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增分微练(四)　金属及其化合物的转化
　
选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(-1000表示公元前1000年),下列说法正确的是(　　)
A.金属越活泼,冶炼的年代一定越晚
B.冶炼金属的历史:电解氯化物比电解氧化物早
C.自然界中铜元素以游离态形式存在,故铜的冶炼年代最早
D.金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)也属于金属材料
2.硫酸铜是一种重要的盐,下列说法不正确的是(　　)
A.可用于泳池的消毒
B.可以用来检验酒精中是否含少量水
C.可以和石灰乳混合配制农药波尔多液
D.可以通过Cu与稀硫酸反应制备
3.下列关于各实验装置的描述中,不恰当的是(　　)
A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气,以制备Fe(OH)2
C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D.图4的装置可能发生倒吸,需要改进
4.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度,继续增加画线物质的量,不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)(　　)
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HC完全反应
B.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液至Al3+完全沉淀
C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀
D.在KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.酸浸的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O
B.浸出渣的成分是SiO2
C.母液的主要溶质是NH4Cl
D.固体X是Mg(OH)2
6.某同学为探究Al和N反应情况,做如下实验,下列说法不正确的是(　　)
溶液无色,试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝
A.实验Ⅰ的离子反应:Al+N+4H+Al3++NO↑+2H2O
B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果,说明N只有在碱性或中性时才被还原到最低价
C.对比Ⅰ、Ⅱ说明N在酸性条件下氧化性更强
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸、碱及中性溶液中都能被还原
7.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析不正确的是(　　)
A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.步骤②的反应为[Al(OH)4]-+HCC+Al(OH)3↓+H2O
8.用下列装置(夹持装置已略去)进行实验,不能达到目的的是(　　)
A.用图Ⅰ装置蒸发浓缩CuSO4溶液,获得CuSO4·5H2O晶体
B.用图Ⅱ装置验证Na2O2与水反应生成O2
C.用图Ⅲ装置提纯Al(OH)3胶体
D.用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
9.用如图所示装置进行以下实验,实验现象与结论描述均正确的是(　　)
选项 ① ② 实验现象与结论
A 铝条 浓硫酸 无明显现象,铝与浓硫酸不反应
B 锌棒 海水 ③中导管内液面上升,锌发生吸氧腐蚀
C 铜丝 FeCl3溶液 ②中溶液颜色最终变为蓝色,Cu发生置换反应
D 铁丝 稀硝酸 ②中试管口出现红棕色气体,Fe与稀硝酸反应生成NO2
10.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、Na[Al(OH)4]、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示。
根据上述实验,下列说法不正确的是(　　)
A.溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2,可能含有Na[Al(OH)4]、Na2SO3
B.固体粉末X中至少含有4种物质
C.气体A和气体D均为混合物
D.原混合物中可能含有Fe2O3
增分微练(四)　金属及其化合物的转化
1.B　解析　由题图可知,Cu的冶炼年代比Au、Ag早,所以金属活动性强的冶炼的年代不一定晚,A项错误;因为氯化物的熔点低容易冶炼,所以电解氯化镁的年代比电解氧化铝的早,即电解氯化物比电解氧化物早,B项正确;单质铜易形成铜锈,所以铜在自然界中不能以游离态的形式存在,而以化合态的形式存在,C项错误;金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)不属于金属材料,金属单质或合金属于金属材料,D项错误。
2.D　解析　硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作用,常用于泳池的消毒,A项正确;白色无水硫酸铜能与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜,所以硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水,B项正确;硫酸铜溶液和石灰乳都能能使蛋白质发生变性而起到杀菌的作用,所以硫酸铜与石灰乳混合配制农药波尔多液,C项正确;铜是不活泼金属,不能与稀硫酸反应,所以不能用铜与稀硫酸反应制备硫酸铜,D项错误。
3.C　解析　若脱脂棉燃烧,则可以说明该反应放热,产生的热量使脱脂棉燃烧,A项正确;NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2,溶液提前驱除溶解的氧气,煤油可以隔绝氧气,防止Fe(OH)2被氧化,B项正确;加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行,C项错误;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,气体被消耗,会造成压强差,可能发生倒吸,需要改进,D项正确。
4.A　解析　碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,产物与反应物用量无关,A项符合题意;氢氧化钠与氯化铝反应,氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时反应生成四羟基合铝酸钠,产物与氢氧化钠的物质的量有关,B项不符合题意;氨气与硫酸铜溶液反应,氨气少量时生成氢氧化铜沉淀,氨气过量时反应生成铜氨配合物,产物与氨气通入量有关,C项不符合题意;氢氧化钡少量,反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀,氢氧化钡过量,反应生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钡,所以产物与氢氧化钡加入量有关,D项不符合题意。
5.A　解析　MgCO3是微溶物,不可拆成离子,A项错误;SiO2不溶于盐酸,浸出渣为SiO2,B项正确;加入氨水沉镁,反应的化学方程式为MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4Cl,C、D两项正确。
6.B　解析　实验Ⅰ反应后溶液无色,试管上方呈浅红棕色,说明有NO2生成,Al与稀硝酸反应生成NO,NO和O2反应生成NO2,发生的离子反应为Al+N+4H+===Al3++NO↑+2H2O,A项正确;实验Ⅱ为碱性条件下,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为NH3,实验Ⅲ为中性条件下,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为NH3,只能说明N在碱性或中性时被还原到最低价,但不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价,B项错误;实验Ⅰ,N在酸性条件下转化为NO,实验Ⅱ,N在碱性条件下转化为NH3,说明N在酸性条件下氧化性更强,C项正确;实验Ⅰ,N在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ,N在碱性条件下被还原为NH3,实验Ⅲ,N在中性条件下被还原为NH3,D项正确。
7.C　解析　无色气体为氨气,红褐色沉淀为氢氧化铁,X溶液为偏铝酸钠溶液,所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液,A项正确;可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,B项正确;Fe3+可以氧化I-生成I2,C项错误;步骤②的反应为[Al(OH)4]-+HC===C+Al(OH)3↓+H2O,D项正确。
8.A　解析　溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行,A项符合题意;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成,B项不符合题意;胶体粒子不能透过半透膜,溶液可以,C项不符合题意;在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾,利用氮气将产生的气体排至无水氯化钙,通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目,D项不符合题意。
9.B　解析　铝条在浓硫酸中发生钝化,即铝与浓硫酸反应,在铝的表面生成一层致密的氧化膜,A项错误;锌与海水发生吸氧腐蚀,导致②试管压强减小,③中导管内液面上升,B项正确;铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,该反应不是置换反应,C项错误;铁与稀硝酸反应生成的气体为NO,NO在试管口与空气反应生成NO2,D项错误。
10.A　解析　固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、Na[Al(OH)4]、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种,溶于水过滤,固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2,溶液甲中加入过量稀盐酸,发生反应生成的有色气体A中含NO2,说明X中一定含有NaNO2,气体A中可能含有SO2、CO2气体,沉淀C应为H2SiO3,说明X中含有Na2SiO3;溶液B中加入氯化钡溶液无沉淀生成,因X中含有NaNO2,若X中含有Na2SO3,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成S,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,但加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀,说明X中一定不含有Na2SO3;固体乙与足量浓盐酸加热反应生成有色气体D,D应为Cl2,则乙中应含有MnO2,溶液E中加KSCN溶液呈红色,说明E中含有Fe3+,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,则固体X中至少含有FeO、Fe2O3中的一种。由以上分析可知,溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2,可能含有Na[Al(OH)4]、Na2CO3,但一定不存在Na2SO3,A项错误。固体X中一定含有Na2SiO3、NaNO2、MnO2,且FeO、Fe2O3中至少存在1种,所以固体粉末X中至少含有4种物质,B项正确。有色气体A中含有NO2,存在平衡2NO2N2O4,所以A为混合气体;浓盐酸易挥发,则气体D中含有HCl,所以气体A和气体D均为混合物,C项正确。由以上分析可知固体X中含有铁元素,可能含有Fe2O3或FeO,D项正确。(共26张PPT)
增分微练(四)
金属及其化合物的转化
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选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.人类最早冶金的历史年代曲线图如
图所示(-1000表示公元前1000年)，
下列说法正确的是( )
A.金属越活泼，冶炼的年代一定越晚
B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早
C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早
D.金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)也属于金属材料
由题图可知，Cu的冶炼年代比Au、Ag早，所以金属活动性强的冶炼的年代不一定晚，A项错误；因为氯化物的熔点低容易冶炼，所以电解氯化镁的年代比电解氧化铝的早，即电解氯化物比电解氧化物早，B项正确；单质铜易形成铜锈，所以铜在自然界中不能以游离态的形式存在，而以化合态的形式存在，C项错误；金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)不属于金属材料，金属单质或合金属于金属材料，D项错误。
解析
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2.硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A.可用于泳池的消毒
B.可以用来检验酒精中是否含少量水
C.可以和石灰乳混合配制农药波尔多液
D.可以通过Cu与稀硫酸反应制备
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硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作 用，常用于泳池的消毒，A项正确；白色无水硫酸铜能与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜，所以硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水，B项正确；硫酸铜溶液和石灰乳都能能使蛋白质发生变性而起到杀菌的作用，所以硫酸铜与石灰乳混合配制农药波尔多液，C项正确；铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，D项错误。
解析
3.下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是( )

A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备Fe(OH)2
C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D.图4的装置可能发生倒吸，需要改进
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若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A项正确；NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止Fe(OH)2被氧化，B项正确；加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，C项错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，D项正确。
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4.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)( )
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HC完全反应
B.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液至Al3+完全沉淀
C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀
D.在KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
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碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产物与反应物用量无关，A项符合题意；氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时反应生成四羟基合铝酸钠，产物与氢氧化钠的物质的量有关，B项不符合题意；氨气与硫酸铜溶液反应，氨气少量时生成氢氧化铜沉淀，氨气过量时反应生成铜氨配合物，产物与氨气通入量有关，C项不符合题意；氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钡，所以产物与氢氧化钡加入量有关，D项不符合题意。
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5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是( )
A.酸浸的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O
B.浸出渣的成分是SiO2
C.母液的主要溶质是NH4Cl
D.固体X是Mg(OH)2
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MgCO3是微溶物，不可拆成离子，A项错误；SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，B项正确；加入氨水沉镁，反应的化学方程式为MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，C、D两项正确。
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6.某同学为探究Al和N反应情况，做如下实验，下列说法不正确的是( )
实验
现象 溶液无色，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
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A.实验Ⅰ的离子反应：Al+N+4H+===Al3++NO↑+2H2O
B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明N只有在碱性或中性时才被还原到最低价
C.对比Ⅰ、Ⅱ说明N在酸性条件下氧化性更强
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸、碱及中性溶液中都能被还原
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实验Ⅰ反应后溶液无色，试管上方呈浅红棕色，说明有NO2生成，Al与稀硝酸反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，发生的离子反应为Al+N+4H+===Al3++NO↑+2H2O，A项正确；实验Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明N在碱性或中性时被还原到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，
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B项错误；实验Ⅰ，N在酸性条件下转化为NO，实验Ⅱ，N在碱性条件下转化为NH3，说明N在酸性条件下氧化性更强，C项正确；实验Ⅰ，N在酸性条件下被还原为NO，实验Ⅱ，N在碱性条件下被还原为NH3，实验Ⅲ，N在中性条件下被还原为NH3，D项正确。
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7.对某溶液中部分离子的定性检测流
程如图。下列相关分析不正确的是
( )
A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.步骤②的反应为[Al(OH)4]-+HC===C+Al(OH)3↓+H2O
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无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，A项正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，B项正确；Fe3+可以氧化I-生成I2，C项错误；步骤②的反应为[Al(OH)4]-+HC===C+Al(OH)3↓+ H2O，D项正确。
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8.用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，不能达到目的的是( )


A.用图Ⅰ装置蒸发浓缩CuSO4溶液，获得CuSO4·5H2O晶体
B.用图Ⅱ装置验证Na2O2与水反应生成O2
C.用图Ⅲ装置提纯Al(OH)3胶体
D.用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
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溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，A项符合题意；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若带火星的小木条复燃可证明有氧气生成，B项不符合题意；胶体粒子不能透过半透膜，溶液可 以，C项不符合题意；在硬质玻璃管中隔绝空气加热绿矾，利用氮气将产生的气体排至无水氯化钙，通过无水氯化钙的质量变化测定绿矾中结晶水的数目，D项不符合题意。
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9.用如图所示装置进行以下实验,实验现象与结论描述均正确的是( )
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选项 ① ② 实验现象与结论
A 铝条 浓硫酸 无明显现象，铝与浓硫酸不反应
B 锌棒 海水 ③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
C 铜丝 FeCl3溶液 ②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
D 铁丝 稀硝酸 ②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2
铝条在浓硫酸中发生钝化，即铝与浓硫酸反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，A项错误；锌与海水发生吸氧腐蚀，导致②试管压强减小，③中导管内液面上升，B项正确；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应不是置换反应，C项错误；铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，NO在试管口与空气反应生成NO2，D项错误。
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10.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、Na[Al(OH)4]、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示。
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根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A.溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2，可能含有Na[Al(OH)4]、Na2SO3
B.固体粉末X中至少含有4种物质
C.气体A和气体D均为混合物
D.原混合物中可能含有Fe2O3
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固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、Na[Al(OH)4]、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种，溶于水过 滤，固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，溶液甲中加入过量稀盐酸，发生反应生成的有色气体A中含NO2，说明X中一定含有NaNO2，气体A中可能含有SO2、CO2气体，沉淀C应为H2SiO3，说明X中含有Na2SiO3；溶液B中加入氯化钡溶液无沉淀生成，因X中含有NaNO2，若X中含有Na2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还
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原反应生成S，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，但加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，说明X中一定不含有Na2SO3；固体乙与足量浓盐酸加热反应生成有色气体D，D应为Cl2，则乙中应含有MnO2，溶液E中加KSCN溶液呈红色，说明E中含有Fe3+，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，则固体X中至少含有FeO、Fe2O3中的一种。由以上分析可知，溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2，可能含有Na[Al(OH)4]、Na2CO3，但一定不存在Na2SO3，A项错误。
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