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广东省湛江市辖区六校2025年中考一模联考化学试题
1．（2025·湛江模拟）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（　　）
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 春江水暖鸭先知没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、 爆竹声中一岁除有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C、 千树万树梨花开只是水发生了物态变化，没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
D、 日照香炉生紫烟没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·湛江模拟）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈
D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碘酒属于混合物，碳酸钙为盐，二氧化硫为氧化物，符合题意；
B、 冰水混合物属于纯净物、氯化锌为盐、二氧化锰为氧化物 ，不符合题意；
C、 生理盐水属于混合物、纯碱为盐、铁锈为混合物 ，不符合题意；
D、 天然气属于混合物、硫酸钠为盐、过氧化氢溶液属于混合物 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据混合物是由不同种物质组成，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．（2025·湛江模拟）化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．诺贝尔 D．门捷列夫
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用实验验证空气组成，不符合题意；
B、道尔顿提出近代原子学说，符合题意；
C、诺贝尔发明了炸药，不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
4．（2025·湛江模拟）下列化学用语书写正确的是
A．3个铁离子：
B．氧化镁：MgO
C．两个氢原子：
D．氯原子的结构示意图：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
5．（2025·湛江模拟）下图所示实验操作，正确的是
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、所给装置中长颈漏斗的下端未伸入到液面以下，气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，会使药品充分接触，气体应长导管进入，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性及天平的使用要求分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据有长颈漏斗的制气装置，长颈漏斗要进行液封分析；
D、根据干燥二氧化碳气体长进短出分析。
6．（2025·湛江模拟）如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na
B．该元素位于元素周期表中第二周期
C．该元素的原子在化学反应中易失去电子
D．该元素的原子核内有11个中子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、该粒子结构示意图质子数为11，为钠元素的粒子，电子数为10，则为钠离子，符号为Na+，不符合题意；
B、钠原子核外11个电子，有三个电子层，则位于周期表中第三周期，不符合题意；
C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意；
D、该元素的原子序数＝质子数＝11，相对原子质量约为23，中子数=23-11=12，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠离子结构示意图及符号分析；
B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
C、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
D、根据相对原子质量约等于质子数+中子数分析。
7．（2025·湛江模拟）芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇由碳氢氧三个元素组成
C．芳樟醇由29个原子构成
D．芳樟醇中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、芳樟醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，符合题意；
B、芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，不符合题意；
C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由29个原子构成，不符合题意；
D、芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 × 10）：（1 × 18）：（16× 1）= 60：9：8，碳元素的质量分数最大， 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据元素占比越大质量分数越大分析。
8．（2025·湛江模拟）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（　　）
A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH=7说明洗车液残留
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，故正确；
B. 用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH=7，说明洗车液没有残留，故错误；
故答案为：A。
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
9．（2025·湛江模拟）明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度不能比较不同物质的溶解度的大小，不符合题意；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，不符合题意；
C、饱和溶液改变温度析出晶体质量大小与溶液质量有关，未指明溶液的质量关系不能确定降温后析出晶体的多少，不符合题意；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶剂质量都不变，溶液中的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据溶解度单位为g分析；
C、根据析出晶体质量多少与溶液质量有关分析；
D、根据改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数不变分析。
10．（2025·湛江模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保护环境，又要节约资源，塑料矿泉水瓶是可回收物，应放入可回收垃圾桶内，符合题意；
B、天然气的密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，在阳光下晾晒湿衣服，是由于阳光下温度高，分子运动速率加快，衣服能干得更快，整个过程中水分子体积不变，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是促进了空气流通，增加了氧气，着火点是物质的属性，不会提高，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾回收的意义分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据燃烧条件及着火点不能改变分析。
11．（2025·湛江模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是
A．鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否有沉淀
B．除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤
C．除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、加入氯化钡溶液，Na2SO4、AgNO3都会与BaCl2反应生成白色l沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B、加足量硫酸，Mg和MgO都会与稀H2SO4反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；
D、黄铜中铜与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不与氧气反应，用酒精灯加热，观察颜色的变化，可鉴别黄金与黄铜，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
12．（2025·湛江模拟）某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是
A．反应前后原子总数增加
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
D．有利于减少二氧化碳的排放量
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子总数不变，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2，反应物为两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳是反应物，有利于减少二氧化碳的排放量，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，由图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析。
13．（2025·湛江模拟）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是
A．H+、Ba2+、Cl- B．K+、SO、CO
C．H+、SO、CO D．H+、K+、Ba2+
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水的pH＜7，则说明含氢离子，氢离子能与碳酸根离子能反应不能共存，则乙厂废水中含碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子能发生反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，则钡离子在甲厂废水中，钡离子能与硫酸根离子不能共存，则硫酸根离子在乙厂废水中，由废水中一定既有阴离子又有阳离子可知，乙厂废水中还含钾离子。
由上述推断可知，甲厂废水中含氢离子、钡离子、氯离子。
故答案为：A。
【分析】根据所给各离子相互间的反应分析，能反应的离子不能共存，由甲厂的废水呈酸性，含氢离子进行推导即可。
14．（2025·湛江模拟）“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有金属
B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C．滤液可能是无色的
D．滤液中可能含有硫酸铜
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产—生，说明滤渣中一定没有能与酸反应的锌和铁，则滤渣中只有铜，不符合题意；
B、由上述分析可知，只发生了镁与硫酸铜反应的反应，反应时24份质量的镁置换出64份质量的铜，滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；
C、滤液中一定含硫酸亚铁、硫酸锌，可能含硫酸铜，滤液不可能是无色的，不符合题意；
D、硫酸铜可能刚好完全反应，可能有剩余，滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序中前面的金属能与后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应，排在氢前的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
15．（2025·湛江模拟）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2025·湛江模拟）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有　 　性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠　 　结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是　 　。
（3）配制500g 16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为　 　g。
②上图中步骤4为　 　。
③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数　 　16%（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）微量
（2）导热；蒸发；增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧
（3）80；溶解；=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①需要的食盐质量为500g×16%=80g；
②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；
③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数=16%。
【分析】（1）根据碘是人体必需的微量元素分析；
（2）根据金属的导热性、蒸发结晶原理、燃烧剧烈程度与氧气的接触面积有关分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制一定质量分数溶液的操作步骤及溶液的均一性分析。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①需要的食盐质量为500g×16%=80g；
②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；
③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数=16%。
17．（2025·湛江模拟）南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。
嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。
依据上文，回答问题。
（1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为　 　能，然后用于分解水，其反应方程式为　 　。
（2）钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为　 　。
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式　 　，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途　 　。
（4）月壤表面具有丰富的　 　结构，进一步提高了月壤的催化性能。
【答案】（1）电；
（2）
（3）；作燃料(合理即可)
（4）微孔和囊泡
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2；
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4）由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
【分析】（1）根据水通电分解产生氢气和氧气，电能转化为化学能分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，可燃性物质可作燃料分析；
（4）根据增大接触面积可使物质充分接触分析。
（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2；
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4） 由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
18．（2025·湛江模拟）实验室制取气体
（1）写出图中仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取并收集，应选择图中的　 　(填字母)组合装置，化学方程式为　 　。
（3）若用B装置制取，预热试管的具体操作是　 　。
探究燃烧条件
（4）
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可向上移动铂丝缓解　 　
跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
（5）吸附剂为活性炭，因其具有　 　结构；工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为　 　。
ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。
（6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为　 　。
【答案】铁架台；AC；；用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热；白磷燃烧、红磷不燃烧；压强增大；疏松多孔；ClO2；一般
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热；
（4）铂丝插入过氧化氢溶液，产生氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小，缓解压强增大；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2；
（6）由图可知，该水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，故净化后的水质纯度是一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取原理及发生装置按反应物状态及反应条件选择，二氧化碳密度比空气大、能溶于水分析；
（3）根据试管均匀预热就是利用酒精灯火焰将试管各处均受热分析；
（4）根据燃烧需可燃物与氧气接触且温度达到着火点分析；
（5）根据活性炭的吸附性，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（6）根据图示中曲线的变化及数据分析。
19．（2025·湛江模拟）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题：
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是；
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。
（2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是________。
【实验验证】
（3）
方案 实验步骤 实验现象 结论
(一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确
(二) 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】
（4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是________
（5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化铁 D. 紫色石蕊
【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验：
（6）装置B的作用是________。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为________。(请用含a、b的式子表达)
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中浓硫酸的量不足
【答案】(1) KOH和Ca(OH)2
(2) Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存
(3) 没有白色沉淀产生 稀盐酸
(4) KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可）
(5) A，B
(6) 除去二氧化碳中的水蒸气
(7) A，C，D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2；
（2）小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存；
（3）方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。
方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡；
（4）方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意；
B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意；
C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意；
D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。
（6）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg；
设草木灰中碳酸钾的质量为x。
则该草木灰中碳酸钾的含量为。
（7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意；
D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。
【分析】（1）根据反应后溶液溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（2）根据能发生反应的物质不能共存分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（5）根据碳酸盐的化学性质分析；
（6）根据浓硫酸的吸水性，C中增重质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钾质量及质量分数分析；
（7）根据浓盐酸的挥发性，有气体生成的实验装置内会有气体残留，氢氧化钠与空气中二氧化碳可反应分析。
20．（2025·湛江模拟）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。
（1）进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条）。
（4）在分离时，应控制温度为 。（填序号）
A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃
C．64.7℃～100℃ D．高于100℃
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　，下列措施中不能促进“碳中和”的是　 　（填字母）。
A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济
【答案】（1）漏斗；引流
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置换
（3）安全高效、排放相对清洁等（合理即可）
（4）C
（5）加剧温室效应；ACD
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等；
（4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C；
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
“碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。
A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意；
B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意；
D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及各仪器的用途分析；
（2）根据流程图确定铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据题中所给信息从安全、环保等方面确定甲醇做燃料的优点分析；
（4）根据乙醇和水的沸点及蒸馏原理控制分离时的温度分析；
（5）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体，节能、减排等都有利于碳中和分析。
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等；
（4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C；
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
“碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。
A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意；
B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意；
D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。
故选ACD。
21．（2025·湛江模拟）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
请回答：
（1）分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为　 　g。
（2）m的数值为　 　。
（3）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）5.6
（2）7.4
（3）设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质；
（2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后金属不能与酸反应分析；
（2）根据图示中反应情况及所给数据确定每20 g稀硫酸消耗锌的质量，从而计算m的值分析；
（3）根据图示计算出每20 g稀硫酸消耗锌的质量，再利用锌的质量及方程式中物质质量关系计算反应的硫酸质量，由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的质量分数即可。
（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质；
（2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
（3）每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，见答案。
1 / 1广东省湛江市辖区六校2025年中考一模联考化学试题
1．（2025·湛江模拟）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（　　）
A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2．（2025·湛江模拟）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈
D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
3．（2025·湛江模拟）化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．诺贝尔 D．门捷列夫
4．（2025·湛江模拟）下列化学用语书写正确的是
A．3个铁离子：
B．氧化镁：MgO
C．两个氢原子：
D．氯原子的结构示意图：
5．（2025·湛江模拟）下图所示实验操作，正确的是
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥
6．（2025·湛江模拟）如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na
B．该元素位于元素周期表中第二周期
C．该元素的原子在化学反应中易失去电子
D．该元素的原子核内有11个中子
7．（2025·湛江模拟）芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇由碳氢氧三个元素组成
C．芳樟醇由29个原子构成
D．芳樟醇中氢元素的质量分数最大
8．（2025·湛江模拟）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（　　）
A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH=7说明洗车液残留
9．（2025·湛江模拟）明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。
10．（2025·湛江模拟）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·湛江模拟）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是
A．鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否有沉淀
B．除去Mg条上的少量MgO：加足量稀，充分反应后洗涤
C．除去中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热
12．（2025·湛江模拟）某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是
A．反应前后原子总数增加
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
D．有利于减少二氧化碳的排放量
13．（2025·湛江模拟）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是
A．H+、Ba2+、Cl- B．K+、SO、CO
C．H+、SO、CO D．H+、K+、Ba2+
14．（2025·湛江模拟）“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有金属
B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C．滤液可能是无色的
D．滤液中可能含有硫酸铜
15．（2025·湛江模拟）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
16．（2025·湛江模拟）食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有　 　性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠　 　结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是　 　。
（3）配制500g 16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为　 　g。
②上图中步骤4为　 　。
③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数　 　16%（填“＞”“＝”或“＜”）。
17．（2025·湛江模拟）南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。
嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、羟基磷灰石、以及多种铁基化合物等8种，同时，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如第17题图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。
依据上文，回答问题。
（1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为　 　能，然后用于分解水，其反应方程式为　 　。
（2）钛铁矿的主要成分为，也可以将其表示为的形式，则钛铁矿中铁元素的化合价为　 　。
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇()和水，写出其反应方程式　 　，生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种用途　 　。
（4）月壤表面具有丰富的　 　结构，进一步提高了月壤的催化性能。
18．（2025·湛江模拟）实验室制取气体
（1）写出图中仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取并收集，应选择图中的　 　(填字母)组合装置，化学方程式为　 　。
（3）若用B装置制取，预热试管的具体操作是　 　。
探究燃烧条件
（4）
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可向上移动铂丝缓解　 　
跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
（5）吸附剂为活性炭，因其具有　 　结构；工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为　 　。
ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。
（6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为　 　。
19．（2025·湛江模拟）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题：
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是；
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。
（2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是________。
【实验验证】
（3）
方案 实验步骤 实验现象 结论
(一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 ________ 猜想Ⅱ不正确
(二) 取少量上层清液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】
（4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是________
（5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化铁 D. 紫色石蕊
【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验：
（6）装置B的作用是________。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为________。(请用含a、b的式子表达)
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 装置B中浓硫酸的量不足
20．（2025·湛江模拟）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。
（1）进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条）。
（4）在分离时，应控制温度为 。（填序号）
A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃
C．64.7℃～100℃ D．高于100℃
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　，下列措施中不能促进“碳中和”的是　 　（填字母）。
A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济
21．（2025·湛江模拟）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
请回答：
（1）分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为　 　g。
（2）m的数值为　 　。
（3）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 春江水暖鸭先知没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
B、 爆竹声中一岁除有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C、 千树万树梨花开只是水发生了物态变化，没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
D、 日照香炉生紫烟没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碘酒属于混合物，碳酸钙为盐，二氧化硫为氧化物，符合题意；
B、 冰水混合物属于纯净物、氯化锌为盐、二氧化锰为氧化物 ，不符合题意；
C、 生理盐水属于混合物、纯碱为盐、铁锈为混合物 ，不符合题意；
D、 天然气属于混合物、硫酸钠为盐、过氧化氢溶液属于混合物 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据混合物是由不同种物质组成，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用实验验证空气组成，不符合题意；
B、道尔顿提出近代原子学说，符合题意；
C、诺贝尔发明了炸药，不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、所给装置中长颈漏斗的下端未伸入到液面以下，气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意；
D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，会使药品充分接触，气体应长导管进入，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性及天平的使用要求分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据有长颈漏斗的制气装置，长颈漏斗要进行液封分析；
D、根据干燥二氧化碳气体长进短出分析。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、该粒子结构示意图质子数为11，为钠元素的粒子，电子数为10，则为钠离子，符号为Na+，不符合题意；
B、钠原子核外11个电子，有三个电子层，则位于周期表中第三周期，不符合题意；
C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意；
D、该元素的原子序数＝质子数＝11，相对原子质量约为23，中子数=23-11=12，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠离子结构示意图及符号分析；
B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
C、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
D、根据相对原子质量约等于质子数+中子数分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、芳樟醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，符合题意；
B、芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，不符合题意；
C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由29个原子构成，不符合题意；
D、芳樟醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 × 10）：（1 × 18）：（16× 1）= 60：9：8，碳元素的质量分数最大， 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据元素占比越大质量分数越大分析。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，故正确；
B. 用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH=7，说明洗车液没有残留，故错误；
故答案为：A。
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度不能比较不同物质的溶解度的大小，不符合题意；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，不符合题意；
C、饱和溶液改变温度析出晶体质量大小与溶液质量有关，未指明溶液的质量关系不能确定降温后析出晶体的多少，不符合题意；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶剂质量都不变，溶液中的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据溶解度单位为g分析；
C、根据析出晶体质量多少与溶液质量有关分析；
D、根据改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数不变分析。
10．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保护环境，又要节约资源，塑料矿泉水瓶是可回收物，应放入可回收垃圾桶内，符合题意；
B、天然气的密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，在阳光下晾晒湿衣服，是由于阳光下温度高，分子运动速率加快，衣服能干得更快，整个过程中水分子体积不变，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是促进了空气流通，增加了氧气，着火点是物质的属性，不会提高，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾回收的意义分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据燃烧条件及着火点不能改变分析。
11．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、加入氯化钡溶液，Na2SO4、AgNO3都会与BaCl2反应生成白色l沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B、加足量硫酸，Mg和MgO都会与稀H2SO4反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；
D、黄铜中铜与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不与氧气反应，用酒精灯加热，观察颜色的变化，可鉴别黄金与黄铜，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
12．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子总数不变，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2，反应物为两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳是反应物，有利于减少二氧化碳的排放量，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，由图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析。
13．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水的pH＜7，则说明含氢离子，氢离子能与碳酸根离子能反应不能共存，则乙厂废水中含碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子能发生反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，则钡离子在甲厂废水中，钡离子能与硫酸根离子不能共存，则硫酸根离子在乙厂废水中，由废水中一定既有阴离子又有阳离子可知，乙厂废水中还含钾离子。
由上述推断可知，甲厂废水中含氢离子、钡离子、氯离子。
故答案为：A。
【分析】根据所给各离子相互间的反应分析，能反应的离子不能共存，由甲厂的废水呈酸性，含氢离子进行推导即可。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产—生，说明滤渣中一定没有能与酸反应的锌和铁，则滤渣中只有铜，不符合题意；
B、由上述分析可知，只发生了镁与硫酸铜反应的反应，反应时24份质量的镁置换出64份质量的铜，滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；
C、滤液中一定含硫酸亚铁、硫酸锌，可能含硫酸铜，滤液不可能是无色的，不符合题意；
D、硫酸铜可能刚好完全反应，可能有剩余，滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序中前面的金属能与后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应，排在氢前的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、高锰酸钾需加热到一定温度时才能分解产生氧气，加热一定量的高锰酸钾，氧气的质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不 变，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；
C、 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，因硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在加入氢氧化钡时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）微量
（2）导热；蒸发；增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧
（3）80；溶解；=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①需要的食盐质量为500g×16%=80g；
②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；
③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数=16%。
【分析】（1）根据碘是人体必需的微量元素分析；
（2）根据金属的导热性、蒸发结晶原理、燃烧剧烈程度与氧气的接触面积有关分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制一定质量分数溶液的操作步骤及溶液的均一性分析。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；
（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；
②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；
（3）①需要的食盐质量为500g×16%=80g；
②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；
③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数=16%。
17．【答案】（1）电；
（2）
（3）；作燃料(合理即可)
（4）微孔和囊泡
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2；
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4）由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
【分析】（1）根据水通电分解产生氢气和氧气，电能转化为化学能分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，可燃性物质可作燃料分析；
（4）根据增大接触面积可使物质充分接触分析。
（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；故中铁元素化合价为+2；
（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4） 由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。
18．【答案】铁架台；AC；；用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热；白磷燃烧、红磷不燃烧；压强增大；疏松多孔；ClO2；一般
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热；
（4）铂丝插入过氧化氢溶液，产生氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小，缓解压强增大；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2；
（6）由图可知，该水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，故净化后的水质纯度是一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取原理及发生装置按反应物状态及反应条件选择，二氧化碳密度比空气大、能溶于水分析；
（3）根据试管均匀预热就是利用酒精灯火焰将试管各处均受热分析；
（4）根据燃烧需可燃物与氧气接触且温度达到着火点分析；
（5）根据活性炭的吸附性，化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（6）根据图示中曲线的变化及数据分析。
19．【答案】(1) KOH和Ca(OH)2
(2) Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存
(3) 没有白色沉淀产生 稀盐酸
(4) KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可）
(5) A，B
(6) 除去二氧化碳中的水蒸气
(7) A，C，D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2；
（2）小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存；
（3）方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。
方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡；
（4）方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意；
B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意；
C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意；
D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。
（6）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg；
设草木灰中碳酸钾的质量为x。
则该草木灰中碳酸钾的含量为。
（7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意；
D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。
【分析】（1）根据反应后溶液溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（2）根据能发生反应的物质不能共存分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（5）根据碳酸盐的化学性质分析；
（6）根据浓硫酸的吸水性，C中增重质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钾质量及质量分数分析；
（7）根据浓盐酸的挥发性，有气体生成的实验装置内会有气体残留，氢氧化钠与空气中二氧化碳可反应分析。
20．【答案】（1）漏斗；引流
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置换
（3）安全高效、排放相对清洁等（合理即可）
（4）C
（5）加剧温室效应；ACD
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等；
（4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C；
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
“碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。
A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意；
B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意；
D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及各仪器的用途分析；
（2）根据流程图确定铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据题中所给信息从安全、环保等方面确定甲醇做燃料的优点分析；
（4）根据乙醇和水的沸点及蒸馏原理控制分离时的温度分析；
（5）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体，节能、减排等都有利于碳中和分析。
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）根据“甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点”可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁等；
（4）乙醇的与沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出乙醇，应控制温度为64.7℃～100℃，故选C；
（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
“碳中和”是指通过减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。
A、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，但不能直接减少二氧化碳的排放，因此不能促进“碳中和”，符合题意；
B、 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，可以将二氧化碳转化为有用的物质，从而减少二氧化碳的排放，促进“碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧后会产生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合题意；
D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济会增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合题意。
故选ACD。
21．【答案】（1）5.6
（2）7.4
（3）设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质；
（2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后金属不能与酸反应分析；
（2）根据图示中反应情况及所给数据确定每20 g稀硫酸消耗锌的质量，从而计算m的值分析；
（3）根据图示计算出每20 g稀硫酸消耗锌的质量，再利用锌的质量及方程式中物质质量关系计算反应的硫酸质量，由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的质量分数即可。
（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质；
（2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
（3）每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，见答案。
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