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高二期末化学试题答案
一、单选题（1~10 题每小题 2 分，11~18 题每小题 3 分，共 44 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B C A D B A D A
11 12 13 14 15 16 17 18
C D C D A B A B
二、非选择题（共 4 小题，共 56 分）
19．(14 分，除特殊标注外，每空 2 分)
(1)酸 (1 分) 将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度
(2)c(SO32－)>c(HSO3－)>c(H2SO3)(1 分) 2×[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)] (1 分)
(3)①Fe3++3SO32－+3H2O Fe(OH)3 +3HSO3-（写“＝”也给分）
②氧化 (1 分) K3[Fe(CN)6] (1 分) 产生蓝色沉淀 (1 分)
③< <
20．(14 分，每空 2 分)
Ⅰ.(1)碱式滴定管（或移液管）
(2)赶出尖嘴处气泡 溶液由粉红色恰好变为无色
(3)0.08000
II．(4)玻璃搅拌器
(5)反应后溶液达到的最高温度
(6)ad
21．(14 分，每空 2 分)
(1)－746 k1·k22
(2)①0.05 ②ac ③bc
(3)< k 正/k 逆
22．(14 分，除特殊标注外，每空 2 分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，使酸浸时反应更充分(1 分)
(2)SiO2、CaSO4 Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
1
(3)①将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于水解除去(1 分)
②ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋
(4)MgO[或 Mg(OH)2、MgCO3 等](1 分) 4×10－5
(5)加热能促使 Fe(OH)3、Al(OH)3 聚沉，便于过滤除掉
(6)加热脱水(1 分)
211.25℃时，某弱酸HA溶液中HA和A~的分布分数()随pH
1.0
的变化如图所示。下列说法正确的是
δ1
0.8
Go
A.6,为HA的分布分数随pH的变化
0.6
B.该酸的电离常数K=4.76
(4.76,0.5)
0.4
C.pH=4.76时，cH0.2
D.A的水解平衡常数K,文
0
34
5
12.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。甲、丙装置中的电极均为惰性电极，m为阳离子交
换膜，不考虑气体溶解。下列说法正确的是
A.甲、乙装置中溶液的pH分别变小、变大
B.丙装置K从右室移向左室
C.乙中左侧Pt电极上的反应式为
CHOH-6e+60H=C02+5H20
D.若甲中加人0.05 mol Cu(OD2后恰好使
CuSO4溶液
KOH溶液
KC1溶液
甲
乙
丙
溶液复原，则电路中转移0.2mol电子
13.25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
c(Ba2+)/(moL-)
4×10-5
下列说法错误的是
A.BaSO,(s)Ba2+(aq)+SO (aq)K(BaSO)=10-10
2×10-5
"a"
B.a、c两点对应的K.(BaSO)相等
C
1×10-5
d
C.加人BaCl,固体可以使溶液由d点最终变到b点
01x10-52×10-54x10-5
D.BaSO4不溶于盐酸，因此可用BaSO,作钡餐
c(SO子-)/(molL-)
14.25℃时，水溶液中发生反应：M(aq)三N(aq)+H,0①)。M的初始浓度为0.180molL-1,随
着反应的进行，测得N的浓度随时间的变化如下表所示。
t/min
021
50
80
100
120
160
220
oo
c/molL-)00.0240.0500.0710.081
0.090
0.104
0.1160.132
下列说法错误的是
A.80-100min内，v0=5.00×10-4molL-lmin-
B.120min时，M的转化率为50%
C.25℃时，该反应的平衡常数K=2.75
D.降低M的初始浓度，可增大M的平衡转化率
15.
某实验小组利用0.1molL-1Na2S20溶液与0.1 mol LH2S04溶液的反应研究外界条件对
化学反应速率的影响，设计实验如表。
实验编号
水浴温加人0.1 mol-L-Na2S201加人0.1moLH2SO4加人水的出现浑浊
度/℃
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
体积/mL
时间s
①
20
2.0
2.0
0
②
20
1.0
2.0
a
t
③
50
2.0
2.0
0
马
下列说法错误的是
A.各组均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
B.①、③探究了温度对化学反应速率的影响
C.实验②中a=1.0
D.③最先出现浑浊
高二化学第3页（共6页）

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