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广东省广州市越秀区华侨外国语学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
1．（2025九下·越秀期中）下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
2．（2025九下·越秀期中）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．天然气是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C．NaOH可作炉具清洁剂 D．铁制品表面刷漆可防止生锈
3．（2025九下·越秀期中）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．镁在密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九下·越秀期中）为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
5．（2025九下·越秀期中）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
6．（2025九下·越秀期中）水是人类生命之源。下列说法错误的是（　　）
A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可软化硬水
C．加入肥皂水有泡沫多的是软水 D．生活污水应集中处理后再排放
7．（2025九下·越秀期中）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
8．（2025九下·越秀期中）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．镓元素位于第四周期
B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
9．（2025九下·越秀期中）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是（　　）
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
10．（2025九下·越秀期中）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
11．（2025九下·越秀期中）关于以下教材中的实验说法正确的是
A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
12．（2025九下·越秀期中） 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·越秀期中）中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能改变反应速率
B．和按的质量比进行反应
C．生成物中和的个数比为
D．反应前后分子种类和数目没有发生变化
14．（2025九下·越秀期中）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
15．（2025九下·越秀期中）中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。
（1）“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜至10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号外壳材料采用我国自主研发的全新钛合金，钛合金属于　 　材料(填“金属”、“非金属”或“复合”)。将其放入海水中数年仍光亮如初，说明其具有优良的　 　性能。
（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，其中X的化学式为　 　。
（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，这里蕴含丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分燃烧的化学方程式为　 　。
（4）“嫦娥五号”月球采样返回，月壤中含有，该物质中含有的金属元素是　 　(填元素符号)。着陆器上的仪器可探测水，若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大。有研究显示一个成年人一小时需要吸入氧气约32g，要获得32g氧气需分解水　 　g。
16．（2025九下·越秀期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。
（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为________，试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是________。
17．（2025九下·越秀期中）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为　 　g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有　 　。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ 　 　 B1
5 　 　 　 　 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为　 　，小组同学认为猜想成立。
18．（2025九下·越秀期中）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．
（1）加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式　 　。
（2）在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点　 　(填“升高”、“不变”、“降低”)。
（3）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：　 　(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。
汉代晋葛洪《抱朴子内篇 黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
（4）铁能够从CuSO4溶液中置换出铜，用　 　(填化学式)溶液代替CuSO4溶液也可以制得铜。
（5）可从反应后的剩余溶液中回收FeSO4.在N2气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO4·7H2O)并烘干，FeSO4·7H2O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=　 　。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)。
19．（2025九下·越秀期中）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程如图：
已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ。0~600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。
（3）固体C的成分是　 　(填化学式)。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体　 　kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是　 　。
20．（2025九下·越秀期中）兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器(部分夹持仪器已省略)。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置
步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图1中仪器甲的名称是　 　；甲中产生二氧化碳的化学方程式为　 　。
②图2中ab段压强增大的原因是　 　。
③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是　 　。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。
【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；
实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3~6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有　 　，作出判断的依据是　 　。
②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式：　 　。
请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是　 　。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，生成新物质，为化学变化。不符合题意；
B、过氧化氢分解生成氧气和水，生成了新物质，为化学变化。不符合题意；
C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断是否发生化学变化的标准为有无新物质的生产。本题主要考察化学变化的定义。
2．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】 A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；
C、氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，因此NaOH可作炉具清洁剂，选项说法正确；
D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆（隔绝铁与氧气和水的接触） 可防止生锈，选项说法正确。
故选：A。
【分析】 A、根据能源的分类来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据铁的防锈措施来分析。
3．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁在密闭容器中燃烧，物质总质量一直保持不变，不符合题意；
B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，反应速率锌大于铁，锌和铁在生成的盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量小于铁，硫酸过量，锌和铁完全反应，最终等质量锌和铁完全反应时铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
C、 在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳气体，随着反应进行，氧化铜质量逐渐减少至0，铜的质量从0开始逐渐增加，反应结束后都不再变化，符合题意；
D、 在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即随着反应的发生，固体质量增加，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
4．【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、I中铁钉生锈，II中铁钉不接触氧气不生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，不符合题意；
B、I中铁钉生锈，III中铁钉不接触水不能生锈，说明铁钉锈蚀需要水，不符合题意；
C、I中普通铁钉接触氧气和水生锈，IV中纯铁钉接触氧气和水不生锈，说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，符合题意；
D、II和III中铁钉都不能生锈，没有对照实验，不能说明铁制品锈蚀需要氧气和水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各试管中所给条件及现象分析，结合铁生锈是铁与氧气共同作用解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
6．【答案】B
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A、煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故A正确；
B、活性炭主要吸附色素和异味，对水中的钙离子、镁离子不能吸附和去除，所以在水中投入活性炭不可软化硬水，故B错误；
C、加入肥皂水泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、生活污水应集中处理后再排放，防止环境污染，故D正确；
故选B。
【分析】A、根据煮沸可以使水中的钙离子、 镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出进行分析；
B、根据活性炭主要吸附色素和异味进行分析；
C、根据加入肥皂水泡沫多的是软水进行分析；
D、根据水资源的保护措施进行分析
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选D。
【分析】 A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镓原子的核外有4层电子，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，不符合题意；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，镓原子核内质子数为31，不符合题意；
C、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，不符合题意；
D、镓元素形成化合物时化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期数等于原子电子层数分析；
B、根据原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
9．【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A错误；
B、由大黄素的化学式为 C15H12O5 可知， 大黄素相对分子质量为 ：15×12+12×1+5×16=272，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，故B错误；
C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、由大黄素的化学式为 C15H12O5 ，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。
故选：C。
【分析】 A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据大黄素的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据大黄素的化学式进行分析。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
11．【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分别将碘加入水和汽油中，水无明显变化而汽油变紫色，可证明溶剂种类不同，溶解性不同，该过程没有发生化学反应，不符合题意；
B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、图3中发生的是化学反应，遵循质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不符合题意；
D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验目的是探究溶剂对溶解性的影响分析；
B、根据纯净物由元素组成分析；
C、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，相互刻画时铜片有痕迹，黄铜比铜硬，可以达到目的，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低；取样加水溶解比较可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该实验能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸是酸，氯化钠是盐，二者均不使酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色，故取样滴加酚酞而者的现象一样，均没有变色，该实验不能达到目的，符合题意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低、硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据盐酸和氯化钠均不是酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 催化剂能改变反应速率，不符合题意；
B.根据反应的微观示意图可知，该反应是：CO2+4H2CH4+2H2O，所以和质量比为44：（4×2）=，不符合题意；
C. 根据反应的微观示意图可知，生成物中和的个数比为1：2，不符合题意；
D. 反应前后分子种类和数目发生了变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据方程式确定反应前后各原子个数分析；
D、根据化学反应前后分子种类一定改变分析。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
15．【答案】（1）金属；抗腐蚀性
（2）O2
（3）
（4）Ca、Al；36
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）金属材料包含纯金属与合金，故钛合金属于金属材料；将其放入海水中数年仍光亮如初，说明其具有优良的防腐蚀性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，反应前的原子有：4个钾原子、4个碳原子、4个氢原子，18个氧原子，反应后有：4个钾原子、4个碳原子、4个氢原子，12个氧原子，3个X分子，故每个X分子中含有2个氧原子，故X为氧气，其化学式为：O2；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：；
（4）CaAl2Si2O8是由钙、铝、硅、氧四种元素组成，其中钙、铝是金字旁，属于金属元素；
故要获得32g氧气需分解水36g。
【分析】（1）根据金属材料包含纯金属与合金，合金抗腐蚀性强分析；
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目都不变分析；
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳与水分析；
（4）根据名称带“钅”的元素为金属元素，由反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算水的质量分析。
16．【答案】(1) 氢离子和氢氧根结合生成水
(2) NaCl、HCl
(3) B，C
(4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无
(5) 图3
(6) 酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCll；
（3）A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意；
（4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象；
（5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）由图4对应B试管，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应会生成氯化钠和水，水是氢离子和氢氧根结合生成的水分子构成的，故反应过程中离子浓度会不断减小，故电导率会降低。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据c点溶液的pH确定反应物的剩余分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（5）根据氢氧化钡和硫酸反应时溶液中自由移动的离子减少，反应后反应物过量又增加，由此判断曲线的变化分析；
（6）根据酸碱反应实质分析。
17．【答案】（1）25
（2）
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为16g÷=25g；
（2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误；
B、用量筒准确量取所需的水，故B正确；
C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；
D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误；
（3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立；
②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较；③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，由硫酸铜质量利用化学式计算出硫酸铜晶体质量分析；
（2）根据天平、量筒的正确使用方法及铁与硫酸铜能发生反应分析；
（3）根据对比实验的变量的唯一性，由各实验的条件及结果，要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，需设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试分析。
18．【答案】；降低；；Cu(NO3)2（合理即可）；4
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
19．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）Zn、Sn
（4）降温结晶
（5）8.05；步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）锌、锡均能与稀硫酸反应，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A中含铜、金，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故步骤②发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入过量锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与SnSO4反应生成硫酸锌和锡，故固体C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，故获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可制得硫酸锌晶体的质量为：；
由流程图可知，步骤④中加入的锌与稀硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌，故实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大。
【分析】（1）根据增大物质接触面积可使反应充分分析；
（2）根据金属与氧气反应生成金属氧化物分析；
（3）根据锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大明显的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应过程生成了硫酸锌分析。
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）锌、锡均能与稀硫酸反应，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A中含铜、金，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故步骤②发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入过量锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与SnSO4反应生成硫酸锌和锡，故固体C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，故获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可制得硫酸锌晶体的质量为：；
由流程图可知，步骤④中加入的锌与稀硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌，故实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大。
20．【答案】（1）锥形瓶；；装置内注入水后，气体被压缩，压强增大；bc段压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量较少，则可用排水法收集
（2）氯化氢；溶液最终pH为2，而二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6；除去二氧化碳中的氯化氢；；生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液pH减小而呈酸性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器甲为锥形瓶；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故答案为：锥形瓶、；
②ab段压强增大，是因为迅速加入水，装置中的气体压缩，压强增大，故答案为：装置内注入水后，气体被压缩，压强增大；
③bc段减小压强减小，是因为二氧化碳溶于水中，且二氧化碳能和水反应，由图可知，压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳较少，则可用排水法收集；故答案为：bc段压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量较少，则可用排水法收集；
（2）①实验一中，最终溶液pH=2，而二氧化碳的饱和溶液的pH约为5.6，盐酸具有挥发性，且盐酸能和碳酸钙反应，则浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有HCl，故答案为：氯化氢、溶液最终pH为2，而二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6；
②碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验二中，饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳中的HCl；由于碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，则浊液变澄清，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠溶液的pH>7，显碱性，但继续通入二氧化碳，二氧化碳会和水反应生成碳酸，从而溶液pH减小，最终显酸性。故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢、、生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液pH减小而呈酸性。
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称来回答第一个空，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来回答第二个空；
②根据迅速加入水，装置中的气体压缩会导致压强增大来回答；
③根据bc段压强变化不明显分析回答；
（2）①根据最终溶液pH=2，小于二氧化碳饱和溶液的pH值5.6以及盐酸具有挥发性分析回答；
②根据碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来回答第一个空，根据碳酸钙与二氧化碳和水反应可以生成碳酸氢钙沉淀来回答第二个空，根据二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性来回答第三个空。
1 / 1广东省广州市越秀区华侨外国语学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题
1．（2025九下·越秀期中）下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，生成新物质，为化学变化。不符合题意；
B、过氧化氢分解生成氧气和水，生成了新物质，为化学变化。不符合题意；
C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断是否发生化学变化的标准为有无新物质的生产。本题主要考察化学变化的定义。
2．（2025九下·越秀期中）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．天然气是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C．NaOH可作炉具清洁剂 D．铁制品表面刷漆可防止生锈
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】 A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；
C、氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，因此NaOH可作炉具清洁剂，选项说法正确；
D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆（隔绝铁与氧气和水的接触） 可防止生锈，选项说法正确。
故选：A。
【分析】 A、根据能源的分类来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据铁的防锈措施来分析。
3．（2025九下·越秀期中）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．镁在密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁在密闭容器中燃烧，物质总质量一直保持不变，不符合题意；
B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 ，锌的活动性大于铁，反应速率锌大于铁，锌和铁在生成的盐中都呈+2价，且锌的相对原子质量小于铁，硫酸过量，锌和铁完全反应，最终等质量锌和铁完全反应时铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
C、 在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳气体，随着反应进行，氧化铜质量逐渐减少至0，铜的质量从0开始逐渐增加，反应结束后都不再变化，符合题意；
D、 在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即随着反应的发生，固体质量增加，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
4．（2025九下·越秀期中）为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、I中铁钉生锈，II中铁钉不接触氧气不生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，不符合题意；
B、I中铁钉生锈，III中铁钉不接触水不能生锈，说明铁钉锈蚀需要水，不符合题意；
C、I中普通铁钉接触氧气和水生锈，IV中纯铁钉接触氧气和水不生锈，说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，符合题意；
D、II和III中铁钉都不能生锈，没有对照实验，不能说明铁制品锈蚀需要氧气和水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各试管中所给条件及现象分析，结合铁生锈是铁与氧气共同作用解答。
5．（2025九下·越秀期中）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
6．（2025九下·越秀期中）水是人类生命之源。下列说法错误的是（　　）
A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可软化硬水
C．加入肥皂水有泡沫多的是软水 D．生活污水应集中处理后再排放
【答案】B
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A、煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故A正确；
B、活性炭主要吸附色素和异味，对水中的钙离子、镁离子不能吸附和去除，所以在水中投入活性炭不可软化硬水，故B错误；
C、加入肥皂水泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、生活污水应集中处理后再排放，防止环境污染，故D正确；
故选B。
【分析】A、根据煮沸可以使水中的钙离子、 镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出进行分析；
B、根据活性炭主要吸附色素和异味进行分析；
C、根据加入肥皂水泡沫多的是软水进行分析；
D、根据水资源的保护措施进行分析
7．（2025九下·越秀期中）我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选D。
【分析】 A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
8．（2025九下·越秀期中）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．镓元素位于第四周期
B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镓原子的核外有4层电子，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，不符合题意；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，镓原子核内质子数为31，不符合题意；
C、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，不符合题意；
D、镓元素形成化合物时化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期数等于原子电子层数分析；
B、根据原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
9．（2025九下·越秀期中）大黄素的化学式为C15H12O5，下列关于大黄素的说法正确的是（　　）
A．大黄素的碳元素和氧元素的质量比是3：1
B．相对分子质量为272g
C．氢元素的质量分数最小
D．含有32个原子
【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大黄素中碳、氧元素的质量比为：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A错误；
B、由大黄素的化学式为 C15H12O5 可知， 大黄素相对分子质量为 ：15×12+12×1+5×16=272，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，故B错误；
C、大黄素中碳、氢、氧元素的质量比为：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、由大黄素的化学式为 C15H12O5 ，且分子由原子构成，因此一个大黄素分子含有32个原子，故D错误。
故选：C。
【分析】 A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据大黄素的化学式进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据大黄素的化学式进行分析。
10．（2025九下·越秀期中）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
11．（2025九下·越秀期中）关于以下教材中的实验说法正确的是
A．图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B．图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分别将碘加入水和汽油中，水无明显变化而汽油变紫色，可证明溶剂种类不同，溶解性不同，该过程没有发生化学反应，不符合题意；
B、b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气；a处产生的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、图3中发生的是化学反应，遵循质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不符合题意；
D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验目的是探究溶剂对溶解性的影响分析；
B、根据纯净物由元素组成分析；
C、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
12．（2025九下·越秀期中） 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，相互刻画时铜片有痕迹，黄铜比铜硬，可以达到目的，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低；取样加水溶解比较可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该实验能达到目的，不符合题意；
C、稀盐酸是酸，氯化钠是盐，二者均不使酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色，故取样滴加酚酞而者的现象一样，均没有变色，该实验不能达到目的，符合题意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不会燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据合金的特性是熔点低、硬度大来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸钠溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据盐酸和氯化钠均不是酚酞变色，酚酞遇到碱性溶液变红色来解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答。
13．（2025九下·越秀期中）中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能改变反应速率
B．和按的质量比进行反应
C．生成物中和的个数比为
D．反应前后分子种类和数目没有发生变化
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 催化剂能改变反应速率，不符合题意；
B.根据反应的微观示意图可知，该反应是：CO2+4H2CH4+2H2O，所以和质量比为44：（4×2）=，不符合题意；
C. 根据反应的微观示意图可知，生成物中和的个数比为1：2，不符合题意；
D. 反应前后分子种类和数目发生了变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据微观图示写出反应方程式，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据方程式确定反应前后各原子个数分析；
D、根据化学反应前后分子种类一定改变分析。
14．（2025九下·越秀期中）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
15．（2025九下·越秀期中）中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。
（1）“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜至10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号外壳材料采用我国自主研发的全新钛合金，钛合金属于　 　材料(填“金属”、“非金属”或“复合”)。将其放入海水中数年仍光亮如初，说明其具有优良的　 　性能。
（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，其中X的化学式为　 　。
（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，这里蕴含丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分燃烧的化学方程式为　 　。
（4）“嫦娥五号”月球采样返回，月壤中含有，该物质中含有的金属元素是　 　(填元素符号)。着陆器上的仪器可探测水，若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大。有研究显示一个成年人一小时需要吸入氧气约32g，要获得32g氧气需分解水　 　g。
【答案】（1）金属；抗腐蚀性
（2）O2
（3）
（4）Ca、Al；36
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）金属材料包含纯金属与合金，故钛合金属于金属材料；将其放入海水中数年仍光亮如初，说明其具有优良的防腐蚀性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，反应前的原子有：4个钾原子、4个碳原子、4个氢原子，18个氧原子，反应后有：4个钾原子、4个碳原子、4个氢原子，12个氧原子，3个X分子，故每个X分子中含有2个氧原子，故X为氧气，其化学式为：O2；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：；
（4）CaAl2Si2O8是由钙、铝、硅、氧四种元素组成，其中钙、铝是金字旁，属于金属元素；
故要获得32g氧气需分解水36g。
【分析】（1）根据金属材料包含纯金属与合金，合金抗腐蚀性强分析；
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目都不变分析；
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳与水分析；
（4）根据名称带“钅”的元素为金属元素，由反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算水的质量分析。
16．（2025九下·越秀期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应
某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。
（1）烧瓶内发生反应的微观实质是________；
（2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。
（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁
【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为________，试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是________。
【答案】(1) 氢离子和氢氧根结合生成水
(2) NaCl、HCl
(3) B，C
(4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无
(5) 图3
(6) 酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCll；
（3）A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意；
（4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象；
（5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）由图4对应B试管，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应会生成氯化钠和水，水是氢离子和氢氧根结合生成的水分子构成的，故反应过程中离子浓度会不断减小，故电导率会降低。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据c点溶液的pH确定反应物的剩余分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（5）根据氢氧化钡和硫酸反应时溶液中自由移动的离子减少，反应后反应物过量又增加，由此判断曲线的变化分析；
（6）根据酸碱反应实质分析。
17．（2025九下·越秀期中）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。
（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为　 　g。
（2）经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。
A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体
B．用量筒准确量取所需的水
C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用
（3）某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。
查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3
①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有　 　。
②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。
实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm)
4 Ⅰ 　 　 B1
5 　 　 　 　 B2
③实验总结：根据实验3～5的结果为　 　，小组同学认为猜想成立。
【答案】（1）25
（2）
（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的质量为16g÷=25g；
（2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误；
B、用量筒准确量取所需的水，故B正确；
C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；
D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误；
（3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立；
②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较；③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，由硫酸铜质量利用化学式计算出硫酸铜晶体质量分析；
（2）根据天平、量筒的正确使用方法及铁与硫酸铜能发生反应分析；
（3）根据对比实验的变量的唯一性，由各实验的条件及结果，要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，需设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试分析。
18．（2025九下·越秀期中）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a．
（1）加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式　 　。
（2）在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点　 　(填“升高”、“不变”、“降低”)。
（3）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：　 　(填化学方程式)，使金属材料中的含碳量降低。
汉代晋葛洪《抱朴子内篇 黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。
（4）铁能够从CuSO4溶液中置换出铜，用　 　(填化学式)溶液代替CuSO4溶液也可以制得铜。
（5）可从反应后的剩余溶液中回收FeSO4.在N2气氛中，从溶液中得到结晶(FeSO4·7H2O)并烘干，FeSO4·7H2O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=　 　。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)。
【答案】；降低；；Cu(NO3)2（合理即可）；4
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
19．（2025九下·越秀期中）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程如图：
已知：ⅰ。Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐；
ⅱ。0~600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。
回答下列问题：
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。
（3）固体C的成分是　 　(填化学式)。
（4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）现有500kg含锌65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体　 　kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）Zn、Sn
（4）降温结晶
（5）8.05；步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）锌、锡均能与稀硫酸反应，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A中含铜、金，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故步骤②发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入过量锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与SnSO4反应生成硫酸锌和锡，故固体C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，故获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可制得硫酸锌晶体的质量为：；
由流程图可知，步骤④中加入的锌与稀硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌，故实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大。
【分析】（1）根据增大物质接触面积可使反应充分分析；
（2）根据金属与氧气反应生成金属氧化物分析；
（3）根据锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大明显的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应过程生成了硫酸锌分析。
（1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）锌、锡均能与稀硫酸反应，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A中含铜、金，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故步骤②发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡能与稀硫酸反应生成SnSO4和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入过量锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与SnSO4反应生成硫酸锌和锡，故固体C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，故获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可制得硫酸锌晶体的质量为：；
由流程图可知，步骤④中加入的锌与稀硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌，故实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大。
20．（2025九下·越秀期中）兴趣小组的同学在进行二氧化碳的制取与性质实验时，对以下两个问题进行了探究。
（1）小组成员对能否用排水法收集二氧化碳进行以下实验探究：
步骤Ⅰ：按实验装置图1组装仪器(部分夹持仪器已省略)。
步骤Ⅱ：检查装置气密性。
步骤Ⅲ：在烧瓶乙收集二氧化碳并验满后，关闭A、C，夹紧B，拆除气体发生装置
步骤Ⅳ：启动压强传感器，通过活塞C口处迅速注入15mL水，立即关闭活塞C，测定该过程中密闭体系的压强变化如图2所示。
回答下列问题：
①图1中仪器甲的名称是　 　；甲中产生二氧化碳的化学方程式为　 　。
②图2中ab段压强增大的原因是　 　。
③由图2数据证明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是　 　。
（2）在进行二氧化碳性质探究时，有同学发现向某浓度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清，为探究浊液变澄清的原因，同学们分别取上述浓度的等体积澄清石灰水进行以下实验探究。
【资料卡片】ⅰ.常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。
ⅱ.饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，其溶液pH>7；
实验一：如图3装置，将产生的气体直接通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图4。
实验二：如图5装置，将产生气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入澄清石灰水，用pH传感器测定通入气体过程中烧杯溶液pH的变化如图6。
结合图3~6回答问题：
①根据实验一，推测浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有　 　，作出判断的依据是　 　。
②实验二的图5中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。实验现象仍可观察到浊液变澄清，写出产生该现象的化学方程式：　 　。
请解释在300s时，溶液pH=6.60的原因是　 　。
结论：由探究结果可知，以上两种情况都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先变浑浊后变澄清的原因。
【答案】（1）锥形瓶；；装置内注入水后，气体被压缩，压强增大；bc段压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量较少，则可用排水法收集
（2）氯化氢；溶液最终pH为2，而二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6；除去二氧化碳中的氯化氢；；生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液pH减小而呈酸性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器甲为锥形瓶；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故答案为：锥形瓶、；
②ab段压强增大，是因为迅速加入水，装置中的气体压缩，压强增大，故答案为：装置内注入水后，气体被压缩，压强增大；
③bc段减小压强减小，是因为二氧化碳溶于水中，且二氧化碳能和水反应，由图可知，压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳较少，则可用排水法收集；故答案为：bc段压强变化不大，说明短时间内水吸收的二氧化碳的量较少，则可用排水法收集；
（2）①实验一中，最终溶液pH=2，而二氧化碳的饱和溶液的pH约为5.6，盐酸具有挥发性，且盐酸能和碳酸钙反应，则浊液变澄清的原因是因为气体中除CO2外还含有HCl，故答案为：氯化氢、溶液最终pH为2，而二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6；
②碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验二中，饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳中的HCl；由于碳酸钙能与溶有二氧化碳的水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，则浊液变澄清，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠溶液的pH>7，显碱性，但继续通入二氧化碳，二氧化碳会和水反应生成碳酸，从而溶液pH减小，最终显酸性。故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢、、生成碳酸氢钙后，溶液呈碱性，继续通入二氧化碳使溶液pH减小而呈酸性。
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称来回答第一个空，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来回答第二个空；
②根据迅速加入水，装置中的气体压缩会导致压强增大来回答；
③根据bc段压强变化不明显分析回答；
（2）①根据最终溶液pH=2，小于二氧化碳饱和溶液的pH值5.6以及盐酸具有挥发性分析回答；
②根据碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来回答第一个空，根据碳酸钙与二氧化碳和水反应可以生成碳酸氢钙沉淀来回答第二个空，根据二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性来回答第三个空。
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