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2025 年广东省阳江市阳西县中考三模化学冲刺练习卷
相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分（在每小题给出的 4 个选项中，只有
一项是符合题目要求）。
1．下列探究实验能达到目的的是
A．探究蜡烛三层火焰温度，将火柴梗平放入火焰中约 1s 后取出
B．探究蜡烛燃烧是否生成 CO2，将干冷的烧杯罩在火焰上方
C．探究吸入空气和呼出气体中氧气含量不同，将带火星的木条伸入等体积两种气体
D．探究温度对分子运动速率的影响，将少量品红加入热水中
2．人类发展离不开科学家的贡献。以下成就对应科学家不正确的是
A．用天平进行定量研究：拉瓦锡
B．研究水的组成：道尔顿
C．研发石油化工生产的催化剂：闵恩泽
D．创造了部分元素的汉语名称：徐寿
3．小丽同学需配制 100g12%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列说法正确的
是
A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取 12gNaOH
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的 NaOH 溶液质量分数偏大
D．实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解
4．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A：化学常识 B：由电解水实验可得到的结论
①空气的主要成分--氮气和氧气 ①水中含有氢原子和氧分子
②硬水和软水--可用肥皂水来检验 ②水由氢、氧元素组成
C：化学与人体健康 D：资源节约
①CO 会使人中毒 ①废旧金属回收利用
②溶液对人的生理活动具有重要意义 ②提倡使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
5．正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是
A．过滤 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的
6．抗击新冠肺炎疫情中，国内 270 名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分子
式：C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦中 C、H 元素质量比为 27：35
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．一个瑞德西韦分子由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成
7．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．米饭主要为人体提供蛋白质
B．维生素 C 可作为补药长期大量服用
C．KNO3 属于复合肥料
D．炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好
8．下列化学符号的含义，不正确的是
A．Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷
B．2O2：表示 2 个氧分子
C．2 ：表示 2 个硫酸根离子
D．H2O 中的“2”：表示 1 个水分子中含有两个氢原子
9．氯化钠是常见的调味料，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确
的是
A．钠元素的相对原子质量为 22.99g B．钠原子中子数为 11
C．氯原子最外层有 17 个电子 D．氯原子易得电子形成 Cl-
10．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 ，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确
的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C． 表示 2 个水
D．参加反应的 a、b 分子个数比为
11．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．混合物：煤、石油、冰水共存物
B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．氧化物：水、干冰、熟石灰
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
12．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．浓盐酸 D．铜丝
13．化学是一门以实验为基础的科学，关于下列实验的说法正确的是
A．a 图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的
B．向 b 图中加硝酸铵固体，U 型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水温度升高
C．对比 c 图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d 图实验 A 烧杯中酚酞变红，C 烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分，
共 55 分。
14．2023 年 10 月 26 日，搭载着神舟十七号载人飞船的长征二号 F 遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中
心点火发射，飞船准确进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。
（1）神舟十七号飞船很多部件都用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，侧壁金属壳体等，这样可以
有效减轻飞船的重量。铝合金属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）空间站内可实现水等消耗性资源的循环利用，航天员呼吸所需的氧气主要来自电解水，请写
出电解水的化学方程式： 。
（3）宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让废气进入装有活性炭的装置，这是利用了
活性炭的 性。
（4）长征二号 F 遥十七运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏云甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二
者混合后剧烈反应，放出巨大的能量。请标出 N2O4 中氮元素的化合价： 。
三、【科普阅读】
15．阅读下面科普短文。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源
制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油）制得的 中含有 ，利用液氨的低温可将 液化分
离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥
离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物 可用于化学储氢。
（1）煤、石油、 是目前人类使用最多的三大化石能源。
（2）写出电解水化学方程式： ，属于 反应（填基本反应类
型）。
（3）氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 。
（4）利用液氮的低温能将 与 分离，从而获得纯净的氢气，该过程主要利用利用了 与
的 不同。
（5）石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）
（6）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
四、【基础实验和跨学科实践】
16．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净
化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室可用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用 F
装置收集氧气，气体从 端通入（填 m 或 n）；检验氧气的方法
是 。
（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出
氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因
是 ；收集一瓶氨气，可
选用的收集装置是 。（填字母代号）。
（4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠 和二氧化锰在水中制取氧气，装置如
图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：
；第二步： 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 （填字母）装置类似。
17．某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究，请你参与并完成下列任务。
【任务一】定性探究中和反应的发生
供选择的试剂和仪器：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、试管、烧杯、胶头滴管(未提供的试剂
和仪器，可以自行补充)。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：在试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，用胶 溶液显___________ 氢氧化钠溶液能使酚
头滴管滴入 2 滴酚酞溶液，振荡。 色 酞溶液变色
溶液颜色由红色变为 稀盐酸和氢氧化钠溶
步骤二：___________，直至溶液变为无色。
无色 液恰好中和完全
步骤三：___________ ___________ 猜想正确
（1）步骤一实验现象，溶液显________色。
（2）通过步骤二的实验现象和结论，补充实验步骤二：________。
（3）步骤二得出的结论并不严谨，除了“恰好中和”外，你的猜想是________。
（4）为了验证(3)中你的猜想，设计步骤三：________；实验现象：________；猜想正确。
【任务二】定量探究中和反应的发生
（5）结合图 1 和图 2，判断 a 点溶质________。
（6）结合图 2 和图 3，以下说法中错误的是___________。
A. 图 2 中的 b 点对应图 3 中的 d 点
B. 图 2 中 a→c 过程溶质 NaCl 的质量分数逐渐增大
C. 图 3 中 d 点之后温度变化主要是热量传递所致
D. 图 3 中曲线的变化趋势说明该反应是放热反应
（7）40g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为 36.5%、密度为 1.16g/mL 的稀盐酸至
c 点，消耗 9mL 稀盐酸。此时溶液中 NaCl 的质量分数为________(结果精确到 0.1%)。
【任务三】微观角度认识酸碱中和反应的本质
（8）如图表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观粒子示意图。
结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，微观本质上是________的过程。
【拓展应用】
（9）举例说明中和反应在生产或生活中的应用：________(写一条)。
18．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制
备黄铜，其中一种流程如图：
（1）赤铜（Cu2O）中铜元素的化合价为 。
（2）炉甘石粉碎的目的是 。
（3）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应的基本类型是 。
（4）黄铜与黄金外观上非常相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程
式 。
19．小明同学借助 pH 传感器监测溶液 pH 的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是
反应装置和反应过程中溶液的 pH 变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为 ，向锥形
瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象
是 。
（2）a 点时，锥形瓶溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有 50g3.65%的稀盐酸，刚好到 b 点时，加入氢氧化钠溶液 50g，则该氢氧化钠
溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。
A．锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为 0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C．从 a 点到 c 点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用 pH 试纸验证反应的发生
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．D
10．D
11．B
12．C
13．D
14．（1）混合物
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）吸附
（4）
15．（1）天然气
（2） ；分解
（3）热值大，无污染
（4）沸点
（5）单质
（6）分子间间隔
16．（1）试管
（2） ；m；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧
气
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；D 或 F
（4） ；B
17．(1) 红
(2) 用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸
(3) 溶液中可能还有过量的酸
(4) 向溶液中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生
(5) 氯化钠和氢氧化钠
(6) B
(7) 11.6%
(8) 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子
(9) 改良酸性土壤（合理即可）
18．（1）+1
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）置换反应
（4）
19．（1） ；溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色
（2） 和
（3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为
设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为 x
解得 x=2g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为 4%。
（4）C

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