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广东省茂名市化州市圣古中学2025年初中学业水平检测化学试题
1．（2025·化州模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》主要描写了滁州一带自然景物以及滁州百姓和平宁静的生活，其中主要体现化学变化的是
A．水声漏漏 B．水落石出 C．酿泉为酒 D．临溪而渔
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水声漏漏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·化州模拟）《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】HgS只一种物质组成，属于纯净物，且由汞和硫两种元素组成，不含氧元素，属于化合物。故答案为：C。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．（2025·化州模拟）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列有关选项不正确的是
A．张青莲主持测定某些相对原子质量
B．闵恩泽研发多种石油化工生产的催化剂
C．徐光宪提出稀土分离技术
D．门捷列夫发现质量守恒定律
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，不符合题意；
C、徐光宪提出稀土分离技术，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
4．（2025·化州模拟）下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．取用药品 B．闻气体气味
C．干燥氧气 D．测定溶液的pH
【答案】B
【知识点】药品的取用；气体的净化（除杂、除水）；溶液的酸碱性与pH值的关系；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
B、正确闻气体气味要用手轻轻的在瓶口扇动，使少量的气体飘入鼻孔，符合题意；
C、利用浓硫酸干燥氧气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体要从长管进，短管出，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学药品不能用手接触分析；
B、根据闻气体气味要用扇闻法分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时长进短出分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．（2025·化州模拟）化州笪桥黄瓜干，是把当地种植的黄瓜经过细致加工腌制而成，色泽金黄，鲜脆可口，久贮不坏。从科学角度分析，新鲜采摘的黄瓜富含的营养元素是
A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】黄瓜属于蔬菜，富含的营养元素是为维生素。
故答案为：B。
【分析】根据水果蔬菜中富含维生素分析。
6．（2025·化州模拟）自动消防喷淋头是现代建筑中重要的消防设施。当环境温度升高到一定程度，喷淋头内的热敏物质会发生变化，进而使喷头喷水灭火。根据材料完成下面小题。
（1）消防自动感温喷淋头的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．玻璃球胀坏的原因是温度升高，导致丙三醇分子间的间隔变大
B．热敏玻璃球能将外界的热量迅速传递给丙三醇连接消防供水管
C．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
（2）已知喷淋头内填充的一种常见物质是丙三醇，关于丙三醇的说法正确的是
A．丙三醇分子的相对分子质量为
B．丙三醇中含有氧元素，属于氧化物
C．丙三醇由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成
D．丙三醇中碳元素的质量分数最大
【答案】（1）D
（2）A
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、当温度升高，丙三醇分子间的间隔会变大，使得物质体积变大，导致玻璃球胀坏，不符合题意；
B、当热敏玻璃球感知到喷淋头附近温度升高到设定值时，将外界的热量迅速传递给丙三醇，丙三醇受热再将热敏玻璃球胀坏，达到喷淋头自动喷水灭火目的，不符合题意；
C、该喷淋头是利用感温设置，所以为防止喷淋头误喷，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏，不符合题意；
D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点为物质属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、丙三醇分子的相对分子质量为，符合题意；
B、丙三醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、丙三醇是由丙三醇分子构成，1个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为，则氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据该喷淋头喷水原理及可燃物着火点是物质属性，不能改变分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）【解答】（1）A、当温度升高，丙三醇分子间的间隔会变大，使得物质体积变大，导致玻璃球胀坏，不符合题意；
B、当热敏玻璃球感知到喷淋头附近温度升高到设定值时，将外界的热量迅速传递给丙三醇，丙三醇受热再将热敏玻璃球胀坏，达到喷淋头自动喷水灭火目的，不符合题意；
C、该喷淋头是利用感温设置，所以为防止喷淋头误喷，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏，不符合题意；
D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点为物质属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D；
（2）（2）A、丙三醇分子的相对分子质量为，符合题意；
B、丙三醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、丙三醇是由丙三醇分子构成，1个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为，则氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故答案为：A。
7．（2025·化州模拟）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。锰元素的信息如图所示，下列有关锰的说法错误的是
A．属于金属元素
B．锰原子核外电子数为25
C．在化学反应中，锰原子易得到电子
D．锰元素在人体中含量小于，属于微量元素
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，锰原子中，原子序数=质子数=核外电子数＝25，不符合题意；
C、锰离子属于阳离子，是锰原子失电子形成的，说明化学反应中锰原子容易失去电子，符合题意；
D、锰元素在人体中含量小于0.01%，含量较低，属于微量元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝电子数分析；
C、根据阳离子是原子失电子形成的分析；
D、根据锰元素为人体所需微量元素分析。
8．（2025·化州模拟）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反应中B物质的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．NO D．CO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则反应前的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子5个；而反应后的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子29个，故可知12B中含有24个氧原子．故为：O2．
故选B．
【分析】由反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则可推测B物质的化学式．　
9．（2025·化州模拟）15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 15℃时，a的溶解度小于50g，b的溶解度为50g，该温度下100g水中加入50g物质，甲未完全溶解，乙全部溶解，则甲物质的溶解度曲线为a，不符合题意；
B.由图像可以看出，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
C. 15℃时，A烧杯中100g水中加入50g物质，固体有剩余，则所得溶液质量小于150g，符合题意；
D. 20℃时甲乙的溶解度都大于50g，则将A、B烧杯升温至20℃时，固体都全部溶解，因甲乙溶液中溶质和溶剂质量相等，则甲、乙溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度或溶解度范围，结合所给物质的溶解情况分析；
B、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
C、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，有固体未溶解的不算溶液质量分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
10．（2025·化州模拟）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
11．（2025·化州模拟）如图是二氧化碳转化为甲醇的微观反应示意图。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应
B．过程实现了无机物向有机物的转化
C．反应前后分子个数发生改变
D．A物质可运用于植物的光合作用
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应，符合题意。
B、该反应是二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，二氧化碳、氢气属于无机物，生成物甲醇属于有机物，过程实现了无机物向有机物的转化，不符合题意。
C、由图可知，反应后分子数目减少，不符合题意；
D、A是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料之一， 可运用于植物的光合作用 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据所给反应物和生成物，结合有机物是含碳化合物分析；
C、根据图示中所给分子个数关系分析；
D、根据二氧化碳是光合使用原料分析。
12．（2025·化州模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
13．（2025·化州模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 溶液 加过量铜粉，充分反应后过滤
B 将气体通过氢氧化钠溶液
C 氯化钠溶液 加入适量稀硫酸
D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、铜的金属活动性比银强，加入过量铜粉，铜能与AgNO3 发生置换反应生成银和Cu(NO3 )2 ，充分反应后过滤，除去银和过量的铜，可得到纯净的Cu(NO3 )2 溶液，符合题意；
B、 将气体通过氢氧化钠溶液 ，杂质CO不反应，而CO2反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了Na2 CO3 ，但引入了新杂质Na2 SO4 ，不符合题意；
D、 加入适量稀盐酸， 杂质木炭粉不反应，氧化铜发生反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
14．（2025·化州模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜
B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、铜不与稀硫酸反应，向一定量的稀硫酸中加入足量的铜，不会有氢气生成，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银能与稀盐酸、氯化钡反应都会生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以沉淀质量应从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，符合题意；
D、将等质量的块状和粉末状大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．（2025·化州模拟）《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
I制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，一头插入井底……注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是________。（填写化学式）
（2）制盐的原理是卤水通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是________。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与________操作的原理相似，所用容器的孔径需________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤……点铅勾锡……”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为________。
【答案】(1)
(2) 蒸发结晶
(3) 质子数不同
(4) 过滤 小于
(5)
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；元素的概念；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，则制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；
（3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，则锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小；
（5）一氧化碳在高温条件下与SnO2反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（2）根据氯化钠适宜蒸发结晶分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据题中信息确定反应物、生成物和反应条件，结合方程式书写方法分析。
16．（2025·化州模拟）阅读下列资料，完成下面小题：近期中国科学院召开新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。
（1）实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于实现减缓　 　的目标，下列做法合理且有利于实现相同目标的是　 　。
A.大力植树造林 B.露天焚烧秸秆 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤
（2）淀粉的化学式为，淀粉中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。
①氢气密度比空气　 　（填“大”或“小”），氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是　 　。
②图中反应I的化学方程式为　 　，属于　 　反应（基本反应类型）。
【答案】（1）温室效应；A
（2）1：8
（3）小；氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）；；分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应；
A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为氧气和有机物，有助于减少大气中的二氧化碳浓度，故A符合题意；
B、露天焚烧秸秆会释放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大气中的温室气体浓度，故B不符合题意；
C、一次性筷子的生产和使用会导致森林资源的消耗，减少森林覆盖率，进而减少二氧化碳的吸收，故C不符合题意；
D、虽然减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在实际操作中难以实现，且对经济和能源供应有重大影响，故D不符合题意。
（2）淀粉中氢、氧元素的质量比为；
（3）①氢气的密度比空气小；氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染等；
②由图可知，反应I为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应及二氧化碳的来源分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据氢气的密度比空气小，原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染，方程式书写原则，“一变多”的反应为分解反应分析。
（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应，故填：温室效应；
A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为氧气和有机物，有助于减少大气中的二氧化碳浓度，故A符合题意；
B、露天焚烧秸秆会释放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大气中的温室气体浓度，故B不符合题意；
C、一次性筷子的生产和使用会导致森林资源的消耗，减少森林覆盖率，进而减少二氧化碳的吸收，故C不符合题意；
D、虽然减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在实际操作中难以实现，且对经济和能源供应有重大影响，故D不符合题意。
故选A；
（2）淀粉中氢、氧元素的质量比为，故填：1：8；
（3）①氢气的密度比空气小；氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染等，故填：小；氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）；
②由图可知，反应I为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解。
17．（2025·化州模拟）根据所学知识回答：
实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
（1）写出仪器a名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为　 　，该反应方程式为　 　。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是　 　。
（4）实验室利用C、D装置制取并验证性质。C中发生反应的方程式为　 　，D中观察到的实验现象为　 　。
（5）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从　 　（填写“m”或“n”）接口进入。
（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的________仍可产生“喷泉”现象。（填编号）
A． B． C． D．
【答案】（1）酒精灯
（2）AF；
（3）与氧气接触
（4）；紫色石蕊溶液变红
（5）m
（6）A
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）连接A、B装置，水中白磷与氧气接触，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红；
（5）氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m接口进入；
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。
A、SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，故A符合题意；
B、H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为H2，不能产生喷泉现象，故B不符合题意；
C、O2不与KOH溶液反应，也不易溶于水，若将二氧化碳换为O2，不能产生喷泉现象，故C不符合题意；
D、N2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为N2，不能产生喷泉现象，故D不符合题意。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾是氧气的原理及装置特点分析；
（3）根据所给实验的变量及现象分析；
（4）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸分析；
（5）根据氨气极易溶于水且密度小于空气分析；
（6）根据氢氧化钾的化学性质分析。
（1）由图可知，仪器a名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：AF；；
（3）连接A、B装置，水中白磷与氧气接触，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红；
故填：；紫色石蕊溶液变红；
（5）氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m接口进入，故填：m；
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。
A、SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，故A符合题意；
B、H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为H2，不能产生喷泉现象，故B不符合题意；
C、O2不与KOH溶液反应，也不易溶于水，若将二氧化碳换为O2，不能产生喷泉现象，故C不符合题意；
D、N2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为N2，不能产生喷泉现象，故D不符合题意。
故选A。
18．（2025·化州模拟）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。
（2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有　 　。（填化学式）
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和　 　
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 　 　 不含　 　
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是　 　。
【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸）
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量　 　溶液 　 　 猜想2成立
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）
（2）；氢氧化钙；无明显现象；氢氧化钙；滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；氯化钡；产生白色沉淀；1%氢氧化钾
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙；
分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾；
补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立；
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能有剩余，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，向氢氧化钾和碳酸钾中加盐酸，盐酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，碳酸钾与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，溶液pH>7显碱性，pH越大碱性越强分析。
（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙；
分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾；
补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立；
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
19．（2025·化州模拟）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，结合所学知识，请回答下列问题。
（1）化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为　 　。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是　 　。
（2）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
①为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的　 　材料制作。
②由图2可知，构成物质的微观粒子有　 　，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是　 　。
（3）小字同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图所示。请完成①②处相关内容：
①　 　；②　 　。
（4）小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物（含有水、二氧化碳、一氧化碳等物质）依次通过如图装置，实验过程中会观察到无水硫酸铜变蓝，黑色粉末变红，澄清石灰水变　 　。乙装置中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）；碳原子的排列方式不同
（2）含石墨烯的纤维；分子、原子、离子；水分子
（3）人工降雨；密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧
（4）浑浊；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）“足球烯”的每个分子中含有60个碳原子，故其化学式为：C60；
“足球烯”与金刚石均属于碳单质，化学性质相似，但是物理性质差异很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由图可知，相同条件下，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的含2%石墨烯的纤维；
②由图2可知，构成物质的微观粒子有分子、离子、原子，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，石墨烯由碳原子构成；
由图可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是水分子；
（3）①干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊；
乙装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据单质化学式书写要将分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
（2）根据图示所给信息，构成物质的粒子有分子、原子、离子，图示中透过淡化膜的粒子构成分析；
（3）根据干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大的性质分析；
（4）根据一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳及二氧化碳的检验方法分析。
（1）“足球烯”的每个分子中含有60个碳原子，故其化学式为：C60；
“足球烯”与金刚石均属于碳单质，化学性质相似，但是物理性质差异很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由图可知，相同条件下，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的含2%石墨烯的纤维；
②由图2可知，构成物质的微观粒子有分子、离子、原子，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，石墨烯由碳原子构成；
由图可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是水分子；
（3）①干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊；
乙装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．（2025·化州模拟）“丹青”是绘画的代称，进行绘画前先要选择合适的绘画颜料，其中羟基氧化铁是常用的颜料之一。下图是利用废铁屑（主要成分为，含少量）制备工艺流程。
沉淀发生的反应：。
（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是：　 　。
（2）写出酸溶步骤中发生反应的化学方程式：　 　（写出其中一个反应即可）
（3）某工厂每天生产羟基氧化铁，至少需要的过氧化氢溶液多少 （写出计算过程）
（4）已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下：，称取含样品，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到后，B点固体的成分是　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速度
（2）
（3）解：设至少需要的过氧化氢溶液的质量为x。
解得：
答：至少需要的过氧化氢溶液的质量为。
（4）Fe2O3、Fe3O4
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速度；
（2）酸溶步骤中发生反应有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（4）由图可知，T2℃时，剩余固体为氧化铁，T3℃时，剩余固体为四氧化三铁，故B点时，氧化铁部分分解，故B点固体的成分是：Fe2O3、Fe3O4。
【分析】（1）根据反应速率与物质接触面积有关分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（3）根据反应生成的 羟基氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算需过氧化氢质量，再由溶质质量分数计算过氧化氢溶液质量分析；
（4）根据图像中所给数据及题中所给各温度下发生反应的物质和生成的物质分析。
（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速度，故填：增大反应物接触面积，提高反应速度；
（2）酸溶步骤中发生反应有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：或者；
（3）详见答案；
（4）由图可知，T2℃时，剩余固体为氧化铁，T3℃时，剩余固体为四氧化三铁，故B点时，氧化铁部分分解，故B点固体的成分是：Fe2O3、Fe3O4，故填：Fe2O3、Fe3O4。
1 / 1广东省茂名市化州市圣古中学2025年初中学业水平检测化学试题
1．（2025·化州模拟）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》主要描写了滁州一带自然景物以及滁州百姓和平宁静的生活，其中主要体现化学变化的是
A．水声漏漏 B．水落石出 C．酿泉为酒 D．临溪而渔
2．（2025·化州模拟）《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性行。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”是指HgS，HgS属于下列物质分类中的
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
3．（2025·化州模拟）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列有关选项不正确的是
A．张青莲主持测定某些相对原子质量
B．闵恩泽研发多种石油化工生产的催化剂
C．徐光宪提出稀土分离技术
D．门捷列夫发现质量守恒定律
4．（2025·化州模拟）下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．取用药品 B．闻气体气味
C．干燥氧气 D．测定溶液的pH
5．（2025·化州模拟）化州笪桥黄瓜干，是把当地种植的黄瓜经过细致加工腌制而成，色泽金黄，鲜脆可口，久贮不坏。从科学角度分析，新鲜采摘的黄瓜富含的营养元素是
A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
6．（2025·化州模拟）自动消防喷淋头是现代建筑中重要的消防设施。当环境温度升高到一定程度，喷淋头内的热敏物质会发生变化，进而使喷头喷水灭火。根据材料完成下面小题。
（1）消防自动感温喷淋头的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．玻璃球胀坏的原因是温度升高，导致丙三醇分子间的间隔变大
B．热敏玻璃球能将外界的热量迅速传递给丙三醇连接消防供水管
C．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
D．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
（2）已知喷淋头内填充的一种常见物质是丙三醇，关于丙三醇的说法正确的是
A．丙三醇分子的相对分子质量为
B．丙三醇中含有氧元素，属于氧化物
C．丙三醇由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成
D．丙三醇中碳元素的质量分数最大
7．（2025·化州模拟）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。锰元素的信息如图所示，下列有关锰的说法错误的是
A．属于金属元素
B．锰原子核外电子数为25
C．在化学反应中，锰原子易得到电子
D．锰元素在人体中含量小于，属于微量元素
8．（2025·化州模拟）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反应中B物质的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．NO D．CO
9．（2025·化州模拟）15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
10．（2025·化州模拟）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
11．（2025·化州模拟）如图是二氧化碳转化为甲醇的微观反应示意图。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应
B．过程实现了无机物向有机物的转化
C．反应前后分子个数发生改变
D．A物质可运用于植物的光合作用
12．（2025·化州模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·化州模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 溶液 加过量铜粉，充分反应后过滤
B 将气体通过氢氧化钠溶液
C 氯化钠溶液 加入适量稀硫酸
D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·化州模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜
B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
15．（2025·化州模拟）《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
I制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，一头插入井底……注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是________。（填写化学式）
（2）制盐的原理是卤水通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是________。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与________操作的原理相似，所用容器的孔径需________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤……点铅勾锡……”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为________。
16．（2025·化州模拟）阅读下列资料，完成下面小题：近期中国科学院召开新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。
（1）实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于实现减缓　 　的目标，下列做法合理且有利于实现相同目标的是　 　。
A.大力植树造林 B.露天焚烧秸秆 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤
（2）淀粉的化学式为，淀粉中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。
①氢气密度比空气　 　（填“大”或“小”），氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是　 　。
②图中反应I的化学方程式为　 　，属于　 　反应（基本反应类型）。
17．（2025·化州模拟）根据所学知识回答：
实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
（1）写出仪器a名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为　 　，该反应方程式为　 　。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是　 　。
（4）实验室利用C、D装置制取并验证性质。C中发生反应的方程式为　 　，D中观察到的实验现象为　 　。
（5）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从　 　（填写“m”或“n”）接口进入。
（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的________仍可产生“喷泉”现象。（填编号）
A． B． C． D．
18．（2025·化州模拟）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。
（2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。
【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？
由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有　 　。（填化学式）
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和　 　
【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 　 　 不含　 　
2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含
【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是　 　。
【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸）
实验序号 操作 现象 结论
3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量　 　溶液 　 　 猜想2成立
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好。
19．（2025·化州模拟）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，结合所学知识，请回答下列问题。
（1）化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为　 　。“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是　 　。
（2）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。
①为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的　 　材料制作。
②由图2可知，构成物质的微观粒子有　 　，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是　 　。
（3）小字同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图所示。请完成①②处相关内容：
①　 　；②　 　。
（4）小组同学将一定量甲烷在少量氧气中燃烧的产物（含有水、二氧化碳、一氧化碳等物质）依次通过如图装置，实验过程中会观察到无水硫酸铜变蓝，黑色粉末变红，澄清石灰水变　 　。乙装置中发生反应的化学方程式　 　。
20．（2025·化州模拟）“丹青”是绘画的代称，进行绘画前先要选择合适的绘画颜料，其中羟基氧化铁是常用的颜料之一。下图是利用废铁屑（主要成分为，含少量）制备工艺流程。
沉淀发生的反应：。
（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是：　 　。
（2）写出酸溶步骤中发生反应的化学方程式：　 　（写出其中一个反应即可）
（3）某工厂每天生产羟基氧化铁，至少需要的过氧化氢溶液多少 （写出计算过程）
（4）已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下：，称取含样品，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到后，B点固体的成分是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水声漏漏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】HgS只一种物质组成，属于纯净物，且由汞和硫两种元素组成，不含氧元素，属于化合物。故答案为：C。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，不符合题意；
C、徐光宪提出稀土分离技术，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
4．【答案】B
【知识点】药品的取用；气体的净化（除杂、除水）；溶液的酸碱性与pH值的关系；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
B、正确闻气体气味要用手轻轻的在瓶口扇动，使少量的气体飘入鼻孔，符合题意；
C、利用浓硫酸干燥氧气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体要从长管进，短管出，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学药品不能用手接触分析；
B、根据闻气体气味要用扇闻法分析；
C、根据浓硫酸干燥气体时长进短出分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】黄瓜属于蔬菜，富含的营养元素是为维生素。
故答案为：B。
【分析】根据水果蔬菜中富含维生素分析。
6．【答案】（1）D
（2）A
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、当温度升高，丙三醇分子间的间隔会变大，使得物质体积变大，导致玻璃球胀坏，不符合题意；
B、当热敏玻璃球感知到喷淋头附近温度升高到设定值时，将外界的热量迅速传递给丙三醇，丙三醇受热再将热敏玻璃球胀坏，达到喷淋头自动喷水灭火目的，不符合题意；
C、该喷淋头是利用感温设置，所以为防止喷淋头误喷，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏，不符合题意；
D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点为物质属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、丙三醇分子的相对分子质量为，符合题意；
B、丙三醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、丙三醇是由丙三醇分子构成，1个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为，则氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据该喷淋头喷水原理及可燃物着火点是物质属性，不能改变分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）【解答】（1）A、当温度升高，丙三醇分子间的间隔会变大，使得物质体积变大，导致玻璃球胀坏，不符合题意；
B、当热敏玻璃球感知到喷淋头附近温度升高到设定值时，将外界的热量迅速传递给丙三醇，丙三醇受热再将热敏玻璃球胀坏，达到喷淋头自动喷水灭火目的，不符合题意；
C、该喷淋头是利用感温设置，所以为防止喷淋头误喷，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏，不符合题意；
D、喷水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点为物质属性，不能改变，符合题意。
故答案为：D；
（2）（2）A、丙三醇分子的相对分子质量为，符合题意；
B、丙三醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、丙三醇是由丙三醇分子构成，1个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为，则氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锰元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，锰原子中，原子序数=质子数=核外电子数＝25，不符合题意；
C、锰离子属于阳离子，是锰原子失电子形成的，说明化学反应中锰原子容易失去电子，符合题意；
D、锰元素在人体中含量小于0.01%，含量较低，属于微量元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝电子数分析；
C、根据阳离子是原子失电子形成的分析；
D、根据锰元素为人体所需微量元素分析。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则反应前的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子5个；而反应后的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子29个，故可知12B中含有24个氧原子．故为：O2．
故选B．
【分析】由反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则可推测B物质的化学式．　
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 15℃时，a的溶解度小于50g，b的溶解度为50g，该温度下100g水中加入50g物质，甲未完全溶解，乙全部溶解，则甲物质的溶解度曲线为a，不符合题意；
B.由图像可以看出，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
C. 15℃时，A烧杯中100g水中加入50g物质，固体有剩余，则所得溶液质量小于150g，符合题意；
D. 20℃时甲乙的溶解度都大于50g，则将A、B烧杯升温至20℃时，固体都全部溶解，因甲乙溶液中溶质和溶剂质量相等，则甲、乙溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线确定各温度下物质的溶解度或溶解度范围，结合所给物质的溶解情况分析；
B、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
C、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，有固体未溶解的不算溶液质量分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
10．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
11．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应，符合题意。
B、该反应是二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，二氧化碳、氢气属于无机物，生成物甲醇属于有机物，过程实现了无机物向有机物的转化，不符合题意。
C、由图可知，反应后分子数目减少，不符合题意；
D、A是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料之一， 可运用于植物的光合作用 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据所给反应物和生成物，结合有机物是含碳化合物分析；
C、根据图示中所给分子个数关系分析；
D、根据二氧化碳是光合使用原料分析。
12．【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、铜的金属活动性比银强，加入过量铜粉，铜能与AgNO3 发生置换反应生成银和Cu(NO3 )2 ，充分反应后过滤，除去银和过量的铜，可得到纯净的Cu(NO3 )2 溶液，符合题意；
B、 将气体通过氢氧化钠溶液 ，杂质CO不反应，而CO2反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了Na2 CO3 ，但引入了新杂质Na2 SO4 ，不符合题意；
D、 加入适量稀盐酸， 杂质木炭粉不反应，氧化铜发生反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、铜不与稀硫酸反应，向一定量的稀硫酸中加入足量的铜，不会有氢气生成，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银能与稀盐酸、氯化钡反应都会生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以沉淀质量应从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，符合题意；
D、将等质量的块状和粉末状大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．【答案】(1)
(2) 蒸发结晶
(3) 质子数不同
(4) 过滤 小于
(5)
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；元素的概念；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，则制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；
（3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，则锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小；
（5）一氧化碳在高温条件下与SnO2反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（2）根据氯化钠适宜蒸发结晶分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据题中信息确定反应物、生成物和反应条件，结合方程式书写方法分析。
16．【答案】（1）温室效应；A
（2）1：8
（3）小；氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）；；分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应；
A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为氧气和有机物，有助于减少大气中的二氧化碳浓度，故A符合题意；
B、露天焚烧秸秆会释放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大气中的温室气体浓度，故B不符合题意；
C、一次性筷子的生产和使用会导致森林资源的消耗，减少森林覆盖率，进而减少二氧化碳的吸收，故C不符合题意；
D、虽然减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在实际操作中难以实现，且对经济和能源供应有重大影响，故D不符合题意。
（2）淀粉中氢、氧元素的质量比为；
（3）①氢气的密度比空气小；氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染等；
②由图可知，反应I为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】（1）根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应及二氧化碳的来源分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据氢气的密度比空气小，原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染，方程式书写原则，“一变多”的反应为分解反应分析。
（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应，故填：温室效应；
A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为氧气和有机物，有助于减少大气中的二氧化碳浓度，故A符合题意；
B、露天焚烧秸秆会释放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大气中的温室气体浓度，故B不符合题意；
C、一次性筷子的生产和使用会导致森林资源的消耗，减少森林覆盖率，进而减少二氧化碳的吸收，故C不符合题意；
D、虽然减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在实际操作中难以实现，且对经济和能源供应有重大影响，故D不符合题意。
故选A；
（2）淀粉中氢、氧元素的质量比为，故填：1：8；
（3）①氢气的密度比空气小；氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染等，故填：小；氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）；
②由图可知，反应I为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）AF；
（3）与氧气接触
（4）；紫色石蕊溶液变红
（5）m
（6）A
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）连接A、B装置，水中白磷与氧气接触，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红；
（5）氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m接口进入；
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。
A、SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，故A符合题意；
B、H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为H2，不能产生喷泉现象，故B不符合题意；
C、O2不与KOH溶液反应，也不易溶于水，若将二氧化碳换为O2，不能产生喷泉现象，故C不符合题意；
D、N2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为N2，不能产生喷泉现象，故D不符合题意。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾是氧气的原理及装置特点分析；
（3）根据所给实验的变量及现象分析；
（4）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸分析；
（5）根据氨气极易溶于水且密度小于空气分析；
（6）根据氢氧化钾的化学性质分析。
（1）由图可知，仪器a名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：AF；；
（3）连接A、B装置，水中白磷与氧气接触，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红；
故填：；紫色石蕊溶液变红；
（5）氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m接口进入，故填：m；
（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。
A、SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，故A符合题意；
B、H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为H2，不能产生喷泉现象，故B不符合题意；
C、O2不与KOH溶液反应，也不易溶于水，若将二氧化碳换为O2，不能产生喷泉现象，故C不符合题意；
D、N2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为N2，不能产生喷泉现象，故D不符合题意。
故选A。
18．【答案】（1）
（2）；氢氧化钙；无明显现象；氢氧化钙；滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；氯化钡；产生白色沉淀；1%氢氧化钾
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙；
分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾；
补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立；
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能有剩余，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，向氢氧化钾和碳酸钾中加盐酸，盐酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，碳酸钾与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，溶液pH>7显碱性，pH越大碱性越强分析。
（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙；
分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾；
补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立；
延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
19．【答案】（1）；碳原子的排列方式不同
（2）含石墨烯的纤维；分子、原子、离子；水分子
（3）人工降雨；密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧
（4）浑浊；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）“足球烯”的每个分子中含有60个碳原子，故其化学式为：C60；
“足球烯”与金刚石均属于碳单质，化学性质相似，但是物理性质差异很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由图可知，相同条件下，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的含2%石墨烯的纤维；
②由图2可知，构成物质的微观粒子有分子、离子、原子，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，石墨烯由碳原子构成；
由图可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是水分子；
（3）①干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊；
乙装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据单质化学式书写要将分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
（2）根据图示所给信息，构成物质的粒子有分子、原子、离子，图示中透过淡化膜的粒子构成分析；
（3）根据干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大的性质分析；
（4）根据一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳及二氧化碳的检验方法分析。
（1）“足球烯”的每个分子中含有60个碳原子，故其化学式为：C60；
“足球烯”与金刚石均属于碳单质，化学性质相似，但是物理性质差异很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由图可知，相同条件下，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，故为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的含2%石墨烯的纤维；
②由图2可知，构成物质的微观粒子有分子、离子、原子，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，石墨烯由碳原子构成；
由图可知，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是水分子；
（3）①干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊；
乙装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速度
（2）
（3）解：设至少需要的过氧化氢溶液的质量为x。
解得：
答：至少需要的过氧化氢溶液的质量为。
（4）Fe2O3、Fe3O4
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速度；
（2）酸溶步骤中发生反应有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；
（4）由图可知，T2℃时，剩余固体为氧化铁，T3℃时，剩余固体为四氧化三铁，故B点时，氧化铁部分分解，故B点固体的成分是：Fe2O3、Fe3O4。
【分析】（1）根据反应速率与物质接触面积有关分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（3）根据反应生成的 羟基氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算需过氧化氢质量，再由溶质质量分数计算过氧化氢溶液质量分析；
（4）根据图像中所给数据及题中所给各温度下发生反应的物质和生成的物质分析。
（1）酸溶时通常先将废铁屑粉碎，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速度，故填：增大反应物接触面积，提高反应速度；
（2）酸溶步骤中发生反应有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：或者；
（3）详见答案；
（4）由图可知，T2℃时，剩余固体为氧化铁，T3℃时，剩余固体为四氧化三铁，故B点时，氧化铁部分分解，故B点固体的成分是：Fe2O3、Fe3O4，故填：Fe2O3、Fe3O4。
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