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湖南省娄底市新化县2025年中考一模化学试题
1．（2025·新化模拟）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
2．（2025·新化模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．稀释浓硫酸
C．测溶液的酸碱度
D．加热液体
3．（2025·新化模拟）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．Hg B．NaCl C． D．
4．（2025·新化模拟）为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．普及垃圾分类
C．推广太阳能路灯 D．响应光盘行动
5．（2025·新化模拟）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于非金属元素
6．（2025·新化模拟）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（　　）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
7．（2025·新化模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
8．（2025·新化模拟）新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为
A．Na2SO4 B．NaCl C．K2CO3 D．Na2CO3
9．（2025·新化模拟）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0-9.2
A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
10．（2025·新化模拟）我国科学家利用新技术实现了“原子经济性”反应制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目不变
B．反应后催化剂的质量不变
C．两种反应物的质量比为
D．该反应中只有氧元素的化合价发生改变
11．（2025·新化模拟）下列物质混合后产生白色沉淀的是
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
12．（2025·新化模拟）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
13．（2025·新化模拟）下列实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·新化模拟）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
15．（2025·新化模拟）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
16．（2025·新化模拟）为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：
步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的　 　操作相同；步骤②中用　 　吸附色素和异味。
17．（2025·新化模拟）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　 　性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是　 　。
物质 A B
硬度 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
18．（2025·新化模拟）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。
如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g。此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
19．（2025·新化模拟）阅读下面科普短文。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
I．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____。
A．棉 B．羊毛 C．聚氯乙烯
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是　 　。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是　 　。
20．（2025·新化模拟）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）中S的化合价为　 　。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是　 　。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是　 　。
21．（2025·新化模拟）结合下列实验装置示意图，请回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取并检验时，气体应从C装置的　 　（填字母）端管口通入。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是　 　（填字母）。
22．（2025·新化模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（）与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和；猜想三：　 　
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况
方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加　 　溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　 　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
23．（2025·新化模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、称释浓硫酸不能在量筒中进行，且需将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中及量筒的用途分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据加热试管中液体用量分析。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成，不符合题意；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、是由氨分子构成，不符合题意；
D、是由分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属由原子构成，氯化钠等盐类物质由离子构成，氨气、等由分子构成分析。
4．【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池中含有毒的重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，符合题意；
B、普及垃圾分类，可以节约资源且保护环境，不符合题意；
C、推广太阳能路灯，减少化石能源的消耗，可减少污染物的排放，不符合题意；
D、响应光盘行动，节约粮食且减少废弃物产生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，镉原子原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉名称带“钅”，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子最外层电子数小于4化学反应中易失电子，元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，名称带“钅”的为金属元素分析。
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。故选项解释正确；
B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子的间的间隔发生了改变。故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子。故选项解释错误；
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。故选项解释错误；
故答案选：A。
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中，反应前元素种类有钠、碳、氧、氢，由反应后元素种类不变可知，生成物中也含有钠、碳、氧、氢元素。
A、反应物中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，不符合题意；
B、反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠，不符合题意；
C、反应物中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，不符合题意；
D、反应物含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、原子的种类、总个数不变分析。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】盐碱地土壤呈碱性，pH大于7，则该地区比较适合种植的是pH大于7的农作物；
A、小麦生长的土壤pH为6.0-7.0，不符合题意；
B、燕麦生长的土壤pH为 6.0~7.5 ，不符合题意；
C、大豆生长的土壤pH 6.5~7.5 ，不符合题意；
D、海水稻生长的土壤pH 8.0-9.2 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐碱地土壤呈碱性，pH大于7，结合各作物适宜土壤pH判断。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A.化学反应前后原子的种类、数目都不变，不符合题意；
B.催化剂在化学反应前后质量不变，不符合题意；
C.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，则两种反应物的质量比为36：32=9：8，符合题意；
D.该反应中水和过氧化氢中中氢元素化合价都为+1价，水中氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素为-1价，所以该反应中只有氧元素的化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示写出反应方程式，物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析。
11．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
12．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
13．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、所给实验中第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此对比可说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，不符合题意；
B、实验中倾倒二氧化碳后，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧的性质，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大且有助燃性，选择向上排空气法收集，收集时导管应该伸入接近集气瓶底部，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，符合题意；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，加入银粉的试管中无明显变化，可比较铁银的活动性，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈条件及所给实验的条件、现象分析；
B、根据所给实验可验证二氧化碳的密度和不支持燃烧的性质分析；
C、根据氧气的密度大及助燃性分析；
D、根据金属能否与酸反应可验证金属活动性强弱分析。
14．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
15．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
16．【答案】过滤；活性炭
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，其原理与能使固体和液体分离的过滤相同；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此步骤②中吸附色素和异味的物质为活性炭；
【分析】根据过滤原理及活性炭的吸附性分析。
17．【答案】（1）导电（或良好的导电）
（2）
（3）铜
【知识点】合金与合金的性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为：SO2；
（3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度大，则A是铜。
【分析】（1）根据金属的延展性和导电性分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属分析。
（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为：SO2；
（3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度大，则A是铜。
18．【答案】36.0；饱和；不变
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；则此温度下，水中最多能溶解氯化钠的质量为：，所以此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液还是该温度下的饱和溶液，该溶液溶质的质量分数不变。
【分析】根据溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度，由溶解度对应溶液为饱和溶液，由溶质和溶剂质量关系确定所给溶液是否饱和，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
19．【答案】（1）C
（2）燃烧不一定需要氧气（合理即可）
（3）耐高温、隔热性好（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）A、棉属于天然纤维，故说法错误；
B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误；
C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确；
（2）通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；
（3）返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据所给反应是燃烧，但没有氧气分析；
（3）根据所给复合材料的应用推测其性能分析。
（1）A、棉属于天然纤维，故说法错误；
B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误；
C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确；
故选C；
（2）通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；
（3）返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
20．【答案】（1）
（2）-2
（3）氢气
（4）吸收H2S，防止污染环境
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收H2S分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
21．【答案】（1）试管
（2）m
（3）；B、D、F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是试管；
（2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据澄清石灰水用二氧化碳检验分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，选择固液常温发生装置，氧气可用排水法和向上排空气法收集，向上排空气法收集的较干燥分析。
（1）据图可知，仪器a的名称是试管；
（2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。
22．【答案】（1）；A
（2）和；二；（或等合理答案）；钾
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca(OH)2。
方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碱性废水需调至中性再排放，作物补充钾元素可增强抗倒伏能力分析。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca(OH)2。
方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
23．【答案】（1）2.33
（2）解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
x=1.42%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。
（2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据图像确定恰好完全反应时生成沉淀的质量分析；
（2）根据生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸钠的质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。
（2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。
1 / 1湖南省娄底市新化县2025年中考一模化学试题
1．（2025·新化模拟）下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是
A．捣碎酒曲
B．谷曲混合
C．发酵成酒
D．泉水勾兑
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，捣碎酒曲、谷曲混合、泉水勾兑过程中都没有新物质的生成，属于物理变化，发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·新化模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．稀释浓硫酸
C．测溶液的酸碱度
D．加热液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
B、称释浓硫酸不能在量筒中进行，且需将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中及量筒的用途分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据加热试管中液体用量分析。
3．（2025·新化模拟）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．Hg B．NaCl C． D．
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成，不符合题意；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、是由氨分子构成，不符合题意；
D、是由分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属由原子构成，氯化钠等盐类物质由离子构成，氨气、等由分子构成分析。
4．（2025·新化模拟）为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．普及垃圾分类
C．推广太阳能路灯 D．响应光盘行动
【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池中含有毒的重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，符合题意；
B、普及垃圾分类，可以节约资源且保护环境，不符合题意；
C、推广太阳能路灯，减少化石能源的消耗，可减少污染物的排放，不符合题意；
D、响应光盘行动，节约粮食且减少废弃物产生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
5．（2025·新化模拟）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易失去电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于非金属元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、镉元素符号为Cd，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，镉原子原子序数=质子数＝48，不符合题意；
D、镉名称带“钅”，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据原子最外层电子数小于4化学反应中易失电子，元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，名称带“钅”的为金属元素分析。
6．（2025·新化模拟）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（　　）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
7．（2025·新化模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。故选项解释正确；
B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子的间的间隔发生了改变。故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子。故选项解释错误；
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。故选项解释错误；
故答案选：A。
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
8．（2025·新化模拟）新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为
A．Na2SO4 B．NaCl C．K2CO3 D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中，反应前元素种类有钠、碳、氧、氢，由反应后元素种类不变可知，生成物中也含有钠、碳、氧、氢元素。
A、反应物中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，不符合题意；
B、反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠，不符合题意；
C、反应物中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，不符合题意；
D、反应物含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、原子的种类、总个数不变分析。
9．（2025·新化模拟）盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0-9.2
A．小麦 B．燕麦 C．大豆 D．海水稻
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】盐碱地土壤呈碱性，pH大于7，则该地区比较适合种植的是pH大于7的农作物；
A、小麦生长的土壤pH为6.0-7.0，不符合题意；
B、燕麦生长的土壤pH为 6.0~7.5 ，不符合题意；
C、大豆生长的土壤pH 6.5~7.5 ，不符合题意；
D、海水稻生长的土壤pH 8.0-9.2 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐碱地土壤呈碱性，pH大于7，结合各作物适宜土壤pH判断。
10．（2025·新化模拟）我国科学家利用新技术实现了“原子经济性”反应制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目不变
B．反应后催化剂的质量不变
C．两种反应物的质量比为
D．该反应中只有氧元素的化合价发生改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A.化学反应前后原子的种类、数目都不变，不符合题意；
B.催化剂在化学反应前后质量不变，不符合题意；
C.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，则两种反应物的质量比为36：32=9：8，符合题意；
D.该反应中水和过氧化氢中中氢元素化合价都为+1价，水中氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氧元素为-1价，所以该反应中只有氧元素的化合价发生改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示写出反应方程式，物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析。
11．（2025·新化模拟）下列物质混合后产生白色沉淀的是
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不产生沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中物质反应的生成物确定反应后的现象分析。
12．（2025·新化模拟）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源；一氧化碳的物理性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
13．（2025·新化模拟）下列实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、所给实验中第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此对比可说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，不符合题意；
B、实验中倾倒二氧化碳后，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧的性质，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大且有助燃性，选择向上排空气法收集，收集时导管应该伸入接近集气瓶底部，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，符合题意；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，加入银粉的试管中无明显变化，可比较铁银的活动性，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈条件及所给实验的条件、现象分析；
B、根据所给实验可验证二氧化碳的密度和不支持燃烧的性质分析；
C、根据氧气的密度大及助燃性分析；
D、根据金属能否与酸反应可验证金属活动性强弱分析。
14．（2025·新化模拟）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
15．（2025·新化模拟）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、由图像可知，反应过程中温度升高，反应为放热反应，不符合题意；
B、反应过程中pH 逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，不符合题意；
C、反应过程中，pH 从小于7增大，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程中温度升高分析；
B、根据溶液pH增大碱性增强分析；
C、根据反应过程中溶液pH增大分析；
D、根据pH=7时酸和碱恰好完全反应分析。
16．（2025·新化模拟）为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：
步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的　 　操作相同；步骤②中用　 　吸附色素和异味。
【答案】过滤；活性炭
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，其原理与能使固体和液体分离的过滤相同；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此步骤②中吸附色素和异味的物质为活性炭；
【分析】根据过滤原理及活性炭的吸附性分析。
17．（2025·新化模拟）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　 　性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是　 　。
物质 A B
硬度 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
【答案】（1）导电（或良好的导电）
（2）
（3）铜
【知识点】合金与合金的性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为：SO2；
（3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度大，则A是铜。
【分析】（1）根据金属的延展性和导电性分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属分析。
（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为：SO2；
（3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度大，则A是铜。
18．（2025·新化模拟）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。
如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g。此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】36.0；饱和；不变
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；则此温度下，水中最多能溶解氯化钠的质量为：，所以此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液还是该温度下的饱和溶液，该溶液溶质的质量分数不变。
【分析】根据溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度，由溶解度对应溶液为饱和溶液，由溶质和溶剂质量关系确定所给溶液是否饱和，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
19．（2025·新化模拟）阅读下面科普短文。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
I．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____。
A．棉 B．羊毛 C．聚氯乙烯
（2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是　 　。
（3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是　 　。
【答案】（1）C
（2）燃烧不一定需要氧气（合理即可）
（3）耐高温、隔热性好（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）A、棉属于天然纤维，故说法错误；
B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误；
C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确；
（2）通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；
（3）返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据所给反应是燃烧，但没有氧气分析；
（3）根据所给复合材料的应用推测其性能分析。
（1）A、棉属于天然纤维，故说法错误；
B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误；
C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确；
故选C；
（2）通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；
（3）返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。
20．（2025·新化模拟）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）中S的化合价为　 　。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是　 　。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是　 　。
【答案】（1）
（2）-2
（3）氢气
（4）吸收H2S，防止污染环境
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氢氧化钠可吸收H2S分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境。
21．（2025·新化模拟）结合下列实验装置示意图，请回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室制取并检验时，气体应从C装置的　 　（填字母）端管口通入。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是　 　（填字母）。
【答案】（1）试管
（2）m
（3）；B、D、F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是试管；
（2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据澄清石灰水用二氧化碳检验分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，选择固液常温发生装置，氧气可用排水法和向上排空气法收集，向上排空气法收集的较干燥分析。
（1）据图可知，仪器a的名称是试管；
（2）若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。
22．（2025·新化模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
（1）活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（）与水反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
（2）活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和；猜想三：　 　
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况
方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加　 　溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　 　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【答案】（1）；A
（2）和；二；（或等合理答案）；钾
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca(OH)2。
方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，多变一的反应为化合反应分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碱性废水需调至中性再排放，作物补充钾元素可增强抗倒伏能力分析。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca(OH)2。
方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
23．（2025·新化模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？
【答案】（1）2.33
（2）解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
x=1.42%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。
（2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据图像确定恰好完全反应时生成沉淀的质量分析；
（2）根据生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸钠的质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。
（2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。
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