放，不符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据火焰上方罩干燥烧杯可检验水的生成分析；
B、根据浓硫酸酸入水分析；
C、根据倾倒液体瓶塞倒放分析；
D、根据加热试管中液体不能超管容积的三分之一分析。
6．（2025·阳西模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
7．（2025·阳西模拟）劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一
C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应
D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 农技师给缺钾的大豆施钾肥 ，是由于钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力等，与钾属于活泼金属无关。符合题意；
B、蛋白质属六大基本营养素之一，是重要的营养物质。营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐，以补充人体所需蛋白质，不符合题意。
C、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰与酸性物质能发生反应，从而改良土壤酸性，不符合题意；
D、 建筑师用大理石作建筑材料，是利用碳酸钙坚硬且不溶于水的性质，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据植物生长需补充钾元素分析；
B、根据蛋白质为营养素分析；
C、根据酸和碱性物质能发生反应分析；
D、根据碳酸钙用作大理石建筑材料利用其硬度和溶解性分析。
8．（2025·阳西模拟）下列化学用语表达正确的是
A．氯化镁： B．四个三氧化硫分子：
C．两个氦原子： D．一氧化碳：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯化镁化学式为MgCl2，不符合题意；
B、四个三氧化硫分子表示为4SO3，不符合题意；
C、两个氦原子表示为2He，符合题意；
D、一氧化碳的化学式为：CO，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
B、根据分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
D、根据每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成分析。
9．（2025·阳西模拟）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．镍原子质子数为28
B．镍原子核外有4个电子层
C．镍原子结构示意图中m=28，n=16
D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，镍原子质子数＝原子序数＝28，不符合题意；
B、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子核外有4个电子层，不符合题意；
C、m为镍原子质子数，m=28，原子中质子数=原子核外电子数，，，不符合题意；
D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离子，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子质子数＝原子序数＝电子数，结合原子核外电子排布，最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
10．（2025·阳西模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
（2025·阳西模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。
11．根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是
A．“井卤”即为卤水，属于混合物
B．铜釜是一种容器，属于金属材料
C．“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物
D．“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料
12．上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是
A．、都属于盐类
B．℃时，溶解度：
C．将卤水蒸发结晶可得到较纯净的
D．t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液
【答案】11．C
12．D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）A、“井卤”即为卤水，由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、铜釜所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
C、甲烷是最简单的有机物，符合题意；
D、“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，不符合题意；
B、由图示可知℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，不符合题意；
D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，氯化钠有剩余，所以形成的是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据由多种物质组成的为混合物，金属和合金属于金属材料，甲烷是最简单的有机物，纤维素来源于天然高分子材料分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，由溶解度曲线确定物质溶解度大小，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，利用溶解度确定所给物质能否完全溶解于定量溶剂中分析。
11．【解答】（1）A、“井卤”即为卤水，由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、铜釜所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
C、甲烷是最简单的有机物，符合题意；
D、“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，不符合题意；
故答案为：C；
12．A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，不符合题意；
B、由图示可知℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，不符合题意；
D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，氯化钠有剩余，所以形成的是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
13．（2025·阳西模拟）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属。故选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低。故选项说法错误；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质，是因为NaOH和Ca(OH)3均能与CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质。故选项说法正确；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据C和H2的化学性质，进行分析判断；
B、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断；
C、根据碱的化学性质，进行分析判断；
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
了解盐和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
14．（2025·阳西模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧条件之一“温度达到着火点” 探究温度对分子运动快慢的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将铁丝分别插入硫酸铜和硝酸银溶液中，都会发生反应，只能证明铁的活动性最强，但不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钠在烧杯中反应生成的二氧化碳气体会逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、利用铜片上白磷燃烧，红磷因不能达到着火点不能燃烧，可证明可燃物的温度达到着火点才会燃烧，符合题意；
D、所给实验中水的温度和溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强北分析；
B、根据有气体生成的反应敞口容器中不能验证质量守恒定律分析；
C、根据所给实验中的条件及现象分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
15．（2025·阳西模拟）我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题．
Ⅰ．建设太空舱需要大量材料．
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢　 　（填序号）．
a．密度大 b．强度高 c．隔热好
Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全．
（2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是　 　（填序号）．
a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充　 　（填序号）．
a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素
Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示．
（4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子筛具有　 　性，用于除去水中的异味．
（6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为　 　．
【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好；故bc符合题意，a不符合题意；
故答案为：bc；（2）饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故a符合题意，bc不符合题意；
故答案为：a；
（3）缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故a、b不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（4） 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 境，工作舱内氧气的体积分数应为21%；
故答案为：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性；
故答案为：吸附；
(6)根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据合金钢密度小、强度高、隔热好进行分析解答；
（2）根据宇航员不宜食用粉末状物质进行分析解答；
（3）根据宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应适当补充钙元素进行分析解答；
（4）根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答；
（5）根据活性炭疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答。
16．（2025·阳西模拟）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
17．（2025·阳西模拟）完成下列小题：
（1）实验室制备和收集氧气：
①图中所示仪器a的名称是　 　。
②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是　 　（填字母序号），化学方程式为　 　；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是　 　。
③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是　 　。
（2）家庭自制“发生器”。
①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加　 　g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。
②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察　 　。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会　 　，不易保存。
③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为　 　。
【答案】（1）酒精灯；A；；用带火星木条伸到试管口观察现象，如果复燃，证明集满；减少氧气的溶解，减少误差
（2）160；气体流速；分解；
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
（2）用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g；
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气不易溶于水分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，气体从水中通过可观测速率，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
（2）用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g；
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
18．（2025·阳西模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
19．（2025·阳西模拟）某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。
（1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致　 　。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点　 　（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是　 　。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是　 　。
（3）“过程Ⅲ”分离的操作是　 　，加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的　 　反应，其中铁元素的化合价在反应前后　 　（填“降低”、“不变”或“升高”）。
（5）烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酸雨；乙；
（2）金（）
（3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）置换；升高
（5）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据二氧化硫是导致酸雨的气体，二氧化硫为氧化物，硫元素化合价为+4价分析；
（2）根据金的化学性质稳定，不会与氧气反应分析；
（3）根据过滤原理及氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应为置换反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据ZnO与NaOH反应生成偏锌酸钠和H2O分析。
（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
20．（2025·阳西模拟）小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为　 　，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。
（2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
【答案】（1）；溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色
（2）和
（3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为
设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x
解得x=2g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为4%。
（4）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色；
（2）a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl；
（4）A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意；
B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意；
C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数将会减小，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数变小，故符合题意；
D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色分析；
（2）根据a点溶液盐酸过量分析；
（3）根据参加反应的盐酸的质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量分析；
（4）根据随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，搅拌可使物质充分反应，氯化钠为生成物，随反应的发生而增加，利用pH的变化可确定反应的发生分析。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色；
（2）a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl；
（3）见答案；
（4）A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意；
B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意；
C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数将会减小，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数变小，故符合题意；
D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意，故选：C。
1 / 1广东省阳江市阳西县2025年中考一模化学试题
1．（2025·阳西模拟）下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是
A．广彩瓷烧 B．阳江风筝 C．汕头剪纸 D．阳春根雕
2．（2025·阳西模拟）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
3．（2025·阳西模拟）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列小题。
（1）实验要有安全意识。下列行为正确的是
A．在实验室吃零食 B．在实验室追打闹
C．穿实验服和护目镜 D．将药品带出实验室
（2）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A．溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．固体存放处应张贴如图乙所示标志
4．（2025·阳西模拟）下列日常生活与解释说明相符的是（　　）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·阳西模拟）实验探究需要正确的方法，下列实验操作正确的是
A．检验生成水 B．稀释浓硫酸
C．量取溶液 D．加热水
6．（2025·阳西模拟）豆腐中含有多种人体所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C6H13NO2)，下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中碳元素的质量分数最大
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子构成
7．（2025·阳西模拟）劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属
B 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质属六大基本营养素之一
C 工程师在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰显碱性，能与酸反应
D 建筑师用大理石作建筑材料 碳酸钙坚硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·阳西模拟）下列化学用语表达正确的是
A．氯化镁： B．四个三氧化硫分子：
C．两个氦原子： D．一氧化碳：
9．（2025·阳西模拟）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．镍原子质子数为28
B．镍原子核外有4个电子层
C．镍原子结构示意图中m=28，n=16
D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
10．（2025·阳西模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
（2025·阳西模拟）我国内陆盐业资源丰富，《天工开物》记载了多种卤水制盐的方法与过程，其中一种制盐示意图如图所示。原文节选“注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”：“顷刻结盐，色成至白”。回答下列小题。
11．根据图，判断下列有关物质分类的说法错误的是
A．“井卤”即为卤水，属于混合物
B．铜釜是一种容器，属于金属材料
C．“火井”中可燃物的主要成分为甲烷，属于无机物
D．“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料
12．上述方法制得的中会含有少量。根据如图，判断下列说法不正确的是
A．、都属于盐类
B．℃时，溶解度：
C．将卤水蒸发结晶可得到较纯净的
D．t℃时，将16.0g加入50.0g水中，形成的不饱和溶液
13．（2025·阳西模拟）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·阳西模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧条件之一“温度达到着火点” 探究温度对分子运动快慢的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·阳西模拟）我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术．请完成下面小题．
Ⅰ．建设太空舱需要大量材料．
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢　 　（填序号）．
a．密度大 b．强度高 c．隔热好
Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全．
（2）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是　 　（填序号）．
a．饼干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充　 　（填序号）．
a．碘元素 b．硒元素 c．钙元素
Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸．循环系统（部分）如图所示．
（4）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子筛具有　 　性，用于除去水中的异味．
（6）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为　 　．
16．（2025·阳西模拟）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
17．（2025·阳西模拟）完成下列小题：
（1）实验室制备和收集氧气：
①图中所示仪器a的名称是　 　。
②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是　 　（填字母序号），化学方程式为　 　；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是　 　。
③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是　 　。
（2）家庭自制“发生器”。
①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加　 　g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。
②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察　 　。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会　 　，不易保存。
③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为　 　。
18．（2025·阳西模拟）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容　 　。
19．（2025·阳西模拟）某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。
（1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致　 　。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点　 　（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是　 　。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是　 　。
（3）“过程Ⅲ”分离的操作是　 　，加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的　 　反应，其中铁元素的化合价在反应前后　 　（填“降低”、“不变”或“升高”）。
（5）烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为　 　。
20．（2025·阳西模拟）小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为　 　，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。
（2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化；阳江风筝、汕头剪纸、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的科学家的贡献进行分析
3．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】酸、碱性废水的处理；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）A、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，不符合题意；
B、实验室要保持安静，不能在实验室追逐打闹，不符合题意；
C、实验时可能要接触有毒、危险等物品，要穿实验服和戴护目镜，符合题意；
D、不能将药品带出实验室，不符合题意。
故答案为：C；
（2）A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，不符合题意；
B、氢氧化钠制作书签过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，不符合题意；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不需贴爆炸品标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据实验室的安全原则及注意事项分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
（1）【解答】（1）A、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，不符合题意；
B、实验室要保持安静，不能在实验室追逐打闹，不符合题意；
C、实验时可能要接触有毒、危险等物品，要穿实验服和戴护目镜，符合题意；
D、不能将药品带出实验室，不符合题意。
故答案为：C；
（2）A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，不符合题意；
B、氢氧化钠制作书签过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，不符合题意；
D、NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不需贴爆炸品标志，符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用铅笔写字因为石墨显现出黑色、光滑、质软，A错误；
B.节约用电可以践行低碳生活理念，B正确；
C.蜡烛燃烧发光可以用来照明，C错误；
D.晾晒衣服说明温度越高，微粒的运动速率越快，D错误；
故答案为B
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蜡烛燃烧实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁出现水雾，可检验生成水，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、取用液体时瓶塞要倒放，不符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据火焰上方罩干燥烧杯可检验水的生成分析；
B、根据浓硫酸酸入水分析；
C、根据倾倒液体瓶塞倒放分析；
D、根据加热试管中液体不能超管容积的三分之一分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氢、氮、氧四种元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故C错误；
D、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由亮氨酸的化学式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及分子的构成进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 农技师给缺钾的大豆施钾肥 ，是由于钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力等，与钾属于活泼金属无关。符合题意；
B、蛋白质属六大基本营养素之一，是重要的营养物质。营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐，以补充人体所需蛋白质，不符合题意。
C、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰与酸性物质能发生反应，从而改良土壤酸性，不符合题意；
D、 建筑师用大理石作建筑材料，是利用碳酸钙坚硬且不溶于水的性质，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据植物生长需补充钾元素分析；
B、根据蛋白质为营养素分析；
C、根据酸和碱性物质能发生反应分析；
D、根据碳酸钙用作大理石建筑材料利用其硬度和溶解性分析。
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯化镁化学式为MgCl2，不符合题意；
B、四个三氧化硫分子表示为4SO3，不符合题意；
C、两个氦原子表示为2He，符合题意；
D、一氧化碳的化学式为：CO，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
B、根据分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
D、根据每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成分析。
9．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，镍原子质子数＝原子序数＝28，不符合题意；
B、由镍元素的原子结构示意图可知：镍原子核外有4个电子层，不符合题意；
C、m为镍原子质子数，m=28，原子中质子数=原子核外电子数，，，不符合题意；
D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在反应中容易失去电子形成阳离子，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子质子数＝原子序数＝电子数，结合原子核外电子排布，最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
【答案】11．C
12．D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）A、“井卤”即为卤水，由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、铜釜所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
C、甲烷是最简单的有机物，符合题意；
D、“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，不符合题意；
B、由图示可知℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，不符合题意；
D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，氯化钠有剩余，所以形成的是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据由多种物质组成的为混合物，金属和合金属于金属材料，甲烷是最简单的有机物，纤维素来源于天然高分子材料分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，由溶解度曲线确定物质溶解度大小，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，利用溶解度确定所给物质能否完全溶解于定量溶剂中分析。
11．【解答】（1）A、“井卤”即为卤水，由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、铜釜所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
C、甲烷是最简单的有机物，符合题意；
D、“曲竹”主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，不符合题意；
故答案为：C；
12．A、KNO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐类，不符合题意；
B、由图示可知℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以将卤水蒸发结晶可得到较纯净的NaCl，不符合题意；
D、t℃时，氯化钠的溶解度为31.2g，将16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化钠，氯化钠有剩余，所以形成的是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属。故选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低。故选项说法错误；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质，是因为NaOH和Ca(OH)3均能与CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质。故选项说法正确；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据C和H2的化学性质，进行分析判断；
B、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断；
C、根据碱的化学性质，进行分析判断；
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
了解盐和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
14．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将铁丝分别插入硫酸铜和硝酸银溶液中，都会发生反应，只能证明铁的活动性最强，但不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钠在烧杯中反应生成的二氧化碳气体会逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、利用铜片上白磷燃烧，红磷因不能达到着火点不能燃烧，可证明可燃物的温度达到着火点才会燃烧，符合题意；
D、所给实验中水的温度和溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强北分析；
B、根据有气体生成的反应敞口容器中不能验证质量守恒定律分析；
C、根据所给实验中的条件及现象分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
15．【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）太空舱的主体框架需要的性能是：密度小、强度高、隔热好；故bc符合题意，a不符合题意；
故答案为：bc；（2）饼干易产生粉末，牛奶和冰淇淋不易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用饼干，故a符合题意，bc不符合题意；
故答案为：a；
（3）缺碘会引起甲状腺肿大，缺硒会导致表皮角质化，严重时致癌，缺钙会引发骨质疏松。宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，故a、b不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（4） 空气中氧气的体积分数约为21%。为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为21%。 境，工作舱内氧气的体积分数应为21%；
故答案为：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和气味分子。而疏松多孔的新型分子筛用于除去水中的异味，说明该分子筛和活性炭相似，具有吸附性；
故答案为：吸附；
(6)根据循环系统图象，萨巴蒂尔反应系统是CO2、H2在高温高压、催化剂条件下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据合金钢密度小、强度高、隔热好进行分析解答；
（2）根据宇航员不宜食用粉末状物质进行分析解答；
（3）根据宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应适当补充钙元素进行分析解答；
（4）根据空气中氧气约占体积的21%进行分析解答；
（5）根据活性炭疏松多孔，具有吸附性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成甲烷和水的化学方程式的书写进行分析解答。
16．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
17．【答案】（1）酒精灯；A；；用带火星木条伸到试管口观察现象，如果复燃，证明集满；减少氧气的溶解，减少误差
（2）160；气体流速；分解；
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
（2）用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g；
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气不易溶于水分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，气体从水中通过可观测速率，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
（2）用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g；
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
18．【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠溶液（合理即可）；先产生气泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
【知识点】自然界中的物质循环；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化；
（2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据pH可用pH试纸或pH计测定分析；
（3）根据在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气分析；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠分析；
（6）根据鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物分析；
（7）根据水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化分析。
19．【答案】（1）酸雨；乙；
（2）金（）
（3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）置换；升高
（5）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据二氧化硫是导致酸雨的气体，二氧化硫为氧化物，硫元素化合价为+4价分析；
（2）根据金的化学性质稳定，不会与氧气反应分析；
（3）根据过滤原理及氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应为置换反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据ZnO与NaOH反应生成偏锌酸钠和H2O分析。
（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨；SO2中硫元素显+4价，且为氧化物，则对应图中点乙；已知丁中含铜元素，丁中硫元素显+6价，则化学式可能是CuSO4；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；反应前单质铁中铁显0价，反应后硫酸亚铁中铁显+2价，则铁元素的化合价在反应前后升高；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
20．【答案】（1）；溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色
（2）和
（3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为
设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x
解得x=2g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为4%。
（4）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色；
（2）a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl；
（4）A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意；
B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意；
C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数将会减小，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数变小，故符合题意；
D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色分析；
（2）根据a点溶液盐酸过量分析；
（3）根据参加反应的盐酸的质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量分析；
（4）根据随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，搅拌可使物质充分反应，氯化钠为生成物，随反应的发生而增加，利用pH的变化可确定反应的发生分析。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色；
（2）a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl；
（3）见答案；
（4）A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意；
B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意；
C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数将会减小，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数变小，故符合题意；
D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意，故选：C。
1 / 1

展开更多......

收起↑