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广东省罗湖区2024-2025学年九年级第二学期学业水平调研考试化学试题（二模）
1．（2025·罗湖模拟）我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡—碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。回答问题。
（1）“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的化学用语表述不正确的是（　　）
A．碳原子的质子数为6 B．60个碳原子表示为C60
C．构成石墨的微粒为C D．CO2中碳的化合价为+4价
（2）“碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2是空气污染物 B．应该禁止使用化石燃料
C．推广使用太阳能、风能 D．提倡使用一次性木筷
2．（2025·罗湖模拟）“碳”的捕集：工业上可以利用CO捕集技术，捕集工业废气中的CO2，并与H2O反应制甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．涉及到三种氧化物
B．在甲醇中，碳元素的质量分数最大
C．化学反应前后原子种类、数目会发生改变
D．参加反应的CO2、H2O的分子个数比为1：2
3．（2025·罗湖模拟）检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（　　）
A．取土壤样品
B．溶解土壤样品
C．过滤得浸出液
D．测定滤液pH
4．（2025·罗湖模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践与对应的解释正确的是（　　）
选项 劳动实践 解释
A 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺疾病
B 炭炉烧烤时用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
C 自制净水器中放置活性炭层 活性炭具有还原性
D 用粘土制作水(H2O）分子模型 水是人体六大营养物质之一
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·罗湖模拟）“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是（　　）
A．火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H2+O22H2O
B．飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧
C．为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材
D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料
6．（2025·罗湖模拟）物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加水溶解，测量温度的变化
C 除去C中混有的少量CuO 在氧气流中充分加热
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·罗湖模拟）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合···.”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCI的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNOз的溶解度大于NaCI的溶解度
C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl公
8．（2025·罗湖模拟）下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（　　）
A．探究可燃物的燃烧条件
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证质量守恒定律
D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
9．（2025·罗湖模拟）家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO3固体与洁厕剂反应生成的CO2来测定洁厕剂中HCI的质量分数。下列说法错误的是（　　）
资料：碱石灰主要用于吸收CO2和水蒸气。
A．反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差
B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量
D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
10．（2025·罗湖模拟）中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氣等对人体有益的微量元素。
（1）某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他　 　选用（填“NaCI”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。
（2）红茶制作工艺中的“发酵”属于"　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为　 　。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是　 　。
（4）茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，初促进消化。胃酸的主要成分是　 　（填化学式）。
（5）分析上图实验数据，可得出的结论是　 　（写一条）。
11．（2025·罗湖模拟）中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。
（1）【实验现象】实验　 　（选填“I”或“II”或“Ⅲ”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是　 　。
（2）【实验结论】对比实验I和ⅢI，说明铁丝生锈需要　 　；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：
①400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为　 　
②实验　 　（填“A”或“B”表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。
（4）【反思与评价】化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为　 　。
12．（2025·罗湖模拟）《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是　 　。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为　 　（用化学方程式表示）。推测“白色固体”为　 　（写化学式）。
（3）步骤2为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应的化学方程式为　 　，属于基本反应类型中的　 　反应，该步骤中主要操作为　 　（填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
13．（2025·罗湖模拟）深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。
（1）电解“水”常识
用左图装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成右图（忽略实验误差），甲处是气体　 　（填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
（2）生活“水”常识
在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3）会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO3)2CaCO3↓ + CO2 ↑ +H2O。计算 8.1 gCa(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数＝质子数＝6，不符合题意；
B、 60个碳原子表示为 60C，符合题意；
C、 构成石墨的微粒为碳原子，表示为C ，不符合题意；
D、 CO2中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳的化合价为+4价 ，不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、二氧化碳为空气的主要成分，不是空气污染物，不符合题意；
B、在没有找到好的替代能源前，不能禁止使用化石燃料，为保护空气，只需合理使用，不符合题意；
C、 推广使用太阳能、风能等新能源，可减缓能源危机且保护环境，符合题意；
D、 提倡使用一次性木筷会造成浪费，且会污染环境，不符合题意；
故答案为：C
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，多个原子元素符号前加系数，石墨由碳原子构成，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据空气主要成分不是空气污染物，化石燃料需合理使用，新能源可减少环境污染且节约化石资源分析。
（1）【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数＝质子数＝6，不符合题意；
B、 60个碳原子表示为 60C，符合题意；
C、 构成石墨的微粒为碳原子，表示为C ，不符合题意；
D、 CO2中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳的化合价为+4价 ，不符合题意；
故答案为：B
2．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
3．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解现象与溶解原理；溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究
4．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件；水质检测及自制净水器
5．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；复合材料、纳米材料；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、 火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为氢气与氧气反应生成水，方程式为2H2+O22H2O ，不符合题意；
B、燃烧需要可燃物，不是任何物质都能在氧气中燃烧，符合题意；
C、 航天食品中应适量添加富含铁元素的食材，以防止因缺铁导致贫血，不符合题意；
D、复合材料是由多种材料复合而成， 由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据氢气燃烧生成水及方程式书写分析；
B、根据燃烧需可燃物分析；
C、根据人体缺铁导致贫血分析；
D、根据复合材料是由多种材料复合而成分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛纤维为蛋白质成分，灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧闻气味可鉴别羊毛纤维和涤纶 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热， 加水溶解，测量温度的变化可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意；
C、 在氧气流中充分加热，碳与氧气发生反应，而氧化铜不反应，不符合除杂原则，符合题意；
D、 加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发 ，可得到纯净氯化钠，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 搅拌只能加快溶解速率，不能增大NaCl在水中的溶解度 ，不符合题意；
B、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较溶解度大小，不符合题意；
C、 20℃时，硝酸钾的溶解度大于30g，则10gKNO3能完全溶于50g水 ，符合题意；
D、“过滤”所得的滤液是析出硝酸钾的饱和溶液，溶液中有硝酸钾和氯化钠，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据溶解度的影响因素分析；
B、根据溶解度与温度有关分析；
C、根据溶解度确定一定温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量分析；
D、根据析出晶体的后的溶液是该物质的饱和溶液分析。
8．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧可得出燃烧需温度达到着火点，由水中白磷不燃烧可得出燃烧需与氧气接触，该实验可探究可燃物的燃烧条件，符合题意；
B、不锈钢为铁的合金，与铝片刻划不能 比较合金与其组分金属的硬度 ，不符合题意；
C、镁与硫酸反应产生氢气，烧杯中进行实验气体会逸出，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、所给实验中过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据可燃物燃烧需与氧气接触，温度达到着火点及实验中的现象分析；
B、根据铝不是不锈钢的组成金属分析；
C、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、 反应前后都要通氮气，是为了排出装置内的空气，减少空气中二氧化碳造成的实验误差 ，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 ，不符合题意；
C、碱石灰可吸收二氧化碳， 可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量 ，不符合题意；
D、 若去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水被丙吸收，会导致二氧化碳质量偏大，由此使测定的结果偏大，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据装置内空气对实验的影响分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析；
C、根据碱石灰因吸收二氧化碳而增重分析；
D、根据空气中二氧化碳和水被丙吸收会使结果偏大分析。
10．【答案】（1）熟石灰
（2）化学
（3）Cl-；“微粒不断运动”或“温度越高，微粒运动速率越快”
（4）HCl
（5）“相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大”
【知识点】常见碱的特性和用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1） 某茶农测得茶园的土壤pH约为3，呈酸性，应建议使用碱性的熟石灰（氢氧化钙）来调节。
（2）红茶制作工艺中的“发酵”属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。
（3） 氯化镁由镁离子和氯离子构成，其中氯离子为阴离子，符号为Cl-。 从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻是由于分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
（4） 胃酸的主要成分是盐酸，化学式为 HCl 。
（5）由图中实验数据可知，相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性，酸性和碱性物质可发生反应分析；
（2）根据茶发酵为缓慢氧化分析；
（3）根据氯化镁由镁离子和氯离子构成，分子的不断运动分析；
（4）根据胃酸主要成分为盐酸分析；
（5）根据图像中各曲线的变化趋势分析。
11．【答案】（1）I；左侧液面大约上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生锈”或“铁块表面产生红棕色固体”；B
（4）将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现大量气泡时，立即取出铁丝
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验I中铁丝接触水和氧气，生锈，实验 II 中铁只与氧气接触，不生锈，实验 Ⅲ 中铁丝只与水接触，不生锈， 铁生锈消耗氧气，会使装置内压强减小，氧气占空气体积的1/5，若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到左侧液面大约上升至“1”刻度左右。
（2） 对比实验I和Ⅲ，变量为氧气，说明铁丝生锈需要氧气；实验 I和II 变量为水，由此对比可证明铁生锈需要水。
（3） ①400s时，温度升高，说明铁被锈，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现生锈的现象。 ②铁在盐水的环境下会加快生锈速率，由图示可知实验B速率快，可得出海水加快铁的生锈结论。
（4）铁锈主要成分为氧化铁，可利用氧化铁与酸反应将其除去，实验方案为： 将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现大量气泡时，立即取出铁丝 。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合各实验条件确定是否生锈，铁生锈消耗氧气，氧气占空气体积的1/5分析；
（2）根据对比实验的变量确定结论分析；
（3）根据海水加快铁的生锈速率分析；
（4）根据金属氧化物与酸能发生反应分析。
12．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放热
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；复分解；过滤
（5）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 蚌壳在灼烧前进行粉碎， 是为了增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率 。
（2） 步骤1中的气体为碳酸钙高温分解生成的二氧化碳，实验室中制取二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固体”为碳酸钙高温分解生成的氧化钙。
（3）步骤2为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。
（4）步骤3为氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾的反应，方程式为K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，主要操作将固体和液体分离，为过滤操作。
（5）草木灰主要成分为碳酸钾， 水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；碱性物质能与油脂发生反应，可去除油脂，作清洁剂，B正确；草木灰中含有钾元素，要用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，C正确。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热分析；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（5）根据碳酸钾的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，碱性物质与油脂反应，含钾元素的物质可作钾肥分析。
13．【答案】（1）A；“将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气”或“将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气”；2H2OO2↑+2H2↑
（2）解：设8.1gCa(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为x
Ca(HCO3)2CaCO3↓ +CO2↑ +H2O
162 100
8.1g x
X=5.0g
答：8.1gCa(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为5 g。
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）甲产生气体体积小于乙，则甲处气体为氧气，乙处为氢气，氧气与氢气体积比为1：2，对应图2气体B。检验B的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃 ，证明是氧气。电解水时水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2OO2↑+2H2↑ 。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据反应的碳酸氢钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙的质量分析。
1 / 1广东省罗湖区2024-2025学年九年级第二学期学业水平调研考试化学试题（二模）
1．（2025·罗湖模拟）我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡—碳中和。碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳捕集技术等）抵消剩余排放，实现“净零排放”。回答问题。
（1）“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列与“碳”相关的化学用语表述不正确的是（　　）
A．碳原子的质子数为6 B．60个碳原子表示为C60
C．构成石墨的微粒为C D．CO2中碳的化合价为+4价
（2）“碳”的减排：化学在能源开发与资源利用中发挥着关键作用。下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2是空气污染物 B．应该禁止使用化石燃料
C．推广使用太阳能、风能 D．提倡使用一次性木筷
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数＝质子数＝6，不符合题意；
B、 60个碳原子表示为 60C，符合题意；
C、 构成石墨的微粒为碳原子，表示为C ，不符合题意；
D、 CO2中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳的化合价为+4价 ，不符合题意；
故答案为：B。
（2）A、二氧化碳为空气的主要成分，不是空气污染物，不符合题意；
B、在没有找到好的替代能源前，不能禁止使用化石燃料，为保护空气，只需合理使用，不符合题意；
C、 推广使用太阳能、风能等新能源，可减缓能源危机且保护环境，符合题意；
D、 提倡使用一次性木筷会造成浪费，且会污染环境，不符合题意；
故答案为：C
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，多个原子元素符号前加系数，石墨由碳原子构成，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据空气主要成分不是空气污染物，化石燃料需合理使用，新能源可减少环境污染且节约化石资源分析。
（1）【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数＝质子数＝6，不符合题意；
B、 60个碳原子表示为 60C，符合题意；
C、 构成石墨的微粒为碳原子，表示为C ，不符合题意；
D、 CO2中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳的化合价为+4价 ，不符合题意；
故答案为：B
2．（2025·罗湖模拟）“碳”的捕集：工业上可以利用CO捕集技术，捕集工业废气中的CO2，并与H2O反应制甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．涉及到三种氧化物
B．在甲醇中，碳元素的质量分数最大
C．化学反应前后原子种类、数目会发生改变
D．参加反应的CO2、H2O的分子个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
3．（2025·罗湖模拟）检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是（　　）
A．取土壤样品
B．溶解土壤样品
C．过滤得浸出液
D．测定滤液pH
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解现象与溶解原理；溶液的酸碱度测定；实验操作注意事项的探究
4．（2025·罗湖模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践与对应的解释正确的是（　　）
选项 劳动实践 解释
A 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺疾病
B 炭炉烧烤时用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
C 自制净水器中放置活性炭层 活性炭具有还原性
D 用粘土制作水(H2O）分子模型 水是人体六大营养物质之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件；水质检测及自制净水器
5．（2025·罗湖模拟）“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是（　　）
A．火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H2+O22H2O
B．飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧
C．为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材
D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；复合材料、纳米材料；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、 火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为氢气与氧气反应生成水，方程式为2H2+O22H2O ，不符合题意；
B、燃烧需要可燃物，不是任何物质都能在氧气中燃烧，符合题意；
C、 航天食品中应适量添加富含铁元素的食材，以防止因缺铁导致贫血，不符合题意；
D、复合材料是由多种材料复合而成， 由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据氢气燃烧生成水及方程式书写分析；
B、根据燃烧需可燃物分析；
C、根据人体缺铁导致贫血分析；
D、根据复合材料是由多种材料复合而成分析。
6．（2025·罗湖模拟）物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加水溶解，测量温度的变化
C 除去C中混有的少量CuO 在氧气流中充分加热
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛纤维为蛋白质成分，灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧闻气味可鉴别羊毛纤维和涤纶 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热， 加水溶解，测量温度的变化可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意；
C、 在氧气流中充分加热，碳与氧气发生反应，而氧化铜不反应，不符合除杂原则，符合题意；
D、 加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发 ，可得到纯净氯化钠，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
7．（2025·罗湖模拟）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合···.”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCI的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNOз的溶解度大于NaCI的溶解度
C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl公
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 搅拌只能加快溶解速率，不能增大NaCl在水中的溶解度 ，不符合题意；
B、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较溶解度大小，不符合题意；
C、 20℃时，硝酸钾的溶解度大于30g，则10gKNO3能完全溶于50g水 ，符合题意；
D、“过滤”所得的滤液是析出硝酸钾的饱和溶液，溶液中有硝酸钾和氯化钠，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据溶解度的影响因素分析；
B、根据溶解度与温度有关分析；
C、根据溶解度确定一定温度下一定量溶剂中最多溶解的物质质量分析；
D、根据析出晶体的后的溶液是该物质的饱和溶液分析。
8．（2025·罗湖模拟）下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（　　）
A．探究可燃物的燃烧条件
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证质量守恒定律
D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧可得出燃烧需温度达到着火点，由水中白磷不燃烧可得出燃烧需与氧气接触，该实验可探究可燃物的燃烧条件，符合题意；
B、不锈钢为铁的合金，与铝片刻划不能 比较合金与其组分金属的硬度 ，不符合题意；
C、镁与硫酸反应产生氢气，烧杯中进行实验气体会逸出，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、所给实验中过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据可燃物燃烧需与氧气接触，温度达到着火点及实验中的现象分析；
B、根据铝不是不锈钢的组成金属分析；
C、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
9．（2025·罗湖模拟）家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO3固体与洁厕剂反应生成的CO2来测定洁厕剂中HCI的质量分数。下列说法错误的是（　　）
资料：碱石灰主要用于吸收CO2和水蒸气。
A．反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差
B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气
C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量
D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、 反应前后都要通氮气，是为了排出装置内的空气，减少空气中二氧化碳造成的实验误差 ，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 ，不符合题意；
C、碱石灰可吸收二氧化碳， 可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量 ，不符合题意；
D、 若去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水被丙吸收，会导致二氧化碳质量偏大，由此使测定的结果偏大，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据装置内空气对实验的影响分析；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析；
C、根据碱石灰因吸收二氧化碳而增重分析；
D、根据空气中二氧化碳和水被丙吸收会使结果偏大分析。
10．（2025·罗湖模拟）中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
广东的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产凤凰单丛、英德红茶和柏塘山茶等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得广东的茶叶品种多样，各具特色。陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下图为柏塘山茶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒和氣等对人体有益的微量元素。
（1）某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他　 　选用（填“NaCI”或“熟石灰”）来调节茶树生长的适宜环境。
（2）红茶制作工艺中的“发酵”属于"　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）“山水”中含有微量的氯化镁，氯化镁中阴离子的符号为　 　。从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是　 　。
（4）茶中咖啡碱能够刺激胃酸分泌，初促进消化。胃酸的主要成分是　 　（填化学式）。
（5）分析上图实验数据，可得出的结论是　 　（写一条）。
【答案】（1）熟石灰
（2）化学
（3）Cl-；“微粒不断运动”或“温度越高，微粒运动速率越快”
（4）HCl
（5）“相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大”
【知识点】常见碱的特性和用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1） 某茶农测得茶园的土壤pH约为3，呈酸性，应建议使用碱性的熟石灰（氢氧化钙）来调节。
（2）红茶制作工艺中的“发酵”属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。
（3） 氯化镁由镁离子和氯离子构成，其中氯离子为阴离子，符号为Cl-。 从微观上分析，泡茶时茶香扑鼻是由于分子的不断运动，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官。
（4） 胃酸的主要成分是盐酸，化学式为 HCl 。
（5）由图中实验数据可知，相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同温度下，时间越长，茶多酚溶解率越大。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性，酸性和碱性物质可发生反应分析；
（2）根据茶发酵为缓慢氧化分析；
（3）根据氯化镁由镁离子和氯离子构成，分子的不断运动分析；
（4）根据胃酸主要成分为盐酸分析；
（5）根据图像中各曲线的变化趋势分析。
11．（2025·罗湖模拟）中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。
（1）【实验现象】实验　 　（选填“I”或“II”或“Ⅲ”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是　 　。
（2）【实验结论】对比实验I和ⅢI，说明铁丝生锈需要　 　；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：
①400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为　 　
②实验　 　（填“A”或“B”表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。
（4）【反思与评价】化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为　 　。
【答案】（1）I；左侧液面大约上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生锈”或“铁块表面产生红棕色固体”；B
（4）将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现大量气泡时，立即取出铁丝
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验I中铁丝接触水和氧气，生锈，实验 II 中铁只与氧气接触，不生锈，实验 Ⅲ 中铁丝只与水接触，不生锈， 铁生锈消耗氧气，会使装置内压强减小，氧气占空气体积的1/5，若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到左侧液面大约上升至“1”刻度左右。
（2） 对比实验I和Ⅲ，变量为氧气，说明铁丝生锈需要氧气；实验 I和II 变量为水，由此对比可证明铁生锈需要水。
（3） ①400s时，温度升高，说明铁被锈，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现生锈的现象。 ②铁在盐水的环境下会加快生锈速率，由图示可知实验B速率快，可得出海水加快铁的生锈结论。
（4）铁锈主要成分为氧化铁，可利用氧化铁与酸反应将其除去，实验方案为： 将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现大量气泡时，立即取出铁丝 。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合各实验条件确定是否生锈，铁生锈消耗氧气，氧气占空气体积的1/5分析；
（2）根据对比实验的变量确定结论分析；
（3）根据海水加快铁的生锈速率分析；
（4）根据金属氧化物与酸能发生反应分析。
12．（2025·罗湖模拟）《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是　 　。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为　 　（用化学方程式表示）。推测“白色固体”为　 　（写化学式）。
（3）步骤2为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应的化学方程式为　 　，属于基本反应类型中的　 　反应，该步骤中主要操作为　 　（填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放热
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；复分解；过滤
（5）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 蚌壳在灼烧前进行粉碎， 是为了增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率 。
（2） 步骤1中的气体为碳酸钙高温分解生成的二氧化碳，实验室中制取二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固体”为碳酸钙高温分解生成的氧化钙。
（3）步骤2为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。
（4）步骤3为氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾的反应，方程式为K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，主要操作将固体和液体分离，为过滤操作。
（5）草木灰主要成分为碳酸钾， 水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；碱性物质能与油脂发生反应，可去除油脂，作清洁剂，B正确；草木灰中含有钾元素，要用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，C正确。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热分析；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（5）根据碳酸钾的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，碱性物质与油脂反应，含钾元素的物质可作钾肥分析。
13．（2025·罗湖模拟）深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。
（1）电解“水”常识
用左图装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成右图（忽略实验误差），甲处是气体　 　（填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为　 　。电解水的化学方程式为　 　。
（2）生活“水”常识
在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3）会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO3)2CaCO3↓ + CO2 ↑ +H2O。计算 8.1 gCa(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】（1）A；“将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气”或“将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气”；2H2OO2↑+2H2↑
（2）解：设8.1gCa(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为x
Ca(HCO3)2CaCO3↓ +CO2↑ +H2O
162 100
8.1g x
X=5.0g
答：8.1gCa(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为5 g。
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）甲产生气体体积小于乙，则甲处气体为氧气，乙处为氢气，氧气与氢气体积比为1：2，对应图2气体B。检验B的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃 ，证明是氧气。电解水时水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2OO2↑+2H2↑ 。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据反应的碳酸氢钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙的质量分析。
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