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广东省广州市广大附中大联盟2025年九年级毕业班质量检查（一模）化学试题
1．（2025·广州模拟）广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是
镬耳屋 广州牙雕 “三阳开泰”铁铸 黎雄才花鸟画
A．镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物
B．广州牙雕在雕刻过程属于物理变化
C．陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金
D．岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定
2．（2025·广州模拟）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，以下说法不正确的是（　　）
A．减少使用一次性筷子
B．从废旧锂电池中回收金属锂等
C．农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌
D．大力发展氢能、太阳能等新能源
3．（2025·广州模拟）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
4．（2025·广州模拟）“生命宝贵，安全第一”。下列做法安全的是（　　）
A．工业盐腌制酸菜
B．利用金属钨丝做保险丝
C．发现煤气泄漏时，及时打开门窗
D．将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
5．（2025·广州模拟）化学与生活息息相关，以下生活中的劳动与涉及的化学知识没有关联的事（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气，破坏燃烧条件
B 石墨用于做润滑剂 石墨能导电
C 炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈强碱性，可与油污反应
D 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·广州模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A．三七氨酸属于氧化物
B．1个三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5
D．氮元素的质量分数为×100%
7．（2025·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈
B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子
D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变
8．（2025·广州模拟）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素 B．1个铟原子的质量为114.8g
C．In3+的核外电子数为46 D．1个铟原子含有49个中子
9．（2025·广州模拟）锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
10．（2025·广州模拟）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤
D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广州模拟）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c
C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈
12．（2025·广州模拟）氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备SrSO3
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
13．（2025·广州模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，如图为反应微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子和原子种类发生变化
C．参加反应的a与b的质量比为16：9
D．该反应中物质b与H2O2的分子个数比为1：1
14．（2025·广州模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：验证质量守恒定律
B．实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2，说明水由O2和H2组成
C．实验③：证明铁生锈需要空气
D．实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中
15．（2025·广州模拟）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。
（1）《茶经》记载“其水……拣乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，而Na2SiO3的名称为　 　，其物质类别是　 　。生活中可以通过　 　降低山泉水的硬度。
（2）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(意为风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
其中，“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是　 　。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
16．（2025·广州模拟）铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能，已知在溶液中Cr2+常显亮蓝色，Cr3+常显绿色。如图为铬的原子结构示意图。
（1）根据原子结构示意图，x=　 　。
（2）铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr2O4)和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）一种+3价铬的氧化物常用作绿色颜料，能与稀硫酸反应，请写出其化学方程式　 　。
（4）某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：　 　。
【设计实验】取打磨过的铬片分别放入稀硫酸和硫酸铝溶液，观察现象，记录如下：
实验内容 实验现象 实验结论
①将铬片放入稀硫酸 铬片　 　，溶液由无色变为亮蓝色 猜想　 　不成立
②将铬片放入硫酸铝溶液 　 　。 猜想一成立
实验①中发生反应的化学方程式为　 　。
17．（2025·广州模拟）K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
（1）补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是　 　。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经　 　操作即可制得K2SO4产品。如图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的阳离子有　 　。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要　 　tKCl。
18．（2025·广州模拟）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。
I.CO2的实验室制取装置。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为　 　，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为　 　。
II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。
化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。
（3）装置B在该设计中的作用是　 　，证明能“释放CO2”的现象是　 　。
（4）装置C中发生反应的化学方程式　 　。
（5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中，　 　，说明CaO已捕捉到CO2。
（6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是　 　。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是　 　（填序号）。
①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯
19．（2025·广州模拟）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。
【任务一】测定土壤的酸碱度
【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。
（1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 　，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。
（2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在　 　省(填“广东”或“辽宁”)。
【任务二】改良土壤的酸碱度
（3）含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是　 　(用化学方程式表示)。
（4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。
①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是　 　(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象　 　(填序号)。
A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2
②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备　 　kg熟石灰。
20．（2025·广州模拟）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为　 　。
（2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取　 　mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s
① 氯化铁 10% 10% 20 48
② 高锰酸钾 10% 20 5
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 3
⑥ 酵母 10% 5% 20 30
【解释与结论】
（3）补充以上数据x=　 　。
（4）通过对比实验③④，得出的结论是　 　。
（5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是　 　(填实验序号)。
（6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验　 　的条件。
【反思与评价】
（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由　 　。
（8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是　 　(写化学方程式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、粘土是由多种物质构成的，属于混合物，A符合题意。
B、广州牙雕在雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、生铁是含碳的铁合金，C不符合题意；
D、常温下碳的化学性质稳定，所以岭南画派作品可以保存完好，能久经流传，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
B、化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
C、合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
D、常温下碳的化学性质稳定。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】推动绿色发展，爱护环境，防止空气和水体的污染。
A、减少使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，同时减少二氧化碳含量，防止温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、回收废旧电池防止水土的污染，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中的硫酸铜有毒，可以给植物进行杀菌消毒，但是硫酸铜溶液会在农作物的表面停留时间短，或者不停留，杀菌消毒效果差，同时会污染水体，该说法错误，符合题意；
D、三大化石燃烧燃烧会污染空气，而大力发展并开发新能源有太阳能、风能、地热能、氢能等减少空气污染，实现绿色环保，人与自然的和谐，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水土污染来推动绿色发展的措施有，减少化石燃料的燃烧，低碳出行，开发新能源，节约用水，生活废水和工业三废集中处理后排放，回收废旧电池防止水土污染，减少农药的使用来解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，氮气中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中液氦汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，该说法正确，不符合题意；
C、空气质量指数越高，空气污染越严重，空气质量越差，该说法正确，符合题意；
D、CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，它们都是温室气体，该说法正确，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】A、根据氮气中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素来解答；
B、根据稀有气体化学性质稳定，可以吸收热量来解答；
C、根据空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差来解答；
D、根据CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失来解答。
4．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、工业盐中含有亚硝酸钠有毒，使用后会产生腹泻呕吐现象，故用工业盐腌制酸菜的做法错误，不符合题意；
B、金属钨的熔点高具有导电性，常用作灯泡的灯丝，当电流过大时钨丝不易熔化，不能及时切断电路，起不到保险的作用，该说法错误，不符合题意；
C、煤气是天然气，天然气具有可燃性，有限的空间中燃烧，会产生爆炸事件，故先打开门窗降低煤气的浓度，以免发生爆炸事件，该说法正确，符合题意；
D、水的密度比浓硫酸的密度小，稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，若将水倒入浓硫酸会产生液体飞溅造成烧伤事件，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据工业盐中含有亚硝酸钠有毒来解答；
B、根据金属钨的熔点高具有导电性来解答；
C、根据天然气具有可燃性，有限的空间中燃烧，会产生爆炸事件来解答；
D、根据稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
5．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；用水稀释改变浓度的方法；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭的方法是隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可以作为电极，而石墨软可以作为润滑剂，该说法错误，符合题意；
C、厨房中的洗涤剂显碱性，可以破坏油污的结构与油污发生反应，该说法正确，不符合题意；
D、蔗糖属于糖类，先自制汽水中加入糖类食品可以增加该溶液的浓度（汽水的甜度），该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
B、根据石墨具有导电性可以作为电极，石墨软可以作为润滑油来解答；
C、根据洗涤剂可以乳化油污来解答；
D、根据汽水中含有糖类，增加糖类食物来增大浓度来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸是由四种元素组成，不符合氧化物的定义，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，所以三七氨酸分子中不含氮分子，B不符合题意；
C、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，C不符合题意；
D、三七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、品红在热水中扩散得更快说明分子的速度与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，该说法正确，符合题意；
B、氧化汞由汞和氧元素组成，汞由汞元素，氧气由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧气的过程中元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸溶液酸性的原因是具有氢离子，该说法正确，不符合题意；
D、分子间有间隔，物质的三态的变化是分子的间隔发生变化；而25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中，分子间的间隔变小，分子的种类和分子本身的大小没有变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
C、根据酸呈酸性的原因是氢离子的缘故来解答；
D、根据分子间有间隔来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字“铟”的偏旁为金字旁，所以属于金属元素，A错误；
B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，而不114.8g，B错误；
C、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铟原子核外电子数为49，In3+是铟原子失去3个电子形成的，则In3+的核外电子数为46-3=43，C正确；
D、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49，在原子中，原子序数=质子数，则铟原子质子数为49，但无法得知中子数，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
9．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；反应类型的判定；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的质量分数为，Mn3O4中氧元素的质量分数，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，该说法错误，不符合题意；
B、Al与Mn3O4反应生成单质锰和氧化铝属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该说法正确，符合题意；
C、MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水，没有生成氢气，该说法错误，不符合题意；
D、锰的金属活动性与铁相似，铁排在铜的前面，因此锰也可置换出硫酸铜中的铜，故不能用锰的容器盛放硫酸铜溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数计算来解答；
B、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、水和盐来解答；
D、根据金属活动性顺序表可知，强者置换弱者，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜来解答。
10．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；取用加水溶液触摸试管外壁的温度可以鉴别，该操作正确，能达到目的，符合题意；
B、氯化钾和硝酸钾均不和硝酸镁反应，酸碱盐之间的反应均是是复分解反应，复分解反应的条件是有沉淀、气体或水产生，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、氯化钠不和碳酸钠反应，而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钠溶液中的氯化钙，但是碳酸钠过量，虽然除去杂质但又引入新的杂质碳酸钠，不能达到实验目的，不符合题意；
D、金属活泼性顺序表中锌比铁活泼，铁比铜活泼；故先氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，不断除去杂质同时也除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
B、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水产生，氯化钾和硝酸钾均不和硝酸镁反应来解答；
C、根据氯化钙和过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时有碳酸钠来解答；
D、根据锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜来解答。
11．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、b属于氧化物，而硫元素的化合价为+4，所以b二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，A正确；
B、a属于单质，所以为硫单质，c属于氧化物，且硫元素的化合价为+6，所以c是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫，B错误；
C、c是三氧化硫，e属于盐，且硫元素的化合价为+6，所以c是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C正确；
D、d是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈，D正确；
故答案为：B。
【分析】1.单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；
2.-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；
3.-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；
4.硫酸中硫元素的化合价为+6价，故d是H2SO4；
5.硫酸钠属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故e是Na2SO4。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶是碱，碱能使石蕊变蓝色，故紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色的说法正确，不符合题意；
B、碱能和酸反应生成盐和水，故能与盐酸发生反应生成SrCl2和水，该说法正确，不符合题意；
C、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化锶与二氧化硫反应制备SrSO3和水，该说法正确，不符合题意；
D、碱和盐反应，反应物溶于水，而碳酸钙不溶于水，故氢氧化锶[Sr(OH)2] 和碳酸钙不反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的化学性质是与石蕊和酚酞反应变色，碱和酸反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和盐反应时反应物溶于水生成物有沉淀来解答。
13．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应的化学方程式为：，该反应符合”多变一“的特点，属于化合反应，A错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，B错误；
C、参加反应的a与b的质量比为：，C错误；
D、由化学方程式可知，该反应中物质b与过氧化氢的分子个数比为：2：2=1：1，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
14．【答案】D
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，则不能验证质量守恒定律，A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成，B错误；
C、左边铁只和氧气接触，不生锈，右边铁和水、氧气共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子不断运动进入氢氧化钠溶液中，盐酸能与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，使酚酞褪色，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
4.氢氧化钠可以与盐酸发生生成水和氯化钠。
15．【答案】（1）硅酸钠；盐；煮沸
（2）增大氧气的量；过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）Na2SiO3的名称为硅酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸钠；盐；煮沸；
（2）“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是提供空气（或氧气），使燃料充分燃烧，同时排出灰烬。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填：增大氧气的量；过滤。
【分析】1. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）Na2SiO3的名称为硅酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸钠；盐；煮沸；
（2）“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是提供空气（或氧气），使燃料充分燃烧，同时排出灰烬。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填：增大氧气的量；过滤。
16．【答案】（1）13
（2）4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑
（3）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
（4）Al＞Cu＞Cr；表面有气泡产生；三；无明显现象；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，铬原子核电荷数为24，原子中核电荷数=核外电子数，则有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用铬铁矿（FeCr2O4）和焦炭在高温条件下反应，生成铁、铬和一种有毒气体，根据质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3价铬的氧化物为 Cr2O3，与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，其反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假设：由于铝的活动性比铜强，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
设计实验：①将铬片放入稀硫酸，铬片逐渐溶解产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，则猜想三不成立，故填：表面有气泡产生；三；
②实验结论是猜想一成立，将铬片放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铬活动性比铝弱，故填：无明显现象；
实验①中铬与硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）由原子结构示意图可知，铬原子核电荷数为24，原子中核电荷数=核外电子数，则有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用铬铁矿（FeCr2O4）和焦炭在高温条件下反应，生成铁、铬和一种有毒气体，根据质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3价铬的氧化物为 Cr2O3，与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，其反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假设：由于铝的活动性比铜强，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
设计实验：①将铬片放入稀硫酸，铬片逐渐溶解产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，则猜想三不成立，故填：表面有气泡产生；三；
②实验结论是猜想一成立，将铬片放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铬活动性比铝弱，故填：无明显现象；
实验①中铬与硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
17．【答案】（1）2CO2；增大反应接触面积
（2）
（3）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥；相同温度下硫酸钾的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，横线处含有4个C和2个O，即为2CO2；
固体CaCO3颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO3以微小颗粒或胶体形式存在，显著增加了反应物的接触面积，从而加快了反应速率；
（2）反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：；
（3）向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸钾的溶解度受温度变化影响较小，且较高温度时，硫酸钾的溶解度最小，则可经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品；
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小，所以在溶液中首先结晶析出；
②反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应釜Ⅲ中加入足量氯化钾，反应生成硫酸钾（以沉淀的形式析出）和氯化铵，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾晶体，则母液里含有氯化铵、氯化钾，存在的阳离子有；
（4）根据流程，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故在上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙；
（5）反应釜Ⅰ中的反应为：，反应釜Ⅱ中的反应为：，反应釜Ⅲ中的反应为，可得关系式SO2～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为x，
则有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，横线处含有4个C和2个O，即为2CO2；
固体CaCO3颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO3以微小颗粒或胶体形式存在，显著增加了反应物的接触面积，从而加快了反应速率；
（2）反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：；
（3）向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸钾的溶解度受温度变化影响较小，且较高温度时，硫酸钾的溶解度最小，则可经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品；
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小，所以在溶液中首先结晶析出；
②反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应釜Ⅲ中加入足量氯化钾，反应生成硫酸钾（以沉淀的形式析出）和氯化铵，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾晶体，则母液里含有氯化铵、氯化钾，存在的阳离子有；
（4）根据流程，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故在上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙；
（5）反应釜Ⅰ中的反应为：，反应釜Ⅱ中的反应为：，反应釜Ⅲ中的反应为，可得关系式SO2～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为x，
则有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
18．【答案】水槽；；DE；防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水变浑浊；；加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；浓硫酸；①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图G可知，仪器a的名称是水槽，故填写：水槽。
（2）实验室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸（溶质氯化氢）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
若要求“便于随时添加液体药品”，则可选“启普发生器”或“锥形瓶上插分液漏斗（对应图中D装置）”作发生装置；CO2通常用“向上排空气法”收集（因其密度比空气大），对应图中E装置），故填写：DE。
（3）由图可知，装置B在装置A和装置C之间，装置A需要高温，装置C又装有液体澄清石灰水中，容易受反应装置压强变化，产生倒吸现象，因此， 装置B在该设计中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A装置，将试管炸裂；
二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，因此，证明能“释放CO2”的现象是C中澄清石灰水变浑浊。
（4）装置C中澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：。
（5）氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙会与稀酸反应，重新生成二氧化碳，因此，证明D中CaO“捕捉到CO2”的操作与现象是：取少量D中固体于试管中，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明其中已生成CaCO3（即CaO成功捕捉到CO2）
（6）用浓硫酸干燥剂，除去水分以防CaO变为Ca(OH)2，故填写：浓硫酸；
①使用纳米氧化钙（增大表面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意；
②将氧化钙平铺在装置D内（增大与CO2接触面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意；
③升高温度到过高反会使CaCO3分解，不利于“捕捉”CO2，故不符合题意；
故填写：①②。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
2.碳酸钙可在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
19．【答案】用玻璃棒蘸取上层清液；广东；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；BC；444
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）测定溶液pH时，先将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上层清液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读数。
（2）我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性，土壤pH=4，显酸性，则说明位于长江以南，即该地方可能在广东省。
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为NaCl、HCl；
c点时溶液pH>7，显碱性，说明此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，则：
A、镁不能和碱反应，该选项不符合题意；
B、碱能使石蕊试纸变蓝色，该选项符合题意；
C、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸铜和水，该选项符合题意；
D、氧化铁不能和碱反应，该选项不符合题意；
E、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，该选项不符合题意。
故选BC。
②由图可知，消耗的氢氧化钠的质量为60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，设硫酸的质量为x，则
解得x=2.94g
这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2=2000×100 dm2，总硫酸质量：2.94×2000×100=588000g=588kg；设需要氢氧化钙质量为y，则
解得y=444kg
则至少需要准备444kg熟石灰。
【分析】1.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。
4.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
20．【答案】；18.0；10%；其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快；③⑥；③；否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少)；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2），要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要过氧化氢的质量为，则需要量取30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)的体积为。
（3）对比实验①②是探究催化剂的种类对过氧化氢的催化效果，则只有催化剂的种类不同，其他条件都相同，所以表中。
（4）实验③④中催化剂酵母的浓度不同，“牙膏喷出瓶口所需时间”不同，则通过对比实验③④，得出的结论是其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快。
（5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，只需所用过氧化氢浓度不同，需对比的实验是③⑥。
（6）实验③中，选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液，10s“牙膏”喷出瓶口，速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
（7）小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，即高锰酸钾的化学性质发生改变，则不是过氧化氢分解的催化剂。
（8）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
1 / 1广东省广州市广大附中大联盟2025年九年级毕业班质量检查（一模）化学试题
1．（2025·广州模拟）广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是
镬耳屋 广州牙雕 “三阳开泰”铁铸 黎雄才花鸟画
A．镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物
B．广州牙雕在雕刻过程属于物理变化
C．陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金
D．岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、粘土是由多种物质构成的，属于混合物，A符合题意。
B、广州牙雕在雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、生铁是含碳的铁合金，C不符合题意；
D、常温下碳的化学性质稳定，所以岭南画派作品可以保存完好，能久经流传，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
B、化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
C、合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
D、常温下碳的化学性质稳定。
2．（2025·广州模拟）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，以下说法不正确的是（　　）
A．减少使用一次性筷子
B．从废旧锂电池中回收金属锂等
C．农业直接喷洒硫酸铜溶液为植物进行杀菌
D．大力发展氢能、太阳能等新能源
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】推动绿色发展，爱护环境，防止空气和水体的污染。
A、减少使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，同时减少二氧化碳含量，防止温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、回收废旧电池防止水土的污染，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中的硫酸铜有毒，可以给植物进行杀菌消毒，但是硫酸铜溶液会在农作物的表面停留时间短，或者不停留，杀菌消毒效果差，同时会污染水体，该说法错误，符合题意；
D、三大化石燃烧燃烧会污染空气，而大力发展并开发新能源有太阳能、风能、地热能、氢能等减少空气污染，实现绿色环保，人与自然的和谐，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水土污染来推动绿色发展的措施有，减少化石燃料的燃烧，低碳出行，开发新能源，节约用水，生活废水和工业三废集中处理后排放，回收废旧电池防止水土污染，减少农药的使用来解答。
3．（2025·广州模拟）下列关于空气的说法，不正确的是（　　）
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．CO2、CH4等都是温室气体
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，氮气中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，该说法正确，不符合题意；
B、稀有气体中液氦汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于制造低温环境，该说法正确，不符合题意；
C、空气质量指数越高，空气污染越严重，空气质量越差，该说法正确，符合题意；
D、CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失，它们都是温室气体，该说法正确，不符合题意。
故答案为： C.
【分析】A、根据氮气中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素来解答；
B、根据稀有气体化学性质稳定，可以吸收热量来解答；
C、根据空气质量指数越高，表明空气污染越严重，空气质量越差来解答；
D、根据CO2、CH4等气体能使地球表面的热量不易散失来解答。
4．（2025·广州模拟）“生命宝贵，安全第一”。下列做法安全的是（　　）
A．工业盐腌制酸菜
B．利用金属钨丝做保险丝
C．发现煤气泄漏时，及时打开门窗
D．将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、工业盐中含有亚硝酸钠有毒，使用后会产生腹泻呕吐现象，故用工业盐腌制酸菜的做法错误，不符合题意；
B、金属钨的熔点高具有导电性，常用作灯泡的灯丝，当电流过大时钨丝不易熔化，不能及时切断电路，起不到保险的作用，该说法错误，不符合题意；
C、煤气是天然气，天然气具有可燃性，有限的空间中燃烧，会产生爆炸事件，故先打开门窗降低煤气的浓度，以免发生爆炸事件，该说法正确，符合题意；
D、水的密度比浓硫酸的密度小，稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，若将水倒入浓硫酸会产生液体飞溅造成烧伤事件，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据工业盐中含有亚硝酸钠有毒来解答；
B、根据金属钨的熔点高具有导电性来解答；
C、根据天然气具有可燃性，有限的空间中燃烧，会产生爆炸事件来解答；
D、根据稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
5．（2025·广州模拟）化学与生活息息相关，以下生活中的劳动与涉及的化学知识没有关联的事（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气，破坏燃烧条件
B 石墨用于做润滑剂 石墨能导电
C 炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈强碱性，可与油污反应
D 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；用水稀释改变浓度的方法；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭的方法是隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可以作为电极，而石墨软可以作为润滑剂，该说法错误，符合题意；
C、厨房中的洗涤剂显碱性，可以破坏油污的结构与油污发生反应，该说法正确，不符合题意；
D、蔗糖属于糖类，先自制汽水中加入糖类食品可以增加该溶液的浓度（汽水的甜度），该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
B、根据石墨具有导电性可以作为电极，石墨软可以作为润滑油来解答；
C、根据洗涤剂可以乳化油污来解答；
D、根据汽水中含有糖类，增加糖类食物来增大浓度来解答。
6．（2025·广州模拟）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A．三七氨酸属于氧化物
B．1个三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5
D．氮元素的质量分数为×100%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸是由四种元素组成，不符合氧化物的定义，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，所以三七氨酸分子中不含氮分子，B不符合题意；
C、由三七氨酸的化学式可知，三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，C不符合题意；
D、三七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．（2025·广州模拟）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．品红在热水中扩散得更快：温度越高，分子运动越剧烈
B．氧化汞分解生成氧气和汞：原子种类发生了变化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根离子
D．25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中：分子大小发生改变
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、品红在热水中扩散得更快说明分子的速度与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，该说法正确，符合题意；
B、氧化汞由汞和氧元素组成，汞由汞元素，氧气由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧气的过程中元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氢离子和硝酸根离子构成，硝酸溶液酸性的原因是具有氢离子，该说法正确，不符合题意；
D、分子间有间隔，物质的三态的变化是分子的间隔发生变化；而25m3的石油气可以装入0.23m3的钢瓶中，分子间的间隔变小，分子的种类和分子本身的大小没有变化，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据分子在运动，分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变来解答；
C、根据酸呈酸性的原因是氢离子的缘故来解答；
D、根据分子间有间隔来解答。
8．（2025·广州模拟）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素 B．1个铟原子的质量为114.8g
C．In3+的核外电子数为46 D．1个铟原子含有49个中子
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汉字“铟”的偏旁为金字旁，所以属于金属元素，A错误；
B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，而不114.8g，B错误；
C、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铟原子核外电子数为49，In3+是铟原子失去3个电子形成的，则In3+的核外电子数为46-3=43，C正确；
D、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示原子序数，则铟原子序数为49，在原子中，原子序数=质子数，则铟原子质子数为49，但无法得知中子数，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
9．（2025·广州模拟）锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；反应类型的判定；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的质量分数为，Mn3O4中氧元素的质量分数，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，该说法错误，不符合题意；
B、Al与Mn3O4反应生成单质锰和氧化铝属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该说法正确，符合题意；
C、MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4、CO2和水，没有生成氢气，该说法错误，不符合题意；
D、锰的金属活动性与铁相似，铁排在铜的前面，因此锰也可置换出硫酸铜中的铜，故不能用锰的容器盛放硫酸铜溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数计算来解答；
B、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、水和盐来解答；
D、根据金属活动性顺序表可知，强者置换弱者，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜来解答。
10．（2025·广州模拟）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 鉴别氯化钾和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸镁溶液，观察现象
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液后过滤
D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量锌后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；取用加水溶液触摸试管外壁的温度可以鉴别，该操作正确，能达到目的，符合题意；
B、氯化钾和硝酸钾均不和硝酸镁反应，酸碱盐之间的反应均是是复分解反应，复分解反应的条件是有沉淀、气体或水产生，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、氯化钠不和碳酸钠反应，而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钠溶液中的氯化钙，但是碳酸钠过量，虽然除去杂质但又引入新的杂质碳酸钠，不能达到实验目的，不符合题意；
D、金属活泼性顺序表中锌比铁活泼，铁比铜活泼；故先氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，不断除去杂质同时也除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
B、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水产生，氯化钾和硝酸钾均不和硝酸镁反应来解答；
C、根据氯化钙和过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时有碳酸钠来解答；
D、根据锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜来解答。
11．（2025·广州模拟）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．大量排放b会造成酸雨 B．a在充足的氧气中燃烧可以生成c
C．c可以直接转化为e D．d能用于除铁锈
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、b属于氧化物，而硫元素的化合价为+4，所以b二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，A正确；
B、a属于单质，所以为硫单质，c属于氧化物，且硫元素的化合价为+6，所以c是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫，B错误；
C、c是三氧化硫，e属于盐，且硫元素的化合价为+6，所以c是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C正确；
D、d是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈，D正确；
故答案为：B。
【分析】1.单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；
2.-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；
3.-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；
4.硫酸中硫元素的化合价为+6价，故d是H2SO4；
5.硫酸钠属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故e是Na2SO4。
12．（2025·广州模拟）氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（　　）
A．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B．能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C．能与二氧化硫反应制备SrSO3
D．能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锶是碱，碱能使石蕊变蓝色，故紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色的说法正确，不符合题意；
B、碱能和酸反应生成盐和水，故能与盐酸发生反应生成SrCl2和水，该说法正确，不符合题意；
C、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故氢氧化锶与二氧化硫反应制备SrSO3和水，该说法正确，不符合题意；
D、碱和盐反应，反应物溶于水，而碳酸钙不溶于水，故氢氧化锶[Sr(OH)2] 和碳酸钙不反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的化学性质是与石蕊和酚酞反应变色，碱和酸反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和盐反应时反应物溶于水生成物有沉淀来解答。
13．（2025·广州模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，如图为反应微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子和原子种类发生变化
C．参加反应的a与b的质量比为16：9
D．该反应中物质b与H2O2的分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应的化学方程式为：，该反应符合”多变一“的特点，属于化合反应，A错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，B错误；
C、参加反应的a与b的质量比为：，C错误；
D、由化学方程式可知，该反应中物质b与过氧化氢的分子个数比为：2：2=1：1，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
14．（2025·广州模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：验证质量守恒定律
B．实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2，说明水由O2和H2组成
C．实验③：证明铁生锈需要空气
D．实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中
【答案】D
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，则不能验证质量守恒定律，A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成，B错误；
C、左边铁只和氧气接触，不生锈，右边铁和水、氧气共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子不断运动进入氢氧化钠溶液中，盐酸能与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，使酚酞褪色，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
4.氢氧化钠可以与盐酸发生生成水和氯化钠。
15．（2025·广州模拟）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。
（1）《茶经》记载“其水……拣乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，而Na2SiO3的名称为　 　，其物质类别是　 　。生活中可以通过　 　降低山泉水的硬度。
（2）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(意为风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
其中，“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是　 　。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
【答案】（1）硅酸钠；盐；煮沸
（2）增大氧气的量；过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）Na2SiO3的名称为硅酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸钠；盐；煮沸；
（2）“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是提供空气（或氧气），使燃料充分燃烧，同时排出灰烬。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填：增大氧气的量；过滤。
【分析】1. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）Na2SiO3的名称为硅酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸钠；盐；煮沸；
（2）“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是提供空气（或氧气），使燃料充分燃烧，同时排出灰烬。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填：增大氧气的量；过滤。
16．（2025·广州模拟）铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能，已知在溶液中Cr2+常显亮蓝色，Cr3+常显绿色。如图为铬的原子结构示意图。
（1）根据原子结构示意图，x=　 　。
（2）铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr2O4)和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）一种+3价铬的氧化物常用作绿色颜料，能与稀硫酸反应，请写出其化学方程式　 　。
（4）某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：　 　。
【设计实验】取打磨过的铬片分别放入稀硫酸和硫酸铝溶液，观察现象，记录如下：
实验内容 实验现象 实验结论
①将铬片放入稀硫酸 铬片　 　，溶液由无色变为亮蓝色 猜想　 　不成立
②将铬片放入硫酸铝溶液 　 　。 猜想一成立
实验①中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）13
（2）4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑
（3）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
（4）Al＞Cu＞Cr；表面有气泡产生；三；无明显现象；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由原子结构示意图可知，铬原子核电荷数为24，原子中核电荷数=核外电子数，则有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用铬铁矿（FeCr2O4）和焦炭在高温条件下反应，生成铁、铬和一种有毒气体，根据质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3价铬的氧化物为 Cr2O3，与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，其反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假设：由于铝的活动性比铜强，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
设计实验：①将铬片放入稀硫酸，铬片逐渐溶解产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，则猜想三不成立，故填：表面有气泡产生；三；
②实验结论是猜想一成立，将铬片放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铬活动性比铝弱，故填：无明显现象；
实验①中铬与硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）由原子结构示意图可知，铬原子核电荷数为24，原子中核电荷数=核外电子数，则有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用铬铁矿（FeCr2O4）和焦炭在高温条件下反应，生成铁、铬和一种有毒气体，根据质量守恒定律，可知该气体为一氧化碳，反应的化学方程式为4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3价铬的氧化物为 Cr2O3，与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，其反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假设：由于铝的活动性比铜强，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
设计实验：①将铬片放入稀硫酸，铬片逐渐溶解产生气泡，溶液由无色变为亮蓝色，则猜想三不成立，故填：表面有气泡产生；三；
②实验结论是猜想一成立，将铬片放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明铬活动性比铝弱，故填：无明显现象；
实验①中铬与硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
17．（2025·广州模拟）K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
（1）补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是　 　。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经　 　操作即可制得K2SO4产品。如图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的阳离子有　 　。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。
（5）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要　 　tKCl。
【答案】（1）2CO2；增大反应接触面积
（2）
（3）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥；相同温度下硫酸钾的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，横线处含有4个C和2个O，即为2CO2；
固体CaCO3颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO3以微小颗粒或胶体形式存在，显著增加了反应物的接触面积，从而加快了反应速率；
（2）反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：；
（3）向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸钾的溶解度受温度变化影响较小，且较高温度时，硫酸钾的溶解度最小，则可经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品；
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小，所以在溶液中首先结晶析出；
②反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应釜Ⅲ中加入足量氯化钾，反应生成硫酸钾（以沉淀的形式析出）和氯化铵，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾晶体，则母液里含有氯化铵、氯化钾，存在的阳离子有；
（4）根据流程，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故在上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙；
（5）反应釜Ⅰ中的反应为：，反应釜Ⅱ中的反应为：，反应釜Ⅲ中的反应为，可得关系式SO2～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为x，
则有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，横线处含有4个C和2个O，即为2CO2；
固体CaCO3颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO3以微小颗粒或胶体形式存在，显著增加了反应物的接触面积，从而加快了反应速率；
（2）反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：；
（3）向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸钾的溶解度受温度变化影响较小，且较高温度时，硫酸钾的溶解度最小，则可经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品；
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同温度下硫酸钾的溶解度最小，所以在溶液中首先结晶析出；
②反应釜I中生成了硫酸钙，反应釜Ⅱ中，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应釜Ⅲ中加入足量氯化钾，反应生成硫酸钾（以沉淀的形式析出）和氯化铵，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾晶体，则母液里含有氯化铵、氯化钾，存在的阳离子有；
（4）根据流程，碳酸钙既是反应物，又是生成物，故在上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙；
（5）反应釜Ⅰ中的反应为：，反应釜Ⅱ中的反应为：，反应釜Ⅲ中的反应为，可得关系式SO2～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为x，
则有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要149tKCl。
18．（2025·广州模拟）为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。
I.CO2的实验室制取装置。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为　 　，若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为　 　。
II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。
化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。
（3）装置B在该设计中的作用是　 　，证明能“释放CO2”的现象是　 　。
（4）装置C中发生反应的化学方程式　 　。
（5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2，补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中，　 　，说明CaO已捕捉到CO2。
（6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2，需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是　 　。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是　 　（填序号）。
①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯
【答案】水槽；；DE；防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水变浑浊；；加入稀盐酸，若产生气泡，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；浓硫酸；①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图G可知，仪器a的名称是水槽，故填写：水槽。
（2）实验室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸（溶质氯化氢）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
若要求“便于随时添加液体药品”，则可选“启普发生器”或“锥形瓶上插分液漏斗（对应图中D装置）”作发生装置；CO2通常用“向上排空气法”收集（因其密度比空气大），对应图中E装置），故填写：DE。
（3）由图可知，装置B在装置A和装置C之间，装置A需要高温，装置C又装有液体澄清石灰水中，容易受反应装置压强变化，产生倒吸现象，因此， 装置B在该设计中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A装置，将试管炸裂；
二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，因此，证明能“释放CO2”的现象是C中澄清石灰水变浑浊。
（4）装置C中澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：。
（5）氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙会与稀酸反应，重新生成二氧化碳，因此，证明D中CaO“捕捉到CO2”的操作与现象是：取少量D中固体于试管中，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明其中已生成CaCO3（即CaO成功捕捉到CO2）
（6）用浓硫酸干燥剂，除去水分以防CaO变为Ca(OH)2，故填写：浓硫酸；
①使用纳米氧化钙（增大表面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意；
②将氧化钙平铺在装置D内（增大与CO2接触面积），能加快CO2捕捉速率，故符合题意；
③升高温度到过高反会使CaCO3分解，不利于“捕捉”CO2，故不符合题意；
故填写：①②。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法。
2.碳酸钙可在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
19．（2025·广州模拟）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。
【任务一】测定土壤的酸碱度
【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。
（1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 　，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。
（2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在　 　省(填“广东”或“辽宁”)。
【任务二】改良土壤的酸碱度
（3）含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是　 　(用化学方程式表示)。
（4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。
①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是　 　(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象　 　(填序号)。
A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2
②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备　 　kg熟石灰。
【答案】用玻璃棒蘸取上层清液；广东；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；BC；444
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）测定溶液pH时，先将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上层清液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读数。
（2）我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性，土壤pH=4，显酸性，则说明位于长江以南，即该地方可能在广东省。
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为NaCl、HCl；
c点时溶液pH>7，显碱性，说明此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，则：
A、镁不能和碱反应，该选项不符合题意；
B、碱能使石蕊试纸变蓝色，该选项符合题意；
C、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸铜和水，该选项符合题意；
D、氧化铁不能和碱反应，该选项不符合题意；
E、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，该选项不符合题意。
故选BC。
②由图可知，消耗的氢氧化钠的质量为60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，设硫酸的质量为x，则
解得x=2.94g
这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2=2000×100 dm2，总硫酸质量：2.94×2000×100=588000g=588kg；设需要氢氧化钙质量为y，则
解得y=444kg
则至少需要准备444kg熟石灰。
【分析】1.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。
4.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
20．（2025·广州模拟）“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为　 　。
（2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取　 　mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s
① 氯化铁 10% 10% 20 48
② 高锰酸钾 10% 20 5
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 3
⑥ 酵母 10% 5% 20 30
【解释与结论】
（3）补充以上数据x=　 　。
（4）通过对比实验③④，得出的结论是　 　。
（5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是　 　(填实验序号)。
（6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验　 　的条件。
【反思与评价】
（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由　 　。
（8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是　 　(写化学方程式)。
【答案】；18.0；10%；其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快；③⑥；③；否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少)；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2），要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要过氧化氢的质量为，则需要量取30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)的体积为。
（3）对比实验①②是探究催化剂的种类对过氧化氢的催化效果，则只有催化剂的种类不同，其他条件都相同，所以表中。
（4）实验③④中催化剂酵母的浓度不同，“牙膏喷出瓶口所需时间”不同，则通过对比实验③④，得出的结论是其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快。
（5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，只需所用过氧化氢浓度不同，需对比的实验是③⑥。
（6）实验③中，选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液，10s“牙膏”喷出瓶口，速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
（7）小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，即高锰酸钾的化学性质发生改变，则不是过氧化氢分解的催化剂。
（8）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【分析】1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
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