资源简介

2025年九年级学业水平能力素养测试（二）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共35分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分）
1. 有关校园微型空气质量“检测站”组装和使用，下列说法不正确的是
A. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 B. PM2.5的含量越高，空气质量越差
C. 不属于空气质量监测污染物 D. 空气质量指数级别越低，空气质量越好
2. 为了实验顺利进行，“粗盐中难溶性杂质去除”实验中应该标注的图标有
A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑥
3. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是
A. 用于制造火箭外壳的硬铝属于金属材料
B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料
C. 用于制造航空母舰的高强度合金钢属于复合材料
D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
4. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的灰烬，富含可溶性钾盐。下列检验草木灰浸出液性质的实验操作正确的是
A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等
A A B. B C. C D. D
5. 不管是在实验室还是在生活中都要树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用水浇灭
B. 夜间发现燃气泄漏，不能开灯检查
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%氢氧化钠溶液
D. 携带易燃、易爆品乘坐高铁
6. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 化学与食品：黄豆、花生、牛奶、鸡蛋等食物都富含蛋白质
B. 化学与健康：钙元素在人体中属于常量元素，可长期大量服用补钙剂
C. 化学与能源：电动汽车使用的电能都来自可再生能源
D. 化学与农业：硝酸钾属于钾肥，只增强农作物抗倒伏的能力
7. 我国正在筹建月球科考站。研究发现月球上确实存在一层及其稀薄的大气层，气体成分随昼夜变化，使用质谱仪测定，在月球黑暗处温度可低至-183℃，发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。下列说法正确的是
A. 月球黑暗处发现的气体分子不再运动。
B. 日出时，月球表面产生了氨气，是因为温度升高，氨分子体积变大
C. 氨气由氮分子和氢分子构成
D. 一个甲烷分子由5个原子构成
8. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是
A. 观察到甲中白磷未燃烧，乙中白磷燃烧 B. 该实验只能探究燃烧需要氧气
C. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
9. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：某物质氧气中完全燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
B. 探究与创新：探究CuO为双氧水分解的催化剂，只证明反应前后质量不变即可
C. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 宏观与微观：稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子
10. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究反应速率与反应物质量分数有关
C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积
11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变
D. 反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg
12. 课外化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，集气瓶中先加入Y，再滴加X（所加X体积忽略不计），打开弹簧夹K后，观察到乙瓶中右侧导管内液面上升，则X、Y的组合不可能是
A. 水 苛性钠 B. 稀硫酸 氢氧化钾
C. 稀盐酸 镁条 D. 氢氧化钡溶液 二氧化碳
13. 硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。下列说法正确的是
A. 单质S在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
B. X可用氢氧化钠溶液吸收转化成
C. X可与氧气在一定条件下反应生成，反应中X发生了氧化反应。
D. Y的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、 点燃在火焰上方罩干冷烧杯观察现象
B 除去NaOH溶液中混有 加入适量的澄清石灰水，过滤
C 检验溶液中是否含有 取样，滴加的溶液，观察现象
D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 滴加过量稀硫酸，固体不断减少且溶液呈蓝色
A A B. B C. C D. D
15. 兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变
D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中有水生成，离子的浓度减小
第Ⅱ卷（非选择题共65分）
二、综合应用题（本题包括3个小题，共30分）
16. 镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料，在航空航天、国防军工、汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应用。已知图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图。请回答下列问题：
（1）镁属于______元素（填“金属或非金属”），反应中易______电子（填“得到或失去”）。
（2）镁元素的原子相对原子质量为______，氧化镁的化学式是______。
（3）图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的______（填“质子、中子或电子”），锂元素位于元素周期表第______周期，与图3中A-D表示的四种元素中______的化学性质相似（填字母标号）。
（4）图3若E中，则该粒子的符号为______。
（5）镁元素和图3中A、B表示的元素组成的化合物能治疗胃酸过多，写出相关化学方程式______。
17. 水是生命中不可或缺的物质，化学兴趣小组的同学对水展开了项目式学习。
任务一：参观自来水厂生产过程。
了解水的常规处理技术流程：取水→加混凝剂→过滤后加入活性炭→消毒杀菌→配水。
（1）经过这一流程处理后的水属于______（填“纯净物”或“混合物”），加入活性炭的作用是______。
（2）同学们在实验室模拟这一流程，其中过滤时用到了玻璃棒，其作用是______。
任务二：自制净水器
（3）同学们设计了甲、乙、丙三组净水装置，如图所示，净水效果最好的是______。
任务三：探秘水的资源化
（4）水除了直接饮用外，还可将其电解制成氢气，化学方程式为______。
（5）探究水电解速率的影响因素，下列分析错误的是______。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
蒸馏水体积／mL 350 350 350 350 350
电解质（NaOH）质量／g 0 2 4 4 4
电极间距／cm 1 3 3 2 1
电极上产生气泡的速率 几乎无气泡 较慢 较快 快 很快
A. 水中加入NaOH的目的是增强导电性 B. ①⑤可探究有无电解质的影响
C. ②④可探究电解质质量的影响 D. ③④⑤可探究电极间距的影响
（6）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是______。
A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为8：1
B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C. 电解槽中a电极与电源的负极相连
D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
18. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。
氢氧化物 开始沉淀时的pH
0.5
1.5
7.6
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
（1）中钛元素的化合价为______。
（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。
A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取
C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度
（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。
（4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。
（5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。
（6）煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。
三、实验题（本题包括2个小题，共25分）
19. 学习小组开展实践活动，设计装置制取气体，并模拟制备固体双氧水。
Ⅰ、选择下图中的部分仪器实验室制取气体
（1）加热时需垫陶土网的仪器是______（填仪器名称）。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______。若用如上图所示装置收集，验满时应将燃着的木条放在______端（填“a”或“b”）。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，化学方程式是______。实验过程需要控制反应速率，该实验应选择的仪器有______（填序号）。
Ⅱ、拓展：还原性铁粉中含有少量，可用氧气测定其组成，小组同学进行以下实验。
【资料】：①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。
【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀，充分反应后生成0.2g。
【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。实验后A中固体全部变为红色，装置B质量增加了8.8g。
（4）A中通入的作用：①与含铁物质反应；②______。（不考虑原有空气影响）
（5）通过计算，得出中，______。
（6）若用空气（过量）替代进行实验，测得的值______（填偏大、偏小或不变）。
20. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：Ⅰ、操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ、若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ、染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ、NaCl、的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、都属于______物质（填“易溶”或“难溶”）。
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（3）现有44℃时NaCl和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A. 降温到30℃，过滤 B. 降温到10℃，过滤
C. 升温到80℃，趁热过滤 D. 蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
（4）固色时，需先用40~50℃的水溶解，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40~50℃的理由是______。
（5）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为24%氯化钠溶液时，主要操作步骤是：计算、称量、量取、______。应选取______（填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。
（6）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水的质量为______。若量取24%的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后的溶液溶质质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
（1）步骤1所得溶液中的溶质有______种（填数字）。
（2）该样品中CaO与NaOH的质量比为______。
（3）求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
2025年九年级学业水平能力素养测试（二）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共35分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题共65分）
二、综合应用题（本题包括3个小题，共30分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 金属 ②. 失去
（2） ①. 24.31 ②. MgO
（3） ①. 电子 ②. 2##二 ③. C
（4）Al3+ （5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 吸附水中的色素和异味
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）
（3）丙 （4） （5）C （6）AC
【18题答案】
【答案】（1）+4 （2）BD
（3）80% （4） ①. H2O ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（5） ①. 1.5 ②. Fe2+、Fe3+
（6）
三、实验题（本题包括2个小题，共25分）
【19题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b
（3） ①. ②. ①⑤⑥或②⑤⑥⑩
（4）将产生的二氧化碳全部排入到B装置中
（5）5:2 （6） 偏小
【20题答案】
【答案】（1）易溶 （2） ①. 饱和 ②. 2:7 （3）D
（4）防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低
（5） ①. 溶解 ②. 50
（6） ①. 350 ②. 偏小
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
【21题答案】
【答案】（1）3 （2）1:1
（3）设：步骤1所得溶液中氯化钙的质量为x
x=11.1g
步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为：
答：步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为5%。

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