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广东省珠海市香洲区5月2025年中考模拟化学试题
1．（2025·香洲模拟）下列国画用料所含成分属于氧化物的是
A．水——H2O B．墨——C
C．丹——HgS D．青——Cu3(CO3)2(OH)2
2．（2025·香洲模拟）绢由蚕丝织成。下列说法错误的是
A．绢画应于干燥阴凉处存放 B．燃烧闻气味可区分绢帛和棉布
C．蚕丝是无机非金属材料 D．废弃绢布洗净后属于可回收物
3．（2025·香洲模拟）颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．汞的元素符号hg B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g D．汞原子的质子数是80
4．（2025·香洲模拟）依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是
A．面条、凉拌黄瓜、咸菜
B．炸鸡排、薯条、可乐
C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤
D．米饭、红烧肉、酸奶
5．（2025·香洲模拟）下列化学用语书写正确的是
A．60个碳原子：C60 B．氦气：He
C．两个氧离子： D．氯化钙：CaCl
6．（2025·香洲模拟）用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是
A．生石灰的化学式是CaO B．生石灰可作食品干燥剂
C．该化学反应放出热量 D．如图实验可验证质量守恒定律
7．（2025·香洲模拟）化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。
（1）从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．制版后将剩余废液倒入下水道
（2）合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
（3）关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．题图乙中实验图标都与本实践有关
8．（2025·香洲模拟）下列实验操作正确且能达到目的的是
实验目的 稀释浓硫酸 探究石墨的导电性 证明分子在不断运动 测定空气中氧气的含量
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·香洲模拟）中药化橘红的活性成分之一是柚皮苷（C27H32O14），有关柚皮苷的说法正确的是
A．碳、氢元素的质量比为27∶32 B．碳元素质量分数最大
C．由三个元素组成 D．由73个原子构成
10．（2025·香洲模拟）唐宋年间，省油灯的注水口设计逐渐优化：位置升高，口径扩大。下列说法错误的是
A．注水口位置升高可增加水量，减少油挥发
B．注水口孔径扩大可促进水蒸发，降低油温
C．吹气可灭灯是因为降低了油的着火点水
D．灯被碰倒导致桌面起火可用沙土盖灭
11．（2025·香洲模拟）下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用加碘盐调味 碘元素能预防佝偻病
B 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 氧气充足可使燃料充分燃烧
C 活性炭用于自制净水器 活性炭具吸附性
D 用硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金） 锌能与硫酸铜反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·香洲模拟）MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
13．（2025·香洲模拟）化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是
A．③④说明食盐会加速铁的锈蚀
B．②④探究氧气浓度对锈蚀的影响
C．①②说明水是铁锈蚀的条件之一
D．④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
14．（2025·香洲模拟）化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。
任务一：寻找自然界中的“氮”
（1）如图中“固氮”是指将空气中的　 　（填化学式）转化为含氮化合物。
（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2，化学方程式为　 　。
（3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是　 　（填字母）。
a.磷酸钙 b.尿素 c.硝酸钾 d.草木灰（含K2CO3）
任务二：探索工业生产中的“氮”
（4）合成氨工艺核心反应为：，其微观过程如图甲，将图中　 　补充完整。
（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在　 　℃较理想。
任务三：了解材料中的“氮”
（6）化学社团根据信息卡制作氮化硼/硅橡胶复合材料，如图中　 　（填“a”、“b”或“c”）符合该材料的结构。
氮化硼/硅橡胶复合材料信息卡 基体材料（硅橡胶）：液态，可在硫化剂的作用下反应形成连续块状固体 增强材料（氮化硼，BN）：小颗粒状固体 应用：航空、涂层等领域
15．（2025·香洲模拟）胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。
（1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的　 　（填化学式）。
（3）图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为　 　（填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
（4）若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为　 　。
（5）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的　 　。
（6）胃酸过多的患者应　 　（填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药
16．（2025·香洲模拟）回答下列问题。
（1）O2的制取和性质
i.如图1中仪器e名称是　 　；加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，不需用到的仪器有　 　（填字母）。
ii.如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃。说明液体X是　 　液化而成，液体X沸点比液氮　 　（填“高”或“低”）。
（2）简易供氧器的设计
化学社团根据实验室制取O2的原理设计并制作如图所示简易供氧器。
试剂：共5份，每份包含100g溶质质量分数为6.8%的H2O2溶液、1g颗粒状MnO2、100g水。
i.制氧原理：　 　（用化学方程式表示）。
ii.使用方法：先将100g水加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和H2O2溶液依次加入另一瓶并拧紧瓶盖，戴好吸气面罩，开始吸氧。使用完毕，倒出残液，清洗装置。
iii.该供氧器加水的作用是：　 　。
iv.每份试剂最大供氧质量：　 　。
17．（2025·香洲模拟）某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。
任务一：利用指示剂使反应“可视化”
【实验1】自制酸碱指示剂
（1）如图1中操作II名称为　 　。
紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下：
pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 >12.5
溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄
【实验2】利用自制指示剂实验
（2）如图2，向40mL1%的NaOH溶液中持续通入CO2，在不同时间点取出5mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，记录如下：
时间 t1 t2 t3 t4 t5
溶液颜色 黄 黄绿 　 　 　 　 蓝
【实验结论】
（3）说明CO2与NaOH发生了反应，化学方程式为　 　。
【实验3】
（4）小珠向上述反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到　 　，且溶液变红，进一步说明CO2与NaOH发生了反应。
任务二：利用压强改变使反应“可视化”
【实验4】
（5）如图，将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强变　 　（填“大”或“小”）。
【实验反思】
（6）小海认为上述压强的变化还不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是　 　，需将5mL1%的NaOH溶液换成　 　做对照实验。
【总结提升】使无明显现象的反应“可视化”是化学学科重要的研究方法。
18．（2025·香洲模拟）国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含Nb2O5、Fe3O4等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。
（1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，Nb2O5中铌元素的化合价为　 　。
（2）在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的Nb2O5，反应为：，m的值是　 　；其中“搅拌器”的作用是　 　。
（3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为　 　，发生还原反应的物质是　 　。
（4）在“电熔炉”中加入稀土金属能增强铌合金性能。　 　（填“徐光宪”或“闵恩泽”）对稀土分离技术作出卓越贡献。
（5）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率能比铌铪合金大
b.1600℃下铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的3~4倍
c.合金组成改变，其性能也改变
19．（2025·香洲模拟）我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。
（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是　 　。
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作　 　，还利用其　 　（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。
（3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）　 　。
（4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多　 　kg。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物，硫化汞属于盐，碱式碳酸铜是盐，碳是单质。
故答案为：A.【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、蚕丝（绢）属于天然蛋白质纤维，易受潮、霉变和虫蛀，干燥阴凉的环境有助于保存，该说法正确，不符合题意；
B、蚕丝（绢）燃烧时有烧焦羽毛的气味（含蛋白质），而棉布燃烧时有烧纸的气味（纤维素），可以区分，该说法正确，不符合题意；
C、蚕丝是天然有机高分子材料（主要成分为蛋白质），而非无机非金属材料（如玻璃、陶瓷等），该说法错误，符合题意；
D、绢（蚕丝）作为天然纤维，可通过物理或化学方法回收再利用， 该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有无机非金属材料、天然材料和合成材料，而蚕丝、棉、毛是天然材料；棉燃烧物无气味，丝燃料有烧焦羽毛的气味；蚕丝与氧反应变质并易被虫蛀，废旧蚕丝需回收再利用来解答。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则汞的元素符号表示为Hg，书写错误，不符合题意；
B、汞是常温下唯一的液态金属，汞属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，则汞的相对原子质量为200.6，说法错误，不符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，在原子中原子序数=质子数，则汞原子的质子数是80，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；右上方的符号表示元素符号来解答。
4．【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、在面条、凉拌黄瓜、咸菜中，面条提供碳水化合物富含糖类，凉拌黄瓜提供蔬菜富含维生素，咸菜含盐量高，该组物质缺乏蛋白质和奶制品，不符合题意；
B、在炸鸡排、薯条、可乐组中，炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则，不符合题意；
C、在杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤中， 杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则，符合题意；
D、在米饭、红烧肉、酸奶中，米饭提供碳水化合物富含糖类，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜维生素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号表示一个原子，而元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；
B、氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，故化学式直接用元素符号表示为He，书写正确，符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，数字前符号后，带1个电荷时1不写，故两个氧离子表示为，书写错误，不符合题意；
D、化合物中正负化合价代数和为零，故氯化钙的化学式表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，说法正确，不符合题意；
B、生石灰（CaO）具有吸水性，常用于食品干燥剂，说法正确，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，说法正确，不符合题意；
D、生石灰与水反应的实验主要探究的是能量变化，生石灰与水反应放热，造成水分蒸发，造成烧杯内质量减轻，不能用于探究质量守恒定律，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据生石灰氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙来解答。
7．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品易误食，存在安全风险，该行为错误，不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误，不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确，符合题意；
D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）配制FeCl3溶液的操作步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要用到铁架台。
（3）A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，该说法错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，故不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该说法错误，不符合题意；
D、图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验室的安全规则是不能用手摸药品，不能在实验室吃零食，实验时需穿实验工作服，有腐蚀性和毒性物质需带上防毒面具，废液处理后排放来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液操作步骤一般为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴便签来解答；
（3）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属活泼顺序表中强者置换弱者来解答。
（1）【解答】（1）A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品易误食，存在安全风险，该行为错误，不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误，不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确，符合题意；
D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）（2）配制FeCl3溶液的操作步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要用到铁架台。
故答案为：A.
（3）（3）A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，该说法错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，故不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该说法错误，不符合题意；
D、图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
8．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
B、该实验是将石墨棒接入电路，闭合开关，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，该操作正确，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，该操作错误，不符合题意；
D、红磷在密闭的容器中燃烧产生大量白烟放热，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出；当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大；该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据石墨具有导电性来解答；
C、根据盐酸是酸，不使酚酞变红色来解答；
D、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气放热生成五氧化二磷，需在密闭容器内进行且燃烧需关闭弹簧夹来解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柚皮苷（C27H32O14）中碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×32）≠27：32，说法错误，不符合题意；
B、柚皮苷（C27H32O14）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=81：8：64，其中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、柚皮苷（C27H32O14）是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是质子数相同的一类原子的总称，不讲个数，说法错误，不符合题意；
D、柚皮苷（C27H32O14）是由柚皮苷分子构成的，一个柚皮苷分子是由27+32+14=73个原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
10．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、注水口位置升高确实可以增加水量，从而减少油的挥发，说法正确，不符合题意；
B、注水口孔径扩大可以增加水的蒸发量，从而降低油温，说法正确，不符合题意；
C、吹气灭灯的原理是通过气流带走热量，降低温度使火焰熄灭，着火点是物质的属性，说法错误，符合题意；
D、沙土可以隔绝空气，从而扑灭火焰，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质燃烧的条件是可燃物温度达到着火点同时与氧气接触，灭火的原理是破坏燃烧的条件，水受热由液态变成气体可以降温油的温度防止油的挥发来解答。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，说法错误，不符合题意；
B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中KNO3溶解度随温度降低会有硝酸钾晶体析出，不能得到MnSO4晶体，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时物质的溶解度的含义可知该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，以及是否是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显可以降温结晶；硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小来解答。
13．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、③为浸过食盐溶液的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，③④中的变量不仅有否浸过食盐溶液，氧气浓度也不同，变量不唯一，不能说明食盐会加速铁的锈蚀，说法错误，符合题意；
B、②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，②④中变量唯一为氧气的浓度，可探究氧气浓度对锈蚀的影响，该说法正确，不符合题意；
C、①为干燥的铁丝团通入干燥的氧气，②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，①②中变量唯一为是否有水，①中的铁丝团始终光亮，②中铁丝团先后变暗，说明②中铁丝生锈，①中铁丝没有生锈，说明水是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意；
D、④为潮湿的铁丝团在空气中，⑤为潮湿的铁丝团在蒸馏水中，④⑤变量唯一为是否与氧气接触，④中铁丝团最后变暗，⑤中的铁丝团始终光亮，说明④中铁丝生锈，⑤中铁丝没有生锈，说明氧气是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
14．【答案】N2；；c；；300；a
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）空气中氮气约占空气总体积的78%，如图中“固氮”是指将空气中的氮气（N2）转化为含氮化合物；
（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2的化学方程式为；
（3）某农场的植物叶片发黄，这是缺乏氮元素，出现倒伏是缺乏钾元素，因此可施用含有氮元素与钾元素的肥料；
a、在磷酸钙中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，不符合题意；
b、在尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意；
c、在硝酸钾中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，符合题意；
d、在草木灰（含K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，不符合题意。
故答案为：c.
（4）合成氨工艺核心反应为：，1个氮分子和3个氢分子在一定条件下反应生成2个氨分子，其微观过程如图甲，反应后有1个氢分子没有参与反应，则反应前应该有4个氢分子；
（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，当温度相同时压强越大，氨的含量越高；当压强相同时温度越低，氨的含量越高；故压强在400atm时，温度控制在300℃，氨的含量高，比较理想；
（6）复合材料由基体材料和增强材料组成。题目中氮化硼/硅橡胶复合材料，基体材料硅橡胶是液态，可在硫化剂作用下形成连续块状固体 ；增强材料氮化硼（BN）是小颗粒状固体；
a、图示为颗粒增强型，其结构特点是小颗粒状的增强材料分散在块状的基体材料中，符合氮化硼（小颗粒状固体）分散在硅橡胶（块状固体）中的结构特征；
b、图示为纤维增强型，其增强材料是纤维状，不符合氮化硼小颗粒状的特点；
c、图示为是叠层式增强型，是层状结构，也不符合氮化硼小颗粒分散在硅橡胶中的结构。
故答案为：a.
【分析】（1）根据空气由氮气和氧气组成来解答；
（2）根据NO和O2反应生成NO2来解答；
（3）根据钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长以及化肥的鉴别来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，氮气和氢气反应生成氨气的方程式理解来解答；
（5）根据图乙分析来解答；
（6）根据复合材料由基体材料和增强材料组成乙题目中的信息来解答。
15．【答案】（1）元素
（2）Al(OH)3
（3）d
（4）
（5）碳酸氢钠
（6）ac
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，故胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示可知在21：00时pH值最低，即20：00-22：00的时间段。
故答案为：d.
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，符合题意；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，不符合题意；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，符合题意。
故答案为：ac.
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变，离子溶于水的变化来解答；
（3）根据胃酸过多的病人的pH值的变化来解答；
（4）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（5）根据碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体会增大胃压来解答；
（6）根据胃酸是酸可以用碱性物质来中和，胃酸过多的人不易食用辛辣食物来解答。
（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后，有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选d；
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，正确；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，错误；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，正确；
故选ac。
16．【答案】（1）长颈漏斗；ce；氧气；高
（2）；乙；润湿氧气、可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；3.2g
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）i、图1中仪器e名称是长颈漏斗；
加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，则选择固体加热型发生装置，则仪器为abdf；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集较纯净的氧气，故选择ghi，不需用到的仪器有ce；
ii、如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃，说明液体X是氧气液化而成，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
在装有液氮的铁质容器外壁氧气能液化，这表明氧气在更低的温度下才会液化，即液体X（液氧）沸点比液氮高；
（2）i、反应原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气的方程式为；
ii、使用方法：先将100g水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，被水润湿后排出；
iii、该供氧器加水的作用是湿润氧气，且可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；
iv、每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，
解：设每份试剂最大供氧质量为x，
x=3.2g；
故每份试剂最大供氧质量为3.2g。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，制取气体的发生装置和收集装置的选择，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃且氧气的沸点高于氮气的沸点来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水可以用水检验制氧的速度，过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知过氧化氢的质量和式量来计算氧气的质量来解答。
（1）i、如图1中仪器e名称是长颈漏斗；
加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择abdf，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集较纯净的氧气，可选择ghi，故不需用到的仪器有ce；
ii、如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃，说明液体X是氧气液化而成，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
在装有液氮的铁质容器外壁氧气能液化，这表明氧气在更低的温度下才会液化，即液体X（液氧）沸点比液氮高；
（2）i、反应原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为；
ii、使用方法：先将100g水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，被水润湿后排出；
iii、该供氧器加水的作用是湿润氧气，且可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；
iv、每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，设每份试剂最大供氧质量为x，
x=3.2g；
故每份试剂最大供氧质量为3.2g。
17．【答案】过滤；浅绿；深绿；；产生大量气泡；小；CO2能溶于水，且能和水反应；5mL的水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）图1中操作II实现了固液分离，名称是过滤；
（2）向40mL1%的NaOH溶液中持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，故在不同时间点取出5mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，故t3时颜色为浅绿，t4时颜色为深绿；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为：
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故还可以观察到产生大量气泡；
（5）将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，故压强变小；
（6）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也能导致装置内气体减少压强减小，故上述压强的变化还不能说明二氧化碳与NaOH溶液发生了反应；
要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还需要排除水的干扰，根据控制变量法，需将5mL1%的NaOH溶液换成5mL水做对照实验。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，pH值由大于7逐渐减小且pH值任然大于7显碱性，碱性减弱来解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据二氧化碳溶于水气体减少压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水气体减少压强减小来解答；
（6）根据对比实验来验证二氧化碳和氢氧化钠反应来解答。
18．【答案】（1）物理；+5
（2）3；增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（3）；Nb2O5
（4）徐光宪
（5）bc
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在粉碎机中将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选过程中没有新物质生成，属于物理变化；
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0；而在Nb2O5中氧元素显-2价，则铌元素的化合价为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；故在该反应的方程式中反应前有6个H，则有2m=6，m=3；其中搅拌器的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）在还原炉中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb的方程式为，Nb2O5失去氧被还原，故发生还原反应的物质是Nb2O5；
（4）徐光宪提出了稀土分离的全新理论，对稀土分离技术作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”；
（5）a、根据图示，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间铌钨合金延伸率能比铌铪合金小，说法错误，不符合题意；
b、1600℃下铌钨合金的抗曲强度（30MPa左右）是铌铪合金（120MPa左右）的3~4倍，说法正确，符合题意；
c、根据图示，合金组成改变，其性能也改变，说法正确，符合题意。
故答案为：bc.
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变以及增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，物质得氧的反应是氧化反应，反之是还原反应莱恩机电；
（4）根据徐光宪对稀土分离技术作出卓越贡献来解答；
（5）根据图中合金熔点低硬度大，且钨合金的抗曲强度比铌铪合金大来解答。
（1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Nb2O5中氧元素显-2价，设铌元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个H，则有2m=6，m=3；
其中“搅拌器”的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）在“还原炉”中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，化学方程式为，
Nb2O5失去氧，被还原，故发生还原反应的物质是Nb2O5；
（4）徐光宪提出了稀土分离的全新理论，对稀土分离技术作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”；
（5）a、根据图示，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间，故铌钨合金延伸率能比铌铪合金小，故错误；
b、1600℃下铌钨合金的抗曲强度（30MPa左右）是铌铪合金（120MPa左右）的3~4倍，故正确；
c、根据图示，合金组成改变，其性能也改变，故正确；
故选bc。
19．【答案】（1）酸雨
（2）催化剂；吸水性
（3）解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。
（4）22
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨；
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行；
（3） 解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。
解得
答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。
（4）由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，根据碳元素守恒，则20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为；
故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。
【分析】（1）根据煤的主要成分是碳，含有少量的硫和氮元素，煤燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，即二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨来解答；
（2）根据甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下会生成二甲醚和水，浓硫酸具有吸水性来解答；
（3）（4）根据化学变化中元素守恒来计算乙醇燃烧生成二氧化碳的质量以及碳燃烧生成二氧化碳的质量来解答。
（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨；
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行；
（3）见答案；
（4）由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据碳元素质量石绿，20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为；
故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。
1 / 1广东省珠海市香洲区5月2025年中考模拟化学试题
1．（2025·香洲模拟）下列国画用料所含成分属于氧化物的是
A．水——H2O B．墨——C
C．丹——HgS D．青——Cu3(CO3)2(OH)2
【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物，硫化汞属于盐，碱式碳酸铜是盐，碳是单质。
故答案为：A.【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．（2025·香洲模拟）绢由蚕丝织成。下列说法错误的是
A．绢画应于干燥阴凉处存放 B．燃烧闻气味可区分绢帛和棉布
C．蚕丝是无机非金属材料 D．废弃绢布洗净后属于可回收物
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、蚕丝（绢）属于天然蛋白质纤维，易受潮、霉变和虫蛀，干燥阴凉的环境有助于保存，该说法正确，不符合题意；
B、蚕丝（绢）燃烧时有烧焦羽毛的气味（含蛋白质），而棉布燃烧时有烧纸的气味（纤维素），可以区分，该说法正确，不符合题意；
C、蚕丝是天然有机高分子材料（主要成分为蛋白质），而非无机非金属材料（如玻璃、陶瓷等），该说法错误，符合题意；
D、绢（蚕丝）作为天然纤维，可通过物理或化学方法回收再利用， 该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有无机非金属材料、天然材料和合成材料，而蚕丝、棉、毛是天然材料；棉燃烧物无气味，丝燃料有烧焦羽毛的气味；蚕丝与氧反应变质并易被虫蛀，废旧蚕丝需回收再利用来解答。
3．（2025·香洲模拟）颜料丹砂中汞元素在周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．汞的元素符号hg B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g D．汞原子的质子数是80
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则汞的元素符号表示为Hg，书写错误，不符合题意；
B、汞是常温下唯一的液态金属，汞属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，则汞的相对原子质量为200.6，说法错误，不符合题意；
D、左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，在原子中原子序数=质子数，则汞原子的质子数是80，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“一”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；右上方的符号表示元素符号来解答。
4．（2025·香洲模拟）依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是
A．面条、凉拌黄瓜、咸菜
B．炸鸡排、薯条、可乐
C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤
D．米饭、红烧肉、酸奶
【答案】C
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、在面条、凉拌黄瓜、咸菜中，面条提供碳水化合物富含糖类，凉拌黄瓜提供蔬菜富含维生素，咸菜含盐量高，该组物质缺乏蛋白质和奶制品，不符合题意；
B、在炸鸡排、薯条、可乐组中，炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则，不符合题意；
C、在杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤中， 杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则，符合题意；
D、在米饭、红烧肉、酸奶中，米饭提供碳水化合物富含糖类，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜维生素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素来解答。
5．（2025·香洲模拟）下列化学用语书写正确的是
A．60个碳原子：C60 B．氦气：He
C．两个氧离子： D．氯化钙：CaCl
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号表示一个原子，而元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；
B、氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，故化学式直接用元素符号表示为He，书写正确，符合题意；
C、元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，数字前符号后，带1个电荷时1不写，故两个氧离子表示为，书写错误，不符合题意；
D、化合物中正负化合价代数和为零，故氯化钙的化学式表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．（2025·香洲模拟）用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是
A．生石灰的化学式是CaO B．生石灰可作食品干燥剂
C．该化学反应放出热量 D．如图实验可验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，说法正确，不符合题意；
B、生石灰（CaO）具有吸水性，常用于食品干燥剂，说法正确，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，说法正确，不符合题意；
D、生石灰与水反应的实验主要探究的是能量变化，生石灰与水反应放热，造成水分蒸发，造成烧杯内质量减轻，不能用于探究质量守恒定律，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据生石灰氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙来解答。
7．（2025·香洲模拟）化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。
（1）从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．制版后将剩余废液倒入下水道
（2）合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
（3）关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．题图乙中实验图标都与本实践有关
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知识点】金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品易误食，存在安全风险，该行为错误，不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误，不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确，符合题意；
D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）配制FeCl3溶液的操作步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要用到铁架台。
（3）A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，该说法错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，故不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该说法错误，不符合题意；
D、图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验室的安全规则是不能用手摸药品，不能在实验室吃零食，实验时需穿实验工作服，有腐蚀性和毒性物质需带上防毒面具，废液处理后排放来解答；
（2）根据配制一定质量分数的溶液操作步骤一般为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴便签来解答；
（3）根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属活泼顺序表中强者置换弱者来解答。
（1）【解答】（1）A、在进行浸泡反应实验时，边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品易误食，存在安全风险，该行为错误，不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上可能沾有腐蚀性化学物质，会对皮肤造成伤害，该行为错误，不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能有效防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，该行为正确，符合题意；
D、制版后的剩余废液可能含有有害物质，倒入下水道会污染环境，应该倒入指定容器中，该行为错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）（2）配制FeCl3溶液的操作步骤一般为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴便签；而铁架台主要用于固定和支撑仪器，在配制溶液过程中不需要用到铁架台。
故答案为：A.
（3）（3）A、铜被FeCl3溶液腐蚀的反应为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为 ，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，该说法错误，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不能得到氯化铁）和氢气，故不能用铁与稀盐酸反应制得FeCl3溶液 ，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，所以将FeCl3溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，该说法错误，不符合题意；
D、图乙中实验图标有护目镜（可以保护眼睛）、锐器（该实验中使用锐器刻针等，防止受伤）、洗手（实验后要洗手，保证自身干净卫生）都与本实践有关，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
8．（2025·香洲模拟）下列实验操作正确且能达到目的的是
实验目的 稀释浓硫酸 探究石墨的导电性 证明分子在不断运动 测定空气中氧气的含量
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
B、该实验是将石墨棒接入电路，闭合开关，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，该操作正确，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，该操作错误，不符合题意；
D、红磷在密闭的容器中燃烧产生大量白烟放热，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出；当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大；该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据石墨具有导电性来解答；
C、根据盐酸是酸，不使酚酞变红色来解答；
D、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气放热生成五氧化二磷，需在密闭容器内进行且燃烧需关闭弹簧夹来解答。
9．（2025·香洲模拟）中药化橘红的活性成分之一是柚皮苷（C27H32O14），有关柚皮苷的说法正确的是
A．碳、氢元素的质量比为27∶32 B．碳元素质量分数最大
C．由三个元素组成 D．由73个原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、柚皮苷（C27H32O14）中碳、氢元素的质量比为（12×27）：（1×32）≠27：32，说法错误，不符合题意；
B、柚皮苷（C27H32O14）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=81：8：64，其中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
C、柚皮苷（C27H32O14）是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是质子数相同的一类原子的总称，不讲个数，说法错误，不符合题意；
D、柚皮苷（C27H32O14）是由柚皮苷分子构成的，一个柚皮苷分子是由27+32+14=73个原子构成，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。
10．（2025·香洲模拟）唐宋年间，省油灯的注水口设计逐渐优化：位置升高，口径扩大。下列说法错误的是
A．注水口位置升高可增加水量，减少油挥发
B．注水口孔径扩大可促进水蒸发，降低油温
C．吹气可灭灯是因为降低了油的着火点水
D．灯被碰倒导致桌面起火可用沙土盖灭
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、注水口位置升高确实可以增加水量，从而减少油的挥发，说法正确，不符合题意；
B、注水口孔径扩大可以增加水的蒸发量，从而降低油温，说法正确，不符合题意；
C、吹气灭灯的原理是通过气流带走热量，降低温度使火焰熄灭，着火点是物质的属性，说法错误，符合题意；
D、沙土可以隔绝空气，从而扑灭火焰，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质燃烧的条件是可燃物温度达到着火点同时与氧气接触，灭火的原理是破坏燃烧的条件，水受热由液态变成气体可以降温油的温度防止油的挥发来解答。
11．（2025·香洲模拟）下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用加碘盐调味 碘元素能预防佝偻病
B 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 氧气充足可使燃料充分燃烧
C 活性炭用于自制净水器 活性炭具吸附性
D 用硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金） 锌能与硫酸铜反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
12．（2025·香洲模拟）MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，说法错误，不符合题意；
B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中KNO3溶解度随温度降低会有硝酸钾晶体析出，不能得到MnSO4晶体，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据某温度时物质的溶解度的含义可知该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，以及是否是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显可以降温结晶；硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小来解答。
13．（2025·香洲模拟）化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是
A．③④说明食盐会加速铁的锈蚀
B．②④探究氧气浓度对锈蚀的影响
C．①②说明水是铁锈蚀的条件之一
D．④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、③为浸过食盐溶液的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，③④中的变量不仅有否浸过食盐溶液，氧气浓度也不同，变量不唯一，不能说明食盐会加速铁的锈蚀，说法错误，符合题意；
B、②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，②④中变量唯一为氧气的浓度，可探究氧气浓度对锈蚀的影响，该说法正确，不符合题意；
C、①为干燥的铁丝团通入干燥的氧气，②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，①②中变量唯一为是否有水，①中的铁丝团始终光亮，②中铁丝团先后变暗，说明②中铁丝生锈，①中铁丝没有生锈，说明水是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意；
D、④为潮湿的铁丝团在空气中，⑤为潮湿的铁丝团在蒸馏水中，④⑤变量唯一为是否与氧气接触，④中铁丝团最后变暗，⑤中的铁丝团始终光亮，说明④中铁丝生锈，⑤中铁丝没有生锈，说明氧气是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
14．（2025·香洲模拟）化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。
任务一：寻找自然界中的“氮”
（1）如图中“固氮”是指将空气中的　 　（填化学式）转化为含氮化合物。
（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2，化学方程式为　 　。
（3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是　 　（填字母）。
a.磷酸钙 b.尿素 c.硝酸钾 d.草木灰（含K2CO3）
任务二：探索工业生产中的“氮”
（4）合成氨工艺核心反应为：，其微观过程如图甲，将图中　 　补充完整。
（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在　 　℃较理想。
任务三：了解材料中的“氮”
（6）化学社团根据信息卡制作氮化硼/硅橡胶复合材料，如图中　 　（填“a”、“b”或“c”）符合该材料的结构。
氮化硼/硅橡胶复合材料信息卡 基体材料（硅橡胶）：液态，可在硫化剂的作用下反应形成连续块状固体 增强材料（氮化硼，BN）：小颗粒状固体 应用：航空、涂层等领域
【答案】N2；；c；；300；a
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）空气中氮气约占空气总体积的78%，如图中“固氮”是指将空气中的氮气（N2）转化为含氮化合物；
（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2的化学方程式为；
（3）某农场的植物叶片发黄，这是缺乏氮元素，出现倒伏是缺乏钾元素，因此可施用含有氮元素与钾元素的肥料；
a、在磷酸钙中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，不符合题意；
b、在尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意；
c、在硝酸钾中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，符合题意；
d、在草木灰（含K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，不符合题意。
故答案为：c.
（4）合成氨工艺核心反应为：，1个氮分子和3个氢分子在一定条件下反应生成2个氨分子，其微观过程如图甲，反应后有1个氢分子没有参与反应，则反应前应该有4个氢分子；
（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，当温度相同时压强越大，氨的含量越高；当压强相同时温度越低，氨的含量越高；故压强在400atm时，温度控制在300℃，氨的含量高，比较理想；
（6）复合材料由基体材料和增强材料组成。题目中氮化硼/硅橡胶复合材料，基体材料硅橡胶是液态，可在硫化剂作用下形成连续块状固体 ；增强材料氮化硼（BN）是小颗粒状固体；
a、图示为颗粒增强型，其结构特点是小颗粒状的增强材料分散在块状的基体材料中，符合氮化硼（小颗粒状固体）分散在硅橡胶（块状固体）中的结构特征；
b、图示为纤维增强型，其增强材料是纤维状，不符合氮化硼小颗粒状的特点；
c、图示为是叠层式增强型，是层状结构，也不符合氮化硼小颗粒分散在硅橡胶中的结构。
故答案为：a.
【分析】（1）根据空气由氮气和氧气组成来解答；
（2）根据NO和O2反应生成NO2来解答；
（3）根据钾肥抗倒伏，氮肥促进植物生长以及化肥的鉴别来解答；
（4）根据反应模型图分析可知，氮气和氢气反应生成氨气的方程式理解来解答；
（5）根据图乙分析来解答；
（6）根据复合材料由基体材料和增强材料组成乙题目中的信息来解答。
15．（2025·香洲模拟）胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。
（1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的　 　（填化学式）。
（3）图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为　 　（填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00 c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
（4）若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为　 　。
（5）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的　 　。
（6）胃酸过多的患者应　 　（填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药
【答案】（1）元素
（2）Al(OH)3
（3）d
（4）
（5）碳酸氢钠
（6）ac
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，故胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示可知在21：00时pH值最低，即20：00-22：00的时间段。
故答案为：d.
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，符合题意；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，不符合题意；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，符合题意。
故答案为：ac.
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变，离子溶于水的变化来解答；
（3）根据胃酸过多的病人的pH值的变化来解答；
（4）根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（5）根据碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体会增大胃压来解答；
（6）根据胃酸是酸可以用碱性物质来中和，胃酸过多的人不易食用辛辣食物来解答。
（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后，有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选d；
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，正确；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，错误；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，正确；
故选ac。
16．（2025·香洲模拟）回答下列问题。
（1）O2的制取和性质
i.如图1中仪器e名称是　 　；加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，不需用到的仪器有　 　（填字母）。
ii.如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃。说明液体X是　 　液化而成，液体X沸点比液氮　 　（填“高”或“低”）。
（2）简易供氧器的设计
化学社团根据实验室制取O2的原理设计并制作如图所示简易供氧器。
试剂：共5份，每份包含100g溶质质量分数为6.8%的H2O2溶液、1g颗粒状MnO2、100g水。
i.制氧原理：　 　（用化学方程式表示）。
ii.使用方法：先将100g水加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将MnO2和H2O2溶液依次加入另一瓶并拧紧瓶盖，戴好吸气面罩，开始吸氧。使用完毕，倒出残液，清洗装置。
iii.该供氧器加水的作用是：　 　。
iv.每份试剂最大供氧质量：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；ce；氧气；高
（2）；乙；润湿氧气、可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；3.2g
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）i、图1中仪器e名称是长颈漏斗；
加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，则选择固体加热型发生装置，则仪器为abdf；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集较纯净的氧气，故选择ghi，不需用到的仪器有ce；
ii、如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃，说明液体X是氧气液化而成，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
在装有液氮的铁质容器外壁氧气能液化，这表明氧气在更低的温度下才会液化，即液体X（液氧）沸点比液氮高；
（2）i、反应原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气的方程式为；
ii、使用方法：先将100g水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，被水润湿后排出；
iii、该供氧器加水的作用是湿润氧气，且可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；
iv、每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，
解：设每份试剂最大供氧质量为x，
x=3.2g；
故每份试剂最大供氧质量为3.2g。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，制取气体的发生装置和收集装置的选择，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃且氧气的沸点高于氮气的沸点来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水可以用水检验制氧的速度，过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知过氧化氢的质量和式量来计算氧气的质量来解答。
（1）i、如图1中仪器e名称是长颈漏斗；
加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择abdf，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集较纯净的氧气，可选择ghi，故不需用到的仪器有ce；
ii、如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃，说明液体X是氧气液化而成，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
在装有液氮的铁质容器外壁氧气能液化，这表明氧气在更低的温度下才会液化，即液体X（液氧）沸点比液氮高；
（2）i、反应原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为；
ii、使用方法：先将100g水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，被水润湿后排出；
iii、该供氧器加水的作用是湿润氧气，且可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率；
iv、每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，设每份试剂最大供氧质量为x，
x=3.2g；
故每份试剂最大供氧质量为3.2g。
17．（2025·香洲模拟）某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。
任务一：利用指示剂使反应“可视化”
【实验1】自制酸碱指示剂
（1）如图1中操作II名称为　 　。
紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下：
pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 >12.5
溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄
【实验2】利用自制指示剂实验
（2）如图2，向40mL1%的NaOH溶液中持续通入CO2，在不同时间点取出5mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，记录如下：
时间 t1 t2 t3 t4 t5
溶液颜色 黄 黄绿 　 　 　 　 蓝
【实验结论】
（3）说明CO2与NaOH发生了反应，化学方程式为　 　。
【实验3】
（4）小珠向上述反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到　 　，且溶液变红，进一步说明CO2与NaOH发生了反应。
任务二：利用压强改变使反应“可视化”
【实验4】
（5）如图，将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强变　 　（填“大”或“小”）。
【实验反思】
（6）小海认为上述压强的变化还不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是　 　，需将5mL1%的NaOH溶液换成　 　做对照实验。
【总结提升】使无明显现象的反应“可视化”是化学学科重要的研究方法。
【答案】过滤；浅绿；深绿；；产生大量气泡；小；CO2能溶于水，且能和水反应；5mL的水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）图1中操作II实现了固液分离，名称是过滤；
（2）向40mL1%的NaOH溶液中持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，故在不同时间点取出5mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，故t3时颜色为浅绿，t4时颜色为深绿；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为：
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故还可以观察到产生大量气泡；
（5）将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，故压强变小；
（6）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也能导致装置内气体减少压强减小，故上述压强的变化还不能说明二氧化碳与NaOH溶液发生了反应；
要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还需要排除水的干扰，根据控制变量法，需将5mL1%的NaOH溶液换成5mL水做对照实验。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，pH值由大于7逐渐减小且pH值任然大于7显碱性，碱性减弱来解答；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据二氧化碳溶于水气体减少压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水气体减少压强减小来解答；
（6）根据对比实验来验证二氧化碳和氢氧化钠反应来解答。
18．（2025·香洲模拟）国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含Nb2O5、Fe3O4等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。
（1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，Nb2O5中铌元素的化合价为　 　。
（2）在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的Nb2O5，反应为：，m的值是　 　；其中“搅拌器”的作用是　 　。
（3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为　 　，发生还原反应的物质是　 　。
（4）在“电熔炉”中加入稀土金属能增强铌合金性能。　 　（填“徐光宪”或“闵恩泽”）对稀土分离技术作出卓越贡献。
（5）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率能比铌铪合金大
b.1600℃下铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的3~4倍
c.合金组成改变，其性能也改变
【答案】（1）物理；+5
（2）3；增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（3）；Nb2O5
（4）徐光宪
（5）bc
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在粉碎机中将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选过程中没有新物质生成，属于物理变化；
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0；而在Nb2O5中氧元素显-2价，则铌元素的化合价为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；故在该反应的方程式中反应前有6个H，则有2m=6，m=3；其中搅拌器的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）在还原炉中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb的方程式为，Nb2O5失去氧被还原，故发生还原反应的物质是Nb2O5；
（4）徐光宪提出了稀土分离的全新理论，对稀土分离技术作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”；
（5）a、根据图示，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间铌钨合金延伸率能比铌铪合金小，说法错误，不符合题意；
b、1600℃下铌钨合金的抗曲强度（30MPa左右）是铌铪合金（120MPa左右）的3~4倍，说法正确，符合题意；
c、根据图示，合金组成改变，其性能也改变，说法正确，符合题意。
故答案为：bc.
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变以及增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，物质得氧的反应是氧化反应，反之是还原反应莱恩机电；
（4）根据徐光宪对稀土分离技术作出卓越贡献来解答；
（5）根据图中合金熔点低硬度大，且钨合金的抗曲强度比铌铪合金大来解答。
（1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质Fe3O4，磁选过程中没有新物质生成，属于物理变化；
Nb2O5中氧元素显-2价，设铌元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个H，则有2m=6，m=3；
其中“搅拌器”的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）在“还原炉”中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，化学方程式为，
Nb2O5失去氧，被还原，故发生还原反应的物质是Nb2O5；
（4）徐光宪提出了稀土分离的全新理论，对稀土分离技术作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”；
（5）a、根据图示，在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率在20%~40%之间，铌铪合金的延伸率在40%~200%之间，故铌钨合金延伸率能比铌铪合金小，故错误；
b、1600℃下铌钨合金的抗曲强度（30MPa左右）是铌铪合金（120MPa左右）的3~4倍，故正确；
c、根据图示，合金组成改变，其性能也改变，故正确；
故选bc。
19．（2025·香洲模拟）我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。
（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是　 　。
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作　 　，还利用其　 　（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。
（3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）　 　。
（4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多　 　kg。
【答案】（1）酸雨
（2）催化剂；吸水性
（3）解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。
（4）22
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨；
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行；
（3） 解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。
解得
答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。
（4）由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，根据碳元素守恒，则20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为；
故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。
【分析】（1）根据煤的主要成分是碳，含有少量的硫和氮元素，煤燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，即二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨来解答；
（2）根据甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下会生成二甲醚和水，浓硫酸具有吸水性来解答；
（3）（4）根据化学变化中元素守恒来计算乙醇燃烧生成二氧化碳的质量以及碳燃烧生成二氧化碳的质量来解答。
（1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨；
（2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行；
（3）见答案；
（4）由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据碳元素质量石绿，20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为；
故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。
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