资源简介

2025年“三新”协同教研共同体高一联考 化 学 试 卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn 55
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法正确的是
A. 制作消防服防水层的聚四氟乙烯材料属于橡胶
B.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银，属于传统无机非金属材料
C.制作衬衫和夏季防晒服的涤纶属于合成纤维
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现碳达峰、碳中和
B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO 属于酸性氧化物
C 家务劳动：利用酒精除去衣物上的油污 乙醇可以发生酯化反应
D 学农劳动：在未成熟的水果包装袋中充入乙烯 乙烯对水果具有催熟作用
3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol—OH(羟基)与1 mol NH+ 中所含的电子数均为10NA
B.100 mL18mol·L 浓硫酸与足量的铜充分反应，转移的电子数为1.8NA C.2.8g C,H n 中含有的H 原子个数为0.4NA
D. 标准状况下，11.2 L CH Cl 中含有的共价键数为2NA
【高一化学 第1页(共8页)】
4.下列化学用语正确的是
A.乙烷的空间填充模型：
B.乙醇分子中甲基的电子式：H:
C. 聚丙烯的链节：—CH —CH—CH 一 D.H 元素的三种核素：'H 、 H 、 H
5.有5种碳骨架如图所示的烃，下列说法错误的是
①
②
③
④
◎
⑤
A.①③互为同分异构体
B.③④⑤都能和Cl 在光照条件下发生取代反应 C.①和④中的所有C 原子都可能在一个平面上 D.①②⑤的一氯代物均只有1种
6.传统的硝酸制法是利用钠硝石(NaNO ) 和浓硫酸共热，传统反应装置如图所示(部分装置
略),该反应的化学方程式为NaNO +H SO ( 浓 ) —NaHSO +HNO , 下列有关说法不正 确的是
A. 该实验利用了浓硫酸的难挥发性，可以用相同的原理制 HCl
B. 该实验温度越高越好，有利于加快反应速率和硝酸的挥发
C. 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸
D. 可用该发生装置制取Cl
(
铝箔套
CH
和Cl

饱和食
盐水
) (
乙醇、乙酸
和稀硫酸
沸石一
饱和碳]
酸钠
溶液
)7.下列装置、药品及操作能达到相应实验目的的是
(
乙酸
硅酸钠
溶液
Na CO
)
(
甲
) (
丙
)乙
A. 利用图甲证实非金属性：C>Si
【高一化学 第2页(共8页)】
(
相同
钠块
乙醇
水
)
丁
B.利用图乙制备乙酸乙酯
C. 利用图丙验证甲烷与氯气的反应
D.利用图丁比较乙醇和水中羟基氢的活泼性
8.研究物质性质的基本程序之一就是预测物质的性质。下列预测不正确的是
为取代反应，则CH OH+HCI→CH Cl+H O 也为取代反应 B.CH 中 C 的化合价为一4价，说明CH 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.SO 和 Cl O 均为酸性氧化物，SO 和水反应生成 H SO ,Cl O 也可以和水反应生成
HClO
D.某有机化合物可以表示为一 ,该物质可以使溴水褪色，也能够发生聚合反应
9.某课外实验小组利用如图1所示的压强传感器、数据采集处理器和计算机等数字化实验设 备，探究催化剂对H O 分解速率的影响，其压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不
正确的是
(
氯化铁溶液
H O
溶
液
压强传感器
1234567
数据采
集处理
器
)
图1
A. 曲线①为加入氯化铁溶液的压强曲线
B. 分解速率：a>b>c
C. 曲线①压强先增大后减小，该反应为吸热反应
D. 两次实验产生的气体的量相等
(
↑压强/
Pa
曲线①
b
a
曲线②
0
时间/
s
)
图2
10.肉桂醇常用于心脑血管药物合成，我国科研人员使用催化剂CoGa 实现了H 还原肉桂醛 生成肉桂醇，该反应为吸热反应，该反应机理示意图如下：
(
肉桂醇
OH
肉桂醛
CH==CHCH
CH
发生
∞
o
H
Co
Ga
)
下列说法错误的是
A. 肉桂醇的分子式为C H O
B. 肉桂醇和肉桂醛均有两种不同的官能团
C. 肉桂醛有6种不同化学环境的H 原子
D. 肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性
【高 一化学 第3页(共8页)】
11.我国科学家在世界上首次实现CO 到淀粉的人工合成。CO 的催化加氢被还原成甲醇是人
工合成淀粉的第一步，该过程的主要反应为CO (g)+3H (g) 一 CH OH(g)+H O(g)。
在容积为1L 的恒容密闭容器中投入物质的量之比为1:3的 CO (g) 和 H (g),CO 、 CH OH 的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.CO 和H 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡
B. 正反应速率：v C.c 点时，CO 的转化率为50%
D.d 点时，体系中m(C):m(H)=4:1
12.乙酸与乙醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是
A. 该历程中涉及极性键的断裂和形成
B. (1)→ (2) 的反应为加成反应
C. 只需要紫色石蕊溶液就可以鉴别出乙酸、乙醇和乙酸乙酯
D. 若用CH COOH 和 C H OD 在酸催化条件下发生酯化反应，最终只有水、乙醇中存在D
13.焦亚硫酸钠(Na S O ) 为白色或黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，露置空气中 易氧化成硫酸钠，在工业上主要用于生产保险粉。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫 酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应I 后得到的Y 溶液可以用于生产氮肥
B. 反应Ⅲ得到的气体X 可以循环利用
C. 反应Ⅲ为氧化还原反应
D. 焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗涤可减少产品的损失
【高一化学 第4页(共8页)】
14.我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，其中双极膜复合层间的H O 可解离成H+ 和 OH 并通过双极膜定向移动，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电子移动方向：Zn→双极膜→Ni
B.工作时，双极膜中的H+ 向 Ni 电极移动
C.Zn 电极的电极反应式为Zn+2e +4OH-—[Zn(OH) ] -
D. 若 Zn 极产生0.4 mol [Zn(OH) ] -,Ni极区实际有0.1 mol NH 放出 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(13分)实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg 与 CO 的反应， 用如图所示装置探究Mg 与 SO 的反应，并探究其产物成分。
A B C D
(1)A 中 7 0 %H SO 换成NaHSO 溶液也可以产生SO , 写出NaHSO 溶液产生SO 的 离子方程式： o
(2)装置B 的作用之一是观察SO 的生成速率，为保证实验的严谨性，其中的液体最好选择 _(填序号)。
a. 饱和NaHCO 溶液
b. 浓硫酸
c.饱和Na SO 溶液
d. 饱和NaHSO 溶液
(3)碱石灰的作用是 o
(4)依据Mg 与 CO 的反应，三位同学对Mg 与 SO 反应的产物提出不同假设，并将装置C 中玻璃管内固体产物加入如图所示装置a 中的大试管，进一步设计实验探究Mg 与 SO 反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
【高一化学第5页(共8页)】
假设 a中现象 b中现象
①_ 和 S 固体不完全溶解，无 气泡产生 溶液不褪色
②MgSO 和S 固体不完全溶解，有 气泡产生 — —
③MgO和Mg S 一 溶液不褪色
若假设③成立，为进一步验证③中MgS 的存在，可将b 中试剂换成 (填试剂的 化学式)。
(5)SO 也会和Mg(OH) 反应，可以利用Mg(OH) 使含 SO 的烟气脱硫，反应生成 MgSO , 该反应的化学方程式为 o
16. (16分)电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
I. 再生氢氧燃料电池(RFC) 是一种将太阳能电池电解水技术(装置I) 与氢氧燃料电池技 术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子交换膜，只允许 H+ 通过)。
(
气体
X→→
气体
Y→
电解水
隔膜
a
b
HO
酸性电解质溶液
装置
I
装置Ⅱ
Pt
电极
)
(1)写出a 电极上发生的电极反应： o
(2)若该电池工作一段时间后转移0.4 mol 的电子，则消耗的气体X 在标准状况下的体积为
_L。
Ⅱ.MnO 常用于制作化学电源，现以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO 、NH Cl 和少 量 Fe 、Cu等物质)为原料，从中回收MnO 的工艺流程如下：
稀HNO 溶液
炭包一 酸浸 废液1
空气 灼 烧
H O2/稀H SO 溶液 Na CO 溶液
粗MnO 一 溶解 沉锰 MnCO —
气体X 废液2
空气
焙 烧 气体Y
→MnO 产品
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，除可以研磨或粉碎炭包，还可采取的措施有 (任写一点)。
(2)“酸浸”后得到的废液1中含有的阳离子除了NH4, 还有 0
(3)“灼烧”过程的目的是 ◎
【高一化学 第6页(共8页)】 -
.
(4)“溶解”时加入H O 的作用是 ,“溶解”时消耗H O 的量比理论值明显偏 高，这是由于部分H O 会 被MnO 催化分解，其反应机理分为两个过程，步骤1的离子 方程式为MnO +H O +2H+—Mn ++O 个 + 2H O, 步骤2的离子方程式为 0
(5)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。
17. (13分)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
I. 工业合成氨的反应为N (g)+3H (g) 一 2NH (g)。
(1)合成氨的微观历程示意图如下，图③ → 图④过程 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)下表是合成氨在不同条件下达到平衡状态时，体系中NH 的物质的量分数。从理论上 分析，合成氨反应合适的条件是 o
压强/MPa 温度/℃
400 450 500 600
20 0.387 0.274 0.189 0.088
30 0.478 0.358 0.260 0.129
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D.低温低压
(3)某研究性学习小组的同学模拟工业合成氨的原理。保持其他条件不变，温度为 T 和 T
时 ，N 的反应速率[v(N )] 随 着N 的转化率|的变化情 况如图所示。
①T (填“>”“=”或“<”)T ; 同一温度下，α(N ) 越 大 ，v(N ) 越小，原因 是_ o
②T 时，向一容积为2 L 的真空容器中加入1mol N 、3 mol H ,3 min后达到平衡，测得容 器内的压强减小为起始时压强白 3 min内的化学反应速率v(H )= o
Ⅱ.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1。已知NH 和 O 反应在 一 定条 件下也会生成N 和 H O, 在 1L 密闭容器中充入1mol NH 和2 mol O ,测得有关产物的 物质的量与温度的关系如图2。
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(
图2
) (
Pt
Rh
N
O
H
H
N O
O
H
N
H O
图1
NH

0→
NH

NH

H
H O
O→
NO
mm>
O

C
)
(
。
)(1)图1中Pt-Rh 合金的作用是
(2)图2中，520℃时NH 的转化率为
。
( 3 ) 由 图 2 可 知 ， 8 4 0 ℃ 后 继 续 升 高 温 度 ，NO 的 物 质 的 量 逐 渐 减 小 ， 试 分 析 其 原 因 ：
o
18. (16分)石蜡油可作为制取各种有机物的原料，E 天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合 成香料。现以石蜡油为原料合成E,其中有机物A 为烯烃。
(
C
→D-
→
乙酸乙酯
B
E
碎瓷片
△
CH -CH=CH
CH =CH—COOH
丙 烯 酸
碎瓷片
△
A-
H O
O /Cu
△
石蜡油
)
(1)A→B 的反应类型为 ,丙烯酸含有的官能团名称为 o
(2)丙烯和H O 反应的产物F, 可以发生类似B→C 的反应生成丙 ,则F 的结构简式为 0
(3)B+ 丙烯酸—→E 的化学方程式为
(4)等物质的量的 A、B、C、D四种物质完全燃烧时消耗O 最少的是 (写该物质的 名 称 ) 。
(5)久置的E 自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处 理剂。请写出该聚合物的结构简式：
(6)下列有关有机物E 的说法正确的是 ( 填 标 号 ) 。
A.E 与乙酸乙酯互为同系物
B. 提 纯E 时，可加入少量饱和NaOH 溶液，振荡，静置，分液 C.E 可发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应
D.若加入过量的B,可使丙烯酸完全转化成E
E. 可以用NaHCO 溶液来鉴别E 中是否混有丙烯酸
(7)有机物M 为 E 的同分异构体，又和丙烯酸互为同系物，M 有 种结构(不考虑立
体 异 构 ) 。
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2025年“三新”协同教研共同体高一联考 化学试卷参考答案
1.【答案】C
【解析】聚四氟乙烯材料属于塑料，A 选项错误；纳米银属于金属材料，B 选项错误；高温结构 陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为碳化硅、氮化硅或者某些金属氧化物等，D 选 项 错误。
2.【答案】D
【解析】燃煤脱硫，脱去的是硫元素，可减少二氧化硫向大气的排放量，减少酸雨的形成，与碳 达峰、碳中和无关，A 选项错误；氢氟酸能刻蚀玻璃，是因为氢氟酸具有腐蚀性，与二氧化硅属 于酸性氧化物没有关系，B 选项错误；酒精除去衣物上的油污与相似相溶原理有关，与乙醇可 以发生酯化反应无关，C 选项错误。
3.【答案】C
【解析】1个羟基含有9个电子，1个铵根离子中含有10个电子，1 mol—OH (羟基)中所含的
电子数为9NA,1 mol NH4 中所含的电子数为10NA,A 选项错误；100 mL18 mol·L 浓
硫酸与足量的铜反应时会慢慢变稀，稀硫酸不与Cu 反应，所以转移的电子数小于1.8NA,B
选项错误；2.8g C,H2, 的 H 原子的物质的量,所以 H 原子个数为 0.4NA,C 选项正确；标准状况下，CH Cl 为液态，无法用气体摩尔体积求算CH Cl 的 物 质 的量，D 选项错误。
4.【答案】A
【解析】甲基的电子式为 ·选项错 烯的链节为选项错误；
H 元素的三种核素为'H 、 H 、 H,D 选项错误。
5.【答案】C
【解析】①③的分子式相同，均为C H , 结构不一样，互为同分异构体，A 选项说法正确；③④
⑤饱和碳都有H 原子，都能和Cl 在光照条件下发生取代反应，B 选项说法正确；①中的中心 碳为饱和碳，以饱和碳为中心是四面体结构，最多三个碳共面，C 选项说法错误；①②⑤均只 有1种化学环境的H, 所以一氯代物均只有1种，D 选项说法正确。
6.【答案】B
【解析】浓硫酸为难挥发性酸，浓硝酸为易挥发性酸，该实验的反应原理是难挥发性酸制易挥 发性酸。盐酸为易挥发性酸，可以利用浓硫酸和NaCl 固体制 HCl,A 选项说法正确；浓硝酸 受热易分解，所以反应温度不宜过高，B 选项说法错误；常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，可 用铁制容器盛装浓硝酸，C 选项说法正确；该实验的气体发生装置为固液加热装置，可用来制
【高一化学 ·参考答案 第1页(共6页)】
取 Cl ,D 选项说法正确。
7.【答案】D
【解析】乙酸易挥发，也会和硅酸钠溶液反应产生沉淀，无法证实C 的非金属性大于Si,A 选 项错误；乙酸乙酯的制备要用浓硫酸作催化剂，B 选项错误；甲烷与氯气的反应需要光照，C 选项错误。
8.【答案】B
【解析】CH OH 中的羟基被Cl 原子取代，还有H O 生成，CH OH+HCl 的反应属于取代反 应 ，A 选项预测正确；甲烷的性质比较稳定，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 选项预测错 误 ； 含有碳碳双键，可以使溴水褪色，也能够发生聚合反应，D 选项预测正确。
9.【答案】C
【解析】由图2可知，反应初始时曲线①的斜率大于曲线②的，且氯化铁溶液可作H O 分 解 的催化剂，加快其分解速率，故曲线①为加入氯化铁溶液的压强曲线，A 选项说法正确；曲线 ②上a、b、c 三点处的斜率为a>b>c, 故表示的H O 分解速率为a>b>c,B 选项说法正 确；容器中发生反应2H O —O 个 + 2H O, 有气体生成，体系压强应一直增大至达到最大 值时不变，但由图中压强先增大后减小可知，该反应放热，故随反应进行，体系温度先升高，反 应结束后体系温度又降低，气体发生热胀冷缩，压强先增大后减小，C 选项说法不正确；催化 剂不影响产物的量，只改变反应速率，D 选项说法正确。
10.【答案】D
【解析】由肉桂醇的结构可知，其分子式为C H O,A 选项说法正确；肉桂醇含有碳碳双键 和羟基，肉桂醛含有碳碳双键和醛基，B 选项说法正确；根据肉桂醛的结构简式可知，肉桂醛 有6种不同化学环境的H 原子，C 选项说法正确；该反应为吸热反应，说明1 mol 肉桂醛和 1 mol H 的能量之和会小于1 mol 肉桂醇的能量，即1 mol 肉桂醛的能量也会小于 1 mol肉桂醇的能量，能量越低越稳定，所以肉桂醛的稳定性大于肉桂醇的稳定性，D 选 项 说法错误。
11.【答案】C
【解析】CO 和 H 物质的量之比不管有无达到平衡始终等于1:3,A 选项错误；b 点 与c 点 反应均未达到平衡，平衡正向移动，但随着反应进行反应物的浓度减小，则v >v.,B 选项错 误 ；c 点 时 ，CO 与 CH OH 的物质的量相等，则CO 的转化率为50% ,C 选项正确；根据元 素守恒，体系中n(CO ):n(H )=1:3,n(C):n(H)=1:6, 则 m(C):m(H)=12:6=
2:1,D 选项错误。
12.【答案】D
【解析】该历程中有碳氧键的断裂和碳氧键的形成等，涉及极性键的断裂和形成，A 选项说法 正确；由(1)和(2)的结构可判断，(1) → (2)的反应为加成反应，B 选项说法正确；乙醇会和 紫色石蕊溶液互溶，且不使石蕊溶液变色，溶液仍为紫色，乙酸会使紫色石蕊溶液变红，乙酸 乙酯和石蕊溶液混合，乙酸乙酯不溶于水，会发生分层现象，上层为无色，下层为紫色，所以
【高一化学 ·参考答案 第2页(共6页)】
可以只用紫色石蕊溶液鉴别这三种试剂，C 选项说法正确；酯化反应为可逆反应，所以若用 C H OD 发生酯化反应时，乙醇、乙酸、水均存在D,D 选项说法错误。
13.【答案】C
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化 铵，晶体过滤后进行灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加水溶解再通入 二氧化硫反应生成Na S O 。
【解析】反应I 的反应为NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl, 所以Y 溶液含 有 NH Cl, 可以用于生产氮肥，A 选项说法正确；反应Ⅲ的反应为 Na CO +2SO —
Na S O +CO ,X 气体为CO , 由流程可知反应I 中消耗二氧化碳，反应Ⅱ、Ⅲ中均有二氧 化碳生成，生成的二氧化碳可用于反应I, 实现循环利用，B 选项说法正确；反应Ⅲ没有元素 化合价的变化，属于非氧化还原反应，C 选项说法错误；Na S O 能溶于水，微溶于乙醇，受 潮易分解，故用无水乙醇洗涤可减少产品的溶解、分解损失，D 选项说法正确。
14.【答案】B
【解析】电子不能在溶液中移动，电解质溶液中是离子的定向移动导电，A 选项错误；放电时 负极反应为 Zn-2e+4OH—[Zn(OH) ] -, 正极反应为 NO +8e +9H+=
NH 个 + 3H O,OH 向负极Zn 移动，H+ 向正极Ni 移动，B 选项正确；由以上分析知，负极 反应式应失电子，C 选择错误；由电极反应式可知，4[Zn(OH) ] -～8 e～NH , 若 Zn 极产 生0.4 mol [Zn(OH) ] -,则 Ni 电极区有0.1 mol NH 产生，但由于NH 易溶于水，所以 实际放出的NH 小于0.1 mol,D 选项错误。
15. (13分)
(1)SO-+2H+—SO ↑+H O(2 分)
(2)b(1 分 )
(3)吸收未反应的二氧化硫，防止空气污染；防止空气中的水分和二氧化碳进入(2分，只写 到一个作用给1分)
(4)MgO(1 分);溶液褪色(1分);固体完全溶解，且有气泡产生(2分，只写到1个现象给 1分);CuSO (2 分，其他答案合理即可)
(5)2Mg(OH) +2SO +O =2MgSO +2H O(2 分 )
【分析】A 中产生的二氧化硫气体，经B 干燥后进入装置C 与镁发生反应，该反应要防止水、 二氧化碳的干扰。据此回答。
【解析】(1)NaHSO 溶液可完全电离出H, 所以NaHSO 溶液与Na SO 溶液反应的离子 方程式为 SO -+2H+—SO 个 +H O。
(2)进入C 的二氧化硫必须纯净干燥，a、b、c、d中只有浓硫酸可以作干燥剂且不引入新的 杂质。
(3)D 装置既吸收未反应的二氧化硫，防止空气污染，又防止空气中的水分和二氧化碳进入 装置C 中 。
【高一化学 ·参考答案 第3页(共6页)】
(4)依据Mg 与 CO 的反应 ,推测Mg 与 SO 反应的产物：若固 体产物只有两种，则可能为MgO 和 S 固体，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，硫不与盐 酸反应，因此固体加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，无气泡产生；氧化镁是碱性氧化物， 二氧化硫是酸性氧化物，加热时两者能反应生成亚硫酸镁，若固体产物只有两种，也可能为 MgSO 和 S 固体，MgSO 与盐酸反应产生二氧化硫，硫不与盐酸反应，因此固体加盐酸的 实验现象为固体不完全溶解，有气泡产生，气体能使品红溶液褪色；金属镁和非金属单质硫 可反应生成硫化镁，硫化镁能和盐酸反应生成氯化镁和硫化氢气体，若固体产物只有两种， 则还可能为 MgO 和 MgS 固体，固体加盐酸的实验现象为固体完全溶解，有气泡产生，气体 不能使品红溶液褪色。硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀硫化铜，则要检验MgS 的 存在，可将b 中试剂换成CuSO 溶液。
(5)SO 转化成CuSO , 硫的价态发生变化，说明必有O 参与，所以反应的化学方程式为 2Mg(OH) +2SO +O =2MgSO +2H O。
16. (16分)
I.(1)O +4e +4H+—2H O(2 分 )
(2)4.48(2分)
Ⅱ. (1)适当升高温度或适当增大酸的浓度等(2分，没有“适当”扣1分，其他答案合理即可)
(2)H 、Fe + 、Cu +(2 分，漏写给1分，错写没有分)
(3)除去炭粉(2分)
(4)作还原剂，将MnO 转化成二价锰(2分);H O +Mn +——MnO +2H+(2 分 )
(5) 2(2分)
【解析】I. 装置I 为电解水装置，生成氧气和氢气，装置Ⅱ为氢氧燃料电池，反应生成水，根 据水流动方向，水由a 极移向装置I, 又由于隔膜为质子交换膜，只允许H+ 通过，说明水在 a 极生成，所以a 极为正极，气体Y 是 O , 电极反应式为O +4e +4H+——2H O;b 是负 极，气体X 是 H , 负极反应式为H —2e —2H+, 所以若该电池工作一段时间后转移 0.4 mol的电子，则消耗H2 的物质的量为0.2 mol, 在标准状况下的体积为4.48L。
Ⅱ.废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO 、NH Cl 和少量Fe、Cu等物质)加入稀硝酸酸 化，炭粉、MnO 不溶，其余溶解过滤后进入废液1中，所得固体在空气中灼烧，C 转化为 CO , 得到的粗MnO2 利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入碳酸钠溶液沉淀锰 离子，得到碳酸锰，然后焙烧得到MnO , 据此解答。
(2)稀硝酸会溶解 Fe 、Cu,硝酸过量，所以废液1中含有的阳离子除了NH , 还 有H、
Fe + 、Cu +。
(3)“酸浸”后的残渣中还有炭粉，“灼烧”的目的是除去混合物中的炭粉。
(4)经过“溶解、沉锰”之后，MnO 变成MnCO ,Mn 元素的化合价降低，说明加入 H O 的 作用是将MnO 转化成二价锰；MnO 催化H O 分解的总方程式为2H O —2H O+
O 个，步骤1加步骤2等于总方程式，所以步骤2的离子方程式为H O +Mn +—MnO
【高一化学 ·参考答案 第4页(共6页)】
+2H。
(5)气体 Y 是二氧化碳，所以“焙烧”过程发生反应的化学方程式为2MnCO +O —
2MnO +2CO 。
17. (13分)
I.(1) 放出(1分)
(2)C(1 分 )
(3)①>(1分) ;N2 的转化率越大，说明消耗的N 2 越多，c(N ) 越小，反应速率越小(2分)
②0.1mol/(L ·min) 或0.1 mol ·L- ·min (2 分，没有单位扣1分)
Ⅱ. (1)作催化剂，加快反应速率(2分)
(2)60%(2分)
(3)温度高于840℃时，可能发生副反应(可能是NO 分解产生N , 也有可能是NO 和 NH 反应产生N ), 所 以NO 的物质的量减少(2分，写到可能发生副反应给1分)
【解析】I.(1)③→④ 过程为成键过程，放出能量。
(3)①由图可知，N2 的转化率相同时，T 的反应速率更快，一般情况下，温度越高反应速率 越快，可知T >T ; 在同一温度下，α(N ) 越大，说明参与N 的越多，c(N ) 的浓度越小， 7(N ) 越小。
②恒温恒容，物质的量之比等于压强之比，所以n后总=3.6 mol。
N (g)+3H (g)—2NH (g)
始/mol 1 3 0
变/mol x 3x 2x
终/mol 1—x 3—3x 2x
n 后a=4-2x=3.6 mol,z=0.2 mol,v(H )=32×32-0.1mol/(L·min)。
Ⅱ.氨的催化氧化需要加入催化剂，Pt-Rh 合金在反应中作催化剂，可以加快反应速率。
(2)由图2可知，温度高于840 ℃时，NO 和 N2 的物质的量均为0.2mol,根 据N 原子守恒，
(3)由图2可知，温度高于840℃时，NO 的物质的量逐渐降低，N2 的物质的量逐渐增加，可 能发生了副反应，可能是NO 分解产生 N , 也有可能是NO 和 NH 反应产生N , 所 以NO 的物质的量逐渐减少。
18. (16分)
(1)加成反应(2分);碳碳双键、羧基(2分)
【高一化学 ·参考答案 第5页(共6页)】
(4)乙酸(2分)
( 2 分 )
(6)CE(2 分 )
(7)8(2分)
【解析】根据分析，A 为 CH =CH ,B 为 C H OH,C 为 CH CHO,D 为 CH COOH,E 为
CH =CH—COOCH CH 。
(2)丙烯和水反应会生成CH CH CH OH 或 CH CH(OH)CH , 其 中CH CH CH OH 被 催化氧化成丙醛(CH CH CHO),CH CH(OH)CH 被催化氧化成丙酮(CH COCH )。
(4)A 为乙烯，分子式为C H;B 为乙醇，分子式为C H O, 可以写成C H (H O);C 为 乙 醛，分子式为 C H O, 可 以 写 成 C H (H O);D 为乙酸，分子式为 C H O , 可 以 写 成 C (H O)2; 根据烃的燃烧规律 ,所以等物质的量的A、B、C、D四种物质 消耗氧气最少的为乙酸。
(6)A. 乙酸乙酯没有碳碳双键，与丙烯酸乙酯不互为同系物，A 选项错误；B. 应 用 饱 和 Na CO 溶液除去多余的乙醇和丙烯酸，B 选项错误；C. 由 E 的结构可知，E 可发生氧化反 应、水解反应、加成反应、加聚反应，C 选项正确；D.B+ 丙 烯 酸 →E 的反应为可逆反应，不 能进行到底，所以丙烯酸不可能完全转化成 E,D 选 项 错 误 ；E. 丙烯酸有羧基，会和 NaHCO 反应产生气体，E 中的官能团不会和NaHCO 反应，可以用NaHCO 溶液来鉴别 E 中是否混有丙烯酸，E 选项正确。
(7)由题干可知有机物 M 为戊烯酸，其结构(碳骨架)可能为C=C—C—C—COOH、
C—C=C—C—COOH 、C—C—C=C—COOH、
,共8种。
【高一化学 ·参考答案 第6页(共6页)】

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