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高 2023级高二上期期末模拟考试
化学试卷
（全卷满分：100分 完成时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明相同质量的冰的能量低于水，因此冰变为水属于吸热反应
D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．基态C原子的电子排布图：
B．OH-的电子式：
C．基态C原子Px轨道的电子云轮廓图
D．Na+的电子排布式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数为10-4NA
B．电镀铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数为0.2NA
C．1L 0.1mol L-1NaClO溶液中ClO-数为0.1NA
D．1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3NA
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）（已知：lg2=0.3）
元素
最高价氧化物的水化物
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．X、Z简单氢化物的稳定性：X>Z
B．简单离子半径：WC．元素电负性：Z＞W
D．第一电离能：Z＜W
下列操作(或装置)能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．由制取无水
B．证明溶度积()：
C．研究浓度对 的影响
D．铁制品表面镀铜
6．催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在3L的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示，下列推断不正确的是（ ）
A．0-10min，混合体系的压强逐渐减小
B．实际生产中一般在15min停止反应分离产品，是因为15min时反应已达平衡
C．0-15min，
D．时，的平衡转化率为94%
7．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.过渡态1比过渡态2更稳定
B.若该反应生成液态，则反应的增大
C．催化剂AuF的催化效果比的好
D．该反应的热化学方程式为：
8．已知：25℃时，。该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、相同物质的量浓度的和溶液，消耗的不同
B．等的和溶液中，
C．0.1mol/L的和0.1mol/L的的混合溶液中，PH＜7
D．溶液中和可以大量共存
9．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH
B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH
C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
11．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．取图①中电极区少量溶液于试管中滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B．图②中铁丝不易生成
C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属
D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率
电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．充电时，电极B上发生的反应是
D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g
13．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：
下列叙述正确的是（ ）
A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂
B．BOH的电离常数Kb=1.0×10 6
C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p
D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)
14．Al3+与F-具有很强的亲和性，会与F-形成AlF2+、AlF2+、AlF3等粒子，当F-的浓度过大时，还会形成AlF63-。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线b表示AlF2+
B．pF=3.9时，
C．pF= 6.6时，
D．常温下，的化学平衡常数为1015.6
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）Ⅰ.现有四种前四周期的元素A、B、C、D。A元素的基态原子p能级电子比s能级电子少1个，A和B是同周期元素，B元素的基态原子p能级只有一个成对电子，C元素的正三价阳离子3d能级半充满，D元素的基态原子4s能级只有一个电子。
（1）B元素的基态原子价层电子排布图： 。
（2）C元素在元素周期表中的位置是 。
（3）D元素的元素符号可能是 。
（4）A元素的第一电离能比同周期相邻元素的都高，原因是
。
Ⅱ.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3H2O
电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1 K=4.7×10-8 K=1.8×10-5
1
（5）判断NH4HCO3溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
（6）等浓度的HCOO-、HCO、CO、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为： 。
（7）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（8）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理: 。
16.（14分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B．压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．的体积分数不再变化
(2)火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。
已知：
①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。
②上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。
(3)已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与，在时的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示的转化率随的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该反应 0（填“<”或“>”）；
②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数
(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的负极为 (填“a”或“b”)，阴极的电极反应式 。
17. （14分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣可能含S、 （填化学式）。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 （填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知适宜的浓度范围为 ：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是 。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂 （填选项字母）；
a.NaOH b.HCl c.CuO d.
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于 [常温下，]。
18.（15分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应生成两种强酸，产生白雾。回答下列问题：
（1）写出SO2Cl2和水反应的化学方程式 。
（2）仪器b的名称是 ，乙和丁可以使用同样的试剂，该试剂为 。
（3）导管a作用是 。
（4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因 （请结合方程式解释）。
（5）滴定法测定工业磺酰氯的纯度
取1.8g样品(杂质不参与反应)，加入100mL0.50mol L-1NaOH溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol L-1的盐酸滴定。
①滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上 B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡 D．用滴定液润洗2至3次 E．记录起始读数
②滴定终点现象是 。
③滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为_______。
第一次 第二次 第三次 第四次
滴定前读数/mL 0.10 1.10 1.45 0.00
滴定后读数/mL 10.12 11.08 15.45 10.00
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A C B D C B D
题号 11 12 13 14
答案 B C D C
18.(15 分)（除特殊注明外，每空 2 分）
（1）SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（答成离子方程式 SO2Cl2 + 2H2O = 4H++SO42- +2 Cl-得 2 分，方程式未配平不得分）
球形干燥管（1 分）（答成“干燥管”也给分）
浓硫酸 （答成“浓 H2SO4”得 2 分，其余答案不给分）
平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （按点给分，每答对 1 点给 1 分）
Cl2+H2O H++Cl-+HClO，用饱和食盐水，增大了溶液中的 Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解 （离子方程式 1 分，原因解释 1 分）
DACBE（错 1 个不给分）
当滴入最后半滴盐酸时（1 分，答成“1 滴”不给分），溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复（1 分，“红色变为无色”也给分） 75%（答成“0.75”给 2 分）

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